2015年化学计算题分析 (1)
2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：化学计算题(36页)
题型8┃化学计算题
[答案] (1)饱和
136
(2)20
180
[解析] (1)在 20 ℃时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中，充 分搅拌后，仍有 4 g 氯化钠固体未溶解，则所得溶液是 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为 40 g＋100 g－4 g ＝136 g。(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。所需要 氯化钠的质量＝溶液的质量× 溶质的质量分数，即 200 g× 10% ＝20 g；需水的质量＝200 g－20 g＝180 g，水的体积为 180 g÷ 1.0 g/cm3＝180 cm3＝180 mL。
题型8┃化∶16) (2)154 (3)30
[解析 ] 本题主要考查化学式的简单计算。 (1)松油醇中氢元素 和氧元素质量比为(18× 1)∶(1× 16)＝18∶16＝9∶8。(2)松油醇 的相对分子质量为 12× 10＋1× 18＋16× 1＝154。(3)设葡萄糖的 12× 10 12× 6 质量为 x，则 15.4 g× × 100%＝x× × 100%，解得 x＝ 154 180 30 g。
题型8┃化学计算题
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就相对比较麻烦，如果 灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时 间。
题型8┃化学计算题
┃典例分析┃ 类型一 有关化学式的计算
例 1 [2013•齐齐哈尔]松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存 在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答： 9∶8(或18∶16) 。 (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_______________ (2)松油醇的相对分子质量是__________ 。 154 30 (3)15.4 g 松油醇所含碳元素质量与 __________g 葡萄糖 (C6H12O6)所含碳元素质量相等。
2015年安徽中考化学试题解析(精校版)
2015年安徽省初中毕业学业考试化学注意事项：1．本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是A．冰雪融化B．水的净化C．燃料燃烧D．风力发电【答案】C【解析】A、冰雪融化为水，无新物质生成，不属于化学变化，故A错误；B、水的净化，只是除去水中的杂质，没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；C、燃烧中有新物质生成属于化学变化，故C正确；D、风力发电是利用风力推动发电机转动，转化为电能，不属于化学变化，故D错误；此题选C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是A．去超市购物，用布袋购物B．网上购买大量闲置物品C．节假日随父母出游，经常开私家车D．外出就餐，超量点菜【答案】A【解析】A、用布袋购物，可以减少塑料袋的使用量，减少了白色污染，符合该主题，故A正确；B、网上购买大量闲置物品，会造成浪费，不符合该主题，故B错误；C、相比较于坐公共汽车，开私家车会消耗更多的能源，不符合该主题，故C错误；D、超量点菜，会造成浪费，不符合该主题，故D错误；此题选A。
【点评】节约资源，保护环境，减少污染，从我做起。
3．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤【答案】B【解析】合理的午餐应该包含糖类(米饭、面食)蛋白质(牛奶、鸡、鱼虾)、脂肪(猪、牛、羊)、维生素和矿物质(深色蔬菜、水果)等，所以较是③一定要有，④⑤至少选一种，①②至少选一种。
2015年北京中考化学试题及答案解析【word版】
化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Cu 641．下列实验方法一定能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方法A 检验一瓶气体是否为2CO 将燃着的木条伸入瓶中B 鉴别2H 和4CH分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH 溶液 加入适量的稀盐酸D比较Zn 、Cu 、Ag 的金属活动性将Zn 和Ag 分别放入4CuSO 溶液中2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作现象结论A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 而这之间不发生反应B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe>Cu>AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点3．下列实验方案中，能达到实验目的的是4、下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是选项 实验目的实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化5．下列图像能正确反映对应变化关系的是A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B ．加热一定量的高锰酸钾固体C ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D ．将水通电电解一段时间6．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量 ℃的 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。
下列说法不正确的是 A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C ．恢复至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D ．若继续降温至 t 1℃，三种溶液一定都是饱和溶液7．a ，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A ．将1t ℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B ．将2t ℃时a 的饱和溶液降温至1t ℃，溶液质量不变C ．2t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a >bD ．将2t ℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至1t ℃，两溶液的溶质质量分数相等8．某同学欲测定Na 2CO 3和NaCl 固体混合物中Na 2CO 3 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是A ．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体B ．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m 1gC ．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m 2 g 固体D ．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m 3g9．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明2CO 密度大于空气且能与水反应的现象是A．①变红，③不变红B ．④变红，③不变红C ．①、④变红，②、③不变红D ．④比①先变红，②、③不变红10．已知：3MnO 322KClO 2KCl+3O ↑△，右图表示一定质量的3KClO 和2MnO 固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A ．固体中氧元素的质量 B ．生成2O 的质量C ．固体中2MnO 的质量D ．固体中钾元素的质量分数11．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
