九年级上册化学方程式大全
九年级化学化学方程式汇总(分上下册)
九年级上册化学方程式化合反应点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == = 2MgO1、点燃铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 = == Fe3O42、点燃3铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 == = 2Al2O3点燃4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 === 2P2O5点燃6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 ===SO2点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO2点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO高温9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 === 2CO （吸热的反应）点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 === 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca （OH）2 分解反应MnO213、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 === 2H2O+ O2 t加热1 4 、加热高锰酸钾：2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2t通电1 5 、水在直流电的作用下分解：2H2O = ==2H2t+ O2t1 6 、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H 2O + CO 2t高温17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 ===CaO + CO2t 置换反应1 8 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu1 9 、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO 4 + H2t 20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2t加热21 、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H 2O高温22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=== 2Cu + CO2t点燃23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ===CO2 + 2H2O高温24 、水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C===高温 25、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 ===其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2 J + NaSO 4 点燃27、 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O28、 一氧化碳还原氧化铜： 加热CO+ CuO === Cu + CO 229、 一氧化碳还原氧化铁： 高温3CO+ Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 230、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 J + HO31、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O32、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2?33、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） :Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2T H 2 + CO4Fe + 3C0 2 T金属单质 + 盐(溶液) --------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 碱性氧化物 +酸 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O酸性氧化物 +碱 ------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 46 .消石灰放在空气中变质： Ca(0H )2 + CO 2 ==== CaCO 3 J + HO47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH )2 + SO 2 ==== CaSO 3 J + HO酸 + 碱 ------ 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 54. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3==== Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HC1 === 2NaCI + H 2O + CO 2? 61.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2?62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO63. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2?64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2HCI 碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 J + NaSO 4 66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI 3 ==== Fe(OH) 3 J + 3NaCI 67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI 2 ==== Mg(OH) 2 J + 2NaCI 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI 2 ==== Cu(OH) 2 J + 2NaCI 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaOH 盐 + 盐 --- 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO 3 ==== AgCI J + NaNQ37. 氧化铁和稀盐酸反应 38. 氧化铁和稀硫酸反应 39. 氧化铜和稀盐酸反应 40. 氧化铜和稀硫酸反应41. 氧化镁和稀硫酸反应 42. 氧化钙和稀盐酸反应71 .硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2NaCI。
九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2酸与金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O金属单质与酸锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑与氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
人教版九年级(上册)化学常用化学方程式
人教版九年级（上册）化学常用化学方程式1，高锰酸钾制取氧气：
2，过氧化氢制取氧气：
3，氯酸钾制取氧气：
4，磷在氧气中燃烧：
5，硫在氧气中燃烧：
6，铁在氧气中燃烧：
7，木炭在氧气中燃烧：
8，电解水：
9，铁与硫酸铜的反应：
10，镁与氧气的反应：
11，氧化铜与氢气的反应：
12，氢氧化钠与硫酸铜的反应：
13，碳酸钙与盐酸制取二氧化碳：
14，氧化钙与水的反应：
15，二氧化碳与氢氧化钙的反应：16，乙烯在氧气中燃烧：
17，用氢气和三氧化二铁置换铁：18，用一氧化碳和三氧化二铁置换铁：19，氧化汞加热分解：
20，锌与盐酸的反应：
21，碳酸分解：
22，用碳和氧化铜置换铜：
23，乙醇在氧气中燃烧：
24，锌与硫酸的反应：。
九年级上册化学方程式大全
甲烷在氧气〔或空气〕中燃烧,发出蓝色明亮火焰,放热.
