重庆市万州二中2021-2022高二化学上学期入学考试试题
重庆市万州二中2021-2022高二物理上学期入学考试试题.doc
万州二中高2021级2021年高二上期入学考试物理试卷一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1．做曲线运动的物体，在运动过程中一定变化的物理量是（）A．机械能B．动能C．加速度D．速度2. 某船要渡过60m宽的河，船渡河的最短时间是12s；若船沿垂直河岸的直线到达正对岸，渡河时间是15s，则船在静水中的速率v1及河水的流速v分别为（）A．v1＝5m/s，v2＝4m/s B．v1＝5m/s，v2＝3m/sC．v1＝4m/s，v2＝5m/s D．v1＝4m/s，v2＝3m/s3. 如图，从斜面上的点以速度v0水平抛出一个物体，飞行一段时间后，落到斜面上的B点，己知AB＝75m，a＝37°，（sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10m/s2。
）不计空气阻力，下列正确的是（）A．物体的位移大小为60mB．物体飞行的时间为6sC．物体在B点的速度大小为30m/sD．物体的初速度v0大小为20m/s4．人造卫星离地面距离等于地球半径R的2倍，卫星以速度v沿圆轨道运动。
设地面的重力加速度为g，则有（）A．v B．v C．v D．v5．质量为1.5×103kg的汽车以某一恒定功率启动后沿平直路面行驶，且行驶过程中受到的阻力恒定，汽车能够达到的最大速度为30m/s。
若汽车的速度大小为10m/s时的加速度大小为4m/s2，则该恒定功率为（）A．90kW B．75kW C．60kW D．4kW6.如图所示，水平光滑长杆上套有物块Q，跨过悬挂于O点的轻小光滑圆环的细线一端连接Q，另一端悬挂物块P，设细线的左边部分与水平方向的夹角为θ，初始时θ很小。
现将P、Q由静止同时释放，角逐渐增大，则下列说法错误的是（）A．θ＝30°时，P、Q的速度大小之比是3：2B．θ角增大到90°时，Q的速度最大、加速度最小C．θ角逐渐增大到90°的过程中，Q的动能增加，P的动能减小D．θ角逐渐增大到90°的过程中，Q的机械能增加，P的机械能减小7．如图所示，放于竖直面内的光滑金属细圆环半径为R，质量为m的带孔小球穿于环上，同时有一长为R的细绳一端系于球上，另一端系于圆环最低点，绳能承受的最大拉力为2mg。
2021-2022年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.下列物质属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5.按碳骨架分类，下列说法正确的是A．C3H6一定属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于芳香族化合物6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是（提示：是羰基）A．含有羟基、羰基、羧基、酯基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O8．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H4 D．苯9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
重庆市万州新田中学2021-2022高二化学上学期期中试题
重庆市万州新田中学2021-2022高二化学上学期期中试题第I 卷（选择题)一、单选题 （48分）相对原子质量 H-1 Cu-64 Fe-56 O-16 S-321．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3．下列物质因水解使溶液呈碱性的是（ ）A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A.热的纯碱溶液可去除油污B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH -的浓度，应采取的措施是（ ）①适当升高温度 ②加入NH 4Cl 固体 ③通入NH 3 ④加入少量盐酸A.①②B.②③C.③④D.②④6．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.H ＋的物质的量浓度B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH 的量D.CH 3COOH 的物质的量7．25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( )A.1×10－10 mol/LB.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12 mol/L8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN −、Cl −B.+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、CO 32−、NO 3− C.()21c Fe 1mol L +-=⋅的溶液中： K+、NH 4+、MnO 4−、SO 42－D.能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH 4+、SO 42－、HCO 32－9．下列离子方程式书写正确的是A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：HCO 3−+ H 2O H 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3HCO 3− = Al(OH)3↓+3CO 2↑10．常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01 mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO42－)B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(K sp)1/2C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO42－)12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.电解液密度不断增大13．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
2021年11月重庆市名校联盟2021-2022学年高二年级上学期第一次联合考试化学答案详解
化学参考答案·第1页（共8页）重庆市名校联盟2021−2022学年度第一次联合考试化学试题参考答案（高2023届）第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 BCCCDDA【解析】1．A 项，植物进行光合作用可消耗二氧化碳。
B 项，少开烧油的私家车，可减少化石燃料燃烧向空气中释放的二氧化碳。
C 项，脱硫煤炭燃烧发电时减少了二氧化硫的排放，仍排放出大量的二氧化碳。
D 项，新能源的利用可减少二氧化碳的排放。
故选C 。
5．由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。
①(A)0.15mol/(L min)v = 。
②(A)0.6mol /(L min)0.2mol/n 13L mi v =⨯= ()。
③1(A)0.4mol/(L min)0.2mol/(L min)2v =⨯= 。
④1(A)0.01mol /(L s)2v =⨯=0.005mol /(L s)0.3mol /(L min)= 。
所以该反应进行的快慢顺序为>=>④③②①，答案为C 。
6．根据“G H T S ∆=∆-∆”的反应能自发进行，对于0H ∆>自发进行的化学反应，有0S ∆>，A 正确。
由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl 2+H 2O HCl+HClO 向右移动，c (HClO)增大，B 正确。
对0H ∆<的可逆反应来说，升高温度可使平衡逆向移动，减小反应物转化率，C 错误。
当化学平衡常数510K >时，说明该反应已进行得比较完全，D 正确。
重庆市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
