化学基础复习
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
《基础化学》有机化学复习题
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．H 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCHCH 2CH 3CH 33． 4．H 3CH 2CH 3H 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．CH C 2H 5CH 3C 2H 5H 3CHCH 2COOH OH7． 8．HCOOHOOHH 2NH CH 39． 10． H 3CHCONH NH 2CHCOOH CH 2SHOOCCOCH 2COOH11． 12．H 3CCH 2COC 2H 5O OH 3CH 313． 14．NH 2NH 2O15． 16．C H 2CC H 2O OC OR 1HOCP O C H 2C H 2N H 3O OO R 2+17． 18．HHH H O19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H 2n 通式的烃一定是烯烃。
（ ） 2．烷烃中的碳原子都是sp 3杂化，烯烃中的碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
（ ） 4．凡是双键碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（ ） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（ ） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（ ） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（ ） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
《基础化学》复习提纲
计算题1. 今有两种溶液，一种为1.50 g 尿素溶于200 g 水中，另一种为42.8 g 某非电解质溶于1000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
( 尿素CO(NH 2)2= 60.05，H 2O 的K f = 1.86 ) 解：根据凝固点降低公式得：BA B f B f f M m m K b K T ⋅⋅=⋅=∆ 又∵两种水溶液在相同温度下结冰，即2f 1f T T ∆=∆∴BO2H B f O1H f M m m K M m m K 22⋅⋅=⋅⋅尿素尿素 1-O2H O1H B B mol g 69.34250.1100005.602008.42m m M m m M 22⋅=⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=⇒尿素尿素2. 把10.00g 胰岛素溶于1升水中所配制的溶液在25℃时的渗透压为4.32kPa ，试计算胰岛素的相对分子量。
解：∵胰岛素为非电解质，根据Van ’t Hoff 公式RT VM mRT V n RT c B B ⋅=⋅==π 13mol g 1074.5132.4298314.800.10V mRT M -⋅⨯=⨯⨯⨯=π=⇒3. 今有 HAc-NaAc 缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L -1 、pH 为4.50的缓冲溶液500 ml ，欲将此溶液的pH 调整到4.90，需加固体 NaOH 多少克?(已知 HAc 的pK a = 4.75)解：设原溶液中含有NaAc 的量为x mol ，加入NaOH 的物质的量为y mol则加入NaOH 前]HAc []Ac [lg pKa pH -+=代入数据得 m o l 036.0x x 1.0x lg 25.0x5.02.0x lg75.450.4=⇒-=--⨯+=HAc + NaOH ===== NaAc + H 2O加NaOH 反应前 0.1-0.0036 y 0.036加NaOH 反应后 0.064-y 0 0.036 + y所以加入NaOH 之后y064.0y 036.0lg pKa pH -++= 代入数据得 m o l 022.0y y 064.0y 036.0lg 15.0y064.0y 036.0lg75.490.4=⇒-+=-++=所以需加入的NaOH 的质量为：0.022×23 = 0.51 g4. 欲配制pH=7.21的缓冲溶液150ml ，问需要浓度为0.1mol/L 的NaH 2PO 4和NaOH 溶液各多少毫升？（已知H 3PO 4的pKa 1= 2.12，pKa 2= 7.21，pKa 3= 12.36 ）(忽略溶液混合时的体积变化)解：设需加NaOH V ml ，则需加NaH 2PO 4 (150-V) ml根据题意，所配制溶液pH 与pK a2相接近，∴缓冲系为NaH 2PO 4——Na 2HPO 4NaH 2PO 4 + NaOH ==== Na 2HPO 4 + H 2O反应开始时 0.1(150 - V) 0.1V 0平衡状态时 0.1(150 - V) - 0.1V 0 0.1V根据Henderson – Hasselbalch 方程式：ml50V 0.1V -x)-(1500.1V 0.1lg21.721.7n n lg pK pH a =⨯+=+=代入数据得酸碱5．有原电池：Pt | Fe 2+(0.10 mol·L -1) ，Fe 3+(1.0 mol·L -1)‖MnO 2(s) |M n 2+(1.0 mol·L -1) ,H +(1.0mol·L -1) |P t试计算在298K 时，该电池电动势E ？并写出电池反应式。
基础化学复习要点
4.5 第五节 分散系统与混合物的组成标度 [TOP] 4.5.1 分散系统及分类一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。
被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质称为分散介质。
