厦门大学2004年级无机化学(一)期中考试试题
厦门大学2004年级无机化学（一）期中考试试题
2010-09-02 16:45:19 来源：大学期末考试试题浏览：1097次
内容提要：厦门大学“无机化学（一）”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系2004年级
化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）
班级姓名//本文章来源于“https://www.360docs.net/doc/e18995106.html,”，原文出处：https://www.360docs.net/doc/e18995106.html,/show.asp?id=2240
化学化工学院化学系、材料系2004年级
化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）
班级姓名分数
一、选择题( 共13题17分)
1. 1 分
下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………………（）
(A) Li(g) (B) Li(s)
(C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)
2. 2 分
一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（）
(A) = 0 (B) Qp = 1
(C) Qp = (D) 反应物分压和等于产物分压和
3. 2 分
下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是…（）
(A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)
(B) H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)
(C) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)
(D) COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则……………………………………………………………………（）
(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行
(B) 反应向消耗H2的方向进行
(C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为……………………（）
BCl3(l) BCl3(g)
/ kJ·mol-1 -427.2 -403.76
/ J·mol-1·K-1 206.27 289.99
(A) 280℃(B) 7℃(C) -17℃(D) -280℃
6. 1 分
化学反应+ Br-AgBrˉ+ 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属
于……………………………………………………………………………………………（）
(A) 碱取代反应(B) 置换反应
(C) 酸取代反应(D) 沉淀反应
7. 1 分
如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（）
(A) 能自发进行(B) 是吸热反应
(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态
8. 1 分
下列反应中> 0的是……………………………………………………………（）
(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)
9. 1 分
一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有………………………………（）
(A) Q途径1 = Q途径2
(B) W途径1 = W途径2
(C) (Q - W)途径1 = (Q - W)途径2
(D) ΔU = 0，与途径无关
10. 1 分
在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为…………………………………………（）
(A) Arrhenius碱(B) Brfnsted酸
(C) Lewis碱(D) Lewis酸
11. 1 分
某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是……………………………………………………………………………………………（）
(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJ
12. 1 分
298 K下，H2(g) +O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的值应为……………………………………………………………………（）
(A) 比升温前大(B) 比升温前小
(C) 和升温前近似(D) 不变
13. 1 分
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于……………………………………………………………（）
(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析
(B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应
(C) 两者均属同离子效应
(D) 两者均属盐效应
二、填空题( 共11题28分)
14. 5 分
理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是。
若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ′105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是。
