最新山东大学《无机化学》课后习题答案
智慧树答案无机化学(山东联盟-潍坊医学院)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的KCl、③0.100 mol·kg-1 MgCl2。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。
答案:①＞②＞③2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。
答案:0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O63.欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )。
答案:凝固点降低4.配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）。
答案:苯5.溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。
（）答案:对6.把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。
（）答案:错7.渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。
（）答案:对8.强电解质稀溶液不具有依数性。
（）答案:错9.0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol∙L-1。
（）答案:对10.溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）答案:对第二章1.根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。
答案:NH4+2.向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。
答案:HCl3.一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。
答案:HD4.向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。
答案:[H3O+]与[OH-]乘积不变5.按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。
答案:NH4+6.下列物质中（）不是共轭酸碱对。
答案: H3O+—OH-7.在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）。
智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案
绪论1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
A:对B:错答案: 错第一章1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是A:气体A的分压降低B:气体B的分压降低C:气体C的分压降低D:气体D的分压降低答案: 气体A的分压降低2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是A: n, V, p, TB:n, V, p, RC:n, V, R, TD:n, R, p, T答案: n, V, p, T3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起A:蒸气压升高B:沸点升高C:凝固点升高D:沸点降低答案: 沸点升高4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是A:0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2B:0.01 mol·kg-1 KNO3C:0.01 mol·kg-1 HCOOHD:0.01 mol·kg-1 蔗糖溶液答案: 0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)25、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压A:可能相等B:可能不等C:一定相等D:一定不等答案: 一定相等6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
A:对B:错答案: 对7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。
A:对B:错答案: 错8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
A:对B:错答案: 对第二章1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为A:Qp > QvB:Qp < QvC:Qp = QvD:无法判断答案: Qp < Qv2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为A:高温非自发，低温自发B:高温自发，低温非自发C:任何温度均自发D:任何温度均非自发答案: 高温自发，低温非自发3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为A:+16.7 kJ·mol-1B:+16.7 kJC: -16.7 kJ·mol-1D: 不能确定答案: +16.7 kJ·mol-14、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是A:升温B:加压C:加催化剂D:增加反应物的浓度答案: 增加反应物的浓度5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变B:加入催化剂，产物的量增加C:降低温度，不改变平衡D:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动答案: 增大体积，反应物和产物的物质的量都不变6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质构造根底1-1.简答题(1)不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了；除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦〞一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的时机。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
〔5〕分子式，既说明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只说明物质中各元素及其存在比例，并不说明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子构造式，不但说明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的构造式可写为C HH HC OO H其构造简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
智慧树答案无机化学(上)(鲁东大学)知到课后答案章节测试2022年
绪论1.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这个条件是答案:各气体分子间的引力、气体分子的体积忽略不计第一章1.非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。
答案:对2.氨的沸点是-33°C，可将100 kPa, -20°C时的氨气看作是理想气体。
答案:错3.在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
答案:错4.质量相同的N2和O2，在同温同压下，他们的体积比为7:8。
答案:错5.在相同温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
答案:错6.液体的蒸气压与液体的体积有关，体积越大，其蒸气压越大。
答案:错7.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
答案:对8.非晶体一定不具有规则的几何外形。
答案:错9.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（）答案:潮解10.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0 L的真空容器中，H2和O2的分压比为答案:2:111.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000°C时，压力为291kPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是答案:62g/mol12.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力答案:不变13.将压力为200kPa的氧气5.0L和100kPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为答案:125kPa第二章1.气体的标准状况和物质的标准状态是同一含义。
答案:错2.体系的焓等于体系的恒压热效应。
答案:错3.环境对体系做功，体系的热力学能增加。
答案:错4.相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下完全燃烧放出的热量相等。
答案:错5.体系的状态一定，则状态函数就确定。