2015北京一模化学计算
2015北京一模化学计算【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：（1）反应①产生的CO 2的质量为___________________；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；（3）所加氢氧化钙的质量为__________________； （4）溶液b 中溶质的质量分数为_________________； 计算过程：【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。
计算过程如下：(教师可参考给分)反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为zCaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分100 73 111 44x y z 4.4gx 100 = g4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g5.1210×100% =80%---------1分 y 73 = g4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ）z 111 = g 4.444 z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为nCa(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分74 73 111m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分）y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g —（12.5g—10g）+ 107g +7.4g == 200g---1分（4）CaCl2% ==g200g1.11g1.11×100% =11.1% --------------------------------------1分【实际应用定量分析】（．．．．．．．．．．．4．分）见答题纸．．．．．．35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。
分析化学习题2015
一、填空题1. 常量、微量和痕量组分分析是按照(待测组分含量、试样用量、试剂用量、待测组分浓度)划分的一种分类方法2. （化学分析或仪器分析）只适合常量组分分析3. 分析时需要采用科学取样法取样，使样品均匀且具有误差数据记录和运算一、填空1. 已知微量分析天平可称准至0.0001g,要使天平称量误差不大于0.1%,至少应称取试样量.2. 滴定管的读数误差为0.02mL,滴定体积为20.00ｍＬ的相对误差为3. 在实际应用中，常用（绝对或相对）误差来衡量测量结果的准确度4. 在实际应用中，常用偏差来衡量平行测量值精密度的高低5. 移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于误差6. 在分析化学中，用“多次测量求平均值”的方法，可以减少误差7. 在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则为二、正误判断（）准确的测量结果一定来源于精密的测量数据（）误差有绝对误差和相对误差，绝对误差有正有负，相对误差均为正值（）有效数字的取舍不会影响分析结果的准确度（）误差有绝对误差和相对误差，绝对误差有正有负，相对误差只有正值（）测量的偶然误差是由不确定的偶然因素引起的三、选择题1、分析测定中的偶然误差，从统计规律来讲，以下不符合是A.数值固定不变B.数值具有随机性C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D.数值相等的正负误差出现的概率均等E.数值可以测定的2、下述各项，属于偶然误差的是A.方法误差B.仪器误差C.试剂误差D.操作误差E.以上均非3、下列说法正确的是:A.分析结果的精密度高，其准确度自然高B.进行空白试验，可以提高分析结果的精密度C.进行对照试验，可以减小偶然误差D.增加平行测定次数，可以使偏差增大E.准确的结果一定来源于精密的测量数据4、不能减免或消除系统误差的方法是：A.对照试验B.空白试验C.增加测定次数D.校准仪器误差E.加校正值5、对某试样进行3次平行测定，测得CaO的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差E. 标准偏差6、关于准确度与精密度错误的是A．准确度用误差衡量B．精密度用偏差衡量C．精密度是保证准确度的先决条件D．精密的实验一定准确E．平行实验结果越接近精密度越高7、下列关于偶然误差不正确的是：A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差在分析中不可避免的E. 偶然误差是可以减小的8、下列叙述不正确的是A 绝对误差是测量值和真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中所占的比例C 偏差是测定值和平均值之差D 总体平均值就是真值E 相对误差可以反映测量仪器的准确度9、32.645-1.5正确的答案是：A ．31.14B ．31.1C ．31D ．31.140E ．31.210、已知乙酸的p K a=4.75，该值的有效数字的位数是几位？A ．一位B ．二位C ．三位D ．四位E ．不定A ．0.10mLB ．0.1%C ．20.00mLD ．0.1 mLE ．0.01mL11. 分析化学中分析误差应该控制在 以内12. 滴定管读数的误差为1．计算标准偏差的公式是 2．计算RSD 的公式是四、计算题计算下列测量值的算术平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差 测N%：20.48；20.55；20.60；20.53；20.501ni i x x n =-∑s x紫外可见分光光度法填空：紫外可见分光光度法的英文简写是。
物理化学计算题分析
24/94
例3.6.2
Δ S = Δ S1 + Δ S2 + Δ S3
∆S1与∆S3分别表示液态水与冰在恒压变温过程中的熵
变，其计算式为
S1 nC p ,m ( H 2O, l )dT / T S3 nC p ,m ( H 2O, s)dT / T
T2 T1 T1
T2
T2 S nC p ,m ln T1
末态 n = 4.403 mol p2 = 100 kPa V2 = nRT2/P2 T2 = ？？？
绝热可逆
T2 T0
p2 p0
