物质的量浓度试题
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。
A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。
C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。
D选项错误。
故选D。
2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。
A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。
B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。
C、D选项错误。
故选B。
3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。
A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。
B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。
C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。
川北医学院试题
医用基础化学作业1一、选择题1、物质的量浓度是A. 物质的量与溶液的体积之比。
B. 溶液的质量与溶液的体积之比。
C. 溶质的质量与溶剂的体积之比。
D ．单位体积的溶液中，某组分的物质的量。
2、75%的消毒酒精，是指A 、100ml 水中含75ml 酒精B 、100克水中含75ml 酒精C 、25ml 水中加入75ml 酒精D 、100克水中含75克酒精3、配制300ml 、0.10mol •L -1的NaOH 溶液，需要称取固体NaOH （M=40）的质量为 A. 1.2g B. 1.2mg C. 4.0g D. 4.0mg4、在0.1mol.l -1的HCl250ml 中加入0.05mol.l -1的NaOH 溶液250ml ，则C HCl 为 A ．0.02 mol.l -1 B ．0.01mol.l -1 C ．0.1mol.l -1 D ．0.025mol.l -15、500ml 生理盐水中，Na +的渗透浓度为A. 77.5m mol •L -1B. 196 m mol •L -1C. 154 m mol •L -1D. 308 mmol •L -1 6、0.1 mol •L -1蔗糖|0.1 mol •L -1NaCl 溶液 其渗透方向是 A. 向右； B. 向左； C. 互不渗透； D. 无法确定。
7、红细胞在下列哪种溶液会溶胀A ． 9.0g •L -1NaCl 溶液 B. 5%的葡萄糖C. 50 g •L -1的葡萄糖D. 生理盐水的10倍稀释液8、37℃时，人体血液的渗透压为775kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度是A ．400 mmol •L -1 B.300 mmol •L -1 C.775 mmol •L -1 D.154 mmol •L -1 9、维持细胞内外水平衡的主要渗透压是A.大气压；B.晶体渗透压；C.胶体渗透压；D.以上三种。
10、下列质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是A.葡萄糖溶液B.NaCl 溶液C.KCl 溶液D.CaCl 2溶液 11、根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是 A ．H 2CO 3和CO 32-不是共轭酸碱对 B ．酸越强，其共轭碱也越强 C ．酸失去质子转变成共轭碱 D. 酸碱反应的实质是质子的转移 12、下列化合物中具有两性的物质是A.H 2CO 3 ;B.H 2PO 4-C.HClD.H 2SO 413、一定条件下，反应H 2PO 4- + H 2O HPO 42- +H +3O ，能自发进行，则其中较强的酸是 A. H 2O B. H 2PO 4- C. HPO 42- D. OH - 14、下列物质中（ ）不是共轭酸碱对A. HAc —Ac -B. NH 4+—NH 3C. NH 3—NH 2-D. H 3O +—OH - 15、室温下1.0×10-4 mol •L -1的氨水溶液，[H +]• [OH -]=A. 1.0×10-10B. 1.0×10-4C. 1.0×10-14D. 1.0×10-8 16、配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）缓冲对A.H 2PO 4--HPO 42-（pKa=7.21）B.HAc-Ac - (pKa=4.75)17、关于缓冲容量β，下列说法不正确的是 A ．缓冲比一定时，C 总 越大，β越大。
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
第一章第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
V(溶液)＝
(80/1000d)L
C.3d /8
D.5d/ 8
c(SO42-)＝
n(SO42-)/ V(溶液)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 4．(2014·试题调研)实验室使用的浓盐酸的 溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( B ) A．11.9 C．0.012 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积溶液里溶质B的物质的量 1．物质的量浓度表示_____________________________________ ，
是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，
c(Na2CO3)＝n/V
＝0.1mol/1L
＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)
＝0.2 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
根据电荷守恒(不考虑CO32-的 水解)
c(HCl)＝
(1000mlx1.19g･ml1x36.5%)/
36.5g ･ mol-1x1L＝
11.9 mol/L
B．11.9 mol·L－1 D．无法计算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
专题01 物质的量浓度及相关计算(第01期)-2016年高考化学备考之百强校微测试系列(解析版)
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【山西大学附中2015届第六次月考】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L【答案】C考点：考查Al、Mg与酸、碱发生反应时的化学计算的知识。
2．【山西大学附中2015届第四次月考】标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD ．b 点对应的溶液导电性最强【答案】A考点：考查硫元素化合物性质、化学反应图象等3．【陕西西安一中2015届二模】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是（ ）A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将8 g 三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D ．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液【答案】C【解析】试题分析：A ．将0.1mol 氨气充分溶解在1L 水中，所得溶液的体积不是1L ，溶液的浓度不是0.1mol/L ，故A 错误；B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g ，物质的量为0.1mol ，溶液质量为1000g ，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL ，溶液的体积小于1L ，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L ，故B 错误；C.8g 三氧化硫的物质的量为0.1mol ，0.1mol 三氧化硫与水反应生成0.1mol 硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L ，故C 正确；D.0.1mol 氧化钠与水反应生成了0.2mol 氢氧化钠，配成1L 溶液后的浓度为0.2mol/L ，故D 错误；故选C 。
物质的量浓度习题课
1《物质的量浓度》习题课授课人：苗小宁教学目标：1、通过对本课时卷子的讲评，巩固本节课有关概念及知识点。
2、解决本节内容的易错点、易混点，突破重难点。
