高中化学必修化学反应的速率与限度知识点
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
人教版高中化学必修第二册第七章《第二节 第1课时 化学反应的速率》ppt课件
(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究
实验操作
加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡_较__快__，加块状碳酸钙的 实验现象
试管内产生气泡_较__慢__ 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_越__快__
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_变__大__，理由：_增__大__反__
_应__物__浓__度__，__化__学__反__应__速__率__增__大__。
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_变__小__，理由：_保__持__压__强__ _不_变__，__充__入__氩__气__，__容__器__体__积__增__大__，_水__蒸__气__的__浓__度__变__小__，__化__学__反__应__速_率__变__小__ 。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_不__变__，理由：_容__器__的__容__ 积__不__变__，__充__入__氩__气__，__反__应__物__和_生__成__物__的__浓__度__均__不__改__变__，__化__学__反__应_速__率__不__变__ 。
3.学会运用变量控制研究 影响化学反应速率的方法。
内容索引
一、化学反应速率及其表示方法 二、影响化学反应速率的因素 随堂演练 知识落实 课时对点练
一
化学反应速率及其表示方法
1.化学反应速率
化学反应过程进行快慢程度
生成物浓度
反应物浓度
Δc
Δn
Δt
V·Δt
mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1
1.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应 速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 _0_._6_ mol·L－1·min－1。
高中化学人教版 必修第2册第六章 第二节 化学反应的速率
方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示
的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2) 比 值 法 ： 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 ， 如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示 的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
化学反应速率及其表示方法 01 HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
知识梳理 化学反应速率概念及表示方法 化学反应过程进行快慢程度
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
判断正误
(1)反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应 速率( × ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( × ) (4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学 反应速率( √ )
(2)请完成下表中相关空格
物质
起始浓度(mol·L－1)
变化浓度(mol·L－1)
5 min时浓度(mol·L－1)
5 min内的化学反应速率
数值 单位
CO2
CO
0.4
0
0.2
0.04
0.2
0.08
0.4
mol·L－1·min－1
0.4
mol·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 vvCCOO2＝_12__，它与化学方程式中CO2、 CO的计量系数之比_相__同___(填“相同”或“不同”)。
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
高中化学必修2---2.3《化学反应的速率和限度》第一课时(王大鹏)
2．适量铁粉与100ml 1mol/L的稀 硫酸反应，为了提高反应的速率， 下列措施中有效的是（ D ）
A. 将硫酸的体积增加到200 ml B. 增加铁粉的用量 C. 改用98%浓硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有 害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和CO2，下列叙述正确的（ BD ）
改进了什么试剂或操作 改变了哪一个外界因素
锌粉 稍浓的硫酸 加热Fra bibliotek接触面积 浓度 温度
加几滴硫酸铜溶液
原电池
分组实验
原装置
改进装置
趣味实验
可选择试剂：
锌片 锌粉 （2药匙）
0.5mol/L H2SO4溶液 3mol/L H2SO4溶液（20ml）
不加热
热水浴加热 硫酸铜溶液
改进装置
【效果检验】思考以下问题 1、“增大反应物的量，化学反应速率就会加 快”，这个说法是否正确？如果正确请解释， 如果认为不正确，说明理由。
思考3：同一个反应的化学反应速率，以 不同物质表示时，互相是否存在关系？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2 、N2、NH3表示的化学反 应速率各是多少？
v（H2）= Δn V t Δn v（N2）= V t = 1 v（N H3 ） = 2 2 = 0.5 mol / (L· s) 3 = 2 2 1 2 2 = 0.25 mol / (L· s) = 0.75 mol / (L· s)
思考2：某一段时间的化学反应速率，是 该段时间内任何时刻的速率么？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2表示的化学反应速率是 多少？
高中化学知识点总结(第七章 化学反应速率与平衡)
第七章 化学反应速率与平衡第1课时 反应速率及影响因素知识点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L－1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时1 化学反应的速率
2.比较反应速率大小的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不
同,比较化学反应速率的大小不能只看数值大小,还要进行
一定的转化。
(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
aA+bB cC(A、B、C 均不是固体或纯液体),要比较 v(A)
2.影响化学反应速率的因素
(1)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响。
①浓度、温度对化学反应速率有什么影响?
答案:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反
应速率增大,降低反应物浓度,化学反应速率减小;升
高温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率
减小。
②压强怎样影响气体的化学反应速率?实质是什么?
现象来定性判断反应的快慢呢?