R
C p ,m
8.314 p2 R C p ,m 1105 12.471 8.314 T2 T0 ( ) [273.2 ( ) ]K 108.7K 6 p0 110
Δ S2
2015/11/21
n( Δ fus H m ) T
祝大家学习愉快，天天进步！ 25/94
2015/11/21
T2 S nCV ,m ln T1
T2 S nC p ,m ln T1
祝大家学习愉快，天天进步！
简单PVT变化计算公式
（6） A 、G 计算
A U TS U T2 S2 T1S1 AT U TS
(恒温条件)
G H TS H T2 S2 T1S1 GT H TS (恒温条件)
2015/11/21
祝大家学习愉快，天天进步！
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例3.6.2
1mol水在下列过程中凝固成冰，求1mol水在两过程中
的∆G。已知冰在0º C、101.325kPa下的
∆fusHm=6020J∙mol-1,Cp,m(H2O,s)=37.6J∙K-1∙mol-1, Cp,m(H2O,l)=75.3J∙K-1∙mol-1。 （a）在0º C、101.325kPa条件下凝固；
北京市2015年西城区一模化学试卷分析
℃℃℃℃X
℃℃℃℃ ℃
回答下列问题： （1）根据步骤①实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是
3/6
。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是 。 （3）步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是 （4）白色固体 X 中的物质有 。 （5）将白色固体 X 转化成氯化钠固体的实验方案是 【答案】 （1）硫酸铜 （2） CaCO3 2HCl
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？ 【查阅资料】 ①自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O 4 和 Fe2 O3 两种（ FeO 易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。 实验 实验 4： 将冷却后的黑色固体碾碎，装入 试管，加科 溶液 实验 5： 取 2.8g 纯铁在氧气中燃烧，收集 溅落的黑色固体，干燥并称其 质量 现象及数据 现象是 解释与结论 铁燃烧时溅落下来的黑色固 体中含有铁
℃℃℃ ℃℃℃ ℃℃ ℃℃ ℃℃ HCl 3000℃ ℃ ℃ SiHCl3℃ ℃ ℃ ℃℃ SiHCl3℃ ℃ ℃ H2 1084℃ ℃℃A
（1） SiO 2 中 Si 的化合价是
。 。
（2）从 SiHCl3 （纯）得到高纯硅的化学方程式是 （3）生产过程中可循环使用的物质是 【答案】 （1）+4 （2） SiHCl3 H 2
试卷内容 1.物质构成的奥秘 2.物质的化学变化 3.身边的化学物质 4.化学与社会发展 5.化学基本实验与科学探究
分数分配 约 12 分 约 12 分 约 26 分 约8分 约 22 分
合计
80 分
二、试卷特点分析 特点一：题型贴近生活是试卷最大的特点，尤其是试卷中大量的流程图，反映出化学与生 活的密切关系，因此试卷对学生对知识的理解运用能力要求较高。例如：21-27 题都是与生
2015广东高考化学部分及解析
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）价，铁反应失去11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
）23．（6分）（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）30．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为C12H9Br．（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有AD（双选）．A．可以发生水解反应B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．的结构简式为的结构简式为故答案为：31．（16分）（2015•广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2On（Cl2）的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min﹣1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O．O计算32．（16分）（2015•广东）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的K sp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2+的损失．2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3，OH（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．3CaO+CO3MgO+CO2AlO33．（17分）（2015•广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．（2）按图装置进行NH3性质实验．①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．100%=故答案为：。
2015年北京中考化学试题及答案解析【word版】
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2015年武汉市中考化学试卷分析(有答案)
2015年武汉市中考化学试卷分析一、逐题解析本试卷难度中等，其中1-7基础题共15分，8、28、29、30（1）（2）、32为中档题共28分，30（3）（4），31题为相对难题共7分。
1.试卷的变化分析从2015年中考化学试卷部分与2014年中考化学的总分值和题型相比，没有发生变化，但是在选择题中有细微的变化，出现了3、4两题有关化学与生活的题目，从另一个角度看，减少了道有关分子、原子性质的题目，第6题，物质转化规律题有一定难度，但最难的还是第8题，依然是金属。
第29题有关溶液的题，考查并未出现溶解度曲线，而是与生活联系更紧的化学应用题，如果学习太死这题也不好答。
第30题有关物质推断题中出现了图像分析题，这种题在考前进行了一定量训练，可能学生比较会做。
2.估计易错题分析第6题，物质之间关系不会，易出现思考问题不够完善而错。
第7题，需要注意的是图2中试管丁的设计中瓶塞是塞紧的，对实验没有什么干扰，因此小瓶是多余的。
第29题第3问，回答现象时需要结合碳酸钠在乙醇中溶解度，如果学生只是死记哪些物质是沉淀，这样学生就不会回答，难度很大。
第30题物质推断题一直是难点，还好在前期进行推断与图像相结合的训练，只要理解了，学生一定能得高分，但也不排除一些学生没有理解图像而失分的。
第31题实验题，其中第2问中容易得到“偏大”的错误答案，对于第3问有未知数的计算学生问题存在一定的问题，估计这次依然存在。
第32题计算题中，原来考查一般是常见几个物质反应的计算，而这次考查的是不常见的沉淀，如果对该化学反应不熟，很可能不会做，再加上数据太少学生可能思考不过来而不会做。
三、总结今年的中考题较往年相比难度相当，只是在溶解度的考察上有所变化，由原来的知识应用到今年的信息给予，增加了一定的难度，还有计算题由原来的含杂质的计算，变成了溶液计算，总体来说图像进一步增多，与生活相关增多，这是也与考纲说明相适应的，在以后化学教学中应多注意这两点。
