二氧化碳灭火实验
实验室灭火注意事项及各类灭火器的使用方法
实验室灭火注意事项及各类灭火器的使用方法实验室如果着火，应根据情况进行灭火，常用的灭火器有：水、沙、二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器和干粉灭火器等，注意：以下几种情况不能用水来灭火：（1）金属钠、钾、镁、铝粉、电石、过氧化钠着火，应用干沙灭火；（2）比水轻的易燃液体，如汽油、苯、丙酮等着火，可用泡沫灭火器；（3）有灼烧的金属或熔融物的地方着火时，应用干沙或干粉灭火器；（4）电器设备或带电系统着火，可用二氧化碳灭火器或四氯化碳灭火器。
常用灭火器的使用方法如下：（一）手提式化学泡沫灭火器（1）手提筒体上部，不得过分倾斜，不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合提前喷出；（2）距离着火点10 米左右，一手握提环，另一手扶住筒底，将筒体倒过来，喷嘴对准火源，用力摇晃几下，泡沫喷出灭火；（3）可燃液体着火，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由远而近喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。
切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围；（4）固体物质着火时，应将喷嘴对准火焰要部。
灭火始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。
使用时，灭火器应始终保持倒置状态，否则会中断喷射。
（二）空气泡沫灭火器（1）在距燃烧物8米左右，拔出保险销，一手握住开启压把，另一手紧握喷枪，用力捏紧开启压把，打开密封或刺穿储气瓶密封片，空气泡沫即可从喷枪口喷出；（2）使用时，应使灭火器始终保持直立状态、切勿颠倒或横卧使用，否则会中断喷射。
同时应一直紧握开启压把，不能松手，否则也会中断喷射。
泡沫灭火器存放应选择干燥、阴凉通风并取用方便之处，不可靠近高温或可能受到曝晒的地方，以防止碳酸分解而失效；冬季要采取防冻措施，以防止冻结；并应经常擦除灰尘、疏通喷嘴，使之保持通畅。
（三）手提式干粉灭火器（1）使用前将瓶体颠倒几次，使筒内干粉松动；（2）除掉铅封，拨掉保险销；（3）一手握着喷管，一手提着压把；在距火焰5-10米的地方，用力压下压把，另一手拿着喷管左右摇摆；（4）当干粉喷出后，迅速对准火焰的根部扫射；（5）手应始终压下压把，不能放开，否则会中断喷射；（6）喷射干粉覆盖燃烧区，直到把火全部扑灭；（7）在火熄灭后仍要注意，因干粉的冷却作用很小，火势仍有复燃的可能性；（8）如在室外，应选择在上风方向喷射。
二氧化碳的性质和用途
第八章碳的世界
第二节二氧化碳的性质和用途
第一课时
【任务一】谈谈你对二氧化碳的认识
实验操作现象二氧化碳的性质
【问题】为什么被称为“天然粉刷匠”？
【应用】生活中可以用石灰水对鸡蛋进行保鲜，你知道原因吗？
【应用】久置的石灰水上面会出现一层白膜，形成的原因？
【任务三实验】探究二氧化碳灭火的原理
实验注意事项现象二氧化碳的性质
倾倒二氧化碳灭火1.玻璃片盖住集气瓶口的2/3
2.倾倒时二氧化碳沿着烧杯壁倒入
3.蜡烛燃烧时间不能太长
【问题】为什么被称为“灭火先锋”？任务四阅读小知识
【任务五】阅读小资料
【问题】如何进入久未开启的菜窖？
1.进入菜窖为什么晕倒？
2. 进入菜窖应该注意什么？
3.如何检验菜窖内氧气是否充足?
