成化中学高二化学期中考试(B)
高二化学期中试卷附答案解析
高二化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B ．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C ．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D ．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO 2）中阴阳离子的个数比为1：22.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)="===2Z(g)+W(S)" △H ＜0的反应过程。
若使a 曲线变为b 曲线，可采用的措施是A 升高温度B 增大Y 的浓度C 降低温度D 增大体系压强 3.某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO 2，他应采用下列方法中的( )A ．通入澄清的石灰水中B ．先通入足量NaHCO 3溶液中，再通入澄清石灰水中C ．通入品红溶液中D ．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中4.某溶液中存在大量的Na +、CO 32-、Cl -，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．K +B ．Ag +C ．Ba 2+D ．H +5. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，44 g C 3H 8中含有的碳碳单键数为3N AB ．1mol 羟基中电子数为9N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 6.已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g)平衡常数为K 1②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g)平衡常数为 K 2，则相同温度下，反应H 2(g)+SO 2(g)⇌O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数为 A ．K 1+K 2 B ．K 1﹣K 2 C ．K 1﹒K 2 D ．K 1/K 27.下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①CH 3(CH 2)4CH 3 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③A ．②B ．③④C ．①③D ．②④8.从海水中提取溴，主要反应为：2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -，下列说法不正确的是A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强9.电解CuSO 4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu 2+）不变，则可选用的电极是A ．纯铜作阳极，含Zn 、Ag 的铜合金作阴极B ．含Zn 、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt ）作阴极 10.下列说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B ．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C ．自发反应在适当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现二、填空题11.某地的酸雨中，含c (Na +) = 7.0×10－6mol/L ，c (Cl －) = 4.5×10－5 mol/L ，c(NH 4+) = 2.3×10－5 mol/L ，c (SO 42－) = 2.5×10－6 mol/L ，则该地酸雨的pH 约为 。
黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷(测试)
黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl22. （2分） (2016高三下·历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量HCl气体C . 升高温度D . 加入水3. （2分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2×107：24. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线5. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（）A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
河北省高二下学期化学期中考试试卷B卷(精编)
河北省高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列属于碱的是（）A . NaOHB . CH3COOHC . NH3D . H2O2. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）A . 标线B . 容量C . 温度D . 浓度3. （2分） (2018高一下·上高期末) 2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法错误的是（）A . Ds原子的电子层数为7B . Ds属于第VⅢ族C . Ds为金属元素D . Ds原子的质量数为1104. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）A . 单质的还原性B . 阳离子的氧化性C . 单质的密度D . 单质的熔点5. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO36. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A . ①②⑤B . ①②③C . ①③⑤D . ①②③⑤8. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO39. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B . 按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C . 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O610. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料11. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁12. （2分）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多14. （2分） (2018高二上·江苏期末) 4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）A . 2种B . 3种C . 6种D . 5种15. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH16. （2分） (2018高一下·河北期中) 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
高二化学期中试卷附答案解析
高二化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.常温下，向100mL0.01mol/L 的HA 溶液中逐滴加入0.02mol/L 的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 的变化情况，下列说法正确的是A ．HA 为弱酸B ．在N 到K 间任意一点对应的溶液中： c(M +)+c(H +) = c(OHˉ)+c(Aˉ)C ．K 点对应的溶液中：c(M +)+c(MOH)=c(Aˉ)D ．常温下，MA 溶液的pH ＞72.下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B ．只有①③④能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．只有②③⑤能发生取代反应D ．③可以在NaOH 的醇溶液中加热生成①3. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键4.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源5.有8种物质：① 乙烷；② 乙烯；③ 乙炔；④ 苯；⑤ 甲苯；⑥ 溴乙烷；⑦ 聚丙烯；⑧ 环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧6.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于A的叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．易溶于水C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOHD．浓硫酸加热条件下可发生消去反应7.下列说法正确的是：A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D ．通甲烷极的电极反应式是：CH 4+10OH --8e -+7H 2O9.反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)开始进行时，CO 的浓度为4 mol/L ，N 2的浓度为0，2 min 后测得N 2的浓度为0.6 mol/L ，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B ．v(NO 2)＝0.3 mol/(L·min) C ．v(N 2)＝0.6 mol/(L·min) D ．v(CO 2)＝1.2 mol/(L·min)10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
高二化学期中试卷附答案解析
