知识点：二氧化碳的制取
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
二氧化碳的实验室制取ppt课件
验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳【知识梳理】1．实验室制取气体的条件：。
2．实验室制取二氧化碳的要点⑴实验原理实验药品：用块状和反应⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。
⑶收集方法：；原因是⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。
⑸二氧化碳的检验：验满：注：反应物的选择原因：①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。
混有氯化氢的气体。
③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。
④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。
3、启普发生器①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。
不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
②简易装置：根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。
例如图，用多孔塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。
④检验气密性：a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。
b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。
固+固+【经典例题】例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,收集装置为；③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，化学方程式为；④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象二氧化碳（CO2）是一种重要的无机化合物，而在实验室中，如
果需要制取它，可以采用化学方程式和反应现象来实现。
下面就介绍一下实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象。
一、化学方程式
在实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：
单向反应：Na2CO3 + HCl H2O + NaCl + CO2↑
其中，Na2CO3是碳酸钠，HCl是盐酸，H2O是水，NaCl是氯化钠，CO2是二氧化碳。
反应机理：盐酸分解碳酸钠，水分解碳酸钠，气体形式产生二氧化碳。
二、反应现象
1、白色烟雾：将碳酸钠和盐酸混合后，会出现白色烟雾，即二
氧化碳气体，溶解在水中，会形成白色烟雾气体。
2、游离热：碳酸钠和盐酸混合，会产生游离热，就是指它们在
混合后，会传给周围物体的热量。
3、沉淀液：将碳酸钠和盐酸混合后，会产生一种褐色沉淀液，
沉淀液由氯化钠和水组成，这也是反应现象的一部分。
三、总结
以上是实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象的介绍，总之，在实验室制取二氧化碳，可以采用化学方程式和反应现象来实现，即：将碳酸钠和盐酸混合，会产生白色烟雾、游离热和褐色沉淀液以及二
氧化碳气体，这些都是制取二氧化碳实验过程中的反应现象和化学反应。
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
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中考初中化学必考点-二氧化碳气体制取二氧化碳气体在生活和生产中具有重要的用途：灭火、植物的光合作用、化肥等。
工业上制取大量的二氧化碳主要是采用高温煅烧石灰石产生的副产品。
实验室主要是采用石灰石与稀盐酸反应来制取。
《中考化学》中要求学生掌握二氧化碳气体的实验室制取方法，这也是中考化学里经常出现的考点知识。
通过对近几年全国中考化学试卷中关于“制取二氧化碳”知识考点分析，发现考生失分较多；其大部分失分的地方主要是关于“反应原理、装置图、检验和验满”知识。
根据本人从事化学教学多年的经验，对该知识进行了分析，只要掌握“原、密、装、集、验、满、拆”七字精髓，就能够很好地掌握二氧化碳的实验室制取的相关知识。
下面就该知识进行详细阐述。
1、“原”-实验室制取二氧化碳气体的反应原理，选择合适的药品是关键。
如何设计实验室制取气体的方法，首先要考虑的是制取该气体的反应原理，反应原理就是选择什么药品质来制取气体。
①为什么不用碳酸钙：实验室制取二氧化碳的药品一般不用碳酸钙，主要是碳酸钙的纯度较高，与稀盐酸反应的很剧烈，产生气体的速度过快，不利于气体的收集。
故制取二氧化碳气体时，不宜用纯净的碳酸钙作反应药品。
②为什么不用浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，是挥发性酸，而且浓度越高挥发性越强。
实验室制取提取气体的纯度要求较高，如果用浓盐酸作为制取二氧化碳的药品，则会因为浓盐酸的强挥发性，导致收集的二氧化碳气体中有大量的氯化氢气体，故不宜用浓盐酸来制取二氧化碳气体。
③为什么不用稀硫酸：实验室制取二氧化碳时，不采用稀硫酸作为反应的酸；因为稀硫酸与石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会以“絮状物”的形式粘附在反应物石灰石的表面，将石灰石与稀盐酸隔离开来，反应速度会逐渐减慢直至停止，不利于气体的制取。
2、“密”-制取装置的气密性，是制取二氧化碳气体的前提条件。
实验室制取任何气体，都需要先检查整套仪器的组装接口是否紧密，会不会漏气。
如果装置密封性不好，则产生的气体将会逸散到空气中，导致无法收集到反应的气体。
二氧化碳的实验室制取与性质ppt课件
说明二氧化碳具有不支持 燃烧的性质
２、二氧化碳的性质
• （２）向两支试管中分别加入２mＬ蒸馏水，然 后各滴入１－２滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通 入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察现象。
实验目的
１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 空气法收集气体
２、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
• １、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导 管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、 （带铁夹）、试管、试管夹、玻璃 片、酒精灯。
• ２、大理石（或石灰石）、稀盐酸 （１：２）、澄清石灰水、紫色石 蕊溶液。
• 你还需要的实验用品：
试管里的现象： 发生剧烈反应，冒出大量无色气体。