15. 5 分
NH3、Cu2+、、Cl- 四种分子和离子中：
________________既是Brfnsted酸又是Brfnsted碱；它们的共轭碱是_______________；
________________既是Lewis碱又是Brfnsted碱；________________是Lewis酸而不是Brfnsted酸；________________是Brfnsted酸而不是Lewis酸。
16. 5 分
可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) < 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增
加B的分压，则C的分压__________ ，A的分压___________ ；减小容器的体积，B的分压___________ ，Kp____________ ；升高温度，则Kp______________ 。
17. 1 分
对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
18. 1 分
根据酸碱电子理论判断：在反应SbF5 + BF3+及反应
KF + BF3K+ +中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。
19. 2 分
化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的关系，可用下式表示：Qp –QV =ΔnRT。它的应用条件是_______________________________________________________________。
20. 2 分
向0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H2C2O4，，) ______________浓度最大。
(H2C2O4 的Ka1 = 5.9 ′10-2，Ka2 = 6.4 ′10-5)
21. 2 分
同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；
盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；
后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
21. 2 分
下列过程的熵变的正负号分别是：
(1) 溶解少量食盐于水中，是__________号；
(2) 纯碳和氧气反应生成CO(g)，是__________号；
(3) 液态水蒸发变成H2O(g)，是____________号；
(4) CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)，是____________号。
23. 2 分
(1) 0.4 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知K(HAc) = 1.8 ′10-5)
(2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。
(已知H2SO3的K1 = 1.5 ′10-2，K2= 1.1 ′10-7)
24. 1 分
在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是________________。(已知Ksp(CaF2) = 2.7 ′10-11)
三、计算题( 共5题45分)
25. 10 分
已知298K时，丙烯加H2生成丙烷的反应焓变= -123.9 kJ·mol-1，丙烷恒容燃烧热QV = -2213.0 kJ·mol-1，(CO2, g) = -393.5 kJ·mol-1，(H2O, l) = -286.0 kJ·mol-1。
计算：(1) 丙烯的燃烧焓；(2) 丙烯的生成焓。
26. 10 分
(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？
(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？
已知：Ksp(FeS) = 3.7 ′10-19 ，Ksp(CuS) = 6.0 ′10-36，
H2S：Ka1 = 5.7 ′10-8，Ka2 = 1.2 ′10-15
27. 10 分
N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下：
N2H4(g) + 2H2O2(g) = N2(g) + 4H2O(g)
(1) 若已知N2H4(g) 的= 95.8 kJ·mol-1；
反应H2(g) + H2O2(g) = 2H2O(g) 的= -348.6 kJ·mol-1，
求上述反应的。
(2) 已知H─H = 436 kJ·mol-1，H─O = 465 kJ·mol-1
求H2O2中O─O键的键能。
28. 10 分
在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4 ′10-4)。
(1) 已知K1(H2CO3)= 4.3 ′10-7，求HLac +H2CO3 + Lac-的平衡常数K；
(2) 在正常血液中，[H2CO3] = 1.4 ′10-3 mol·dm-3，[] = 2.7 ′10-2mol·dm-3 求pH值；
(3) 若1.0 dm3血液中加入5.0 ′10-3 mol HLac后，pH为多少？
29. 5 分
今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问：
(1) 氨水的[H+]是多少？
(2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)
(3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ′10-5)
(原子量：Cl 35.5，N 14)
四、问答题( 共2题10分)
