草酸亚铁的制备和组成测定需回答的基本问题2016
草酸亚铁的制备和组成测定
1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参
考三草酸合铁酸钾制备】
2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？
3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】
主要测定草酸根和铁的比例，进而计算硫酸亚铁铵的百分含量。
主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
需要讨论的问题：（分组各位老师根据班级的情况自定）
1、用0.02mol/l KMnO4溶液滴定，体积约是多少ml？滴定时要控制温度，在多少℃~多少℃时进行？有没有让反应更快的因素，怎样做呢？
2、用KMnO4溶液滴定测定的是哪些组分？哪一个组分先反应？为什么？
3、KMnO4溶液标定的具体步骤；（参考COD测定和Fe含量测定）有啥注意事项？
4、样品的准备：称取样品g?样品溶解的方法和试剂?用什么玻璃仪器配制溶液？
5、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？
6、测定Fe共有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？
7、测定Fe，如果采用KMnO4溶液滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？
8、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据邻二氮菲分光光度法测定Fe的实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶，浓度约20ug/ml，想想为什么是20ug/ml？）
9、计算你制得的硫酸亚铁铵的真正的百分含量的公式。
10、草酸亚铁的性质。
1. 制备
称取自制的硫酸亚铁铵18g 于400cm3烧杯中，加入90cm3水6cm3 2mol ·dm-3H2SO4酸
化，加热溶解，向此溶液中加入120cm3 1mol ·dm-3H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免爆沸，有黄色沉淀析出（让沉淀尽量沉降），静置，倾出上清液，加入60cm3蒸馏水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤（将产品在漏斗中铺平），抽干，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干（用玻棒检查不沾玻棒后），称量。
2. 产品分析
（1）产物的定性试验
把0.5g 自制草酸亚铁配成5cm3水溶液（可加2mol ·dm-3H2SO4微热溶解）。
a . 取一滴溶液于点滴板上，加1滴NH4SCN 溶液，若立即出现红色，示有Fe3+存在。
b. 试验该溶液在酸性介质中与KMnO4溶液的作用，观察现象，并检验铁的价态。
然后加
1小片Zn 片，再次检验铁的价态。
（2）产物的组成测定
准确称取样品0.18~0.23g （称准至0.0001g ）于250cm 3锥形瓶内,加入25cm 32mol ·dm -3 H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40～50℃（不烫手），用标准高锰酸钾溶液滴定，滴至最后一滴溶液呈淡紫色在30秒内不褪色即为终点，记下高锰酸钾的体积V 1。
然后向此溶液中加入2g
锌粉和5cm 32mol ·dm -3 H 2SO 4溶液（若Zn 和 不足，可补加），煮沸5~8min ，这时溶液应为无
色，用硫氰酸盐溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不立即出现红色，可进行下面滴定。
否则，有粉红色出现，应继续煮沸几分钟。
将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10cm 31mol ·dm -3 H 2SO 4 溶液彻底冲洗残余的锌和锥形瓶（至少洗涤二次，以免Fe 2+、C 2O 42-残留在滤纸上），将
洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V 2。
至少平行测定两次，
由此结果推算产品中的铁（II ）、草酸根和水的含量，求出产物的化学式。
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索
草酸亚铁制备及组分测定综合实验之更新探索张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【摘要】在实验教学中,增加综合性实验内容,开设研究性、探索性和创新性综合实验是化学专业人才培养的重要组成部分.改革更新\"草酸亚铁制备及组成测定\"的实验方法,并以此创新综合实验为例,引导学生综合运用所学理论知识设计并优选实验方案.通过综合实验的训练,加深学生对实验及科研方法的理解,提高其实验技能及合作交流的能力.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2019(034)005【总页数】4页(P42-45)【关键词】综合实验;实验方法改进;草酸亚铁制备和组分测定【作者】张利;张卫;韩莉;宰建陶;陈虹锦;马荔【作者单位】上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240;上海交通大学化学与化工学院,上海 200240【正文语种】中文【中图分类】G64;O61 概述无机与分析化学实验是一门重要的基础实验课程，是化学近源类专业的必修课程。
对于学生掌握基本实验技能、理解化学基本原理、培养综合能力和创新精神，以及初步形成科研能力都起着重要的作用[1]。
