山东省学年邹城市一中高一月月考化学试题
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 ( ) A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2.下列仪器常用于物质分离的是（ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤D ．①③⑥3.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 ( )A ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭D ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却4.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5.下列实验操作中，不正确的是 ( )A ．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B ．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C ．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌6.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( ) A ．不溶于水，但必须与溴发生反应 B ．不溶于水，但比水更容易溶解溴 C ．不溶于水，且密度必须比水大 D ．不溶于水，且密度必须比水小7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④8.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取9.济宁地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 ( )A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液10.下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL11.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出12.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是()A. 萃取法B. 蒸馏法C. 升华法D. 分液法13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组溶液用到的方法分别是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取15.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．酒精灯不用时，必须盖上灯帽C．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜二、实验题1.要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl 4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl 4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)（1）分离①、②、④的操作分别为________、________、____________。
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山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2Si B．CO2C C．SiO2H2SiO3D．Si Na2SiO33.实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（）A．固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化B．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末C．液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质4.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]－+4 NH4+B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓C．Na[ Al(OH)4] 溶液中加入过量盐酸：AlO2－ + H++ H2O= Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－5.下列关于铜的说法不正确的是（）A．铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > SC．CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D．蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO46.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．HCl、H2SO4、NaOH B．NaOH、HCl、H2SO4C．HCl、H2SO4、NH3·H2O D．HCl、NH3·H2O、H2SO47.被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）A．一定只含有Fe2+B．可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe2+8.A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性9.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
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山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2N AB．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA个NH3分子C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为N AD．1mol Fe分别与足量Cl2、S反应，Fe失去电子数都为2N A3.将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．FeSO4B．Fe2(SO4）3C．HCl D．CuSO44.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+5.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁屑加入Fe3＋溶液中： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋7.向下列溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是A．澄清的石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．硝酸钡溶液8.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶59.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．强碱性溶液：Na +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-C ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Na +、NH 4+、Br -D ．强酸性溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．AgNO 3溶液D ．KSCN 溶液11.下列实验装置不能达到实验目的的是12.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述正确的是 A ．NaHCO 3和Na 2CO 3均能和BaCl 2反应B ．NaHCO 3和Na 2CO 3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体C ．质量相同的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出气体多D ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液13.离子检验的方法正确的是 A ．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -B ．某溶液无现象 生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42- C ．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe 3+D ．某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO 32-14. 用1L1.0mol .L -1NaOH 溶液吸收0.6molCO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比为 A ．1:3 B ．1:2 C ．2:1 D ．3:215.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 2中的两种或多种气体。
