化学能与电能练习题___全
2-2化学能与电能 122张
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第二章 第二节
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
记忆口诀：铜锌金属插硫酸，电流针动一线牵，负极氧化 锌腐蚀，正极铜板氢还原。
第二章 第二节
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第二章 第二节
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6．普通锌锰干电池 17 ____________做负极；位于中央的顶盖 电池组成为：□ 18 ____________ 做正极；石墨周围填充 ZnCl2 、 有铜帽的 □ NH4Cl 和淀粉糊作电解质，同时填有 MnO2 黑色粉末作电极 19 ____________________________。 剂，负极电极反应□
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第二章
化学反应与能量
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新情境· 激趣入题
第二章 第二节
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从前在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年 时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸 掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自 此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇 怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位 夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格 林太太的病因到底是什么呢？让我们今天就当一回医生，用 实验探究一下这位贵族夫人的病因吧。
第二章 第二节
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3．化学电池——原电池 (1)定义：将化学能转化为电能的装置。 (2)实验装置
第二章 第二节
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(3)实验步骤：将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一 个电流表)， 平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如上图所示)， 观察 现象。 (4)实验现象： 现象 铜片 锌片 电流表 铜片上有气泡产生 锌片逐渐溶解， 不产生气泡 电流表指针发生偏转
2020-2021北京高考化学专题复习化学能与电能的综合题
2020-2021北京高考化学专题复习化学能与电能的综合题一、化学能与电能1．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转(1)怎样配制FeCl3溶液？________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III 0~1 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-垐?噲? Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe 3+、SO 32-、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：2+4+5O 2+2-224HOFe S O HOFeO S O Fe +SO −−→垐?噲? 从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min 的实验现象：______________________________。
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
①___极发生氧化反应，电极反应式为___；
②得到O2的体积(标准状况)是___L。
17．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
D．将氨水滴加到饱和 溶液中，可制备 胶体
11．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
A．AB．BC．CD．D
12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重
A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B．H＋通过质子交换膜向右侧移动
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版(2019)化学选修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。
下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。
化学能与电能 (2)
负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- = H2↑ Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑
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×
负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
×
二.发展中的化学电源
• 1. 干电池 • 锌锰干电池,碱性锌锰干电池 • 2. 充电电池
几种燃料电池
燃料电池的最新用途
废电池对环境的危害
• 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随 意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣 病”就是因汞中毒引起的。
“痛痛病”是因镉中毒引起的。
Hale Waihona Puke • 有关资料显示： • 一粒钮扣电池能污染60万升水（这 是一个人一生的用水量）。 • 一节一号电池埋在地里，能使１平 方米的土地失去使用价值 。
化学能与电能
一.化学能与电能的相互转化
2001年我国发电总量构成图
化学能
燃烧
热能
蒸汽
发电机 机械能 电能
练习： • 指出反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 的基本反应类型，该反应是不是氧 化还原反应？若是，指出还原剂和 氧化剂。写出该反应的离子方程式。
该反应是置换反应，也是氧化还原反应。 还原剂是Zn，氧化剂是H2SO4。 Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑
镍镉充电电池
密封、体积小、寿命长。镉（Cd）作负 极，NiO（OH）作正极。以KOH作电 解质。但镉有毒。
化学能与电能的转化
化学能与电能的转化(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )。
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2．下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )。
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液3．大功率镍氢动力电池及其管理模块是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi5H6＋6NiO(OH)放电充电LaNi5＋6Ni (OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )。
A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O4．(2012浙江高三调研)已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是( )。
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag＋＋e－===Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
2020-2021高考化学专题《化学能与电能》综合检测试卷附答案解析
2020-2021高考化学专题《化学能与电能》综合检测试卷附答案解析一、化学能与电能1．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上发生的电极反应为_______。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为____。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是__（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是_______（填溶质的化学式）【答案】G、F、I D、E、C 2Cl--2e-=Cl2↑淀粉-KI溶液变成蓝色 12 阳离子 NaOH 【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用公式c=nV来计算NaOH的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH。
【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计H2的体积6ml左右，所以选I不选H，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为5.6mL时，物质的量n=35.610L22.4L/mol-⨯=2.5×10-4mol，生成氢氧化钠的物质的量为5×10-4mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=4510mol0.05L-⨯═0.01mol/L，所以氢离子的浓度=14100.01-mol/L=1×10-12mol/L，pH=12；(5)氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH，所以溶液A是NaOH。
第四章《化学反应与电能测试题(含答案) 2021-2022学年上学期高二化学人教版选择性必修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，下列判断正确的是 A ．该电池通常只需要更换铂网就可继续使用 B ．正极反应为：O 2+H 2O+2e -=2OH -C ．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D ．电池工作时，电子由铂网沿导线流向铝板2．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关的反应方程式书写正确的是 2PbSO 放电充电3CaCO (s)SO +222NO (g)2H O(l)+2Mg(s)+Cl (g)A ．AB ．BC ．CD ．D3．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO -+H 2O=Mg(OH)2+Cl -。
下列有关说法正确的是A ．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应B ．该电池工作时，正极a 附近的pH 将不断增大C ．负极的电极反应式为ClO -+2e -+H 2O=Cl -+2OH -D ．b 电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol 电子，理论上生成0.1molCl - 4．用如图装置设计Mg 与O 2的原电池反应，下列说法错误的是A ．电子的移动方向由a 经外电路到bB ．溶液中的OH −从a 极向b 极移动C ．负极反应式为：Mg−2e −+2OH −=Mg(OH)2D ．活性炭代替炭可以加快O 2在正极上的反应速率5．电解100mL 含c(H +)=0.3mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol ·L -1Ag +B ．0.20mol ·L -1Cu 2+C ．0.30mol ·L -1Zn 2+D ．0.40mol ·L -1Pb 2+6．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ 、Cl -等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。
