课件 铵盐
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练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2 == 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律： 所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。 氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时） 或 氨盐+碱——一水合氨+新盐 实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3· 2O H
原理：铵盐 + OH-
NH3 ↑
产生使湿润的红色石蕊 现象： 试纸变蓝的气体
4 、氨气的实验室制法 原理
装置 收集 检验
铵盐与碱共热产生氨气
△
演示实验视频观看
2NH4Cl+Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2 固固加热制气体，与制O2相同 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒
『实验1－5 』（演示）
现象：
试管中有气体产生， 湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
说明：两种铵
盐和碱反应都生 成了氨气
（2） 、跟碱的反应：
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH== NH3 ↑ + H2O
（1） 、铵盐受热分解
NH4Cl ==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
△ △
思考
铵盐可用作氮肥，在农业上 有广泛的使用，根据所学知识分 析这些化肥在保存和使用上有什 么讲究？
密封放在通风阴凉 处，使用时埋在土下并 及时灌水，以保证肥效。
分组讨论
如何检验某无色晶体是不 是铵盐或者如何证明某溶 液中是否会有铵离子？
可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或 在待检液中加氢氧化钠溶液加热，看 是否能产生可使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，若能生成则说明无色晶 体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则 则不是或无铵离子。
3 、铵盐的检验
与碱共热，然后检验生成的气体
溶液的酸碱性 C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试 液 D、加入碱溶液，加热，用湿润的红色 石蕊试纸在试管口试之
3、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相 似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列 叙述不正确的是 （ B C ）
A、 NH4H 是离子化合物
B、 NH4H溶于水，所形成溶液显酸性 C、 NH4H与水反应时， NH4H 是氧化剂
二、铵盐
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐 1、物理共性 (都是离子晶体)
都是易溶于水的无色晶体。
2、化学性质：
『实验1－4 』（演示） 实验现象：
加热后不 久，试管 上端的试 管壁上有 固体物质 生成。
设问
NH4Cl固体受热变成NH3和HCl气 体，遇冷又变成NH4Cl固体，这 与碘的升华现象是否相同？
来自百度文库
D、 NH4H固体投入少量水中，有两种气 体产生
小结
本节课我们重点讨论了三个问题: 1、铵盐的性质
2、铵盐的检验
3、氨气的实验室制法
布置作业
课后练习三、3，4
四、2
用碱石灰或生石灰在干燥管或∪型管中干燥
干燥
吸收
用水吸收（防倒吸）
氨气的实验室制法
思考
实验室制氨气还有 哪些方法？
方法二：
加热浓氨水
方法三： 将浓氨水滴到强碱固体 上或生石灰上
练习：
1． 可以干燥氨气的物质是 A、浓硫酸
（D ）
B、无水氯化钙
C、无水硫酸铜 D、碱石灰
2．检验铵盐的方法是将待检物 取出放入试管中，然后 （D） A、 加热，用湿润的红色石蕊试纸 在试管口试之 B 、加水溶解，用红色石蕊试纸检验
第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
授课人：渭源二中刘小红
学习目标
1、了解铵盐的性质。
2、掌握铵离子的检验方法。 3、掌握氨气的实验室制法。 4、通过实验，培养我们的观察能力、分析 问题和解决问题的能力。 学习重点 1、铵离子的检验 2、氨气的实验室制法
复习提问：用两根分别蘸取浓
氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有何现 象？其本质是什么？
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练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2 == 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律： 所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。 氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时） 或 氨盐+碱——一水合氨+新盐 实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3· 2O H
原理：铵盐 + OH-
NH3 ↑
产生使湿润的红色石蕊 现象： 试纸变蓝的气体
4 、氨气的实验室制法 原理
装置 收集 检验
铵盐与碱共热产生氨气
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演示实验视频观看
2NH4Cl+Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2 固固加热制气体，与制O2相同 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸 蘸有浓盐酸的玻璃棒
『实验1－5 』（演示）
现象：
试管中有气体产生， 湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
说明：两种铵
盐和碱反应都生 成了氨气
（2） 、跟碱的反应：
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH== NH3 ↑ + H2O
（1） 、铵盐受热分解
NH4Cl ==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
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思考
铵盐可用作氮肥，在农业上 有广泛的使用，根据所学知识分 析这些化肥在保存和使用上有什 么讲究？
密封放在通风阴凉 处，使用时埋在土下并 及时灌水，以保证肥效。
分组讨论
如何检验某无色晶体是不 是铵盐或者如何证明某溶 液中是否会有铵离子？
可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或 在待检液中加氢氧化钠溶液加热，看 是否能产生可使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，若能生成则说明无色晶 体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则 则不是或无铵离子。
3 、铵盐的检验
与碱共热，然后检验生成的气体
溶液的酸碱性 C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试 液 D、加入碱溶液，加热，用湿润的红色 石蕊试纸在试管口试之
3、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相 似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列 叙述不正确的是 （ B C ）
A、 NH4H 是离子化合物
B、 NH4H溶于水，所形成溶液显酸性 C、 NH4H与水反应时， NH4H 是氧化剂
二、铵盐
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐 1、物理共性 (都是离子晶体)
都是易溶于水的无色晶体。
2、化学性质：
『实验1－4 』（演示） 实验现象：
加热后不 久，试管 上端的试 管壁上有 固体物质 生成。
设问
NH4Cl固体受热变成NH3和HCl气 体，遇冷又变成NH4Cl固体，这 与碘的升华现象是否相同？
来自百度文库
D、 NH4H固体投入少量水中，有两种气 体产生
小结
本节课我们重点讨论了三个问题: 1、铵盐的性质
2、铵盐的检验
3、氨气的实验室制法
布置作业
课后练习三、3，4
四、2
用碱石灰或生石灰在干燥管或∪型管中干燥
干燥
吸收
用水吸收（防倒吸）
氨气的实验室制法
思考
实验室制氨气还有 哪些方法？
方法二：
加热浓氨水
方法三： 将浓氨水滴到强碱固体 上或生石灰上
练习：
1． 可以干燥氨气的物质是 A、浓硫酸
（D ）
B、无水氯化钙
C、无水硫酸铜 D、碱石灰
2．检验铵盐的方法是将待检物 取出放入试管中，然后 （D） A、 加热，用湿润的红色石蕊试纸 在试管口试之 B 、加水溶解，用红色石蕊试纸检验
第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
授课人：渭源二中刘小红
学习目标
1、了解铵盐的性质。
2、掌握铵离子的检验方法。 3、掌握氨气的实验室制法。 4、通过实验，培养我们的观察能力、分析 问题和解决问题的能力。 学习重点 1、铵离子的检验 2、氨气的实验室制法
复习提问：用两根分别蘸取浓
氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有何现 象？其本质是什么？