检查集气瓶 是否收集满：
用燃着木条平放在集气瓶口， 木条熄灭，则已收集满
实验步骤
• ２、二氧化碳的性质 • （１）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二气化碳的集气瓶，向 烧杯内 缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 • （这个实验证明二氧化碳具有什么性质？）
实验步骤
• １、制取二氧化碳 • （１）按照左图连接装置，并检 • 查装置的气密性。
如右图，双手握住试管，有气泡 冒出，则气密性良好。
实验步骤
１、制取二氧化碳
（２）在试管里放入几小块大理石（或石灰石）， 然后小心地注入１５mL稀盐酸。立即用带有导 管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象， 以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查 集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖 住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。
练一练
1.二氧化碳_能_溶于水，所以不能用_排_水__法收 集二氧化碳。 2.二氧化碳通入石蕊试液中，试液变成_红_色 。加热后石蕊又会变成_紫__色。 3.向澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑__浊， 这是因为生成了白__色_沉淀. ＣＯ２+Ｃa(HO)2=CaCO3 ↓+H2O 4.如何除去水壶的水垢？ 5.实验室制取CO2，为什么选用石灰石（或2 大理石）和稀盐酸？
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)
专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
人教版化学 九年级 上册 62二氧化碳的制取 知识点讲义
知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取气体。
（2）研究制取气体所应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置。
①气体的发生装置固体和固体气体发生装置反应物的状态固体和液体的选择依据液体和液体反应条件：是否需要加热、加催化剂等②气体的收集装置密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置排空法的选择依据密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水发生反应在收集气体时，除了要考虑气体的溶解性和密度外，还要考虑气体是否有毒，是否会污染空气等因素。
在收集有毒气体时，还要采取措施，防止气体逸散到空气中，如采用排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染。
【引申拓展】实验室制取气体的装置如下表发生装置收集装置装置示意图应用要求固体与液体反应，不需要加热固体与固体反应，需要加热待收集的气体不易溶于水或难溶于水，不与水反应待收集的气体密度比空气的大，不与空气中的物质反应，不污染空气待收集的气体密度比空气的小，不与空气中的物质反应，不污染空气（3）如何验证制得的气体就是所要制取的气体，可利用该气体的特征反应来进行验证，如用带火星的木条检验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反应装置：如图所示。
（5）收集方法：向上排空气法（6）CO2的检验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反应的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O .（7）CO2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①检查装置的气密性；②放入块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加入液体；⑤收集气体。
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知识点：二氧化碳的制取
知识点总结
1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2．装置的设计与选择：
（1）实验装置的设计是由反应物的状态、反应条件和生成物的性质等方面的因素决定的。 （2）以下装置都可以用来制取二氧化碳： （3）装置连接注意的问题： ①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。 ②导管深入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管 口排出。 3．收集、检验、验满的方法： （1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。如右图所示。 （2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 （3）验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。 （4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。 误区提醒 1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下： （1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图中甲所示的实验装置。②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择图中乙所示及与之相似的实验装置。 （2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶于水、密度比空气大还是
小）和化学性质（是否与水、空气发生反应）来选择。
①气体的密度大于空气（或相对分子质量大于29），可用向上排空气法收集。
②气体的密度小于空气（或相对分子质量小于29），可用向下排空气法收集。
③气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。
2.药品选用应注意的问题：
①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体使制取的二氧化碳气
体不纯。
②不能用稀硫酸。H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑由于产物硫酸钙微溶于水，会
覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。
③因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，不易收集二
氧化碳气体Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