高二化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.相同状况下，1.12L 乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O 2 4.76 L ，则混合气中乙烷的体积分数是A ．25%B ．35%C ．65%D ．75% 2.关于油脂的下列叙述中不正确的是[ ] A ．油脂属于酯类 B ．油脂没有固定的熔沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂都不能使溴水褪色3.人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K="220" 。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0．02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（ ） A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4.下列图示中，属于过滤操作的是5.下列物质中不含非极性共价键的是①Na 2O 2 ②CCl 4 ③C 2H 6 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca （OH ）2 ①②③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑥ D ．②③⑤6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝12的澄清的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－ B ．c (Al 3+) ="0.1" mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO 3－、SO 42－ C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－ 7.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ） A ．C 4H 9Br B ．C 5H 11Br C ．C 6H 13Br D ．C 7H 15Br 8.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） ①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键A ．②③④⑦B ．②③⑤⑧C ．②④⑤⑥D ．①③⑤⑧ 9.在25℃时，0.1 mol·L －1的HNO2、HCOOH 、HCN 、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L －1、1.8×10－4 mol·L －1、6.2×10－10 mol·L －1、K1＝4.3×10－7 mol·L －1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是 A ．HNO2 B ．HCOOH C ．HCN D ．H2CO310.一定温度下，1molX 和nmolY 在体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+M （s ），5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z 。
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学习必备 欢迎下载 成化中学高二化学期中考试（B） 出卷人：陈伟 审卷人：陈海萍 第Ⅰ卷（74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法正确的是 （ C ） A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 2、下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是： （ C ） ①硝酸的酸性比磷酸强②NH3比PH3稳定性强③硝酸显强氧化性④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体⑤NH3易溶于水而PH3难溶于水 A、只有①②④ B、只有②③⑤ C、只有①② D、全部 3、各取0.1摩尔铜分别投入足量的下列溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（ B ） A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①② 4、下列对浓硝酸与次氯酸的对比中错误的是 （ C ） ①两者在溶液中都能电离出氢离子②都需要保存在棕色瓶中③两者的稀溶液都可杀死病菌，都可作消毒剂④次氯酸比硝酸稳定⑤两者遇红色石蕊试纸都是先变蓝后褪色⑥两者都是强氧化剂 A、②③④ B、③④ C、③④⑤ D、④⑤⑥ 5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ C ） A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化硫气体 D．向水中加食盐晶体 6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ B ） 学习必备 欢迎下载 A．4 B．10 C．2 D．12 7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的．．．．是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g） （ B ） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g） 8、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ C ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 二、选择题(本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．氢化铵（NH5）与氯化铵结构相似，又知NH5与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ BD ） A．NH5是离子化合物 B．NH5溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH5固体投入少量水中，有两种气体生成 D．NH5与水反应时，NH5是氧化剂 10、有一种白色晶体，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清的石灰水变浑浊且可以使氯水褪色，在此晶体制成的溶液中加入学习必备 欢迎下载 少量氯化钙溶液，无明显现象。此晶体是： （ D ） A、碳酸氢铵 B、碳酸铵 C、硝酸铵 D、亚硫酸氢铵 11、为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的 （ B ） A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 12、实验室用向上排空气法收集NO2 气体,若用90毫升容器收集一定量的NO2 后,将容器倒置于充满水的水槽中,充分反应后容器中残留40毫升气体,据此可知收集气体时排出容器的空气的体积为 （ C ） A、68.8毫升 B、50毫升 C、40毫升 D、18.8毫升 13、已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2,结合已有知识推断,下列结论正确的是 （ C ） (1)HNO2比HNO3更不稳定 (2)HNO2的分解产物为NO和H2O (3)HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O A、只有(1) B、(1)(2) C、(1)(3) D、(2)(3) 14、下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 （ B ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO，正反应为放热反应,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 15、某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ BC ） A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动 C．平衡时C的物质的量分数一定增大 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 学习必备 欢迎下载 16、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ BD ） A．S2-、NO3-、CO32-、K+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42- C．Al3+、NH4+、K+、SO42- D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3- 17、在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是 （ BD ） A．c(Na+)>c (HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 18、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是 （ D ）
A B C D 学习必备 欢迎下载 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷（76分）
(19~24题共56分,每空格均为2分,其中的选择题答案错选或漏选均为0分) 19、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。 （1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解 C．白磷和红磷一定温度下互相转变 D．无水CuSO4和胆矾的互变实验 （2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。 （3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。 20、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，
请填写下列空白： 学习必备 欢迎下载 若X不与氯化钡反应，则物质X是 ，C是 ，F是 (写名称)。 反应①的化学方程式是： 反应②的化学方程式是 21、已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 （1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸， 此反应中氧化剂是 (填化学式)， 反应的离子方程式为 。 22、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； 3 Fe(s)+4 H2O(g) Fe3O4(s)+ 4 H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
⑴若x=1.5，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 。 ⑵若x=2，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。 23、将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)；正反应是放热反应，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图
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