江苏省盐城市田家炳中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

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江苏盐城市时杨中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题()含答案

盐城市时杨中学2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。

第I卷（选择题,共69分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg-24 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项是符合要求的）．．．1. 下列物质中属于有机物的是A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸氢钠D．乙醇化学变化的是2。

下列变化过程中,不涉及．．．A．石油的蒸馏B．碳的燃烧C．煤的干馏D．水的通电分解的是3。

下列有关42，14Si的说法不正确．．．A。

错误!Si原子核内含有14个质子B。

错误!Si的原子序数为14C. 错误!Si的核外电子数为14D. 错误!Si原子核内含有42个中子4．下列物质属于单质的是A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6。

下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为:C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离:NaHCO3=Na++H++CO32—D．氮分子的结构式为：7. 下列实验操作或方法中,正确的是8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B。

胶体 C. 悬浊液D。

乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A。

Ba2+ B. Ag+ C。

OH－D。

H+天然高分子的是10。

下列物质一定不是．．A. 淀粉B。

蚕丝 C.油脂 D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3N AB．标准状况下，22。

江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期期末考试化学

2017/2018学年度第二学期高一年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。

1．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。

有关该材料的说法正确的是A ．属于金属材料B ．与126C 互为同位素C ．与金刚石互为同素异形体D ．是一种新型高分子化合物2．含有共价键的离子化合物是A ．NaClB ．NH 4ClC ．NH 3D ．O 2 3．反应2Cu + O 2 +CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．下列过程吸收能量的是 A ．镁条燃烧 B ．氨气液化 C ．浓硫酸稀释 D ．冰雪消融 5．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A ．NOB ．NO 2C ．O 2D ． CH 4 6．在含有大量H +、SO 42－、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．Ag ＋B ．Al 3+C ．Ba 2+D ．CO 32－ 7．下列气体主要成分是CH 4的是A ．水煤气B ．裂解气C ．焦炉气D ．天然气 8．下列图示能量转化方式正确的是9．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．二甲醚的结构简式：C 2H 6O C ．S 2－的结构示意图：D ．CH 3Cl 的电子式：10．汽车尾气转化反应之一2CO +2NO催化剂N 2+2CO 2，有关该反应的说法正确的是 A ．CO 是氧化剂B ．NO 被氧化液H 2液O 2喷嘴点火器H 2OH 2光催化剂A ．光能→化学能B ．机械能→化学能C ．电能→化学能D ．化学→电能→机械能1/2 O 2H 2H 2OH 2OH 21/2 O 2C ．CO 得到电子D ．NO 发生还原反应 11．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A ．均含有碳碳双键B ．均可由石油分馏得到C ．一定条件下均能与H 2发生加成D ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．“绿水青山就是金山银山”。

江苏省盐城市阜宁中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(选修)试题

二、多选题
17．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图示。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2O
C．放电时，OH-移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。
四、有机推断题
26．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物H的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B．向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
18．已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

江苏省盐城市射阳二中2017-2018学年高二上学期第一次调考化学试卷(选修) Word版含解析

江苏省盐城市射阳二中2017-2018学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）一、选择题（共15小题）1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．50% C．60% D．20%2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1：3：2．⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．加热 B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度5．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（）A．3 mol H2和1 mol N2B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H19．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O211．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（）①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b．A．①② B．②③ C．①③ D．②④12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是H2的燃烧热为△H=，C的燃烧热为△H=（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO燃烧的热化学方程式为．17．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向极（填a 或b）；电极b处所发生的电极反应方程式为；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将（填“增大”或“减小”）；（4）c极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为；（5）如图装置中盛有100mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）= ．（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点．18．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志（填字母序号）．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D.2v（N2）正=v（NO）逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是．ABC（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L ﹣1和3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．江苏省盐城市射阳二中2015～2016学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．50% C．60% D．20%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据18g水计算氢气燃烧放出的热量，根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量，再根据热化学方程式计算CO的物质的量，根据V=nV m计算CO的体积，进而计算CO的体积分数．【解答】解：生成的H2O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×=285.8kJ，故CO燃烧放出来的热量为：710.0kJ﹣285.8kJ=424.2kJ，故CO的物质的量是：mol=1.5mol，CO的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的体积分数为=50%，故选B．【点评】本题考查混合物计算，涉及燃烧热有关计算，难度不大，注意对热化学方程式意义的理解．2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1：3：2．⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A（g）+3B（g）⇌2C（g）①C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①不选；②单位时间生成amol A为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故③不选；④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④选；⑤反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤不选；⑥混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间消耗amol A是正反应，同时生成3amol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦不选；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．加热 B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．5．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据自发进行的反应依据是△H﹣T△S＜0分析判断，反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响．【解答】解：A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小或不变，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；D、熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，得到△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（）A．3 mol H2和1 mol N2B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2【考点】等效平衡．【分析】通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，要使达到平衡，容器内N2的物质的量分数仍为a%即互为等效平衡，将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，据此分析解答．【解答】解：A、采用极限分析法，3molH2和1molN2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，这和题目开始完全一样，则等效，故A正确；B、2molNH3和1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故B错误；C、采用极限分析法，2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故C错误；D、采用极限分析法，0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2反应生成NH3，假如全部靠到一边，为1.9mol NH3、0.15 mol H2，这和题目开始一样，不等效，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确极性转化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的关键．7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1【考点】反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸溶解放热；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断．【解答】解：A、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量大于57.3 kJ/mol，故A错误；B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．9．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．【解答】解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O2【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．11．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（）①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b；所以②④正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向气体体积缩小的方向移动，以此来解答．【解答】解：3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）中，S为固体，该反应为气体体积缩小的反应，则增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，题目难度不大．13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c （Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．。