4.做烛火实验的目的？
【任务六】阅读小资料
【问题】为什么能“呼风唤雨”，冷藏食品，形成云雾缭绕的现象呢？
【问题】为什么被称为“植物粮食”？
练习
1.选择氧气、二氧化碳填空，并写出有关反应的文字表达式。
（1）能使带火星的木条复燃的是。
（2）能用于灭火的是，原因。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是，反应的文字表达式。
（5）干冰是。
2.影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。
产生这种景象可用的物质是。
3.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。
这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
也不能用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的继续进行。
2、实验原理大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置一般选用“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般选用集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住试管或锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在通常状况下，它的密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、冷藏食品等。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但是碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ ，所以红色石蕊试液又会变回紫色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这个反应常用于检验二氧化碳气体。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以采用“固液不加热型”发生装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞组合，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗组合。
（2）收集装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装入药品。
先向锥形瓶（或大试管）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
（3）收集气体。
将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
（4）验满。
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
5、注意事项（1）长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
化学创新实验：二氧化碳性质实验的改进
化学创新实验：二氧化碳性质实验的改进一、实验名称二氧化碳性质实验的改进二、实验目的在初中化学中CO2的性质是一个非常重要的内容，而同学们对它的认识仅仅是知道它是人呼出的气体中含有的气体，空气中含CO2，常温下CO2是无色无味的气体，但对于二氧化碳的其他性质，就比较陌生了，或者说是很感性的一种认识。
为了帮助学生能够从实验中体会CO2的其他性质，并且培养其探究的习惯，渗透科学研究方法，故对于新课标人教版教材的两个实验（倾倒二氧化碳灭火和探究二氧化碳和水反应生成了类似于醋酸的物质）做了一些创新改进。
因为我在使用新教材的实际中，体会到新教材的这两个实验有他们需要改进和完善的地方，如：倾倒二氧化碳时，稍不留心就会出现上面的蜡烛先熄灭的尴尬场面，另外，一位教师要是上几个平行班的课，需要带很多瓶的二氧化碳，集气瓶都是玻璃的，容易出现危险，而且密闭不好时还会使二氧化碳逸散，而导致CO2浓度变小，造成实验失败的后果。
而且用药品也多。
为了弥补教材上的不足，我对教材上的实验进行了如下的创新设计。
三、实验仪器及试剂仪器：铁架台大试管普通漏斗滤网导管多功能瓶U形管橡皮塞乳胶管烧杯蜡烛铁片小矿泉水瓶试剂：大理石稀盐酸澄清的石灰水湿润蓝色石蕊试纸干燥蓝色石蕊试纸四、实验仪器装置图及仪器的组装说明\\滤网不仅可以将大理石与稀盐酸分开，也可以使大理石与稀盐酸的接触面增加，使得反应更充分，有利于节省药品。
导管将生成的气体导入澄清石灰水中，使气体与溶液反应，多余的气体将从较短导管进入装水的塑料瓶内，超出的气体又被导入U 形管，通过干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸的不同变色情况，得出二氧化碳与水反应生成酸性物质，最后大量气体导入烧杯底部，观察蜡烛变化便可得知其密度大小和可燃性。
五．实验操作部分1、按如图事先组装好实验装置，并检查装置气密性。
2、向大试管中加入适量大理石，然后向漏斗中加入稀盐酸，制取二氧化碳。
3、使气体依次通过实验仪器，观察现象。
2022-2023学年九年级化学沪教版上册第二章第二节奇妙的二氧化碳第2课时
实验结论： 二氧化碳可 用于灭火。
（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明 二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的 化学性质（一般情况下）。 （2）下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密 度比空气的密度大。 （3）CO2能像倒水一样倒入烧杯中，就证 明它的密度比空气大。用高矮不同的蜡烛 做实验，更是增加了趣味性。
因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。
