高考总复习-离子反应

高考总复习离子反应

【考纲要求】

1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】

考点一、电解质与非电解质

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

要点诠释：

（1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水

反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质

1、强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

溶液中溶质

微粒

只有水合离子水合离子，弱电解质分子

实例

强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、

HClO4等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2

绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3

弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、

H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱

，H2O

要点诠释：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。

如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—

CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-

（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

考点三、离子反应

1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像

这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2．本质：一般指反应物中的某些离子的浓度减小。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu(OH)2等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+== Zn2++Cu

考点四、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子方程式的意义：

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。

考点五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：

（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。

（3）电荷是否守恒

如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

（4）电解质拆分要正确：

如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵

循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。

（6）注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O

若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O

考点六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。

BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

（4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2

下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性

II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性

2、注意限定条件：

①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。

②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；

③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

【典型例题】

类型一、电解质与非电解质的概念

例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。

【变式1】以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳

⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气

其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。

【变式2】下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )

A.NaCl溶液

B.铁

C.稀硫酸

D.熔融的NaOH

类型二、强、弱电解质的概念

例2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。

A．NaOH溶液B．Cu C．冰醋酸D．稀硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4

G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOH J．无水乙醇

【变式1】下列属于强电解质的是（）

①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

A B C D

强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2O

类型三、电离方程式的书写

例3．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）。

A．NaHCO3==Na++H++CO3－B．NaHSO4==Na++H++SO42－

C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－

【变式1】下列电离方程式中正确的是()

A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

【变式2】下列电离方程式书写错误的是

A、BaSO4==Ba2++SO42-

B、H2SO4==2H++ SO42-

C、KClO3==K++Cl-+3O2-

D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-

【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Na2SO4（2）H2SO4（3）CH3COONH4

【变式4】下列电离方程式正确的是（）

A．H2 CO32H++ CO32―B．NaHCO3Na++H++ CO32―

C．NaHSO4==Na++H++SO42―D．HClO==H++ClO―

类型四、离子方程式的书写与正误判断

例4、下列离子方程式中，不正确的是（填序号）

①大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

③把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

④铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑤碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓

【变式1】(2016 东城一模)下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（）。

A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H 2O H2S + 2OH-

C.氯水具有漂白性：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

【变式2】下列离子方程式正确的是()

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-＝H2O

【变式3】下列离子方程式正确的是（）

A．盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．石灰石溶于硝酸: CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

【变式4】(2015高考·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。

类型五、与量有关的离子方程式的书写与正误判断

例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。

【变式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。

【变式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶液，请写出离子方程式。

【变式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。

【变式4】下列反应的离子方程式中不．正确的是( )

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

类型六、有关“离子能否大量共存”的考查

例6、 (2016 山东济宁一中)下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

【变式1】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-

C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

【变式2】(2015 广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

【巩固练习】

一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）

1．(2016 海南高考)下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（）。

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

3．(2015 北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O垐?

噲?HClO+OH―

C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－

4．(2016 四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

5．(2015 安徽高考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

6．下列离子反应不．能发生的是( )

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－

B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、K＋、CO32－

D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B. K+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2

B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －

+CO 2↑+H 2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-

+H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na + C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋

＝Cu 2＋

＋2H 2O

D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24-

+Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓

二、解答题：

1．(2016 山东济宁一中)在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。 (1)CH 3COONa 溶液与HCl 溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO 2。 (3)CuCl 2溶液与H 2SO 4溶液混合。

２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。

(1) Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O___________________________

(2)Fe 3++3OH —=Fe(OH)3↓___________________________

(3)Ba 2++ CO 32—=BaCO 3↓___________________________

(4) CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O _____________________

(5) NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2O _____________________________

(6)Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓____________________________

３．某溶液中可能含有HCO 3－

、Cl －

、SO 42－

、NO 3－

、CO 32－

等阴离子。

(1)当溶液中有大量H ＋

存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba 2＋

存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。