30. 5 分
白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g) = -287.0 kJ·mol-1
2P(s, 白)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (1)
2P(s, 红)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (2)
2P(s, 红)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(l) (3)
问哪个反应的反应热最大? (1)是多少? 反应(1)随温度升高加大还是减小?
31. 5 分
100 g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2)，
(1) 这个反应在烧杯中发生；(2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
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无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
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三年级期中考试试卷数学及答案 一、认真思考，对号入座。（每空1分，共20分） 1. 2000年一、二、三月份共有（）天。 2. 要使3□2÷8的商小于40且正好整除，□里应填（）。 3. 2008年小明9岁了，他的出生年份是（）。 4. 平年全年有（）天，闰年全年有（）天，每（）年里有一个闰年。 5. 亮亮比妈妈小24岁，可是他们过的生日一样多，猜一猜妈妈的生日是（）。 6. 学校元月24日放寒假，2月23日开学，学校一共放（）天假。 7. 372÷9≈（）是把372看作（）来计算的，32×60≈（）是把32看作（）来计算的。8．一年有（）个月，有31天的月份是（），有30天的月份是（）。 9．余数一定要比（）小，当除数是7时，余数是（）。 10．找规律填数：A 3、6、9、12、（）； B 2、8、32、128、（）； C 162、54、18、6、（）。 二、判断题。(对的打∨,错的打×)（每小题1分，共１０分） 1. 457÷3的商是三位数。（） 2. 今天是5月30日，明天就是六一儿童节。（） 3.□□÷5=13……7 ,这是错误的答案。（） 4. 1900年是闰年，1998年是平年。（） 5. 小刚的生日是2月30日。（） 6.被除数中间有0，商中间也一定有0。（） 7．小丽家在学校的东北方向，那么她上学时要向东北方向走才能到学校。（） 8. 晚上8时用24时计时法表示是20：00 （） 9. 因为“上北、下南、左西、右东”，所以我的右上方永远是东北面。（）10. 0除以任何不是0的数都得0。（） 三、快乐的选择，我要最准确的一个。（每小题1分，共10分） 1. 91里连续减去7，最多能减多少次？列成算式是（）。 ①91-7 ②91+7 ③91×7 ④91÷7
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最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
三年级语文期中考试试题
三年级语文期中试题 （答题时间：60分钟） 二. 看拼音写词语、句子。 wèi lán wǎn xīyuán mǎn （）（）（） sǎn lièyōu xián pèi fú （）（）（） héyán yuèsèxiōng yǒu chéng zhú （）（） cǎo yuán bùjǐn měi lì，ér qiěshìgèhuān téng ___________________________________，____________________________________ de shìjiè。 ________________。 三. 选择带点字的正确读音，在（）内画“√”。 蒙古包 m ng m ng é ě （） （） ? ? ? ??痕迹 j j ī ì （） （） ? ? ? ?? 刹那间 sh ch à à （） （） ? ? ? ??引颈高歌 j ng j ng ǐ ì （） （） ? ? ? ?? 四. 照样子写字，再组成词语。 例1 佛（） 拂（） ? ? ? 轻（） （）（） ? ? ? （）（） （）（） ? ? ? 例2 寺（） 待（） ? ? ? 匀（） （）（） ? ? ? （）（） （）（） ? ? ? 五. 在括号内填上恰当的词语。 （）的脸蛋紧张地（）高兴得（）（）的绝技耐心地（）激动得（）（）的老人细致地（）羞愧得（） 六. 照样子写句子。 例：几只蝴蝶在花丛中翩翩起舞。
花丛中有几只蝴蝶在翩翩起舞。 （1）一头乖巧的小象在森林中帮助路人拉陷入泥泞的汽车。 ________________________________________________ （2）五颜六色的风筝在蔚蓝色的空中随风飘荡。 ________________________________________________ 七. 用修改符号修改病句。 （1）星期六，王叔叔来车站保持公共秩序。 （2）明天我们班下午要去电视台录制节目。 （3）盛开着花坛里美丽的郁金香。 八. 在本册中，我们已经学过的两首古诗分别是杜甫作的《》，贺知章作的《》。请你在下面的横线上默写出赞美柳树的那首诗。 _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ 九. 按照课文内容填空。 1. 这位老师的话____________________。他们的______________________________。 2. 那些叶子绿得_______________，让人看着________________，还________________，________________没有___________，也不留。 十. 阅读短文，回答问题。 