在学生掌握基本实验技能后，让学生完成一些综合设计性实验，不仅能够使学生将基础化学理论知识和各种实验技能相结合，还能培养学生提出问题、解决问题的综合实验能力[2，3]。
因此，开发系列综合实验尤为重要。
草酸亚铁制备及组分测定实验是较典型的综合实验[4]。
已有的文献[5，6]中，讨论草酸亚铁制备的条件较多，产品组分测定都是采用高锰酸钾滴定法，先测Fe2+和的总量，再用锌粉把Fe3+还原成Fe2+，再用高锰酸钾测定Fe2+的含量。
根据前后消耗高锰酸钾溶液的体积，计算出的质量分数，进一步推算出草酸亚铁的化学式。
高考化学一轮复习 微题型23 金属及其化合物制备流程(二)试题
微题型23 金属及其化合物制备流程（二）1．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是________________________。
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性。
若反应中消耗 1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________________________________________________________________________。
(4)称取3.60 g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 g·mol－1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。
②300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。
2．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有________________________________________(写出两条)。
2020年高考化学一轮复习 微考点 第23练 金属及其化合物制备流程(二)苏教版
金属及其化合物制备流程（二）1．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是___________________________。
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性。
若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为____________。
(4)称取3.60 g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 g·mol－1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________________________________。
②300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。
2．(2020·南通六校一联)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________________________________ ____________________________________________________________________(写出两条)。
草酸亚铁的制备和组成测定
草酸亚铁的制备和组成测定1、拟定实验步骤、制备3g干燥的草酸亚铁固体（使用硫酸亚铁铵、草酸）【参考三草酸合铁酸钾制备】2、如何尽快得到干燥的固体，在过滤和洗涤操作过程中应注意什么？3、草酸亚铁的组成测定。
【参考COD测定、Fe含量测定】主要测定草酸根和铁的比例主要使用0.02mol/l KMnO4溶液滴定。
辅助试剂自定。
注意详细实验步骤、实验数据。
预习报告给分点：1、制备和测定的原理是否写清楚？2、各种数据是否有？3、实验步骤是否全？（制备、干燥、测定总量、测定Fe量、标定KMnO4）4、实验表格5、注意事项注意回答以下问题：1、称取样品0.18~0.2g，用0.02mol/lKMnO4溶液滴定，体积大约是多少？2、氧化还原滴定法测定各组分的过程中是要酸化的，用什么酸比较好，为什么？3、为什么滴定在65~85℃时进行？4、测定Fe有哪些方法？你认为采用哪一种方法更方便？5、测定Fe，如果采用滴定法是需要前处理的，用哪一种还原剂较好？6、测定Fe，如果是邻二氮菲测定，根据上次实验的标准曲线数据，计算称取草酸亚铁的量（配制250ml容量瓶）7、KMnO4不是基准物，所以在使用的时候，必须标定。
怎样标定？（参考COD测定和Fe含量测定）实验具体方案：1、制备：称取5g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，加入15ml去离子水和5d2mol/lH2SO4，，加热使其溶解，加入20ml饱和H2C2O4，加热至沸。
静置，的黄色Fe2C2O4.2H2O晶体。
抽滤（2层滤纸），用温水和无水乙醇洗涤。
晾干。
2、测定（1）准确称取1.8~2.0g样品，溶于20mlH2SO4，在水浴中加热（水浴中近沸）溶解，配成250.00ml溶液。
取25.00ml用H2SO4-H3PO4酸化，KMnO4滴定，至浅粉色。
记录使用数据。
（2）KMnO4标定：称取草酸钠 1.4~1.5g，溶解定容250ml容量瓶中。
取25.00ml于锥形瓶中，加入10mlH2SO4，加热至85℃左右，滴定，至浅粉色。
定性研究草酸亚铁晶体分解产物
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
活动五：以草酸亚铁晶体为原料模拟莫瓦桑制备自燃铁
设计一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中 略去未画出）：
问题：如何检查装置气密性？
关键词：封、热、泡、冷、柱
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