3、加强解题方法和解题技巧的指导，培养学生分析解题能力。
教学重点：1、物质的量浓度的概念。
2、有关物质的量浓度概念的计算。
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4、一定物质的量浓度的溶液的配制。
教学难点：1、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
2、正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：讨论法、归纳法、讲练结合法。
教学过程：一、分析整体情况1、分析学生整体做题情况，找出出错较多的题目。
2、分析卷面的大概情况，及所考查的相关知识。
二、习题归类，重点讲评。
（一）基本概念问题1、物质的量浓度概念的理解及应用。
相关试题：5、7、8、9、12、13题。
相关知识点：物质的量浓度概念及理解概念过程中需要注意的问题。
物质的量浓度= 注意：①溶质用的是物质的量,不是质量。
②体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
③均一性:同一溶液,无论取出多大体积,其各部分浓度均不变。
④如果该物质溶于水生成新物质，则溶质一般为新物质。
⑤物质的量浓度的单位是mol/L 。
重点讲解7、9、12、13题，做反馈练习。
（二）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算及稀释定律。
相关题目：16、19、20、22题。
公式：C 浓 • V 浓 = C 稀 • V 稀重点讲解16、20题。
做反馈练习。
（三）一定物质的量浓度的溶液配制。
相关题目2、3、4、15、17、18、21题。
相关知识：（1） 步骤及在配置过程中用到的仪器。
（以配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3为例） ① 计算：需5.3g② 称量：用托盘天平、药匙、滤纸（使用复习） ③ 溶解：用小烧杯、玻璃棒1000（m l ）×ρ（g /m l ）×ωM （g /m o l ） ×1LC B =)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量MVm V M mV n C ===④静致冷却：⑤转移：用烧杯、玻璃棒、容量瓶（500mL）⑥洗涤：用小烧杯、玻璃棒⑦定容：用胶头滴管、容量瓶（500mL）⑧摇匀转液：用试剂瓶（细口瓶）（2）容量瓶的使用及需要注意的问题。
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2004-2005第一学期高一化学物质的量全章练习（附答案）
第三节 物质的量浓度（2004年11月30日）
班级 姓名 座号
一、 选择题：（每小题有1～2个正确答案）
1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的（ ）
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
3、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1
4、下列说法错误的是（ ）
A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol·L-1 NaHCO3溶液
B．在标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．在标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol·L-1；取出10mL，浓度也是1mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-
5、下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 1.5mol·L-1的CaCl2
C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3
6、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是：（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
7、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．取25g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）
=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
9、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有硝酸钾101g
B．100mL该溶液中含NO3-离子0.01mol
C．从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/L
D．在1L水中溶解0.1molKNO3，即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液
10、已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是6:3:2，三种溶液的体积比为3:2:1，则
这三种溶液中Na+个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9
11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
12、50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL 0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，则原BaCl2溶液中Cl
-
的物质的量浓度是（ ）
A．0.8mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
13、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的
量的浓度是（ ）
A．升摩/4.22a B．升摩/2240ab
C．升摩/5.362240aab D．升摩/5.3622401000aab
二、 填空题
14、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配置成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，从中取
出10mL，其Al3+物质的量浓度为 ，含SO42―的物质的量为 ，若将这10mL
溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
15、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答
下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻
璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?没有进行A操
作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶
中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、 计算题
16、将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，
推算该500mL溶液物质的量浓度。
参考答案
一、选择题：
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
B A D AB BD C C D B A BD C D
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入
容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶
后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L
一、选择题：
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
B A D AB BD C C D B A BD C D
二、填空题：
14、1mol/L ； 2mol/L ； 0.03mol ； 0.1mol/L
15、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入
容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶
后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
三、计算题：
16、2.24L 0.8mol/L