山里的孩子 山里的孩子像大山一样结实健壮他们爬树登山采蘑菇拾松果他们喜欢每一朵野花熟悉每一种鸟叫满山遍野都有他们的脚印在山冈在竹林在小溪在草丛山里的孩子，像大山一样热情好客。他们笑眯眯地欢迎进山的每一位客人，为客人当向导。累了，他们请你歇歇脚。渴了，他们递上一碗清凉的茶，像清泉，像露水，一直甜到你的心窝里。 山里的孩子，像大山一样充满幻想。他们想像着，让果树四季结果，让鲜花天天开放，让小草永远翠绿，让小溪永远欢跳。他们还想建一座最大的动物园，让大山里各种动物都有自己漂亮而舒适的家。 山里的孩子，在大山的怀抱里成长。 1. 给第1自然段加上合适的标点。 2. 短文的第1、2、3自然段分别是围绕哪句话写的？用“”画出。 3. 山里的孩子的特点是（）、（）、（）。 ________________________________________________________ ________________________________________________________
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的
碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
人教版三年级下册数学《期中考试试题》(附答案解析)
人教版数学三年级下学期 期中测试卷 （时间：60分钟总分：100分）学校________ 班级________ 姓名________ 座号________ 一．填空题（共11小题，满分14分） 1．25的12倍是，36个15的和是． 2．240÷60＝？想：个60是240，240除以60得． 3．□28÷7，要使商是三位数，□中最小填，要使商是两位数，□中最大填．4．从80里面连续减去个5，结果是0． 5．在平移现象后面画“△”，在旋转现象后面画“〇”． 电冰箱门的开与关． 电梯门的开与关． 汽车行驶时车轮的运动． 货物被直线传送带传送． 6．527÷□要使商是两位数，□里最小填；□86÷5要使商是三位数，□里最小填． 7．A÷□＝18……19，□里最小能填，此时A是． 8．18的30倍是，24个25是． 9．在〇里填上“＞”、“＜”或“＝”． 48÷2〇84÷4 18×50〇15×80 630÷9〇280÷4 0÷75〇0+75 10．根据76×54＝4104，不计算填得数． 76×5.4＝ 76×0.54＝ 410.4÷5.4＝ 4.104÷7.6＝． 11．资中县南水实验学校要在“元旦”期间挂彩旗，如果按照2红3黄4紫2蓝的顺序依次
有规律的排列，第153面旗是色的． 二．选择题（共5小题，满分6分） 12．两位数乘一位数的积（） A．一定是两位数B．一定是三位数 C．是两位数或三位数 13．如图，在48÷4的竖式中，箭头所指的数表示（） A．4个十B．4个一C．4个12 14．与3500÷42计算结果相同的算式是（） A．3500÷40÷2B．3500÷7×6C．3500÷7÷6 15．妈妈的钱买9元一个的碗正好可以买4个，用这些钱买6元一个的碗，可以买（）个． A．6B．7C．8 16．一个轴对称图形，对称轴两边（） A．形状相同但面积不同B．形状不同但面积相同 C．形状和面积都完全相同D．以上说法都不对 三．计算题（共3小题） 17．直接写得数． 90÷3＝670+132＝426﹣326＝420÷6＝400×5＝ 0×65＝40×9＝603÷3＝320﹣80＝20×6＝ 18．用竖式计算．（带★的要验算） 550×6＝ 952÷8＝ ★695÷4＝ 19．用适当的方法计算． 328﹣84÷4 430+18×5
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
最新三年级数学期中考试试卷及答案
三年级数学期中考试试卷 一、认真思考，对号入座。（每空1分，共20分） 1. 2000年一、二、三月份共有（）天。 2. 要使3□2÷8的商小于40且正好整除，□里应填（）。 3. 2008年小明9岁了，他的出生年份是（）。 4. 平年全年有（）天，闰年全年有（）天，每（）年里有一个闰年。 5. 亮亮比妈妈小24岁，可是他们过的生日一样多，猜一猜妈妈的生日是（）。 6. 学校元月24日放寒假，2月23日开学，学校一共放（）天假。 7. 372÷9≈（）是把372看作（）来计算的，32×60≈（）是把32看作（）来计算的。 8．一年有（）个月，有31天的月份是（），有30天的月份是（）。9．余数一定要比（）小，当除数是7时，余数最大是（）。 10．找规律填数： A 3、6、9、12、（）； B 2、8、32、128、（）； C 162、54、18、6、（）。 二、判断题。(对的打∨,错的打×)（每小题1分，共１０分） 1. 457÷3的商是三位数。（） 2. 今天是5月30日，明天就是六一儿童节。（） 3.□□÷5=13……7 ,这是错误的答案。（） 4. 1900年是闰年，1998年是平年。（） 5. 小刚的生日是2月30日。（） 6.被除数中间有0，商中间也一定有0。（） 7．小丽家在学校的东北方向，那么她上学时要向东北方向走才能到学校。（） 8. 晚上8时用24时计时法表示是20：00 （） 9. 因为“上北、下南、左西、右东”，所以我的右上方永远是东北 面。（）10. 0除以任何不是0的数都得0。（） 三、快乐的选择，我要最准确的一个。（每小题1分，共10分） 1. 91里连续减去7，最多能减多少次？列成算式是（）。 ①91-7 ②91+7 ③91×7 ④91÷7 2. 632÷7>( ),括号里最大能填（）。 ①90 ②80 ③100 3. 三位数除以一位数，商是（）。 ①两位数②三位数③可能是三位数也可能是两位数 4. 下午3时用24时计时法表示是（）。 ①3时②15时③下午15时 5. 南南6：40开始晨练，练了30分钟，（）结束。 ①17 ②27 ③7：10 6. 被除数中间有0，商的中间（）。 ①一定有0 ②没有0 ③无法确定 7、刘利1996年2月29日出生，到今年她过了（）个生日。
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/e18995106.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