利用特性
颜色状态 俗称 铁化合价 和酸反应
FeO 黑色固体
Fe2O3 红棕色固体
Fe3O4 黑色固体
铁红
磁性氧化铁
+2
+3
+3+3+2
产生Fe2+
产生ห้องสมุดไป่ตู้e3+
一般不反应
晶体制备 组成测定 定性研究 定量研究 拓展研究 归纳总结
活动四：定量研究草酸亚铁晶体分解产物
文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，
写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
。
FeC2O4.2H2O =FeO＋CO↑＋CO2 ↑ ＋2H2O
根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的 质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结 论 不同意 ，并简述理由 实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化。，
固体检验常见流程
固体
形成溶液
离子检验
实验步骤（不要求具体的操作过程）
取少量黑色固体，
加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） 溶解在溶液中加入KSCN溶液
预期实验现象和结论
若溶液不变红，则假设一成立若 溶液变红，则假设一不成立。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g ，于250mL 锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO 4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s 不退色则达到滴定终点，记录读数V 1。
6、向此溶液中加入2g Zn 粉和5mL 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液，煮沸约10min 。
用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
三草酸合铁酸钾的制备及组成测定思考题
三草酸合铁酸钾的制备及组成测定1. 引言三草酸合铁酸钾（Potassium ferric oxalate）是一种重要的化学试剂，广泛应用于光敏材料、分析化学和催化剂等领域。
它具有良好的光敏性能和稳定性，因此被广泛用于摄影、印刷和光学领域。
本文将详细介绍三草酸合铁酸钾的制备方法以及组成测定的方法，包括实验步骤、原理解析和实验结果分析等内容。
2. 实验方法2.1 制备三草酸合铁酸钾材料准备：•草酸（C2H2O4）•氢氧化钠（NaOH）•氯化铁（FeCl3）•硫酸（H2SO4）•纯水实验步骤：1.将一定量的草酸溶解在适量的纯水中，得到草酸溶液。
2.在磁力搅拌器上加热并搅拌草酸溶液，使其达到适当的温度。
3.慢慢滴加氢氧化钠溶液到草酸溶液中，并继续搅拌。
4.将一定量的氯化铁固体溶解在适量的纯水中，得到氯化铁溶液。
5.将氯化铁溶液缓慢滴加到草酸和氢氧化钠的混合物中，同时保持温度和搅拌速度不变。
6.继续搅拌反应混合物，直至反应完成。
7.通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到三草酸合铁酸钾晶体。
2.2 组成测定材料准备：•已制备好的三草酸合铁酸钾晶体•硫酸（H2SO4）•高纯度硝酸（HNO3）•纯水•高精度天平•高精度容量瓶实验步骤：1.将一定质量的三草酸合铁酸钾晶体称取到高精度天平上，并记录下质量数值。
2.将称取好的三草酸合铁酸钾晶体转移到预先称量好的容量瓶中。
3.加入一定量的硫酸和高纯度硝酸到容量瓶中，使得溶液的总体积达到标定线。
4.用纯水稀释溶液，并充分混合。
5.取适量稀释后的溶液进行化学分析，比如用滴定法测定铁离子含量。
3. 实验原理3.1 制备原理三草酸合铁酸钾制备过程中，草酸是还原剂，氢氧化钠是中和剂，而氯化铁是被还原的物质。
在加热搅拌的条件下，草酸被氢氧化钠还原为乙二醛，并与氯化铁反应生成三草酸合铁酸钾沉淀。
反应方程式如下：C2H2O4 + 2NaOH → (COOH)2 + H2O(COOH)2 + FeCl3 → K3[Fe(C2O4)3]↓ + 3HCl3.2 组成测定原理三草酸合铁酸钾组成测定主要是通过化学分析方法，如滴定法、重量法等，来测定其中的铁离子含量。
一种草酸亚铁的制备方法[发明专利]
[19]中华人民共和国国家知识产权局[12]发明专利申请公布说明书[11]公开号CN 101311156A [43]公开日2008年11月26日[21]申请号200710107981.X [22]申请日2007.05.22[21]申请号200710107981.X[71]申请人比亚迪股份有限公司地址518119广东省深圳市龙岗区葵涌镇延安路比亚迪工业园[72]发明人蔡志炬 曹文玉 姜占峰 [74]专利代理机构北京润平知识产权代理有限公司代理人王凤桐 杨勤[51]Int.CI.C07C 55/07 (2006.01)C07C 51/41 (2006.01)权利要求书 2 页 说明书 9 页 附图 5 页[54]发明名称一种草酸亚铁的制备方法[57]摘要本发明提供了一种草酸亚铁的制备方法，该方法包括将草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液接触反应，得到含有草酸亚铁的悬浮液，其中，所述草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液的接触反应是在超重力旋转条件下进行的，所述超重力条件包括，相对离心力为1.01－3000倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为2－10MPa的压缩气体。
采用该方法得到的草酸亚铁颗粒的平均粒径在4微米以下，且颗粒大小均匀、分散性良好。
