2013届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第4讲 离子反应

属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 ①氨气 ⑦氯化钠 ②氨水 ③盐酸 ④冰醋酸 ⑩氢气 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银
⑧二氧化碳
⑨醋酸铵
[答案] ⑤⑥⑦⑨
④
①⑧
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[解析] 氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物， 所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨 水(NH3 的水溶液)、 盐酸(HCl 的水溶液)为混合物， 既不是电解质又 不是非电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度很小， 离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是 电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3· 2O 虽然都是弱电解 H 质， 但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离， 却是强电解质：CH3COOH＋NH3· 2O===CH3COONH4 ＋H2O， H
－ ＋
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④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如 铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2 与石灰乳反应 等。 ⑤离子方程式要做到原子个数守恒、 电荷守恒、 得失电子 守恒。 ⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如 Ca(OH)2 中通入少量 CO2，离子方程式为：Ca2 ＋＋2OH－ ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2 中通入过量 CO2，离子方程 式为：OH－＋CO2===HCO－。 3
3．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成
自由移动的离子 _________________的过程。
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4．电离方程式的书写
=== (1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解
质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3： ___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
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(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 质。 FeCl3 溶液与 Cu 的反应为_______________________________。 如
(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液
＋ CH3COONH4===CH3COO－＋NH4 。
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► 探究考向二 离子反应和离子方程式
【知识梳理】
1．离子反应的本质：反应物中某些离子浓度的减小。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型
难溶 ①生成________的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。 难电离 ②生成________的物质，如弱酸、弱碱、水等。 挥发性 ③生成________的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
2．离子方程式的正误判断“四看” (1)看四原则 ①客观事实原则。 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑中错在 H＋ 如 不能把 Fe 氧化成 Fe3＋，而只能氧化成 Fe2＋。应为：Fe＋2H＋ ===Fe2 ＋H2↑。 ②质量守恒原则。 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑， 如 错在 反应前后 H 原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑。
＋ －
Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3 时反应的离子方程式为________________________________。
3．离子方程式 (1)概念： 实际参加反应的离子符号 用__________________________来表示离子反应的式子。
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(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
[方法点拨] 判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在 水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓 度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电 解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反 应。
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变式题
下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；
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(5)Na2O、Na2O2、CaO 的水溶液导电不能作为它们是电解质的 判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化 时能完全电离，故属于电解质。 (6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、 铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。
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(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据) (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。 (4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3· 2O 是电解 H 质。
第4讲 │ 课标考纲展示 考纲要求 考向追踪 2.离子方程式的书写及正误判 断，离子共存问题，物质判断与 鉴别。离子反应是高考的热点， 每年必考，离子方程式的正误判 断主要涉及化学式的拆分，电荷 的配平，产物是否合理等；离子 共存的命题趋势主要为增加限制 条件，如溶液的酸碱性、无色透 明、发生氧化还原反应等。把实 验问题与离子反应知识融合，在 有关物质推断中融入更多有关离
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[问题导思] 提示： HCl 与 Na2CO3、HCl 与 NaOH、CuSO4 与 Na2CO3、CuSO4 与 NaOH 之间可以发生反应，这是因为它们反应会生成沉淀、 气体或水，这些反应属于复分解反应，也是离子反应。
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【要点深化】
1．离子方程式的书写 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的强电解质(可溶性的强电解质包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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⑦一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种 或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2 按不同物质的量比进行的反应等]，要考虑并满 足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 ⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
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CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H ＋2Cl ===Ca2 ＋2Cl ＋H2O＋CO2↑
＋ － ＋ －
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
质量 电荷
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(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示 同 一 类 型 的 离 子 反 应 。 如 H ＋ OH ===H2O 可 以 表 示
• 【典例精析】
例 1 [2011· 广州模拟] 下列有关叙述中正确的是( A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 )
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[答案] D
[解析] A 项：不一定，如 BaSO4、CaCO3 是强电解质，但难 溶于水；B 项：不一定，如 H2SO4、AlCl3 是强电解质，但都是共 价化合物；C 项：不一定，如 CH3COOH 易溶于水，但属于弱电 解质。
3.能正确书写化 学方程式和离子方 程式，并能进行有 关计算。
第4讲 │ 考向互动探究 考向互动探究
► 探究考向一
【知识梳理】
1．电解质和非电解质 (1) 电 解 质 ： 在 水溶液或熔融状态 下 ， 能 够 导 电 的 ________________
电解质与非电解质
化合物 ____________。
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【要点深化】
1．电解质和非电解质的区别
第4讲 │ 考向互动探究
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2.理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由 于没有电离成自由移动的离子， 故不导电；一般在熔融状态和水溶 液 中 两 种 情况 下 能 发生 电 离 。 对于 一 些 难溶 的 离 子 化合 物 如 BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的 导电性很弱，但将 BaSO4 熔化，能完全电离，所以 BaSO4 是难溶 的强电解质。
＋
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③电荷守恒原则。如 Fe3 ＋Cu===Fe2 ＋Cu2 ，错在左右 两边电荷不守恒。应为：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 。 ④定组成原则。 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应： ＋＋SO2－ H 4
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[问题导思] 1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定 是电解质吗？ 2． 某物质的水溶液导电性很强， 该物质一定是强电解质吗？
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[问题导思] 要点提示： 1． 不一定。 Cl2 的水溶液能导电， 如 但它不是化合物， 所以， 它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、SO2、NH3 的水 溶液也能导电，但导电的原因并不是 CO2、SO2、NH3 分子的电 离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3· 2O 电 H 离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电解质。 2．不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的 弱电解质溶液导电性可能很强。