按照分散相粒子的大小，可以把分散系分为真溶液、胶体分散系和粗分散系，它们具有不同的扩散速度、膜的通透性和滤纸的通透性能。
真溶液的分散相粒子小于1 nm ，粗分散系分散相粒子大于100 nm ，介于两者之间的是胶体分散系。
分散系又可分为均相分散系和非均相分散系两大类。
4.5.2 混合物的组成标度 （一）物质的量物质的量是表示物质数量的物理量，用符号n B 表示。
下标B 泛指计量的物质B ，对具体物质，例如水，其物质的量的符号写做n (H 2O)。
物质的量的单位是摩尔(mole)，单位符号为mol 。
摩尔的定义是：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 碳12的原子数目相等。
在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
”1 mol 物质的基本单元数是阿伏加德罗常数的数值，但受测量技术水平的限制，不能绝对准确。
因此定义摩尔时使用12g 碳12作为计量系统，虽然它的原子数目还不能确切知道，但它是一个确定的数值，不随测量技术而改变。
使用摩尔时须指明基本单元，如n (H)、n (H 2)、n (21SO 42-)、n (2H 2+O 2) 等。
相同的计量系统可以有不同的基本单元，例如氢，可以定义氢原子或是氢分子的物质的量， 所以说“1mol 氢”就不确定了。
用摩尔还可以计量化学反应，例如中和反应H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O就可以用反应物（H 2SO 4 + 2NaOH ）作基本单元。
B 的物质的量可以通过B 的质量m B 和摩尔质量M B 求算： M B = m B /n B (1.1)以g·mol -1为摩尔质量的单位，原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量A r ，分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量M r 。
《基础化学》期末复习资料
2.原子轨道和电子云角度分布图形
角度分布图：
径向波函数（radial wave function），Rn,l（r）是由 n 和 l 确定的只与半径 r 有关的函数。 角度波函数（angular wave function），Yl,m（θ,）是由 l 和 m 确定的与方位角θ、有关的函数。 s 轨道的角度波函数是常数。p 轨道的角度波函数的值随θ和φ的改变而改变。d 轨道有 2 个节面，4 个
或标准氢电极（SHE）。
使用最广泛的 pH 指示电极为玻璃电极。或氢电极 H+（c）| H2（p）| Pt（s）。
7.电位法测定溶液的 pH
复合电极为
（－）玻璃电极 | 待测 pH 溶液 | SCE（+）
pH pH
.303
pH 为标准缓冲溶液的 pH； 是标准缓冲溶液与电极组成的电池电动势。
第十章 原子结构与元素周期律
（3）金属–金属难溶盐–阴离子电极 在金属表面涂有该金属难溶盐的固体，然后浸入与该盐具有相
同阴离子的溶液中所构成的电极。如 Ag–AgCl 电极，在 Ag 的表面涂有 AgCl，然后浸入有一定浓度的 Cl–
溶液中。
电极组成式 Ag（s）| AgCl（s）| Cl–（c） 电极反应 AgCl（s）+e–—→Ag（s）+CI–（aq）
第六章 化பைடு நூலகம்热力学基础
1.概念：状态函数、热力学三个定律、热化学方程、热效应、自发过程 广度性质（Extensive Property）：这类性质具有加和性，如体积、物质的量等。 强度性质（Intensive Property）：这些性质没有加和性，如温度、压力等。 2.能量守恒和化学反应热 热力学第一定律（the first law of thermodynamics）：自然界的一切物质都具有能量，能力有各种不同的
生命的化学基础 复习笔记
生命的化学基础复习笔记一、原子和分子1．生命需要多种元素（1）概念①元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
②原子原子是化学变化中的最小粒子，半径约为（2～3）×10-8cm，由质子、电子和中子组成。
质子带正电荷，电子带负电荷，质子与电子的电荷大小相等，符号相反；中子则不带电荷，中子的质量与质子的相等。
③同位素同位素是指质子数和电子数都相同，但中子数不同的原子，它们在周期表中的位置相同。
利用放射性同位素显示某种原子在生物体内的来踪去迹的技术称为同位素示踪。
（2）人体必需的25种元素①主要元素（大量元素）C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，共占99.35%，其中C、H、O、N占96.3%.②微量元素含量少于0.01%，见表2-1。
并非所有生物所需要的元素都是相同的，植物所需要的元素只有17种。
表2-1人体必需的元素2．化合物由元素组成（1）化学键原子之间发生反应形成化合物的关键在于电子的共用或得失，即化学键的形成。
化学键基本上有两类：离子键和共价键。
（2）离子键离子键是两个电荷符号相反的离子彼此吸引形成的，所形成的化合物是电中性的。
盐都是由离子键形成的化合物，在自然界中通常以晶体的形式存在。
（2）共价键共价键是由两个原子间共用一对或多对电子而形成的。
这种由共价键连接起来的两个或多个原子是分子，如H2，共价键包括单键、双键等。
3．水是细胞中不可缺少的物质水有许多特性：（1）水是极性分子；（2）水分子之间会形成氢键；（3）液态水中的水分子具有内聚力；（4）水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化；（5）冰比水轻；（6）水是极好的溶剂；（7）水能够电离。
4．化学反应使原子重组化学反应并不能创造或破坏原子，它只能将原子重新组合，所以化学反应是破坏已有的化学键，形成新的化学键。
二、组成细胞的生物大分子1．碳是组成细胞中各种大分子的基础（1）碳的重要性①细胞所合成的几乎所有分子都含有碳，活的生物体内含碳化合物的量仅次于水；②除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等少数简单化合物外，含碳化合物统称为有机化合物。
初三化学第一轮基础复习