（2）反应原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCl2 H2O CO2
（3）实验装置 ①发生装置：主要依据反应物状态和反应条件。大理石是 固体，稀盐酸是液体，反应条件不需要加热，采用“固液 常温型”装置。如图所示。
②收集装置：主要依据气体的密度和溶解性。二氧化碳能 溶于水且能与水反应生成碳酸，一般不能用排水法收集， 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排 空气法收集，如图所示。
空气中二氧化碳的体积分数
对人体的影响
1%
感到气闷、头昏、心悸
4%～5，呼吸停止，以致死亡
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1.下列有关二氧化碳的说法正确的是( B )
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化 学性质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二 氧化碳显酸性 D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原 有气体是二氧化碳
第2章 身边的化学物质
第2节 奇妙的二氧化碳
第2课时
学习目标
1.初步学会二氧化碳的实验室制法。 2.能掌握制取气体的一般规律。 3.知道二氧化碳用来灭火的原理。 4.了解二氧化碳对人类生活和生产的意义。
《二氧化碳和一氧化碳》教学反思（精选7篇）
《二氧化碳和一氧化碳》教学反思《二氧化碳和一氧化碳》教学反思（精选7篇）作为一名人民老师，我们需要很强的课堂教学能力，写教学反思能总结我们的教学经验，那么应当如何写教学反思呢？下面是小编整理的《二氧化碳和一氧化碳》教学反思（精选7篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《二氧化碳和一氧化碳》教学反思篇1二氧化碳的性质和用途是初中化学的重点之一。
本节课的设计是以二氧化碳的性质尤其是化学性质为重点和难点进行。
由于我校正在实施"学案导学，高效课堂"的课改活动，本节课的设计应尽可能体现"学案导学"的教学思路。
首先精心设计适合本节课的导学案。
在具体的设计过程中结合本节课的内容适度地设，计学生分组实验和问题讨论，设计"问题"时时刻刻要考虑学生的实际情况、考虑学生已有的知识水平、考虑学生分析问题的能力等。
教学过程中需要学生分组实验，而化学实验本身具有一定的危险性，同时实验操作的规范性也很重要。
为了使学生实验进行得较为顺利，在课前就"实验操作问题"作了特别强调。
这些问题的设计，为学生的学习创设了一个宽松、开放、自由、探究的学习空间，使学生思维的敏捷性得到了释放，思维的深度和广度得到了发展，同时，也激发了学生的探究意识和探究精神，很多同学的回答非常精彩。
在教学过程中，"学案导学"贯穿于整个课堂，实现了导学案的积极作用。
在学习过程中尽可能让学生多动手、多动脑、多动嘴，增强学生讨论交流、合作探究的能力。
分小组讨论、回答，有利于调动每一个学生的积极性，回答问题有利于提高学生的口头表达能力。
《二氧化碳和一氧化碳》教学反思篇2二氧化碳是本单元中最重要的物质，它与人类的生存和社会的发展密切相关。
教学中要注意从学生已有的生活经验着手，多联系实际，突出趣味性，增强吸引力。
课堂上教师采用讲授、设问、引导探究、讨论归纳等多种教法，学生采用自主学习、合作学习、体验探究等多种学法。
《二氧化碳的性质》教案
《二氧化碳的性质》教案教学目标知识目标：1、联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；2、通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；4、联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标1、学习通过实验认识物质性质的方法；2、提高实验探究能力。
情感目标1、培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；2、联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；3、通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学重点：二氧化碳的化学性质，既二氧化碳与水、与石灰水的反应教学过程：【引言】在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。
一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。
为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？原来是二氧化碳在作怪。
今天我们来学习二氧化碳。
【多媒体】找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。
提出问题：1、空气中二氧化碳的含量是多少？2、多些行否？3、没有行否？4、二氧化碳有什么重要性质？【展开】教师组织学生实验根据学校条件不同，采取不同方案。
方案：学生以小组形式活动。
教师将实验内容提前印成学案发给学生。
课堂上简单讲解实验注意事项。
而后又学生一小组为单位实验，边实验边填表分析每个实验的现象与结论。
最后通过师生共同讨论，板书填表来认识CO2的物理性质、化学性质及用途。
学生实验：实验1：观察气体实验利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。
再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。
（用小型塑料瓶装）实验2：溶解性实验向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。
