2015-2016学年北京市西城区高三二模考试理综化学试卷(带解析)

2015-2016学年北京市西城区高三二模考试理综化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】金属钠是极易失电子的强还原剂，其他三种物质的分类均正确。

2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】B【解析】煤的干馏及液化都是化学变化，海水淡化的有蒸馏法、电渗析法等，纤维素是多糖，纤维（包括天然纤维和合成纤维）有的是碳氢高分子，有的是蛋白质，还有其他的高聚物，它们有较大区别，活性炭为糖浆脱色是利用其吸附性吸附色素，次氯酸盐漂白纸浆是利用其强氧化性氧化色素，二者原理不同，正确选项为B。

3．下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】C【解析】铁在潮湿的环境中生锈最终生成的是Fe2O3·XH2O，C是错误的，其他三个选项的方程式均正确。

4．下列说法不正确的是（）A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液【答案】D【解析】除去CO2中少量的SO2，应使其通过饱和NaHCO3溶液，若用Na2CO3溶液，也可吸收CO2，其他除杂方法都正确。

5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O【答案】C【解析】从该装置的原理可看出，这是氨气被氧气氧化为氮气的原电池；由反应的电荷守恒，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3，故选项C是错误的；A、B、D描述都正确。

6．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A实验生成的I可能是被Br2氧化生成，也有可能是被过量的氯水中Cl2氧化生成。

2B实验开始原来较慢，可能是其表面有氧化膜，后来反应速率加快，可能是元素与铝反应放热导致，C实验在加入新制氢氧化铜前，应先加氢氧化钠溶液碱化，以上都不对；漂白粉中含有Cl-和ClO-,在酸性条件下发生归中反应生成了氯气，使品红溶液褪色，D是正确的。

7．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol 【答案】B【解析】由题给数据，0～2 min内的平均速率:υ(CO)＝（2-0.8）/2÷2=0.3 mol/(L·min),对比2 min和4 min时n(SO2)，可看出4 min时反应已平衡，其平衡常数K=0.6×0.6/0.4=0.9, 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则平衡正向移动，正反应为吸热反应；到6min时，n(CO)和n(SO2)均增加，前者增加0.4mol。

后者增加1.6mol，所以，该平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，若相同条件下起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，相当于是原来反应的一半，此时平衡正向移动，则平衡时n(SO2) ＞0.6 mol，正确选项是B。

第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。

二、推断题（共1小题）8.可降解塑料PCL的结构可表示为。

其合成路线如下。

已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。

（2）D的结构简式是______。

（3）M的分子结构中无支链。

M生成D的反应类型是______。

（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。

E的结构简式是______。

（5）F生成G的化学方程式是______。

（6）下列说法正确的是______。

a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。

用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。

______。

已知：合成路线流程图示例：【答案】（1）羟基（2）（3）酯化反应（取代反应）（4）（5）（6）b c（7）（8）【解析】（1）苯酚和氢气加成的环己醇B，其官能团是羟基，（2）由新信息①，环己酮被过氧乙酸催化作用下生成的产物D是：（3）由M的组成看出，有一个不饱和度，说明其分子内既有羧基又有羟基，即HOCH2(CH2)4COOH，浓硫酸加热情况下，生成D的反应为分子内的酯化反应。

（4）从题干材料看，E也是分子内酯，E经水解、酸化、消去、和NBS（结合新信息②）、再水解、酸化、和氢气加成、酯化得D，故推出E是：（5）F酯化生成G的方程式为：（6）K的结构简式为：HOCH2CH=CH2CH2CH2COOH，存在顺反异构体，M分子有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，D打开环聚合成PCL，PCL的结构看，分子有酯基，故正确的说法有b和c 。

（7）H在氢氧化钠溶液溶液中水解的方程式为（8）该流程是典型的“顺瓜摸藤”的反推法:酸→醛氧化→碳碳双键的O3(Zn/H2O）氧化→B浓硫酸加热消去,具体见答案。

三、填空题（共2小题）9.氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是______。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：①该反应的热化学方程式是______。

②实验室配制FeCl溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原3理解释原因。

______。

（4）新制饱和氯水中存在：Cl 2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

a．加少量NaOH固体 b．加CaCO固体 c．加NaCl固体3（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。

NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

Cl与水反应的化学方程式是______。

① NH2②在Cl+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子______ mol。

2【答案】（1）（2）2Cl-＋2HO===2OH-＋H2↑＋Cl2↑（3）① H2(g)＋2Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol ②溶液中存在 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解（4）a b （5）①NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3•H2O＋HClO ② 0.5【解析】（1）氯元素17号，最外层7个电子，氯气是双原子分子，电子式为：（2）电极饱和食盐水的离子方程式很简单：2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑（3）①该反应是氢气和氯气化合生成氯化氢，其焓变为：436+243-2×431=-183 kJ/mol ，所以，其热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol②因在FeCl溶液中存在： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+平衡，加入盐酸，增大H+浓度，平3衡逆向移动，抑制FeCl3水解，防止生成Fe(OH)3。

（4）有平衡移动原理消耗H+可以使该平衡正向移动，a和b符合要求。

（5）①由题意，该反应要生成可以杀菌消毒的物质HClO，相当于NH2Cl中+1价的Cl（反应中元素的化合价不变）结合了水中的OH-，其NH2-必然是结合水中H+生成NH3，故反应的方程式为：NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO，当然也可以写成氨水形式。

②在此反应中氯气歧化为+1价和-1价，消耗0.5mol氯气应转移0.5mol的电子。

10.卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是_______________。

（2）Mg(OH)2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。

② MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时，迅速形成白雾，生成SO2）。

得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。

三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。

已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___②为确定xMgO•3SiO2中x值。

取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。

则x=______。

【答案】（1）Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓或Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+（2）① Mg(OH)2 MgO+H2O ② Si＋2MgO2Mg↑＋SiO2（3）①加热浓缩、降温结晶② 6SOCl2＋MgCl2•6H2O MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（4）① 2x x 3 xH2O② 2【解析】（1）该过程中卤水中的Mg2+和Ca(OH)2反应生成更难溶的Mg(OH)2。