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山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ） A ．比甲烷的沸点高 B ．与乙烷互为同系物 C ．分子中的碳原子不在一条直线上 D ．可发生加成反应2.下列物质中能导电的是（ ） A ．蔗糖溶液 B ．乙醇溶液C ．乙酸溶液D ．乙酸乙酯3.淀粉和纤维素都可以用（C 6H 10O 5）n 表示其分子组成，它们是（ ） A ．同分异构体 B ．同系物 C ．同种物质D ．多糖类物质4.下列有关表达式中不正确的是（ ） A ．乙烷的电子式：B ．乙烯的结构式：C ．乙醇的结构式：D ．乙酸的结构简式：CH 3COOH5.下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是（ ） A ．已烷和苯 B ．乙酸和乙醇 C ．硝基苯和乙醇D ．四氯化碳和溴苯6.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）A 、都只由C 、H 、O 三种元素组成B 、都是食物中的基本营养物质C 、都能发生水解反应D 、都能发生银镜反应 7.等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是（ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯D ．甲苯8.下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（ ） A ．苯→溴苯 B ．苯→硝基苯 C ．苯→环已烷D ．乙醇→乙酸乙酯9.下列关于油脂的叙述中不正确的是（ ） A ．油脂没有固定的熔、沸点 B ．部分油脂能使溴水褪色 C ．常温下，油脂均呈液态D ．油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸10.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A ．CH 3CH 3B ．CH 2==CH 2C ．D ．11.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（ ） A ．醋酸 B ．乙醇 C ．硝酸 D ．FeCl 3溶液12.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（）A．CH2="=CH—COOH"B．CH2==CH—CH3C．CH3COOCH2CH3D．CH2==CH—CH2—OH13.已知有如下转化关系：；则反应①、②、③的反应类型分别为（）A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代14.若乙酸分子中的O 都是16 O，乙醇分子中的O都是18 O，则二者在一定条件下反应的生成物中水的相对分子质量为：（）A．16B．18C．20D．2215.苯可以用来制取乙苯，在催化剂的存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用：（）A．CH2==CH2和HCl B．C．D．CH3CH3和Cl216.CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下),缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（）A．40%B．20%C．80%D．60%二、实验题（12分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
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山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2.下列说法中正确的是A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3.设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是AA．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2(标况)。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4.下列说法正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5.下列物质在生活中应用时，起还原作用的A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6.下列实验操作正确或能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7.下列反应中，反应后固体物质质量增加的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．锌与硫酸铜溶液反应D．Fe(OH)2在空气中灼烧8.下列说法错误的是A．从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．配制0.5L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D ．10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4 mol·L -1硫酸的浓度是不同的9.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A ．向NaOH 溶液中通入CO 2 B ．向AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液 C ．向蒸馏水中加入少量金属Na D ．向FeCl 2溶液中加Zn10.在下列溶液中可以大量共存的离子组是A ．H ＋、K ＋、Fe 2+、NO 3－B ．Fe 3+Na +SCN －、 Cl －C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A ．制备并检验氢气的可燃性B ．除去CO 2中的HClC ．配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液D ．制备氢氧化亚铁并观察其颜色12.下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠 B ．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸 C ．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D ．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13.检验Na 2CO 3溶液含有的Cl －和时，选用的试剂及加入的先后次序是A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3B ．AgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2C ．HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D ．AgNO 3、HC1、BaC1214.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO 4溶液中；②向FeSO 4溶液中滴加浓HNO 3;③将铜丝放入FeCl 3溶液中。
山东省济宁市邹城中学分校2019-2020学年高一化学月考试卷含解析
山东省济宁市邹城中学分校2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液B. NaOH溶液C. 氨水D. 硫酸参考答案：C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水2. 下列说法错误的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。
3. 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。
若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是A 12gB 2gC 5gD 15g参考答案：A略4. 甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A．0.4△H1+0.05△H3 B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3 D．0.4△H1+0.2△H3参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．解答：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ，所以放出的热量为（0.4△H1+0.05×△H3）kJ，故选：A．点评：本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热，题目难度不大．5. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