第一轮基础复习绪言与第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。
有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。
因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。
我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。
（2）近代化学：原子一分子论。
①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。
（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。
二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。
它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。
纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。
考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。
三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。
初三化学总复习课件
Part One
单击添加章节标题
Part Two
化学基础知识回顾
元素周期表
元素周期表简介 元素周期表的构成 元素周期表的排列规律 元素周期表的应用
化学式与化合价
化学式的定义与书写规则 化合物中元素的化合价代数和为零的原则 常见元素的化合价记忆方法 化合价的标法与读法
化学方程式书写与配平
化学方程式的书写规则和步骤
师请教
实验操作步骤与注意事项
实验前准备：检查实验器材是否齐全、正确，确保实验环境安全。
实验操作步骤：按照实验指导书或教材中的步骤进行实验，注意观察实验 现象并记录。
实验后处理：清洗实验器具，整理实验台面，确保实验室整洁。
注意事项：遵循实验室安全规定，注意防范化学药品的腐蚀、燃烧、爆炸 等危险。
实验数据处理与分析
Part Three
物质的变化和性质
物理变化与化学变化的判断
物理变化：没 有新物质生成 的变化，如物 质的三态变化、 溶解、凝固等
化学变化：有 新物质生成的 变化，如燃烧、 氧化、腐蚀等
判断依据：是 否有新物质生 成，是否有能
量变化
实例分析：如 铁生锈属于化 学变化，冰融 化属于物理变
化
物质的物理性质与化学性质
添加标题
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质， 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
添加标题
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃 性、稳定性、氧化性、还原性等。
添加标题
物质的变化：物质从一种状态变为另一种状态的过程， 包括物理变化和化学变化。
添加标题
物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的形态、颜 色、气味等发生变化。
大一基础化学复习题
基础化学复习题第一章溶液和胶体一、选择题1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（C）A 49%B 24.5%C 80.5%D 70%2、糖水的凝固点为（C）A 0℃B 高于0℃C 低于0℃D 难以判断3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）A KClB CH3COOHC HClD K2SO44、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（B ）A CaCl2 < NaCl<C12H22O11B C12H22O11< NaCl < CaCl2C NaCl< C12H22O11<CaCl2D C12H22O11<CaCl2< NaCl9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）A 5.8% 蔗糖溶液B 5.8% 葡萄糖C 2.0mol/L蔗糖溶液D 1.0mol/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）A 物质的量浓度B 质量分数C 物质的量分数D 质量摩尔浓度11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ）A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）A P2>P1B P2<P1C P2=P1D 无法判断二判断题1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)三填空题1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。
化学文理基础复习(第二课时)
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常见的物理变化有: 常见的物理变化有:物质的三态变化,金属导
电,蒸馏,分馏,升华,挥发,吸附,盐析,电 泳,焰色反应,汽油去油污,潮解等.
常见的化学变化有: 常见的化学变化有:同素异形体间相互转化,
风化,老化,硝化,钝化,干馏,脱水,燃烧, 火药等爆炸,电解,原电池反应,蛋白质变性等.
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化合物在水溶液中或熔融状态下是否导电——电 ④化合物在水溶液中或熔融状态下是否导电 电 解质和非电解质. 解质和非电解质. 根据化合物的性质可将它们分为酸, ⑤根据化合物的性质可将它们分为酸,碱,盐,氧 化物. 化物. 根据反应物在化学反应中的表现( ⑥根据反应物在化学反应中的表现(元素的化合价 有无变化),可将反应物分为氧化剂和还原剂. ),可将反应物分为氧化剂和还原剂 有无变化),可将反应物分为氧化剂和还原剂.