人教版化学选择性必修1《化学反应与电能》测试题(含答案)
（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。
（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将wg CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量
方案 1
方案 2
U 型管+固体
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
8．某光电化学电池用特殊半导体材料作电极光解食盐水，得到氯气和烧碱，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该装置将光能转变为电能和化学能
B．外电路电流方向为“a电极→b电极”
C．a电极的反应式为2Cl--2e- Cl2↑
11．太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（）
A．该装置系统中只存在光能与电能之间的转化
B．Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C．工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)
D．离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池
A．该电池放电的时候，负极材料是Cd
B．放电时每转移3 mol的电子时，正极有3 mol的NiOOH被氧化
C．充电时，阴极附近pH增大
D．充电时，阳极反应是Ni(OH)2+OH--e-＝NiOOH+H2O
6．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是
160
80
40
20
2022届高三化学高考备考二轮复习——化学能与电能专题训练
2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。
下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。
下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。
下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。
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1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 ( )A V 铜铜稀硫酸B V铜锌稀硫酸C V铜锌硫酸铜溶液DV 铜锌乙醇水溶液2.原电池 ( )A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能 3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 ( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)+H 2O(l)+2e－===2OH－Y 极：H 2(g)+2OH－===2H 2O(l)+2e－下列判断正确的是( )A.X 是正极 B.Y 是正极 C.Y 极发生还原反应 D.Y 极发生氧化反应5.有a 、b 、c 、d 4种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.dcab B.dabcC.dbacD.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2A g A g O + + + Z n H O Z n (O H )222放电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：21+ H N i O (O H )N i O (O H )22放电充电 根据此反应式判断，下列叙述正确的是( ) A.电池放电时，电池负极周围溶液的c (OH －)不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H 2是负极 8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )A B C D9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。
试回答下列问题： (1)通入Cl 2(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。
(2)通入Al(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。
(3)电子从 (填“Al ”或“Cl 2”，下同)极流向 极。
10.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1) 是负极，电极反应式为 。
(2) 是正极，电极反应式为 。
11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反式是 。
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g ，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。
导线中通过 mol 电子。
12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)化学电池是将 能转化为 能的装置。
(2)下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol 的液态水就放出286 kJ 的热量，又知该电池每发1 kW ·h 电能生成350 g 水，则该电池的能量转化率为 。
13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H 2SO 4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。
预计不同的实验现象是什么？请回答。
G 24稀H S MgAl(或N aO H(aq))1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
（A ）纯锌跟稀硫酸溶液 （B ）纯锌+稀盐酸（C ）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D ）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 2．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。
（A ）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 （B ）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （C ）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 （D ）银质奖牌在空气中久置后表面变暗3．有A 、B 、C 、D 、E 五种金属，A 的溴化物在常温下分解生成黑色的A ，B 的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B 和C 用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C 上有气体产生，D 放入C 的硫酸盐溶液中得到C 的稳定氢氧化物沉淀，用E 作电极电解C 的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。
（A ）只能判断出B>C ，D>C （B ）可判断出D>C>B（C ）可判断出E>C>A （D ）可判断出D>B>C>A>E4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。
（A ）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B ）在潮湿疏松的碱性土壤中（C ）在干燥致密不透气的土壤中 （D ）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 5．下列叙述中正确的是（ ）。
（A ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率 （B ）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 （C ）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D ）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。
经分析是氧化膜及微电池作用的结果。
下列叙述正确的是（ ）。
（A ）微电池负极是镁 （B ）微电池负极是铝（C ）铝的电极反应式是2H ++2e = H 2↑ （D ）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg 2+ 7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式21H 2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。
（A ）电池放电时，电池负极周围溶液pH 不断增大 （B ）电池放电时，镍元素被氧化（C ）电池充电时，氢元素被还原 （D ）电池放电时，H 2是负极8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn2+②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br-④2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）。
（A）④①（B）②③（C）③①（D）②④9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）。
（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)210．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D）(4) (3)(1)(2)11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）。
（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。
（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。
一、选择题（可能有1-2个答案）1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O5．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z 可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸X YGZ溶液7.把一小块镁、铝合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极反应为( )。
A．Mg—2 e—=Mg2+ B．A1+4OH——3 e—=AlO2—+2 H2OC．4OH——4 e—=2 H2O+ O2 ↑ D．2H2O+2 e—=2OH—+H2↑8．下列叙述中不正确的是（）A．原电池中电子从正极流出B．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C．原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D．原电池中发生还原反应的电极是正极9.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。
其电池反应为：2Zn +O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn-2e- = Zn2+C．负极发生还原反应 D．电解质可能为强酸10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中石墨电极11．干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn- 2e-= Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3与Zn2+结合）。