2010届高三化学胶体
化学22《胶体的性质及应用》教案(现行人教版高三)
2.2 胶体的性质及应用讲义教案(现行人教版高三)一、教学目标1．使学生掌握胶体的性质及应用二、知识归纳1．胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的外表积，能吸附离子而带电荷别离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等3胶粒是有许多个Fe(OH)3聚集而成；淀粉胶体胶粒就是一个淀粉分子。
〔2〕胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉：①胶体粒子具有相对较大的外表积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
②一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
③加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。
与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。
〔3〕胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
常见的重要的凝胶：①豆腐——重要的植物蛋白质；②硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其外表积大，因而吸附性强，常用做枯燥剂、吸附剂及催化剂载体。
〔4〕是否所有胶体都能发生电泳现象电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。
而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
2010届高三全国大联考理综化学试题四川卷
2010届全国大联考理综化学试题（四川卷）6．2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理．．．的是 A ．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B ．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C ．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D ．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统7．25℃时，将浓度为0.1mol·L1-的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是 A ．CH 3COO - B ．H +C ．OH -D ．CH 3COOH 8．生活中的许多问题都可用化学知识来解释，下列说法中不正确．．．的是 A ．明矾常用做净水剂，是因为明矾能水解产生Al(OH)2胶体B ．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C ．使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃时，化学反应速率也减小到0D ．低血糖患者利用静脉注射葡萄糖溶液迅速补充营养，是因为葡萄糖可直接被人体吸收9．下列有关实验的叙述中正确的是A ．用pH 试纸粗略测定饱和氯水的pHB ．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验C ．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量Cl 2后，加热蒸干即得纯净的FeCl 3固体10．次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍，其主要反应的离子方程式为222Ni H PO +-++2232H O Ni H PO H -+===++。
下列有关说法中正确的是：A ．NaH 2PO 2中P 元索的化含价为+3B ．化学镀镍可以在塑料镀件表面沉积镍C ．化学镀和电镀都必须通电D ．化学镀和电镀对镀件的导电性都无特殊要求11． 3－咖啡酰奎尼酸(别名绿原酸)主要存在于金银花、杜仲叶中，具有较广泛的抗菌作用，其结构倚式如图所示。
山东省青岛市2010届高三一模理科综合化学部分试题
山东省青岛市2010届高三一模理科综合化学部分9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．加碘食盐中主要添加的是碘化钾10．下列叙述错误的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖11．下列离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－+ 3H2O＝Al(OH)4－＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入饱和溶液：＋3(胶体) +3 12．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z的氢化物比Y的氢化物稳定C．W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强D．Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同13．已知常温下：K SP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP 比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP (AgCl) < K SP (AgI)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动14．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42－D ．向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na 2CO 3 溶液，然后分液，分离出乙醇15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
2010届必备山东名校高三化学试题汇编(实验基础3)
实验基础31.下列实验能达到预期目的的是【B 】A. 加NaOH 溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B. 测定Na 2CO 3、Na 2SO 4两溶液自的pH ，比较碳、硫的非金属性强弱C. MgCl 2、AlCl 3溶液中分别通入NH 3，比较镁、铝的金属性强弱D. 称量2.5gCuSO 4 · 5H 2O 晶体溶于100mL 水配制0.10mol · L -1的硫酸铜溶液 2．下列有关实验的叙述正确的是【B 】A ．检验溶液中SO 42—的方法是：先加入BaCl 2溶液，再加盐酸 B ．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl 4萃取，分液后再蒸馏 C ．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO 4酸性溶液 D ．除去CO 2中少量HCl 的方法是：将混合气体通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶 3 ．下列对于某些溶液中特定离子的检验所得结论一定正确的是【C 】4关于下列各装置图的叙述中，正确的是【C 】A 装置①可用于以铜屑与稀硝酸反应制取并收集干燥的NO B.装置②中，阳离子移向d 极C.装置③可用于收集 2322H NH Cl HCl NO 、、、、 等D.装置④能用于测量难溶于水的气体体积5.下列说法不正确的是【C】A研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插人带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧c将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末D氯化铁可用于净水，原因是水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉6．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（ A ）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水7．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关（ B ）A．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解C．反应AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgC1更难溶于水D．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键8．有关化学实验的基本操作中，正确的是（ C ）A．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液9．PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
高三化学第二章胶体的性质及其应用重难点解析 人教版
高三化学第二章胶体的性质及其应用重难点解析 人教版一. 本周教学内容：第二章 胶体的性质及其应用二. 重点、难点1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2. 理解胶体的性质及其应用3. 了解胶体的分类和制取三. 具体内容 （一）分散系1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
2. 分散质：被分散的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质（二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体的本质特征是什么？分散系类别溶液 胶体 浊液分散质微粒直径微粒组成 分子或离子分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观特征 稳定性 能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液，AgI 胶体石灰乳、牛奶注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
（三）胶体的分类1. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
2. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
（四）胶体的制备 1. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
2. 化学方法① 水解促进法思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？ 反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓” ② 复分解反应法 反应：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）（五）胶体的性质1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
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安徽高中化学优质课-胶体
一种重要的混合物——胶体》
教学设计
阜阳一中：高宏斌
一、教学目标
1．知识与技能
了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步
了解胶体的电泳和聚沉现象。
2．过程与方法
通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。
通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。
3．情感、态度、价值观
通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养
观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点 胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别
三、教学方法 实验探究、阅读讨论、合作学习
四、 教具准备
FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、
三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。
五、教学过程
【设疑导课】
我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液
属于什么？
（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。两者有哪些异同点呢？
【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。
【归纳整理】
相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系、
分散质和分散剂的概念）
不同点：溶液 澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；
浊液 浑浊不透明，静置后分层/沉淀。
【板书】（一）．分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散
系。
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成
的呢？
（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，
而浊液中的分散质不能。
【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，
而浊液的分散质粒子直径大于100nm.