200710107981.X权 利 要 求 书第1/2页 1、一种草酸亚铁的制备方法，该方法包括将草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液接触反应，得到含有草酸亚铁的悬浮液，其特征在于，所述草酸和/或草酸盐水溶液与亚铁盐水溶液的接触反应是在超重力旋转条件下进行的，所述超重力旋转条件包括，相对离心力为1.01-3000倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为2-10MPa的压缩气体。
2、根据权利要求1所述的方法，其中，所述超重力旋转条件包括，相对离心力为20-500倍的重力加速度，并且在接触反应的同时，通入压力为3-5MPa的压缩气体。
3、根据权利要求1或2所述的方法，其中，所述压缩气体为压缩空气或压缩的惰性气体。
实验制备大题--有答案
大兴16.（9分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。
老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I. 阅读资料卡片，回答下列问题（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为________。
（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为________。
II. 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和NaOH 以物质的量1:1反应时得到的溶液pH为8.7。
i. 准确量取10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL ，取其中20.00 mL 进行滴定实验，用酸度计检测Ph 变化；ii. 逐滴滴入0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH 溶液的体积 V (NaOH)；iii. 平行测定多次（数据见表1）； iv. 分析处理数据。
（3）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是________。
a. a 点溶液：c (CH 3COO -) < c (H +) b. b 点溶液：c (Na +) = c (CH 3COO -)c. c 点溶液：c (Na +) > c (OH -) > c (H +) > c (CH 3COO -)（4） 滴定过程中，从a 点到c 点水电离出的c (OH -)逐渐增大，用平衡移动原理．．．．．．解释 。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH 溶液的平均体积¯¯V (NaOH)= ________ mL 。
该醋酸溶液样品中醋酸的含量是________ g/100 mL 。
[M （CH 3COOH ）=60 g·mol -1]16.（9分） （1）CH 3COOHCH 3COO - + H +（2分）（2）CH 3COOCH 2CH 3 （1分） （3）ab （2分） （4）溶液中存在水的电离平衡H 2OOH -+ H +，随着NaOH 加入，CH 3COOH 浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。
草酸亚铁盐实验报告
一、实验目的1. 学习草酸亚铁盐的制备方法。
2. 掌握草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作水平。
二、实验原理草酸亚铁盐是一种具有绿色晶体形态的化合物，其化学式为FeC2O4。
本实验采用铁粉与草酸反应制备草酸亚铁盐。
在反应过程中，铁粉与草酸发生氧化还原反应，生成草酸亚铁盐。
反应方程式如下：Fe + H2C2O4 → FeC2O4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、烘箱、电子天平、移液管、滴定管等。
2. 试剂：铁粉、草酸、盐酸、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 称取一定量的铁粉，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的草酸，搅拌均匀。
3. 将烧杯置于水浴锅中，加热至反应完全，观察溶液颜色变化。
4. 停止加热，待溶液冷却后，用漏斗过滤，收集滤液。
5. 将滤液转移至蒸发皿中，加热浓缩至一定程度。
6. 将浓缩后的溶液置于烘箱中，干燥至恒重。
7. 称取一定量的草酸亚铁盐，进行以下性质研究：（1）物理性质：观察草酸亚铁盐的外观、颜色、硬度等。
（2）化学性质：a. 溶解性：将草酸亚铁盐溶于适量水中，观察溶解情况。
b. 还原性：将草酸亚铁盐与硫酸铜反应，观察反应现象。
c. 氧化性：将草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 草酸亚铁盐外观为绿色晶体，硬度适中。
2. 溶解性：草酸亚铁盐易溶于水。
3. 还原性：草酸亚铁盐与硫酸铜反应，生成草绿色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + CuSO4 → FeSO4 + CuC2O4↓4. 氧化性：草酸亚铁盐与氢氧化钠反应，生成棕色沉淀，反应方程式如下：FeC2O4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2C2O4六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了草酸亚铁盐的制备方法。
2. 熟悉了草酸亚铁盐的物理性质和化学性质。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验研究奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中注意安全，防止意外事故发生。