金属化学性质说课课件
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质课件(2)
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 ==== FeSO4
+ H2
结论
单质 化合物 置换反应：一种＿＿＿一种＿＿＿＿反应，生成另 单质 化合物 一种 ＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。 置换反应的形式 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型
1
3Fe + 2O2 ==== Fe304
二、金属活动性顺序
金 现象
活动与探究（1）金属与酸反应
反应的化学方程式
属
镁 锌 铁 铜
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学
语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观
①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；
②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。
2.教学目标分析
知识与技能 ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
Fe + H2SO4 ==== FeSO4
+ H2
结论
单质 化合物 置换反应：一种＿＿＿一种＿＿＿＿反应，生成另 单质 化合物 一种 ＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。 置换反应的形式 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型
1
3Fe + 2O2 ==== Fe304
二、金属活动性顺序
金 现象
活动与探究（1）金属与酸反应
反应的化学方程式
属
镁 锌 铁 铜
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学
语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观
①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；
②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。
2.教学目标分析
知识与技能 ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
金属的化学性质课件.pptPPT课件
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄 色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。 为鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便 的是（ B C ）(不定项)
A. 观察颜色 C. 加稀硫酸
B. 在空气中加热 D. 磁铁吸引
第21页/共27页
3．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是 ( ) A.A1 B.Cu C.Fe D.Zn
B
4.下列化学方程式正确的是( )
A.4Fe+3O2=2Fe2O3
B
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑
D. F e + 3 C u S O 4= F e 2 ( S O 4 ) 3+ 3 C u
第22页/共27页
5. 出土的古文物中，金器保存完好， 铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。 这表明金.铜.C铁的金属活动性从强 到弱的顺序是( )
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
应不要把铝制品表面的 氧化物保护膜清洗掉。
第9页/共27页
实验探究二：金属与酸的反应
思考： (1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸 或稀硫酸)反应？ (2)反应剧烈程度有无差异？
第10页/共27页
实验步骤及注意事项：
1、向4支试管中分别装入Cu、Fe、Zn、Mg金 属
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属的延展性
D．地壳中金属元素的含量
第24页/共27页
7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁铁锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢 气质量与反应时间之间关系的是( )
B
第25页/共27页
布置作业：
必做：基训100—111页 选做：第一学案“能力提升”5、7、8题和“探究创新”
金属的化学性质PPT课件
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金 最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
二、金属活动性顺序
1．金属与酸的反应
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
仔细观察现象，并记录。
新课导入
金属钠“水雷”惊现珠江
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干 神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个 白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上 的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗， 紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆 炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃 尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物 体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着 火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，
并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船 员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟， 一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。 于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个 桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。
消防队员、民警及广州化工集团的化学 品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷” 的性质。
根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
实验
现象
光亮铝丝 铝丝表面覆盖一层 浸入硫酸 红色的铜，溶液由 铜溶液中 蓝色变成无色
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银 硝酸银溶 白色的银，溶液由无
液中 色逐渐变成蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶
无
液中
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4== Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag
二、金属活动性顺序
1．金属与酸的反应
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
仔细观察现象，并记录。
新课导入
金属钠“水雷”惊现珠江