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(2)混合物是指由几种不同单质或化合物组成的 物质,没有固定的组成与性质,没有固定的熔沸点. 物质,没有固定的组成与性质,没有固定的熔沸点. 特殊名称的混合物有:分散系(溶液,胶体, 特殊名称的混合物有:分散系(溶液,胶体, 浊液) 各种高分子化合物(如蛋白质,淀粉, 浊液),各种高分子化合物(如蛋白质,淀粉, 纤维素,聚合物等),氨水,氯水,王水, ),氨水 纤维素,聚合物等),氨水,氯水,王水,天 然水,盐酸,浓硫酸,福尔马林,水玻璃, 然水,盐酸,浓硫酸,福尔马林,水玻璃,水 煤气,石油气,裂解气,空气,合金(黄铜, 煤气,石油气,裂解气,空气,合金(黄铜, 青铜, 生铁),漂白粉,铝热剂,水泥, ),漂白粉 青铜,钢,生铁),漂白粉,铝热剂,水泥, 玻璃,石油,石油的各种馏分等. 玻璃,石油,石油的各种馏分等.
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备考要点1 一、化学式： 气态非金属单质：氧气O2；氢气H2；氮气N2；氯气Cl2； 稀有气体：氦气He；氖气Ne；氩气Ar； 氧化物：氧化钙CaO；氧化铁Fe2O3；氧化镁MgO；氧化铝Al2O3；水H2O 酸：盐酸HCl；硫酸H2SO4；碳酸H2CO3。 可溶性碱：氢氧化钡Ba（OH）2；氢氧化钙Ca（OH）2；氨水NH3﹒H2O。 不溶性碱：氢氧化铜Cu（OH）2；氢氧化镁Mg（OH）2；氢氧化铁Fe（OH）3 盐：氯化钙CaCl2；氯化铁FeCl3；氯化亚铁FeCl2；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2（SO4）3；碳酸钙CaCO3； 碳酸钠Na2CO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4 混合物（主要成分化学式） 铁锈Fe2O3；赤铁矿Fe2O3；天然气CH4；石灰石（大理石）CaCO3；草木灰K2CO3 俗名与化学式:食盐NaCl; 纯碱，苏打Na2CO3; 小苏打NaHCO3; 干冰CO2; 生石灰CaO; 熟石灰，消石灰Ca(OH)2;酒精C2H5OH; 火碱，烧碱，苛性钠NaOH; 沼气CH4. 二、化学之最： 1、空气里含量最多的气体是氮气。 2、空气里含量最多的元素是氮。 3、最简单的有机物是CH4 ； 4、相对分子质量最小的氧化物是H2O ； 5、密度最小的气体是 H2 。 6、相对分子质量最小的物质是 H2 。 7、天然存在最硬的物质是 金刚石; 8、未来最理想的燃料是 H2 9、 地壳中含量最多的元素是氧 10、地壳中含量最多的金属元素是铝。 11、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物：Al2O3 12、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素,空气里含量最多的元素形成的化合物：Al（NO3）3。 13、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 14、最早利用天然气的国家是中国 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、导电、导热性最好的金属：银 18、密度最大的金属：锇 19、密度最小的金属：锂 20、硬度最高的金属：铬 21、熔点最高的金属：钨 22、熔点最低的金属：汞 23、人体中含量最高的金属：钙 24、人体中含量最高的元素：氧 二、化学方程式 1、化合反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：淡蓝色的火焰 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象:：生成白烟 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2、分解反应： 1.制氧气 氯酸钾受热分解2KClO3二氧化锰2KCl+3O2↑ 高锰酸钾受热分解2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢分解2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2.制二氧化碳
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO
2
↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热 H2O + CO
2
↑
3、置换反应
.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H
2
↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H
2
↑
锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H
2
↑
锌和稀盐酸: Zn + 2HCl ==== Zn Cl2 + H
2
↑
镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 ==== Mg SO4 + H
2
↑
镁和稀盐酸: Mg + 2HCl ==== Mg Cl2 + H
2
↑
.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4==== Al2(SO4)3 +3H
2
↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H
2
↑
.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO
2
↑
4、复分解反应
用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 用硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
盐酸中和烧碱HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化镁反应2HCl + Mg(OH)2 == Mg Cl2 + 2H2O(可用于除水垢)
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜的反应：H2SO4+Cu(OH)2=
用熟石灰处理工厂废水的反应：H2SO4+Ca(OH)2=
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO
2
↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体（可用于除水垢）
硫酸和碳酸钡：H2SO4+BaCO3=
65．碳酸钠与稀盐酸反应: （灭火器的原理） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
制烧碱Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO
4
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====BaSO
4
↓ + 2NaCl
5、其它反应
CO2通入石灰水：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
氢氧化钠变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(检验：用酸：HCl+ Na2CO3现象
用碱：Ca(OH)2+ Na2CO3现象
用盐：CaCl2+ Na2CO3现象
69．苛性钠吸收（除去）二氧化硫气体： 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收（除去）三氧化硫气体：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O
金属铁的治炼原理
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
葡萄糖在空气中燃烧: C6H12O6+ 6O2 点燃6CO2 +6H2O