实验3：灭火实验将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察实验4：密度实验在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。
二氧化碳的性质实验
二氧化碳的性质实验实验设计思想：通过观察、思考和实验，对比归纳出二氧化碳的物理性质和化学性质实验原理：二氧化碳密度比空气大，能溶于水；通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙。
实验目的：通过实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
实验用品：蜡烛、二氧化碳气体、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水；烧杯、试管、玻璃片、滴管等。
分组实验步骤：实验步骤实验现象解释和结论往装有一高一低两只蜡烛的烧杯中慢慢倒入二氧化碳气体低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
（1）通常情况下二氧化碳不能燃烧持燃烧；(2)二氧化碳密度比空气大。
在三支试管中加入等量的石蕊试液，在第一支试管中加入几滴醋酸，在第二支试管中通入二氧化碳，第三支试管的石蕊试液留作对比。
观察实验现象并讨论。
(1)滴醋酸的试管中的试液变红(2)通入二氧化碳的试管中的试液变红(1)石蕊是一种植物的色素，它遇酸变(2) 二氧化碳通入水中，可以跟水发应，生成碳酸。
二氧化碳＋水→碳酸二氧化碳与澄清石灰水的反应：向盛有澄清石灰水的烧杯中通入二氧化碳气体，观察现象石灰水逐渐混浊石灰水的溶质是氢氧化钙氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水实验点拨：1．原理拓展（1）在通常情况下是不能燃烧也不能支持燃烧，但是我们不能认为在所有情况下，二氧化碳都是不能支持燃烧的。
有一些活泼的金属就能在二氧化碳中燃烧，如金属镁。
在空气中燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成炭和氧化镁。
镁＋二氧化碳碳＋氧化镁，因此一些活泼金属的失火是不宜用二氧化碳来扑灭，需用其他的灭火剂。
（2）向石灰水中通入二氧化碳，我们能观察到石灰水变混浊，但是如果持续向已经混浊的石灰水中继续通二氧化碳，会发现又变澄清了。
实际上首先发生了如下的反应：氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水由于生成的碳酸钙难溶于水，这时我们观察到的是石灰水变混浊；当石灰水中的氢氧化钙全部和二氧化碳发生反应后，继续通入的二氧化碳就和溶液中的碳酸钙发生反应并生成溶于水的碳酸氢钙：碳酸钙＋二氧化碳＋水→碳酸氢钙所以溶液又变澄清了。
化学教案-二氧化碳的性质
化学教案－二氧化碳的性质教学目标知识与技能目标联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；过程与方法目标通过回忆有关炭燃烧现象，了解CO2有关现象老师演示实验，学生观察现象，得出结论老师讲授，同学间讨论，掌握二氧化碳的性质情感态度与价值观目标培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
【引言】在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
讲述其物理性质。
实验名称实验步骤结论实验1观察气体实验利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。
再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。
（用小型塑料瓶装）不支持燃烧实验2溶解性试验向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。
能溶于水（1：1）实验3 灭火实验将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察。
不支持燃烧，实验4 密度实验在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。
杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳象倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里比空气大实验5与水反应实验在试管中加入少量蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊试液，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察。
加热试管，使试管内液体沸腾，观察水溶液颜色。
CO2+H2O===H2CO3 (使紫色石蕊试液变红)呈酸性实验6与石灰水的反应试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3-¯+H2O(澄清的石灰水变混浊)实验7 趣味实验打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。
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二氧化碳灭火实验
二氧化碳灭火原理小实验
原理：二氧化碳可以隔绝可燃物和空气，阻止燃烧，可用于灭火。
实验仪器：烧杯，药勺。
实验用品：白醋，小苏打，柠檬酸，蜡烛，托盘。
实验步骤
1、在烧杯中按照1:3的比例分别放入小苏打和白醋。
2、点燃蜡烛，将烧杯倾斜置于蜡烛上方，观察现象。
3、在另一烧杯中放入清水，小苏打和柠檬酸。
4、点燃蜡烛，迅速将烧杯倾斜置于蜡烛上方，观察现象。
实验结论
小苏打和白醋混合后产生了化学反应生成了二氧化碳，同理小苏打和柠檬酸也发生了化学反应生成二氧化碳。
二氧化碳的密度比空气密度要高，在倾斜杯子时，气体下沉，隔绝了蜡烛与空气的接触，导致火熄灭。
所以我们可以利用二氧化碳来灭火，日常我们也要加强消防知识的学习，增强防火安全意识。
本期节目到这里就结束啦。