含杂质物质的化学方程式的计算

教学目标

1.知识与技能

(1)掌握利用化学方程式进行有关反应物，生成物质量的简单计算的步骤和方法。

(2)理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

(3)掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法

(4)通过化学方程式的计算提高学生分析问题，解决问题的能力。

2.过程与方法

(1)本课题主要是通过化学方程式来计算反应物或反应产物的方法和步骤。

(2)采用互动性教学方式，在练习中逐步提高分析问题、解决问题的能力。

3.情感、态度与价值观

(1)培养学生理论联系实际，对自然、社会及认识的探究兴趣。

(2)培养学生实事求是，勇于创新的科学精神。

教学重点

理解含杂质的化学方程式的计算方法。

教学难点

理解含杂质化学方程式的计算方法。

教学方法

讲解法、分析法

教学过程

一.创设情境，引入新课:

1、什么是纯净物？什么是混合物？

2、你知道质量守恒定律吗?

3、根据化学方程式进行计算的步骤.

例1:实验室里用加热氯酸钾（在催化剂二氧化锰存在下）的方法制

取氧气。在大试管里加入4.9g 氯酸钾和0.5g 二氧化锰，用排水法收集氧气。反应一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体质量为4.44g 。试求：

（1）制得氧气多少克？

（2）已分解的氯酸钾的质量是多少？

分析：根据质量守恒定律可知反应后固体物质减少的质量就是生成氧气的质量。

解: (1)制得的氧气的质量为：

（4.9g+0.5g ）-4.44g=0.96g

(2)设已分解的氯酸钾的质量为 x ，

2KClO 3 2KCl + ３O 2↑

245 96

X 0.96g

解得： x = 2.45g

答：制得的氧气是0.96g ，已分解的氯酸钾的质量2.45g .

二、合作交流，探究新知。

已知混合物中纯净物的质量和混合物的总质量，求这种纯净物的质量分数？

纯净物的质量 = 混合物的质量×纯净物的质量分数（%） = 纯净物的质量分数纯净物的质量

混合物的总质量 ×100% 96

.096245x △2MnO

例2、有一石灰石样品，其中含有的杂质二氧化硅（杂质不溶于水，也不与酸反应）。取2.0g 该石灰石样品，将20.0g 稀盐酸平均分成4份，分四次依次加到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表

试求：

（1）2.0g 石灰石样品中杂质的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）10g 这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量. 三知识迁移，巩固提高：

1、某硫酸溶液100g ，刚好跟34.2g 含杂质的质量分数为5%的锌完全反应，求最后所得溶液中溶质的质量分数？（设杂质不跟硫酸反应，结果保留到0.1）

2、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g 氢气。求该黄铜样品中铜的质量分数？

四、回顾反思，畅谈收获

五、布置作业混合物的总质量 = 纯净物的质量纯净物的质量分数（%）

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。（1）；（2）；（3）；（4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）求反应中各物质间的质量比：；（2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算

过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘｇＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ．（１）错误原因；（２）改正．【练习】2、把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。【答案】0.8 10.6% 【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。【答案】20.8%；83.2% 【解析】

【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，

竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算

专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。

九年级化学计算复习人教版

九年级化学计算复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：化学计算复习 1. 根据化学式的计算 2. 根据化学方程式的计算 3. 有关溶液的计算 4. 综合计算二. 重点、难点： 1. 根据化学方程式的计算 2. 综合计算三. 教学过程：化学计算根据化学式的计算相对分子质量及相对分子质量总和的计算化合物中各元素质量比的计算化合物中某元素质量分数的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算有关溶质质量分数的计算有关溶液稀释的计算有关溶液和化学方程式相结合的计算 ? ? ?? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。 2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一致。计算结果要约成最简的整数比。 3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公式将难题化简。常用的经验公式有：（）原子个数元素质量相对原子质量 1= （）分子个数物质质量相对分子质量 2=（）在化学式中：元素质量的相对原子质量：元素质量的相对原子质量 ……原子个数：原子个数 3 A A B B A B = 4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。化学方程式所表示的反应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。含有杂质时应先求出纯净物的质量再进行计算。

5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行计算。 6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：（1）一定温度，（2）100g 溶剂，（3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用g 作单位。固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。 7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。 8. 有关溶液的计算公式有：（）溶质质量分数：质液质质剂1100%100%a m m m m m %=?=+? （）溶液的稀释公式：浓浓稀稀稀浓水2m a m a m m m ?=?=+%% （3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算： m a m a m m a 浓浓稀稀浓稀混?+?=+?%%()% 9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。例1. 在CO 和CO 2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5克与足量的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？分析：生成白色沉淀CaCO 3中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原则，可计算出白色沉淀的质量。5×36%÷0.12=15克。例2. 下列物质属于纯净物的是 A. 按体积比含氮气78%的空气 B. 含铜80%的氧化铜 C. 98%的硫酸 D. 含氮30%的硝酸铵样品分析：空气和98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为80%，纯的硝酸铵中含氮35%，所以含氮30%的硝酸铵样品为混合物。答案为B 。例3. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a 克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得固体b 克，求反应后生成的氢气的质量。分析：蒸发水后得固体是ZnSO 4、Al 2(SO 4)3、FeSO 4、MgSO 4 四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而SO 42-的质量为（b-a ）克，而SO 42-的质量与氢气的质量比为96：2 ，所以氢气的质量为（b-a ）克/48。例4. 将8克SO 3 溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。分析：SO 3与水反应得到H 2SO 4 ，所得溶液溶质是H 2SO 4 ，根据SO 3质量求出H 2SO 4质量9.8克，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%。【模拟试题】 1. 甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉20克水后，再冷却至室温得晶体3.6克；乙将溶液蒸发掉30克水，冷却至室温得晶体6克（晶体不带结晶水）则如果蒸发掉10克水并冷却至室温，析出的晶体质量为

利用化学方程式的简单计算练习含答案

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

化学方程式的计算中考题集锦

化学方程式的计算中考题集锦一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。（3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ，请你帮他计算：（反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ）（1）生成二氧化碳_____g 。（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%

根据化学方程式计算

根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。教学方法： 1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。（师板书）：第三节根据化学方程式的计算师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？师：分析示范，并提问。生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：生开始讨论…… 师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。生3：根据题意设未知数，一般设为X。生4：写出并配平有关的化学方程式。生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。生7：列比例式，求解。生8：简明写出答案。师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。师：投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

人教版九年级化学溶液部分计算题

九年级化学溶液部分计算题第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少? 520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数? 620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?

9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升? 需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3) 6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为 28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?

《利用化学方程式的简单计算》例题精讲1

课题3 利用化学方程式的简单计算答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。辨误区利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。【答案】19.519.6% 【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】2% 【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80

X 则解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。【答案】80% 10% 不是【解析】恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g ） 10 10 10 10 生成气体质量（g ）（2）上述生成气体 _______ g 。（3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。（4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的质量分数。【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ；（2）上述生成气体的总质量为 2.2g ；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。【答案】96% 【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质分析】详解】

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：