厦门大学无机化学试卷
班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）
无机化学复习题及答案
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
[人教版]三年级上册数学《期中考试试题》(含答案)
人教版三年级上学期期中测试 数学试卷 学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________ 满分100分时量90分钟 一、填一填。(每空1分，共24分。) 1．3分＝( )秒5时＝( )分8千米＝( )米7厘米＝( )毫米 5吨300千克＝( )千克10米＝( )分米 2．小新今年4岁，妈妈今年28岁，去年妈妈的岁数是小新的( )倍。3．最大两位数与最大一位数的和是( )，差是( )。 4．一头牛约重500千克，( )头牛约重1吨。 5．在○里填上“＞”“＜”或“＝”。 45分米○5米1吨○50千克+50千克 5080克○508千克2时40分○160分 40秒○4分70毫米○7厘米 6．填上合适的单位名称。 (1)一棵大树高15( )。(2)数学课本厚约7( )。 (3)一节课时长40( )。(4)看一场电影大约要花时间2( )。 7．这块橡皮擦长( )厘米( )毫米。 8．百米赛跑中，小鸭子用了55秒，小乌龟爬了31分钟，小兔子跑了25秒，小蜗牛爬了2时零5分。他们中，( )是冠军。 9．李阿姨去超市购物，一袋大米98元、一提纸巾31元、一桶香油106元。 大约要带( )元钱去购物。 二、辨一辨。(每题1分，共5分。)
1．人每天的睡眠时间大约是9分钟。( ) 2．10千米的路程，已经走了500米，还剩500米。( ) 3．一道算式中，减数是347，差是120，被减数应是227。( ) 4．第一行站5人，第二行站的人数是第一行的3倍。第二行站15人。( ) 5．计算200×7时，想:2个百乘7是14个百，200×7就是1400。( ) 三、选一选。(每小题2分，共10分) 1．一枝铅笔长约( )。 A．20毫米 B．20厘米 C．20分米 2．火车每小时行160( ) A．千米B．米C．分米 3．拍皮球21下大约要用10( )。 A．小时 B．分C．秒 4．小清做了8朵黄花，22朵红花，小清想使红花的数量是黄花的3倍，小清还需做( )朵红花。 A．24 B．66 C．2 5．下列算式中，十位相减不需要退位是( )。 A．362－115 B．210－124 C．500－132 四、算一算。(共30分。) 1．直接写得数。(9分) 43×2 ＝500×3＝74+17＝ 280－140＝570＋320＝80－25＝ 611×7≈ 6×38≈ 82×5≈ 2．混合运算(每小题3分，共9分。) 24×2－39 607－(128+375) (222－168)÷9
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 碱金属和碱土金属 1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。 4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题： C Na2CO3 C BaSO4BaS BaCO3 加热 BaO2 HCl HNO3H2O Al Ba Na2NO3 加热 BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2 （1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。 （2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？ （3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？ 6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1） K＋（g）F－（g）I－（g） 水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5 由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？ 8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？ （1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF4 14.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。 15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？ 16.解释下列事实： （1）尽管锂的电离能比铯大，但E?Li＋/Li却比E?Cs＋/Cs的小。 （2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。 （3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？ （4）电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。 （5）在＋1价阳离子中Li＋有最大的水合能。 （6）CsI3的稳定性高于NaI3。 （7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？ （8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入EDTA的钠盐时，草酸钙便发生溶解？ 17.用最简便的方法鉴别下列各组物质？ （1）LiCl与NaCl （2）CaH2与CaCl2 （3）NaOH与Ba(OH)2 （4）CaCO3与Ca(HSO3)2 （5）NaNO3与Na2S2O3厦门大学无机化学习题07 碱金属和碱土金属