高考盐类水解经典习题含解析教师
高考化学第一轮总复习专题检测盐类的水解(含答案)
第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案 D3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④解析将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
高考化学总复习 盐类的水解课时作业(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。
B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。
答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。
高中化学盐的水解练习题及讲解
高中化学盐的水解练习题及讲解一、选择题1. 下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A. 强酸弱碱盐的水解呈酸性B. 强碱弱酸盐的水解呈碱性C. 强酸强碱盐不水解D. 弱酸弱碱盐的水解呈中性答案：A、B解析：强酸弱碱盐如NH4Cl，由于NH4+水解生成H+，溶液呈酸性；强碱弱酸盐如Na2CO3，由于CO32-水解生成OH-，溶液呈碱性。
强酸强碱盐如NaCl，由于不水解，溶液呈中性。
弱酸弱碱盐如CH3COONH4，水解后溶液呈中性。
二、填空题2. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3水解：\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \](2) NH4Cl水解：\[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} +\text{H}^+ \]三、简答题3. 为什么Na2CO3溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性？答案： Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-是弱酸根，能与水反应生成OH-，使溶液呈碱性。
而NaCl是强酸强碱盐，Cl-是强酸根，不水解，所以溶液呈中性。
四、计算题4. 0.1mol/L的NH4Cl溶液，求pH值。
答案：首先计算NH4+的水解常数Kh：\[ Kh = \frac{K_w}{K_a(NH_3)} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.6 \times 10^{-10} \]其中Kw是水的离子积常数，Ka是NH3的酸解离常数。
设NH4+水解生成的H+浓度为x，则：\[ \frac{x^2}{0.1 - x} = 5.6 \times 10^{-10} \]由于x很小，可以近似为：\[ x^2 = 5.6 \times 10^{-10} \times 0.1 \]\[ x = \sqrt{5.6 \times 10^{-11}} \approx 7.5 \times 10^{-6} \]pH = -log(x) ≈ 5.13五、实验题5. 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值，并解释结果。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
盐类的水解经典习题含解析46820
盐类的水解第三节一、单项选择题) ．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(1 溶液B．KF A．NaHSO溶液4溶液D．NaI C．KAl(SO)溶液24对H能抑制水的电离，I、Al的水解能促进水的电离；NaHSO电离出的3－＋＋－F解析：4为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
应的酸(HI)D 答案：1题变式) (时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是)25 1－1.(双选℃110－－－L ×10A．溶液中的c(OH mol·)＝1＋－＋－) c(OH＞c(H)．溶液中的Bc(NH＞)＞c(Cl)4＋－－＋(NH＋．溶液中的c(H(Clc)＋c(OH)) C)＝c4＋) (NHHO)＝cD．溶液中的c(NH·432项中因为B，所以可计算出c(OHA项正确，110－－－L1×解析：A项中由K10 mol·)＝w c(Cl水解，故＋－＋NHDC项中符合电荷守恒，所以C)>c(NH项正确；)，所以B项错误；44NH项中的水解程度较小，故c(NH＋＋D项错误。
c(NH)，所以HO)小于·4243AC 答案：＋－＋－)、H四种离子，下列说法不正确的是(Cl2．已知某溶液中只存在OH、、NH4－＋c(NH)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性A．若溶液中4＋＋－－OH和NH·)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中一定含有NHCl＞B．若溶液中c(NH)c(Cl2434－＋－＋或可能含有NHCl＞c(NH)c(H)＞c(OH)，则溶液中可能含有C．若溶液中c(Cl)＞44HClCl和NH4－＋－＋和少量的c(OH)＞)，则溶液中含有大量的NHCl＞D．若溶液中c(Cl)c(H)＞c(NH44HCl＋－－＋，则该溶液一)＝c(H)解析：A项，若溶液中c(NH)＝c(Cl)，由电荷守恒知c(OH4NH项，溶液呈碱性，溶质只能是定显中性；B项，溶液呈酸性，溶质COCl和NH·H；234NH可能含有c(Cl 则HCl，和少量的但若溶质是大量的ClCl或可能含有NH和HCl，NHCl444－＋＋－D，项错误。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
高考化学 微测试系列 专题34 盐类水解(含解析)1
专题34 盐类水解（满分60分 时间25分钟） 姓名：班级： 得分：1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实 解释 A用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na 2CO 3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低氮肥肥效C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3DFeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含有Cu 2+的溶液中置换出铜 【答案】B 考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。
2．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )A.0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)()(c 33COOH CH c COO CH 的值增大 B.pH=4的CH 3COOH 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离度为1%C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③【答案】C考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－c NH3·H2O增大【答案】C【解析】试题分析：A．根据质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到碳酸钠溶液，碳酸钠的一级水解大于二级水解，有c(OH－) >c(HCO3－)，故B错误；C．酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越强，对应阴离子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③，故C正确；D．氨水中存在NH 3·H2O NH4+＋OH－，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c OH－c NH3·H2O减小，故D错误；故选C。
高考化学总复习 盐类的水解教师精选题库