答案:对6.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是答案:U、H、G7.以下哪种物质的熵值最高答案:I2(g)8.已知NH3（g）的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为答案:-92.4kJ·mol-19.稳定单质在298 K、100 kPa下，下述正确的是答案:SmӨ不为零，ΔfHmӨ为零10.下列情况下，结论正确的是答案:当△H>0，△S>0时，低温非自发，高温自发;当△H<0，△S>0时，反应自发第三章1.当反应A2+B2=2AB的速率方程υ= k[c(A2)] [c(B2)]时，此反应（）答案:不能肯定是否是基元反应2.二级反应速率常数的量纲为（）答案:mol-1‧dm3‧ s-13.已知反应2O3=3O2的反应机理为O3 = O2 + O （慢）O3 + O = 2O2（快）当O2浓度增加时，其反应速率（）答案:基本保持不变4.化学反应进行30 min，完成50%，进行60 min反应完成100%，则此反应是（）答案:零级反应5.已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
大学无机化学课后习题答案
pH1 2 3 4 5 6 7 818.313.810.88.46.64.83.42.3若用0.021L mol -⋅EDTA 滴定0.021L mol -⋅+2Cd 溶液，滴定时最高允许酸度是（ ）。
(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈813、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba 2+沉淀为23)Ba(IO ,过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI ，析出的I 2用322O S Na 标准溶液滴定，则Ba 2+与322O S Na 的物质的量之比为（ ）。
(A) 1:2 (B) 1:12 (C) 1:3 (D) 1:614、称取含有KCl 与KBr 的混合物0.3028g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去0.1014 mol.L -1AgNO 330.20mL 。
计算出该混合物中KCl 和KBr （M KCl =74.551mol g -⋅; M KBr =119.01mol g -⋅）的质量分数分别为（ ）。
(A) 34.15％；65.85％ (B) 65.85%；34.15% (C) 68.30%；31.70% (D) 17.08%；82.92% 15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
(A) 滴定开始时 (B) 滴定至时溶液呈浅黄色时 (C) 滴定至I 3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 (D) 在标准溶液滴定了近50%16、某有色溶液用2cm 比色皿，在λmax 处测得T =10%，为了使测定在最适吸光度范围，则应选择（ ）比色皿。
(A) 4.0cm (B) 3.0cm (C) 1.0cm (D) 0.5cm 17、有色配位化合物的摩尔吸光系数ε，与下列（ ）因素有关。
(A) 配位化合物的稳定性 (B) 有色配位化合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 比色皿的厚度18、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm 比色皿、乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（ ）。
无机化学张天蓝课后答案
⽆机化学张天蓝课后答案《⽆机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第⼀章原⼦结构1、υ=?E/h=(2.034?10-18J)/(6.626?10-34J ?s)=3.070?1015/s;λ=hc/?E=(6.626?10-34J ?s ?2.998?108m/s )/(2.034?10-18 J)=9.766?10-8m2、?υ≥h/2πm ?x =(6.626?10-34kg ?m 2/s)/(2?3.14?9.11?10-31kg ?1?10-10m)=1.16?106m/s。
其中1J=1(kg ?m 2)/s2,h=6.626?10-34(kg ?m 2)/s3、(1)λ=h/p=h/mυ=(6.626?10-34kg ?m 2/s)/(0.010kg ?1.0?103m/s)=6.626?10-35m，此波长太⼩，可忽略；（2）?υ≈h/4πm υ=(6.626?10-34kg ?m 2/s)/(4?3.14?0.010kg ?1.0?10-3m/s)=5.27?10-30m，如此⼩的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He +只有1个电⼦，与H 原⼦⼀样，轨道的能量只由主量⼦数决定，因此3s 与3p 轨道能量相等。
⽽在多电⼦原⼦中，由于存在电⼦的屏蔽效应，轨道的能量由n 和l 决定，故Ar +中的3s 与3p 轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l 只能⼩于n;（2）不合理，因为l=0时m 只能等于0；（3）不合理，因为l 只能取⼩于n 的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s 22s 22p 63s 23p 2，或[Ne]3s 23p 2；23V：1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2，或[Ar]3d 34s 2；40Zr：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 25s 2，或[Kr]4d 25s 2；42Mo：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 55s 1，或[Kr]4d 55s 1；79Au：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 106s 1，或[Xe]4f 145d 106s 1；9、3s 2：第三周期、IIA 族、s 区，最⾼氧化值为II；4s 24p 1：第四周期、IIIA 族、p 区，最⾼氧化值为III；3d 54s 2：第四周期、VIIB 族、d 区，最⾼氧化值为VII；4d 105s 2：第五周期、IIB 族、ds 区，最⾼氧化值为II；10、（1）33元素核外电⼦组态：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 10s 24p 3，失去3个电⼦⽣成离⼦的核外电⼦组态为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，属第四周期，V A 族；（2）47元素核外电⼦组态：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 05s 1或[Kr]4d 105s 1，失去1个电⼦⽣成离⼦的核外电⼦组态为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10或[Kr]4d 10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电⼦组态：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 5或[Kr]4d 105s 25p 5，得到1个电⼦⽣成离⼦的核外电⼦组态为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 6或[Kr]4d 105s 25p 6，属第五周期，VII A 族。
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山东大学《无机化学》课后习题答案第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。
试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分子式。
仅供学习交流温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.11 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。
下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
2NO ＋ O2 === 2NO22.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？仅供学习交流2.13将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。
（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。
（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）2.14水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？2.15国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什么？2.16已知苯的临界点为289︒C，4.86Mpa，沸点为80︒C；三相点为5︒C，2.84kPa。
在三相点时液态苯的密度为0.894g·cm－3，固态苯的密度为1.005g·cm－3。
根据上述数据试画出0－300︒C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。