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山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱2.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A ．甲烷是一种无色无味的气体 B ．甲烷的密度比空气的密度小C ．甲烷极难溶解于水D ．甲烷性质稳定，不和其它物质反应3.关于919F -微粒叙述正确的是( ) A ．质量数为19，电子数为9 B ．质子数为9，中子数为10 C ．质子数为9，电子数为9D ．中子数为10，电子数为84. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( ) A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 35.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥6.100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn 粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A ．加入碳酸钠固体 B ．改用18 mol/L 的浓H 2SO 4 C ．滴入少量硫酸铜溶液 D ．加入硫酸钾溶液7.下列反应属于放热反应的是( )A ．液态水气化B ．将胆矾加热变为白色粉末C ．浓硫酸稀释D ．氧化钙溶于水8.在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( ) A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③D ．①②④9.下列各组性质的比较中正确的是（ ） A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10.下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（ ） A ．煤的干馏是加热使煤分解的过程B ．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C ．煤干馏的目的是为了得到煤焦油D ．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化11.下列各对物质中互为同系物的是（ ） A ．CH 3－CH=CH 2和CH 3－CH 2－CH=CH 2 B ．CH 3－CH 3和CH 3－CH=CH 2C ．CH 3－CH 2－CH 3和CH 3－CH=CH 2D ．CH 3－CH 2－CH 2=CH 2和CH 3－CH 2－CH 312.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C ）压强保持不变，该烃可能是（ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 3H 8D ．C 3H 613.将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（ ） A ．只有② B ．只有②④ C ．①②④ D ．①②③④14.若a A n+与b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( ) A ．b+n+2 B ．b+n-2 C ．b-n-2D ．b-n+215.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
山东省济宁市邹城中学分校2020年高一化学月考试题含解析
山东省济宁市邹城中学分校2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D．二氧化硅与硝酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2C Si+2CO↑，故C不选；D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选．故选D．2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A. 等质量的N2和CO所含分子数均为N AB. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AC. 5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5N AD. 50mL1 mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1N A参考答案：A【详解】A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是N A，故A错误；B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A，故B正确；C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5N A，故C正确；D. K2SO4中含有2个K+，所以50mL1 mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1N A，故D正确。
山东省济宁市邹城钢山高级中学高一化学月考试题含解析
山东省济宁市邹城钢山高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质参考答案：B【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．【解答】解：A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确；B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确．故选B．2. 下列顺序排列正确的是A. 元素的非金属性：P>S>ClB. 原子半径：F>Cl>IC. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。
3. “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 分液参考答案：A根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。
山东高一高中化学月考试卷带答案解析
山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2.在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是A．烧碱-剧毒品B．黑火药-易燃品C．浓硫酸-腐蚀品D．酒精-剧毒品3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．氢原子数B．分子数C．质量D．密度4.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O25.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为N AC．3.01×1023个O2分子的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6.学习和研究化学，经常要进行试验。
下列关于实验安全的说法正确的是A．分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部7.己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是A．CH4B．Cl2C．CO2D．O28.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9n mol－1C．2nmol－1D．nmol－19.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液10.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．标准状况下，28gN 2与CO 的混合气体，体积为22.4L B ．16gO 2与16g O 3所含的原子数均是N A C ．17gNH 3所含的电子数为10N AD ．2. 3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A11.A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①⑤⑥D ．②③⑤12.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A ．Na B ．NaOHC ．NaClD ．Na 2O 213.下列关于实验操作的叙述中正确的是①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶； ②可燃性气体点燃之前必须验纯；③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却： ⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出 A ．①③④⑤⑦ B ．①③④⑥ C ．②④⑤⑥ D ．以上答案均不正确14.下列对实验过程的评价正确的是A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①3.01×1023个NH 3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL 水 ④0.8molNa 3PO 4 A ．①④③② B ．④③①② C ．②③④① D ．④③②①16.设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，错误的是A ．1L 溶液中含有0.6N A 个K +B ．1L 溶液中含有K +和SO 42-总数为0.9N AC ．2L 溶液中K +的物质的量浓度为1.2 mol/L D ．2L 溶液中含有0.6N A 个SO 42-17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等18.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A ．溶液中的Na ＋浓度增大，有O 2放出B ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出C ．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出19.今有0.1mol.L -1 Na 2SO 4溶液300ml, 0.1mol.L -1 MgSO 4溶液200ml 和0.1mol.L -1 Al 2(SO 4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A ．1:1:1 B ．3:2:2 C ．3:2:3 D ．1:1:320.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:1二、填空题1.现有mg 气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。