【板书板画】
0溶液 1nm ？ 100nm 浊液
【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散
系又有哪些性质特点呢？
【板书】（二）．胶体
1.胶体性质的探究
【实验探究】（1）丁达尔效应
[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴
加入FeCl3饱和溶液4～5滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即
制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
[思考与交流]
怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
[师生交流、归纳整理]
从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是
溶液还需继续探究.
[实验步骤] 用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和Na2CO3溶液
[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；
而Na2CO3溶液中无此现象
[实验结论] 丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
【设疑、深化】为什么光线射到溶液或浊液不见光亮的通路，而射到胶体有
光亮的通路？（解释丁达尔效应和三种分散系的本质区别）
【动画演示、讲解】能出现丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，溶
液中的粒子太小散射出来的光很微弱，我们无法看到，浊液粒子又太大，只发生
反射，也不行。
[实验结论] 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
分散质粒子大小关系: 浊液＞胶体＞溶液
【拓展实验】检验家庭生活中常见分散系中哪些属于胶体，哪些不是。
学生分组利用丁达尔效应检验实验台上事现准备好的酱油、茶叶水、可
乐、冰红茶、肥皂水、苏打水、小苏打水、鸡蛋清、面鱼茶、稀牛奶、豆浆及红
墨水等分散系是否属于胶体，并分组汇报。
【设疑过渡】胶体还有其他什么特性吗？
【播放视频】（2）胶体的电泳现象（板书）
[实验步骤] 在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口处各插入一个电极，通
直流电；
[实验现象] 阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。
[实验结论] 红褐色的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动。
[思考与交流]分析胶体比浊液稳定的原因
主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚集沉淀。
（次要原因：布朗运动，可不提及，视课堂反映而定）
【过渡设疑】同种胶体中胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚集沉淀。可
是，如果中和胶粒所带的电荷，胶体会发生什么改变呢？
【播放视频】胶体的聚沉
[实验步骤] 向Fe(OH)3胶体中分别加入少量MgSO4溶液（电解质溶液）、土壤
胶体（胶粒带负电）
[实验现象] 胶体变浑浊（有沉淀析出）
[实验结论] 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较
大颗粒，从而形成沉淀析出。
【板书】（3）胶体的聚沉
方法：加电解质、加带相反电荷的胶体或加热搅拌等
（同时处理P39本节课后习题4）
【归纳总结】2.胶体的应用
城市夜景、舞台灯效、静电除尘、选矿、血清纸上电泳、制作豆腐、明
矾净水、解释三角洲地貌形成等
3.几种分散系的比较
分散系 分散质粒子大小范围 主要特征 实例
溶液 <1nm 均一、稳定 食盐水、苏打水
胶体 1~100nm 较均一、稳定 牛奶、豆浆
浊液 >100nm 不均一、不稳定 泥浆水、石灰浆
【课堂练习】（投影）
1.不能用有关胶体的观点解释的是 ( )
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道
C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．急救包里的FeCl3溶液可用来止血
2．我们使用的墨水瓶外包装上常有这样的提示语：切勿与其他墨水混用，否
则可能会堵塞笔管。这是何原因呢?
3.动手实验：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到哪些现象？试用
所学知识加以解释。
【课外活动与探究】（查阅资料、家庭小实验）
如何分离胶体与溶液？（以分离淀粉胶体和食盐水为例设计实验）
【课时小结】我们今天温习了溶液、浊液两种分散系，又学习了一种重要的
分散系——胶体，可谓“温故而知新”。要了解它们三者的本质区别和鉴别方法。
我们学习的很多化学知识看似陌生、枯燥，其实只要我们能联系生活实际，灵活
地加以运用，就会发现它能解释我们的生活当中的很多困惑，这就是化学之美，
这就是化学魅力之所在。世事洞明皆学问，生活中处处都有化学的身影！
六、板书计划
三、一种重要的混合物——胶体
（一）分散系
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
0溶液 1nm ？ 100nm 浊液
（二）胶体
1.胶体性质的探究
（1）丁达尔效应
（2）胶体的电泳
（3）胶体的聚沉
方法：加电解质、加带相反电荷的胶体或加热搅拌等
2.胶体的应用
3.几种分散系的比较