答案:物理学中利用速率来定量描述物体的运动快
慢。我们可以通过观察反应的下列现象判断反应的快
慢:①冒气泡的快慢;②固体量的改变;③浑浊程度;④颜
色变化;⑤温度变化;等等。
2.夏天我们为什么要用冰箱保存食物?根据生活常
识分析其中的化学原理。
答案:利用冰箱保存食物是为了延长食物的保质
0.7 mol·L -1,B 项错误,D 项正确。
答案:D
活学活用
1.反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下,
用不同物质表示其反应速率,分别如下:
①v(A)=0.6 mol·L -1·min -1
②v(B)=0.45 mol·L -1·min -1
③v(C)=0.015 mol·L -1·min -1
①工业生产硫酸时,要先将黄铁矿矿石(主要成分为
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应的速率与限度
教学目标
1.知识目标:
(1)理解化学反应速率的概念。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.能力目标：
(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察
能力及分析探究能力；
(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感、态度和价值观目标：
(1)通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
(3)在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断
难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断
一、化学反应速率
1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
3.单位：mol/(L ・ s)、mol/ (L • min)、mol/ (L • h)等
4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)
5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比二方程式的计量数之比(计算依据)
即对于反应aA+ bB = cC + dD u ⑷：u (B) : v (C) : v (D) = a :b :c :d
&比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位
例：在四个容器中进行反应盼3時2册，分别测得如下速率，则反应最快的是( )
A.v (N2) = 2 mol / (L • min)
B. v (H2) = 6 mol / (L • min)
C・ v (NH5)= 4 mol /(L ・ min) D・ u (H2)= 0. 1 mol /(L ・ s)
二、化学反应速率的影响因素：
(1)主要因素：反应物本身的性质
(2)外界条件：
①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
(适用于所有化学反应，不管吸热还是放热)
②其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都
指正催化剂
③其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A.不适用于固体和纯液体
B.只与浓度有关，而与物质的总量无关
④对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
A.只适用于有气体参加的反应
B.压强是通过改变浓度来影响速率的
⑤对于有固体参加的反应，增大接触面积(如研细和混匀)，反应速率加快
⑥对于某些反应，光照能加快反应速率
⑦放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等
三、化学反应的限度
1.可逆反应
①定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应
②特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行
B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”
C. 不可能进行完全
③ 表示方法：可逆符号“=”
例：在密闭容器中进行下列反应:X 2（g ） + Y2（g ）=2Z （g ）,已知心、丫2、Z 的起始浓度分别
为0. lmol/L > 0.3mol/L > 0. 2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可 能是（
）
2. ___________________________________________ 化学平
衡 _______________________________________________
① 平衡状态如何建立
A. 反应开始时：v （正）最大，u （逆）=0
B. 反应过程中：C 反应物丨u （正）| ； C 生成物t
C. 达到平衡状态：v （正）=v （逆）。
此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平 衡”
② 化学平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”
A. “逆”:化学平衡只存在于可逆反应中
B. “等”:平衡时u （正）二u （逆）H 0
C. “动”:化学平衡是一个动态平衡
D. “定”:平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变
E. “变”：改变外界条件时，若u 正）Hu （逆），则平衡会发生移动，（即旧的平衡被
破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
）
③ 化学平衡状态的判断依据
对于反应 mA （g ） +nB （g ） pC （g ） +qD （g ）
A. u （正）=u （逆）
（同一物质 叽正）、u （逆）数值相等，不同物质u （正）、u （逆）之比等于方程式中 系数之比）
B. 各组分的C 、n 、m> V%、n%、m%不变（即组分含量恒定） A. Z 为 0. 3mol/L B. X2 为 0. 2mol/L
C. Y2 为 0. 35mol/L
D. X2 为 0. 4mol/L u （逆）t
C.有色气体参与反应：体系颜色不变
D.恒容，m+nHp+q,压强、M恒定则达到平衡
E.对同种物质而言，断键的物质的量二成键的物质的量
例1：一定条件下，恒容容器中进行反应2A (g)+ B(g)=3C(g),能说明反应已达平衡状态的是
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:1,故容器内B、C 的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；D、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:1,体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。
A.A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3
B.各组分含量相等
C.混合气体压强不随时间改变
D.混合气体的密度不随时间改变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
例2：—定条件下，恒容容器中进行反应2A @)+B@)=3C(g) +D(g),能说明已达平衡状态的是
A.A、B的消耗速率之比等于2:1
B.混合气体压强不随时间改变
C.混合气体的密度不随时间改变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
例3：—定条件下，恒容容器中进行反应2A (g)+ B(g) = 3C(g) +D(s),能说明已达平衡状态的是
A.混合气体压强不随时间改变
B.混合气体的密度不随时间改变.
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.2u ⑷正=3u(C)逆
3、化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完
成的最大程度，即该反应进行的限度
②任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同
③化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率
物质A的转化率a = X100% (常用物质的量计算)
④改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。