2021年高三10月学情调研化学试题

2021年高三10月学情调研化学试题

可能用到的相对原子质量: O—16; Na—23; S—32; Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确

．．．的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

2.下列化学用语使用正确的组合是

①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥

3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—

B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NO

D．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－

4.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

C ．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D ．装置④可用于证明氧化性：KMnO 4

>Cl 2>S 5.下列离子方程式表达正确的是 A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3- B ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH

－

C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：

D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]

溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成：Pb 2++2Ac －

+H 2S ＝PbS+ 2HAc 。 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N A

B ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A

C ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N A

D ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 7.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀

B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2

C ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去

D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法

B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)

C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

9.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液

C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D ．加热MgCl 2溶液制取无水氯化镁

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4 A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

X Y Z

W

Q

海水粗盐

母液

Mg(OH)2MgCl 2 6H 2

O 无水MgCl 2NaBr Br 2

SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①

②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3

H 2O 、NH 3CO 2

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4

选项实验操作实验目的或结论

A 用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体

B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀

说明溶液X 中一定含有SO42－

D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

13.下列说法正确的是

A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－

B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同

体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡

转化率，平衡常数保持不变

D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变

情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)

D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)

15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表

面合成乙醇，反应原理为：

CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙

醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。操作a的名称为▲。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的K sp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为▲。

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。

17.（17分）工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团

．．．．．．名称为▲ 和▲ 。

（2）化合物F的结构简式是▲ 。

（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲ 。

（4）写出步骤（d）的化学反应方程式▲ 。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。

A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应

（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1

反应Ⅱ：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃

K 2.041 0.270 0.012

1▲ 0

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为▲，此时的温度为▲（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：

①该电池正极的电极反应为▲。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为▲。

19.(16分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。可用复盐

MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶

中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入

蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，

此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，

滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。

（1）①搅拌的目的是▲，

②选择水浴加热方式，其优点是▲。

（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为▲。

（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是▲。

（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w( Mg)%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。

①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有▲。

一些银盐的K sp数据

难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4

K sp 2×10—10 5.4×10—138.3×10—172×10—12

颜色白色浅黄色黄色红棕色

则滴定时，可用作指示剂的是▲（选填序号）。

a．NaBr b．NaI c．K2CrO4

滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是▲。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有▲。

①充分灼烧后，剩余固体的质量；②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；

C=N N=C Ni C=N N=C O H H 3C O

CH 3

H 3C

O H O CH 3

Ni 2++CH 3

C=NOH

CH 3C=NOH

+2H

+

③灼烧时的温度和时间；④碱式碳酸镁的密度。

20. （11分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe 2O 3、FeO 和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：

（1）过程①主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）已知氢氧化亚铁的K sp =4.87×10-17，氢氧化铁的K sp =2.6×10-39。

当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L -1时，可以认为 该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程② 调节pH=9的原因是 ▲ 。

（3）物质D 的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为 56∶1∶32， 则过程③主要反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）已知Fe 2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在 ▲ 小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe 2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为▲ 千克。 21．（12分）用于合成氨的工业煤气中含有H 2S 、C 2H 5SH （乙硫醇）、COS

（羰基硫）、CS 2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO 法处理，处理后的产物中含有CH 4、C 2H 6、C 2H 4、CO 等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。

（1）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 A ．C 2H 4分子中有4个σ键和1个π键 B ．H 2S 分子呈V 形结构

C ．COS 、CH 4、C 2H 6分子中碳原子分别采用sp 2、sp 3、sp 3杂化

D ．相同压强下沸点：CS 2＞CO 2

E ．相同压强下沸点：C 2H 5SH ＞C 2H 5OH

F ．相同压强下沸点：CO ＞N 2

（2）β-ZnS 的晶胞结构如右图，晶胞中S 2-数目为 ▲ 个。

（3）具有相似晶胞结构的ZnS 和ZnO ，ZnS 熔点为1830℃，ZnO 熔点为1975℃，后者较前者高是由

于 ▲ 。 （4）雷尼镍（Raney-Ni ）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验

Ni 2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni 2+在基态时，核外电子排布式为： ▲ 。

②在下列配合物中标出配位键和氢键（镍的配位数为4）。

Zn S

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D C B D A B B C A D

题号11 12 13 14 15

答案AB AD A CD C

17.（15分）

18.⑴①＜, 否②80％250℃

⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（每空2分，共14分）

19．（16分）

（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率（2分）

②反应物均匀受热（2分）

（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O +H2O＝MgCO3·3H2O +CO2↑+2NH3↑（2分）（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（2分）

（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2分，各1分）

②c（2分）碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（2分）

（5）①②（2分，各1分）

21．（12分）

（1）BDF（2分，漏选1—2个得1分，错选或漏选2个以上不得分）

（2）4（2分）

（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（2分）

（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8（2分）

②（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）

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