重庆市高2024届2022-2023学年(上)期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列说法正确的是A.25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞bC.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D.1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热3.下列说法正确的是A.铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是A.NH3•H2O的物质的量B.OH-的物质的量浓度C.电离的程度D.中和时所需HCl的量5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1C.每生成2molAB吸收bkJ热量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6.已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。
万州二中高二化学下学期入学考试试卷(2021年整理)
重庆市万州二中2016-2017学年高二化学下学期入学考试试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（重庆市万州二中2016-2017学年高二化学下学期入学考试试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为重庆市万州二中2016-2017学年高二化学下学期入学考试试卷的全部内容。
高2018级高二下期入学考试化学试题本试题卷共4 页.分Ⅰ、Ⅱ卷两部分。
满分100分。
时间 90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16第Ⅰ卷一、单项选择题。
（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ )A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应集中回收并填埋处理,开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．下列过程一定不能自发进行的是( ）A．2N2O5（g）===4NO2(g）＋O2（g) ΔH ＞0B．2CO（g）===2C(s)＋O2（g）ΔH ＞0C．（NH4)2CO3（s)===NH4HCO3(s）＋NH3(g)ΔH ＞0D．2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l） H ＜03．下列热化学方程式中,正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g）＋2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O(g) ΔH＝－890。
3 kJ·mol－1B．在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l) ΔH＝－571。
重庆市九校联盟2021-2022高二化学上学期联考试题(含解析).doc
优质资料\word可编辑 - 1 - / 17- 1 - 重庆市九校联盟2021-2022高二化学上学期联考试题（含解析） 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是 A. 甘油作护肤保湿剂 B. 乙烯可作水果的催熟剂 C. 福尔马林不能作食品的保鲜剂 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油能吸水保湿，故可以做皮肤保湿剂，故A正确； B．乙烯是植物激素，能用于水果和鲜花的催熟，故B正确； C．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，故不能用于食品的保鲜，故C正确； D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误； 故答案为D。 2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A. 丙烯和乙醇 B. 乙酸和氯乙烷 C. 甲苯和氯乙烯 D. 乙烯和丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯发生加成反应，乙醇为饱和醇，乙醇不能发生加成反应，故A错误； B．乙酸、氯乙烷均不能发生加成反应，故B错误； C．甲苯可发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含碳碳双键可发生加成反应，故C正确； D．丙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，含碳碳双键、三键、﹣CHO、羰基及苯环的有机物可发生加成反应，侧重分析与应用能力的考查。 3.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ） 优质资料\word可编辑
- 2 - / 17- 2 - A. CH3COOCH3 B. HCOOC2H5 C. CH3CH(OH)CHO D. CH3COCH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢； A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合； B. HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合； C. CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合； D. CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。 答案选C。 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. C4H9Br有3种同分异构体 B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 C. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁基有4种，则C4H9Br有4种同分异构体，故A错误； B.甲苯与氯气在光照下反应，甲基上H被取代，苯环上H不能被取代，故B错误； C．2﹣甲基丁烷含5个碳，也称为异戊烷，故C错误； D．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，故D正确； 故答案为D。 5.下列鉴别方法不可行的是 A. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷 C. 用水鉴别乙醇、溴苯和甲苯 D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 【答案】B 优质资料\word可编辑 - 3 - / 17- 3 - 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故A正确； B．苯、己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能检验，故B错误； C．乙醇与水互溶，甲苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，则现象不同，可鉴别，故C正确； D．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故D正确； 故答案为B。 6.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)( )
重庆市万州第三中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
重庆市万州第三中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题（含解析）1.下列不属于电离方程式的是A. 2 H 2O H3O＋＋OH－B. H2O H＋＋OH－C. CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O【答案】D【解析】【详解】A. 2 H 2O H3O＋＋OH－为水的电离方程式，故A不选；B. H2O H＋＋OH－为水的电离方程式，故B不选；C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+为醋酸的电离方程式，故C不选；D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O为醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式，不是电离方程式，故D选，故选D。