中学17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)

莆田第二十五中学2017-2018学年上学期期末质量检测试卷高二化学相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（共25题，每题2分）1、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．明矾、氯化铁常用于净水D．使用热的纯碱溶液去油污2、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl3、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．NH4Al(SO4)2D．Na3PO44、下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na3PO4 B．NaHCO3 C．K2S D．AlCl35、下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c(NH4+)＞c(Cl-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-16、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖8、无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣9、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确．．．的是（）A．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10、下列说法不能．．说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金属性P＜S B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO411、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO412、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是()A.①和②中溶质均未水解B．③中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)C．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3>HFD．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－113、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl-)B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(OH-)D．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)14、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液15、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)C．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)16、下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A. 分离CCl4和水B. 酸碱中和滴定C. 吸收HCl尾气D. 中和热的测定17、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

江苏省盐城市射阳县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次学情检测(期中)化学试题(选修) Word版含答案

射阳县第二中学2017-2018学年秋学期第一次学情调研高二化学（选修）试卷时间：90分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共70分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A．25℃时，纯水的pH=7 B．水是强电解质C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢4．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂C. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A．c(A)＝1.0mol/L c(B)＝0.2mol/L B．c(A)＝0.9mol/L c(B)＝0.5mol/LC．c(A)＝0.4mol/L c(C)＝1.8mol/L D．c(B)＝0.5mol/L c(C)＝1.2mol/L6．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

2017-2018学年江苏省盐城市时杨中学高二上学期期中考试化学试题(必修) 解析版

江苏盐城市时杨中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（必修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。

第I卷（选择题，共69分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的)1. 下列物质中属于有机物的是A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸氢钠D. 乙醇【答案】D【解析】狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(如一氧化碳、二氧化碳)、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物(如SiC)等物质。

故氯化钾、二氧化碳、碳酸氢钠都属于无机物，乙醇属于有机物，故D正确。

2. 下列变化过程中，不涉及．．．化学变化的是A. 石油的蒸馏B. 碳的燃烧C. 煤的干馏D. 水的通电分解【答案】A【解析】石油的蒸馏是利用石油组成成分沸点不同进行物质分离，属于物理变化；碳的燃烧、煤的干馏、水的通电分解在变化过程中都有新物质生成，它们属于化学变化，故A正确。

3. 下列有关Si的说法不正确．．．的是A. Si原子核内含有14个质子B. Si的原子序数为14C. Si的核外电子数为14D. Si原子核内含有42个中子【答案】D【解析】Si表示硅的质量数为42、质子数为14，质子数等于核外电子数等于14，又因为质量数等于质子数加中子数，则中子数为28，故D不正确。

点睛：掌握两个等式：质量数==质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

4. 下列物质属于单质的是A. 盐酸B. 干冰C. 液氯D. 氯化钠晶体【答案】C【解析】试题分析：盐酸、干冰（CO2）、氯化钠晶体均为化合物，液氯是液态的氯气，属单质。

考点：物质的分类点评：本题的关键是要清楚物质的分类，属于简单题。

江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(选修)试题Word版含解析

江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（选修）试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1. 日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A. 种草植树，建设“海绵”城市B. 推广使用电动车C. 普及燃煤供暖，减少石油依赖D. 开发太阳能照明【答案】C【解析】试题分析：种草植树、推广使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是引起酸雨的主要原因，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，故选项C正确。

考点：考查环境保护、能源等知识。

2. 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。

已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。

下列有关说法中，正确的是A. H2的燃烧热为–285.8 kJB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = –571.6 kJ·mol–1C. 25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H–571.6 kJ·mol–1D. 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ【答案】B【解析】A、根据题意可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，燃烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是kJ/mol，A错误；B、题目中1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，据此写出热化学方程式，B正确；C、同质量的气态H2O 的能量高于液态水的能量，所以2molH2 完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为H<0，所以H >–571.6 kJ·mol–1，C错误；D、11.2 L H2没有指明气体所处环境的压强，，无法计算，D错误。