2.17在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？① H2，N2，CO2② CH4，C5H12，C31H64③ NaCl，C2H5Cl，CCl42.18由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。
使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：仅供学习交流C2H4(g) ＋ H2(g) === C2H6(g)待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。
求原混合气体中C2H4的物质的量分数。
2.19某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。
在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。
已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。
2.20计算下列几种市售试剂的物质的量浓度（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm－3；（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3；（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm－3；（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm－3。
2.21 303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。
试求此有机物的相对分子质量。
2.22尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol －1·kg。
仅供学习交流2.23 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。
求该聚苯乙烯的相对分子质量。
2.24人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。
已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.25一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？2.26已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）金的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度。
2.27下面说法是否正确，为什么？（1）凡有规则外形的固体都是晶体；（2）晶体一定具有各向异性；（3）晶胞就是晶格；（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。
2.28已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键仅供学习交流仅供学习交流角均为120︒。
试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？习题解答2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT MP ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。
2.5 平均速度不同，平均动能相同2.6 由公式PRTM ρ=得，150100683314.864.2=⨯⨯=M g ⋅mol - 2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193.11()(2Cl 2Cl 22=⨯=⨯=M μμM g ⋅mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得V T ∝，此时温度即T=298×2=596K仅供学习交流2.9 由公式P RTM ρ=得，1696.15353314.8899.0=⨯⨯=M g ⋅mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 22.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 1606404003001001.10.31001.155212211=⨯⨯⨯⨯⨯==，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g2.11 （1）303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pag 0302.018303314.81011023.433=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m （2）323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pag 0660.018323314.81011084.933=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)由理想气体状态方程得：mol 0385.0303314.81000.1107.9)O ()O (3422=⨯⨯⨯⨯=⋅=-RT V p n 由反应式：2KClO 3―3O 2分解的KClO 3的质量为：0.0385×32×122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为=⨯⨯⨯⨯-⨯=-=∆-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol 2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ∆92 －1所以生成的NO 2的质量m =74.09210081.0=⨯--g2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得4371074.1298314.80.32100.45103⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==-RT PVM m g=17.4kg仅供学习交流因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=98.03.1013.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为0833.01850.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为V (瓶)=V (H 2O)=102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (322=⨯⨯⨯=p RTn m 32.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。
2.17 水的三相点是一固定常数，不随任何条件的改变而改变；而水的冰点或沸点随外界条件（如压力）的改变而改变的。
2.18仅供学习交流580289300t / C 0P 。
2.19 ②组物质最易溶于苯：1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态2.20 反应前后温度与体积不变，由理想气体状态方程可得P n ∝C 2H 4(g) ＋ H 2(g) === C 2H 6(g) n ∆1 -1p (C 2H 4) 4530-6930=-2400Pap (C 2H 4)=2400Pa 可得x (C 2H 4)=346.069302400= 2.21 理想气体状态方程nRT PV =，2.3g 乙醇气体所占的体积为0207.02.5866293314.8463.2=⨯⨯==p nRT V (m 3) 在0.0207 m 3气体中，空气的会压为p (空)=1.013×105-5866=9.54×104(Pa) 通入1.013×105Pa 的空气的体积为V (空)=020.010013.10207.01054.954=⨯⨯⨯m 32.22 (1)[HCl]=33dm mol 125.36%371018.1-⋅=⨯⨯ (2)[H 2SO 4]= 33dm mol 1898%981084.1-⋅=⨯⨯ (3)[HNO 3]= 33dm mol 1563%691042.1-⋅=⨯⨯ (4)[NH 3]= 33dm mol 1517%281090.0-⋅=⨯⨯2.23 由A A x p p =得丙酮的物质的量分数为x (丙酮)=9529.0373*******== p p 设非挥发性有机物的摩尔质量为M由x (丙酮)=9529.065812058120=+M 得M =58.21mol g -⋅2.24 由公式b K t f f =∆得方程 10=1.86×560m解得m=5580(g)=5.58(kg) 2.25cRT =π 得298314.8105013.13⨯⨯=-M 41022.1013.1298314.85⨯=⨯⨯=M (g·mol －1) 2.26 由公式b K t f f =∆得 30.086.1)56.0(0=--=∆=f fK t b 1k g mol -⋅ 对于稀溶液，c b ≈ 则7719555.30910314.830.03=⨯⨯⨯=≈=bRT cRT πPa2.27 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2.28 (1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线上的三个质点相互接触，所以对角线的长为4r(r 为质点半径)。