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邹城一中高一化学月考试卷考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答题前，请先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题纸和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．填空题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品为对二甲苯，属于饱和烃2.下列有关化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型： B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．-CH3(甲基)的电子式为：3.下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素D．CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物4．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水（发生化学反应）褪色的是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯5．下列分子中所有原子处于同一平面的是（）A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2） D．乙烷6．下列叙述不正确．．．的是（）A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯B．可以用水来鉴别乙醇和乙酸C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料7．羟基是乙醇的官能团，下列说法正确的是（）A．羟基与氢氧根的化学式相同B．羟基的电子式为C．1 mol羟基共有10 mol电子D．羟基能决定乙醇的化学特性8．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明苹果成熟时淀粉水解为单糖C．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油D．可用水鉴别苯、四氯化碳、酒精9．下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥11．下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是()A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多14．右图是A、B两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中正确的是（）A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生CO215．下列关于实验操作和现象的描述，正确的是（）A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1︰4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质C．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合后用酒精灯直接加热制备硝基苯D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味16．两种气态烃的混合气体共1 L，在空气中燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（）A．一定含有甲烷B．可能有乙烯C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．一定不含有乙烷17A.①②B．①③C．②③D．④③18．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解19．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同20. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种21．有机物A的结构简式如右图，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．2∶1∶1 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．4∶4∶122．已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有()A．2B．4C．5D．623．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4N AC．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2N AD．1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为N A24．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（）25．已知：乙苯能使酸性高锰酸钾褪色。
工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是( )A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C．乙苯的一氯取代产物共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为726．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种 B．3种C．4种D．5种第Ⅱ卷非选择题（共48分）二、填空题（本小题包括3小题，每空2分，共48分）27．（12分）Ⅰ.依据A～E几种烃分子的示意图填空。
（1）D的分子式是______________ （2）最简单的饱和烃是_________（填序号）（3）属于同一物质的是__________（填序号）（4）上述分子中属于C的同系物的是________（填序号）Ⅱ.（5）有机物X、Y的分子式均符合（CH2O）n，X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X 之间互相反应生成如下环酯：，则X 的结构简式为__________________。
Y 的分子中有6个碳原子，能发生银镜反应，则Y 的结构简式为____________________ ____。
28．(20分)某同学设计实验，用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。
请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C 16H 34――→催化剂△ C 8H 18＋甲，甲――→催化剂△4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为________ 。
（2）B装置中的实验现象可能是______ _，写出反应的化学方程式：__________________________________________，其反应类型是________。
（3）实验反应完毕后，I试管中的现象是___________________ _。
（4）检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________________。
A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液（5）根据乙烯和苯的性质，写出以下反应的化学方程式:由乙烯制氯乙烷：____________________________________________________。
由苯制硝基苯：____________________________________________________。
29．(16分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）C中官能团的名称为______________________。
（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________________________。
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置，回答下列问题：①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________。
②试管a中若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
③从试管b中分离得到乙酸乙酯，需要的两种玻璃仪器是__________ _ ____ 。
（4）A的同系物丁醇C4H9OH有多种同分异构体，其中一种同分异构体为，写出此物质发生催化氧化的方程式_______________________________________________；写出丁醇另外的任两种同分异构体_________________________、____________________ _ 。
高一阶段性检测化学试题参考答案选择题（每个2分，共50分）26．（14分）（1）（2分）离子键共价键（2分）（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）(3)Na>Al>O（2分）(4) Na2SiO3（1分）有白色沉淀生成（1分）饱和NaHCO3（1分）(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（1分） CCl4层显紫红色（1分）过量Cl2也会氧化I-生成 I2（1分）27．（9分）（1）放出（1分）92（2分） (2)碱石灰（2分）(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (写4NO+3O2+2H2O=4HNO3也给分)（2分） (4) A （2分）28.(14分)（1）2H++2e-=H2（2分）（2）Al-3e-+4OH-=2AlO2-+2H2O（2分）（3）ad（2分）（4）C（2分）（5）②；（2分）2Fe3++2e-= 2Fe2+（2分）；减少6.4g. （2分）29. （14分）Ⅰ、(1)第三周期ⅦA （1分） (2)SO2、SO3（2分）(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(4)4HClO4= 2Cl2↑+7O2↑+2H2O（2分）Ⅱ、（1）（2分）△（2）出现白色沉淀（2分）（3）6.72L（2分）。