江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试化学附参考答案

2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产生活密切相关。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A ．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B ．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C ．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D ．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲苯的结构简式：C 7H 8B ．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O 2+2H 2O+4e －=4OH －C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 = H + + HCO 3－D ．Na 2S 溶液中S 2－水解的离子方程式：S 2－+2H 2O H 2S +2OH －3．下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．CaCO 3 (s)= CaO(s) + CO 2(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l) =4Fe(OH)3(s)D ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H 2SB ．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2+、Hg 2+等重金属D ．NaHCO 3能与Al 2(SO 4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5．苯与Br 2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是A ．①、②两步均放出能量B ．FeBr 3可以改变反应的焓变C ．FeBr 3不能改变反应的活化能D ．FeBr 3可以加快该反应速率6．下列指定反应的离子方程式正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO－23+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 通电H2↑+ Cl2↑ +2OH－+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO－47．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g) + 3O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a kJ·mol－12②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b kJ·mol－1③ C (s)+ 1O2 (g) = CO (g) ∆H3= c kJ·mol－12④H2 (g)+ 1O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d kJ·mol－12A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）kJ·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）kJ·mol－19．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，的是发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H＜0，直至达平衡。

学17—18学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案) (1)

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Cu～64Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

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江苏省盐城市田家炳中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 1. 第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是( ) A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物 C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响【答案】D

【解析】A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。 2. 下列气体中无色、无味、无毒的是( ) A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO 【答案】C

【解析】A、Cl2 是黄绿色有刺激性气味有毒的气体，故A错误；B、SO2 为无色有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C、N2 为无色无味无毒的气体，所以C正确；D、NO是无色无味有毒的气体，故D错误。本题正确答案为C。 3. 下列有关二氧化碳的说法错误的是( ) A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03% B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸

C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应

D. 干冰可用于人工降雨

【答案】B 【解析】A、正常情况下二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，故A正确；B、CO2是一种无色无毒无味的气体，是人呼出气体的主要成分，故B错误；C、过多的二氧化碳排放，使地球表面的热量不能及时得到扩散，从而导致温室效应的形成，故C正确；D、CO2固体的结构与冰的相似，所以可用来凝结水蒸气，从而达到降雨的目的，故D正确。本题正确答案为B。 4. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间

C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

【答案】C

【解析】A、诗句中包含有机物的燃烧反应，属于化学变化，故A错误；B、诗句中包含着石灰石的分解反应和氧化钙与水的化合反应，故B错误；C、其中只包含有水的状态的改变，所以只有物理变化，故C正确；D、其中包含着有机物的燃烧反应，属于化学变化，所以D错误。本题正确答案为C。

5. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是( ) A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH 【答案】D

【解析】A、O3分子中只有非极性共价键，则A错误；B、H2O分子中只有H—O共价键，即B错误；C、KCl晶体中只有离子键，则C错误；D、在Na+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以D正确。本题正确答案为D。 6. 下列气体可用向下排空气法收集的是( ) A. NH3 B. C2H4 C. Cl2 D. CO2 【答案】A

【解析】可用向下排空气法收集的气体是密度比空气小，又不与空气中的成分反应的气体。A、NH3的密度小于空气的密度，也不与空气反应，故A正确；B、C2H4的密度与空气的很接近，所以不易用排空气法收集，故B错误；C、Cl2和CO2的密度都比空气的大，所以不能用向下排空气法收集，故C、D错误。本题正确答案为A。 7. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明( ) A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态

C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率

【答案】B

【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。 8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2 【答案】A

【解析】A、在K+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以A正确；B、CO2分子中只有C=O共价键，即B错误；C、CaO晶体中只有离子键，则C错误；D、Cl2分子只有Cl—Cl非极性共价键，

则D错误。本题正确答案为A。 9. 下列有关物质用途的说法不正确的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂

C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂

D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂

【答案】D

【解析】A、Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B、Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸中和，用于治疗胃酸过多，故B正确；C、FeCl3

中的Fe3+具有较强的氧化性，可与溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C正确；D、浓硫酸具有吸

水性，也具有酸性，而NH3属于碱性气体，所以不能用作NH3的干燥剂，故D错误。本题正确答案为D。 10. 在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. SO B. NH C. HCO D. OH－【答案】B

【解析】A、SO可与Ba2＋生成Ba SO4白色沉淀，故A错误；B、NH与这三种离子之间都没有任何化学反应，故可以共存，则B正确；C、HCO 可与H＋反应生成CO2和H2O，故C错误；D、OH－与H＋反应生成H2O，故D错误。本题正确答案为B。

11. 下列实验操作或装置正确的是( )

A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩

C. 蒸馏 D. 过滤【答案】D

【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。

12. 下列过程有热量放出的是( ) A. 断开氢气中的H—H键

B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C. C与H2O(g)反应

D. Zn与稀H2SO

4反应

【答案】D 【解析】A、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。

13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C

............... 14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是( ) A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键【答案】A

【解析】乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误。 15. 下列不属于氧化还原反应的是( ) A. S＋O 2 SO2 B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O C. 2Mg＋CO22MgO＋C D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 【答案】B

【解析】反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。

16. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是( )

A. 铜片逐渐溶解

B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电流由铜片通过导线流向锌片

D. 该装置能够将电能转化为化学能