目夺市安危阳光实验学校盐类的水解(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)4．根据下表提供的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO－3)＞c(ClOB．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)5．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 °C 时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。
2024-2025高二化学人教版一3.3.1盐的水解(解析版)02 02
姓名： 班级3.3.1 盐类的水解本课重点 （1）盐类水解的本质和规律本课难点（2）电解质溶液中的守恒关系一、选择题1．（2023·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3【答案】D【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。
A ．该盐属于强酸弱碱盐，NH 4++H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +，溶液显酸性，A 不合题意；B ．同A ，NH 4+发生水解，使得溶液显酸性，B 不合题意；C ．该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C 不合题意；D ．该盐属于强碱弱酸盐，CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -，HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，溶液显碱性，符合题意。
故答案选D 。
2．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2O HCOO －+ H 3O +B ．CO 2+H 2O HCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －D ．HS －+ H 2O S 2－+ H 3O +【答案】C【解析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
A 、是甲酸的电离方程式，错误；B 、是碳酸的一级电离方程式，错误；C 、是碳酸根的水解方程式，正确；D 、是硫氢根离子的电离方程式，错误。
3．（2023·宝山区·上海交大附中高二期中）将0.01mol 下列物质①22Na O ②2Na O ③23Na CO ④NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) A ．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③ C ．①=②＞③＞④ D ．①=②＞③=④【答案】C 【详解】100mL 蒸馏水中，0.01mol 的①22Na O ②2Na O 溶于水后生成NaOH ，从钠原子守恒判断其c(OH -)均为0.020.2(mol /L)0.1=相等；100mL 蒸馏水中，0.01mol 的③23Na CO ④NaCl 溶于水，23Na CO 发生水解2-323CO H OHCO OH --++，其阴离子浓度0.010.1(mol /L)0.1>= ，c(Cl -)刚好等于0.1mol/L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D 1题变式 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( ) A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)
解析：A项中由Kw可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。
答案：AC 2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)
＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
答案：D 2题变式 2－1.常温下将c1 mol·L－1 V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2 B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－) D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。
答案：A 3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 解析：若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。 答案：C 3题变式 3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( ) A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：ac(CH3COO－)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。 答案：B 3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1 D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混
合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1
，C选项正确；由水电离
出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
答案：D 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B 4题变式 4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，KW值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。 答案：C 5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O高温CH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5 mol·L－1，CH3COO－＋H2O高温CH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10 mol·L－1。现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( ) A．溶液甲的pH＞7 B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大 C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大 D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。 答案：B 5题变式
5－1.欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是( ) A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体 C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水
解析：A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2
气体，c(H＋)增大，c(CO2－3)、c(HCO－3)都减
小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
答案：D 6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示
(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1 B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1 ，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取