2014届高三化学一轮总复习_第三章_金属及其化合物_专题讲座二_无机化工流程题复习策略与解题方法指导课件
【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8
1．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 C．Al2O3 答案：A
课时作业(八)
(时间：45 分钟 满分：100 分)
B．Fe(OH)3 D．Fe3O4
2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因 1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
( )
( )
( )
( )
变为红褐色
C．向苯酚溶液中滴入几滴 FeCl3 溶液，溶液变为紫色 D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的 Fe3O4，故 D 项不正确。 答案：D
5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是
足量稀硫酸 A．混合物――――搅―拌――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥
该反应的化学方程式为
A．Fe＋2H2O
B．2Fe＋6H2O
C．3Fe＋4H2O
D．2Fe＋3H2O
答案：C
高温
=====
3．下列离子方程式正确的是
高温
=====
高温
=====
高温
=====
Fe(OH)2＋H2↑
2Fe(OH)3＋3H2↑
Fe3O4＋4H2↑
Fe2O3＋3H2↑
A．铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不正确；C 项，得失
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解第三章金属及其化合物6Word版含解析
课时作业(六)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A ．化学名B ．性状C ．化学式D ．用途解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，故其水溶液呈弱碱性，B 项错误。
答案：B2．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 项正确；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B 项错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
答案：A3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④解析：Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。
答案：C4．(2012年广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
高考化学总复习第3章金属及其重要化合物微专题强化突破5无机化学工艺流程题课件新人教版
无机化学工艺流程题
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表 示出来，一般具有如下环节：
对原料的 核心化 产品的提 目标 原料 ―→ 预处理 ―→ 学反应 ―→ 纯分离 ―→ 产物
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境 保护等相融合，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。 考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产 中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓 住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是 高考全国卷命题的热考题型。解题策略如下：
回答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋ 2 ，反应的离子方程式为________ ____________________，同时 V2O4 转化成 VO2＋。“废渣 1” 的主要成分是______________。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO2＋，则需要氧化剂 KClO3 至少为________mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O41－2 形式存在于溶液中。“废 渣 2”中含有_________________________________________。
答案：(1)H2SO4 SiO2 (2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 调节溶液 pH，使 Fe3＋、Al3＋以氢氧化 物的形式沉淀除去 (3)取少量滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则 说明除杂完全 (4)防止 MgSO4·7H2O 结晶析出
2．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。 Ⅰ.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻， 化学性质与铝相似。氮化镓(GaN)是制造 LED 的重要材料，被 誉为第三代半导体材料。 (1)GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反应的化学方程 式为_______________。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 高考专题讲座1 化学工艺流程试题的突破方略学案
(一) 化学工艺流程试题的突破方略[试题背景分析]化学工艺流程题是全国高考中的必考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新，是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。
这类试题充分体现了“化学是真实的”这样一种命题指导思想。
1．呈现模式2．识图方法图1 图2 图3图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
[试题三步分析]1．读题干——明确原料成分和目的要求【注意】 (1)看原料及其成分；(2)看目的——提纯除去什么制备什么。
2．读流程——明确各步转化原理和目的读得懂的部分――→提示比较基础，争取不丢分 流程中出现超纲知识或陌生的化工术语――→提示往往并不设问或不影响答题读不懂的地方――→提示带着问题，结合所学，阅读解题 我们把题目分为三个层次：读得懂的、读不太懂但根据上下文可以勉强懂的、完全读不【注意】(1)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
(3)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
(4)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．读问题——明确答什么(1)答是所问：要看清题目要求，按要求答题。
如：是写离子方程式还是写化学方程式？是写物质的名称还是写化学式？(2)准确规范：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性。
例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物的种类、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类，各种反应产物对目标产物的分离和提纯是否有影响，反应条件是否苛刻；仪器、设备的使用是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少等等。
方程式中反应物、产物的分子式要书写正确；化学方程式、电极反应式和离子方程式的书写及配平要正确；要正确使用等号或可逆符号，正确使用沉淀、气体、水溶液等符号。
(2014年高考第二轮复习)专题三：无机化工流程题解题策略2014.3
注意提升学生表达能力，答题要有模式和要点。例如解析与平衡 移动有关的问题应该遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡 →所采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动移动、产生什 17 么结果。
【练习13】 （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛 的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 含有少量SiCl4杂质 ，可采用 方法除去 （4）TiO2＋2C＋2Cl2
6、提倡“各个击破”的解题方法，鼓励学生要敢于做化工流程 图题，争取多得分 化工流程图题问题设置的特点：
（1）问题各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会 影响下一个问题的解决。
（2）超纲知识题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
（3）每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据 已有的知识去完成。
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(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成 分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣， 浮渣中肯定存在__________。 (4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主 要以 AlCl4 和 Al2 Cl 7 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
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5、认真审题：善于利用和挖掘有效信息解题的能力 化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形 式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、 理解、组合和应用。
【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂 质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如 下：
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2014届高三化学一轮总复习 第三章 排查落实练六 铁、铜及其化合物 新人教版
排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②Fe 高温下和水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑦向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 24Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑⑧向FeCl 2溶液中加入NaClO2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －⑨Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－⑲FeBr2和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第1节
核心要点
1.钠与水反应的现象(浮、熔、游、
响、红)。2.Na2O2与水、CO2反应 的有关计算。
3.Na2CO3与NaHCO3的转化及检
验。
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1．物理性质 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 比水的 小 ， 较低 良好 大 比煤油的————
银白色 较小
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2.钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
4Na＋O2===2Na2O 常温： —————————————————— O2 2Na＋O2点燃Na2O2 点燃： —————————————————— 2Na＋Cl2点燃2NaCl Cl ： 2 ————————————————————
2014届高考化学一轮复习单元综合检测3金属及其化合物
实用标准文档文案大全单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是() A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。
Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。
点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。
2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤实用标准文档文案大全C．①③④⑤ D．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。
3．下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。
铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2＋水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。
2014届高三化学一轮复习专题
2014届高三化学一轮复习专题 无机工艺流程题的解答技巧 一、题目特点 无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。 二、题目类型 从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。 三、知识贮备 （一）熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下) 1、金属的冶炼
2、海洋资源的开发利用 a.海水资源的开发利用 b.海水中溴、镁、碘等元素的提取 3、煤、石油、天然气的综合利用
a煤 组成——多种无机物和有机物组成的复杂混合物综合利用 煤的干馏煤的液化煤的气化
b石油 组成——各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的 混合物石油炼制 分馏 常压分馏减压分馏裂化裂解重整 4、环境保护、绿色化学与可持续发展
5、化学工业 （二）熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。 （三）熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。 四、解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是： 1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。 2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 五、典例导悟 典例1 （2013高考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。