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干 神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个 白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上 的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗， 紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆 炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃 尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物 体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着 火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，
并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船 员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟， 一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。 于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个 桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。
消防队员、民警及广州化工集团的化学 品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷” 的性质。
根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
实验
现象
光亮铝丝 铝丝表面覆盖一层 浸入硫酸 红色的铜，溶液由 铜溶液中 蓝色变成无色
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银 硝酸银溶 白色的银，溶液由无
液中 色逐渐变成蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶
无
液中
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4== Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag
金属的化学性质课件37张ppt
二.金属与酸的反响
思考：
1.所有的金属都可以和酸反响吗？
2.它们和酸反响的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
在试管中分别参加铁片、铜片、锌片，再分别参加10%的稀 盐酸和稀硫酸，观察现象，判断反响速度是否一样。
盐酸
稀硫酸
铁
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
铜
无现象
无现象
锌
剧烈反响，有大量气泡 剧烈反响，有大量气泡
达标测试
1.不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有
D 发生。以下不易区别其真伪的方法是〔
〕
A.用火烧
B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液
D.观察外观
2.以下物质不能由金属和盐酸直接反响生成的
是〔 B 〕
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
3.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
初中化学四种根本反响类型： 1.分解反响 2.化合反响 3.置换反响 4.复分解反响
小试牛刀
1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2
高温
===
Si+
C
4HCl,此反响的类型是〔 〕
A.化合反响
B.分解反响
C.置换反响
D.复分解反响
2.判断以下物质能否发生反响？假设能，写出相关化
学方程式,并判断属于哪种根本反响类型。
购置黄金制品，但有一些不法商贩用黄铜〔铜、 锌合金〕冒充黄金出售，请你根据现有物理和化 学知识来判断某黄色金属制品是黄铜还是真金！
物理方法：测密度
化学方法： ①加热 ②加稀盐酸〔或稀硫酸〕
具体方法：
方法一：取少量黄色金属制品于试管中，滴 入少量稀盐酸或稀硫酸，假设有气体产生，那么 原样品为黄铜；假设没有气体产生，那么原样品 为黄金。
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溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
金属的化学性质课件
03
金属与酸反应
酸对金属腐蚀作用分析
酸对金属的腐蚀作用是指酸与金属发生化学反应，导 致金属表面被氧化、溶解或产生氢气的过程。
酸对金属的腐蚀作用与酸的浓度、温度、金属的种类 和表面状态等因素有关。
一般来说，强酸对金属的腐蚀作用比弱酸更强烈，高 温和高压也会加速酸的腐蚀作用。
不同类型酸对金属腐蚀差异性探讨
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物 （如Fe2O3和Fe3O4）具有不 同的颜色和稳定性，对铁的保 护作用也不同。
铜氧化物
铜与氧气反应生成的铜氧化物 （如CuO和Cu2O）会使铜表面 呈现绿色或黑色，影响铜的美 观和使用性能。
铝氧化物
铝与氧气反应生成的铝氧化物 （Al2O3）具有极高的稳定性和 硬度，能够有效地保护铝不被 进一步氧化。
金属的化学性质课件
目
CONTENCT
录
• 金属概述与分类 • 金属与氧气反应 • 金属与酸反应 • 金属与盐溶液反应 • 金属材料在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01
金属概述与分类
金属定义及特点
金属定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的元素、 合金或矿物。
金属特点
不同类型的酸对金属的腐蚀作 用存在差异性，例如盐酸、硫 酸、硝酸等强酸对金属的腐蚀 作用较强，而醋酸、碳酸等弱 酸的腐蚀作用相对较弱。
此外，不同金属对同一酸的腐 蚀作用也存在差异，例如铁、 锌等活泼金属容易被稀硫酸腐 蚀，而铜、银等不活泼金属则 不易被稀硫酸腐蚀。
酸的浓度和温度也会影响不同 类型酸对金属的腐蚀差异性， 一般来说，浓度越高、温度越 高，酸的腐蚀作用越强。
典型金属与酸反应实验演示
钠的性质 说课PPT
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）钠的性质说课12化本一班1213010116黄瑜说课提纲4、教法学法1、教材分析5、教学过程3、教学目标6、课后作业2、学情分析1、教材分析教学内容分析本节内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在《化学2》中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
1、教材分析课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
1、教材分析教学重点教学难点钠的化学性质-----钠与水反应对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习2、学情分析通过初中的化学学习,学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。
在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些学生实验，具有了一定的实验操作技能；只要通过教师的引导和指导，都会成为本节课教学的有利支撑点。
1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2.能描述钠与水、与氧气反应的实验现象，写出相关化学反应式。
1、通过实验探究认识钠的有关性质；2. 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力。
•文本过程与方法1. 通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；2. 通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。