2.下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．HClO4的酸性比硫酸强，为强酸，属于强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误；C．水为弱电解质，故C错误；D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3•H2O 水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质判断。
本题的易错点为C，要注意水能够发生微弱的电离，属于弱电解质。
3.准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是A. 25mL量筒B. 25mL酸式滴定管C. 25mL碱式滴定管D. 有刻度的50mL烧杯【答案】B【解析】【详解】A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误；故选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重点中学试卷 可修改 欢迎下载 1 万州二中高2021级高二秋季入学考试 化学试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA C. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1 2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ） A. Na的原子失去电子能力比Mg强 B. HBr比HCl稳定 C. H2SO4 比H3PO4 酸性强 D. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强 3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g） B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C. 10 s后，该反应停止进行 D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1 4.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是（ ） A. R元素处于第3周期ⅥA族 B. R元素是较活泼的非金属元素 C. R2－具有氖原子的电子层结构 D. R元素最低化合价为－2价 5.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族 B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C. Mn 2O7是酸性氧化物 D. 923+41Nb 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子 6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A．肯定含有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 2 C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO 7．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ） A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b 8.对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ） A. 4v(O2)=5 v(NO) B. 5 v(O2)=6 v(H2O) C. 2v(NH3)=3 v(H2O) D. 4v(NH3)=5 v(O2) 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ） A. 常压下，单质的沸点：W＞Z B. Y与X一定形成离子化合物 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 B. 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A. v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C. v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1 12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨ 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 3 13.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ） A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点e处反应达到平衡 15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. C的体积分数下降 D. B的浓度增大 16.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）
B. 该反应的平衡常数表达式K＝2()()()cDcAcB C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
二、填空题 17.（12分）按要求完成下列问题。 （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。 （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 4 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。 a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3浓度相等 （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。 （4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应 c．Na和H2O的反应 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应 （5）海水资源前景广阔。 ①列举一种海水淡化的方法______________。 ②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。 18.（16分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。 （1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________ （2）A在5min末的浓度是________________ （3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。 （4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______________； 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 5 （5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。 b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。 A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2 19.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题： （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。 （2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。 （3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______ （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。 （5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。 20.（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式 _____。 （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。 请回答：