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教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科科学年级初三教材版本浙教版学案主题化学计算题课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段8-10教学目标教学内容图像类型、推断类、实验类个性化学习问题解决教学重点难点图像类型(转折点的涵义)、推断类、实验类教学过程初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等（一）有关化学式计算题类型：（1）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）1．(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿ (选填序号）。
A ．酒精灯、漏斗、玻璃棒B ． 漏斗、玻璃棒、烧杯C ． 酒精灯、试管、玻璃棒(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B 装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿ ＿。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO 2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO 2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO 3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
甲 乙 丙水样品10克 加入稀盐酸50克 充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣5克加入稀盐酸50克 充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣2.1克2.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。
准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）在实验中，乙装置的作用是 __________ 。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%。
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 __________ 。
A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收3 ．将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体(Na 2CO 3·nH 2O)样品，平均分成A 、B 、C 三份，进行如图实验(Na 2CO 3受热不分解)。
装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后46.5克163.9克H 2 （混有H 2O ）浓硫酸浓硫酸无水硫酸铜氧化铜样品甲乙丙 丁(1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。
(2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。
(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。
(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01％)推断类2．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。
（要求写出推断过程）（1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克……………………1分设生成白色沉淀xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O441004.4克x44100=4.4x克x=10克………………………………………2分（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳铁元素的质量=32克×112160=22.4克氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1∴固体B的化学式为：FeO（4）有关实验类化学方程式计算题实验类：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气。
若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO 2为550升，请回答： （l ）每天吸收一位宇航员呼出的CO 2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO 2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Li-7；Na-23） （2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是2、 50g Ca(NO 3)2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓+2KNO 3。
请计算： (1) 参加反应的K 2CO 3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、 将10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、 我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求： （1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2） 所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、 现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物共12g ，将它放入98g20%的H 2SO 4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液，恰好完全中和。
计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
分解：设需要氢氧化锂的质量为x 2LiOH+ CO 2=Li 2CO 3+H 2O 48 44 X 550×2克X 48= 255044X =1200克（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（3）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
4.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于______________(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克。
(3)图像中的a点数值是_____________。
(4)废液中含有的溶质是_______________(写化学式)。