初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
六种常用方法：二、常见物质的除杂一、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解)2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+FeCl22. NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3. Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。
除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题要领包括找差异、定方法、选试剂。
常用除杂方法有物理方法和化学方法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。
首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。
物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。
除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。
找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
定方法是根据物质特征确定除杂方法。
选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用的除杂方法有物理方法和化学方法。
物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。
化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。
这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。
5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。
6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。
7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。
2022年初中化学除杂记忆口诀
2022年初中化学除杂记忆口诀一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂(一)、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂：1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(将活泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) 8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
初中化学除杂专项
初中化学除杂专项(可直接打印)一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①依照物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：二、常见物质的除杂气体除杂：（括号中为杂质）CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中固体除杂：Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将爽朗金属用酸溶解）Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO 与水反应溶于水）CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（Ca Cl2溶于水，CaCO3不溶于水）CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）溶液除杂：FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ Fe SO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeC l2NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. Ag NO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl 中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(四、中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A N2气体O2将气体慢慢通过灼热的铜网B MnO2粉末KCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干C FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤（）11.（09泰州）为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂（过量）操作方法A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：选项物质杂质所选试剂A CO2水蒸气浓硫酸B CaCl2溶液盐酸CaCO3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学除杂问题总结初中化学除杂问题总结一、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分, 最佳。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量二、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。
三、初中常见物质提纯方法总结四、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1. 气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液2. 固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、123. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。
要求对物质的.溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。
五、练习试题1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
初中化学除杂记忆口诀3篇
初中化学除杂记忆口诀3篇记忆，是大脑对客观事物的信息进行编码、储存和提取的认知过程。
也指存储信息的结构及其内容。
包括识记、保持、回忆和再认。
记忆是人脑对经验过事物的识记、保持、再现或再认，它是进行思维、想象等高级心理活动的基础。
人类记忆与大脑海马结构、大脑内部的化学。
以下是我收集整理的初中化学除杂记忆口诀3篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
【篇一】初中化学除杂记忆口诀请告诉初中学生们。
化学实验口诀的熟练把握是提高化学实验效率的必由之路。
接下来，我整合了简单易记的实验口诀表。
1.基本反应类型:化合反应:变化多，分解反应多。
置换反应:单一更换单一分解反应:交换离子。
2、常见因素的化合价格(正价):钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌，三价金属要素铝一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五磷，二四碳一二铜、二三铁、二四六七锰特别。
3、实验室取氧的步骤:茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)检查检查装置的气密性装包装药品，连接装置。
定试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热。
收集收集气体离开导管离开水面。
熄灭熄灭酒精灯，停止加热。
4.用CO恢复氧化铜的实验步骤:一通、二点、三灭、四停、五处理一通先通氢，两点后点燃酒精灯加热三灭实验结束后，首先熄灭酒精灯，四停在室温之前停止通氢的五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:氧正氢负，氧一氢二:正极释放氧，负极释放氢的氧和氢的体积比为1:2。
6、构成地壳的要素:养育女儿(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子和化合价格的关系:失阳正，阴负，值不变:原子最外层失电后形成阳离子，元素化合价格为正价的原子最外层得电后形成阴离子，元素化合价格为负价的得失电子数=电荷数=化合价值。
8、化学实验的基本操作口诀:固体需要勺子和纸槽，一次发送二纵三弹的块固定还是镊子好，一横二纵三纵。
液体放入细口瓶，用手贴上标签倒下。
阅读数量应与切面平坦，仰视俯视高。
滴管滴加胶头，垂直悬挂不脏，不平不乱放，用完清洗不忘。
初中化学除杂记忆口诀2篇
初中化学除杂记忆口诀2篇化学除杂记忆口诀一:1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/氢氧化钠固体4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸化学除杂记忆口诀篇二初中化学常见物质的除杂一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要留意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质;②不削减被提纯物质的质量;③杂质便于分别。
三要领：①依据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适合试剂。
二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保存的物质反应2、生成物必需是沉淀或气体或与要保存的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保存溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在把握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能精确解题。
四、常见物质的除杂(一)、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
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初中化学除杂质的方法归纳
除杂的意思就是去除物质中的杂质，那么有哪些方法可以有效的去除杂质呢?以下是店铺分享给大家的初中化学除杂质的方法，希望可以帮到你!
初中化学除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:
1物理方法
1.l过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：()
A.CaCO3CaO
B.NaClKNO3
C.NaNO3BaSO4
D.KClKClO3
1.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在
母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：()
A.NaNO3Na2CO3
B.NaNO3NaCl
C.NaOHMg(OH)2
D.NaClBaS O4
2.化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl〔KNO3〕
C.NaNO3[NaCl]
D.Ca(NO3)2[AgCl]
2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl[Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.Zn
B.Fe
C.Cu
D.Mg
练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉
B.滤出了混杂在其中的锌粉
C.滤出了一些铜粉
D.什么也没滤出
2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，
FeCl2<CuCl2>(加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，
Cu<Fe>(加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法(见2.4);其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.
初中化学物质除杂技巧
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
中化学物质除杂注意的问题
(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。