天然气主要成分，主要燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
〔见上册26页〕
二. O2制法
反响方程式
根本类型
反响现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
六、CO2制取
反响方程式
类型
反响现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
工业上用石灰石制取CO2
复原CuO
(冶炼金属)
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
复原Fe2O3(炼铁)
四. CO化学性质
1.可燃性
反响方程式
根本类型
反响现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.复原性
反响方程式
根本类型
反响现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
黑色固体逐渐变成红色且生成一种使澄清石灰水变浑浊无色气体
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。
2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。
3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。
4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。
生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。
5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。
用于发令枪。
6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。
有少量白烟白色信号弹。
7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。
10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。
应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。
九年级上下册化学方程式
以下是九年级上下册化学方程式：上册：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C高温2CO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO213.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO314.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2= NaCO3 + H2O15.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O16.二氧化碳通过澄清石灰水（澄清石灰水检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O下册：1.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)22.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑3.无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+ 5H2OCuSO4·5H2O4.电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑5.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃3H2O+ 2CO27.镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑9.锌和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑11.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑12.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑13.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl14.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl↑15.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO。
九年级上册化学方程式大全
九年级上化学方程式大全 一、 O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性） 反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃 2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热 最清洁的燃
料 点燃 S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热，.在空气中产生微弱淡蓝色火焰。 制炸药（火
药） 点燃 4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发
令枪 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
点燃 2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的 白光，生成一种白色固体. 制烟花
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主
要成分 △ 2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页）
点燃 C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 乙醇（酒精）
的燃烧 二. O2的制法 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 实验室制取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银白色液体
三. C的化学性质 1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 （O2充足） 点燃 C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 （O2不充足）点燃 2C+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO 2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成亮红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO
（完整版）人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑114. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO2 2H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O加热 2Fe + 3CO 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式
1、红磷燃烧
2、硫燃烧
3、木炭燃烧
4、铁丝燃烧
5、镁条燃烧
6、过氧化氢溶液制氧气
7、高锰酸钾固体制氧气
8、氯酸钾固体制氧气
9、加热还原氧化汞固体
10、点燃氢气生成水
11、电解水
12、加热氢气还原氧化铜
13、氧不充足，点燃炭
14、氧充足，点燃炭
15、炭高温还原氧化铜
16、炭高温还原二氧化碳
17、炭高温还原四氧化三铁
18、炭高温还原氧化铁
19、酒精燃烧
20、甲烷燃烧
21、在空气中，点燃一氧化碳
22、二氧化碳使石灰水变浑浊
23、工业制取二氧化碳
24、二氧化碳与水反应
25、碳酸分解
26、一氧化碳加热还原氧化铜
27、实验室制取二氧化碳
28、镁与稀盐酸反应
29、镁与稀硫酸反应
30、锌与稀盐酸反应
31、锌与稀硫酸反应
32、铁与稀盐酸反应
33、铁与稀硫酸反应
34、铁与硫酸铜溶液反应
35、铜与硝酸银溶液反应、
36、铝与硫酸铜溶液反应
37、铝在空气中缓慢氧化生成氧化铝
38、铜在空气中缓慢氧化生成氧化铜
39、一氧化碳高温还原氧化铁
40、一氧化碳高温还原四氧化三铁
41、碳酸氢钠和硫酸反应
42、氧化铁溶液与盐酸反应
43、氧化铁溶液与硫酸反应
44、氧化铜溶液与盐酸反应
45、氧化铜溶液与硫酸反应。
九年级化学上册初中化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全姓名：一、物质燃烧1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热生成氧化铜：4. 铝在空气中燃烧生成氧化铝：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷燃烧：12.酒精燃烧;二、实验室制取气体12、加热氯酸钾：14．加热高锰酸钾：15．分解过氧化氢：16. 实验室制取二氧化碳：17. 工业制取二氧化碳：18、实验室制取氢气（锌与稀硫酸反应）：三、有关水的化学反应19．电解水：20.有水生成的化合反应21、有水生成的分解反应有水参加的化合反应四、碳与碳的氧化物22．木炭还原氧化铜：23．焦炭还原氧化铁：24．一氧化碳还原氧化铜：25．一氧化碳的可燃性：26．碳酸不稳定而分解：27．二氧化碳可溶于水：五、其他30．铁和硫酸铜溶液反应：31. 碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）：32、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液：33、氢气还原氧化铜：34、氧化汞加热分解：35、高温条件下，碳和二氧化碳反应：36、镁条和稀盐酸反应：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有碳酸钙多少克？（写出计算过程）（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）下表中m的数值等于序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 1.2。
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单质与氧气的反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
二氧化碳的相关化学方程式：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应：
煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
一氧化碳的相关化学方程式：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
化合物与氧气的反应的化学方程式：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O。