重庆市-高一化学上学期期中试题新人教版
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷新版
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 实验室制氢气C . 实验室制氯气D . 实验室过滤操作2. （2分） (2018高一上·济南开学考) 1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 3D . 13. （2分）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A . ②③④B . ①④C . ①③④D . ②③4. （2分）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L5. （2分）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量6. （2分）表示下列操作的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D . 将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣7. （2分）(2016·银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SOD . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣8. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷(考试)
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯2. （2分）在非室温条件下可以使用的仪器是（）A . 漏斗B . 量筒C . 容量瓶D . 滴定管3. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO34. （2分） (2017高一上·临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法不正确的是（）A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C . 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA5. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2017高一上·石河子期末) 相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（）A . NO2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64D . 1288. （2分）将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1 ，则c1和c2的数值关系是（）A . c2＝c1B . c2＜2c1C . c2＞2c1D . 无法确定9. （2分）碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作（）①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④10. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和11. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
重庆市第一中学2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试卷(原卷版)
（3）工业通过电解 产生金属钠： ，过程如下：
已知：电解时需要将 加热至熔融状态。 熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 ，从而把熔点降至约580℃。
①把 固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。
B. ：通过饱和 溶液
C. ：加入足量的稀硫酸，过滤
D. ：加入足量 固体，过滤
8.下列溶液中，能大量共存的离子组是
A.含有 的溶液中：
B.加入足量 的溶液中：
C.在透明的溶液中：
D.强碱性溶液中：
9. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 与 的混合气体中含氢原子数为
B. 含电子数为
C. 完全转化为氢氧化铁胶体，生成 个胶粒
（3） 的存在对回收 晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
（4）检验上述工业废水中是否存在 常用方法的名称是___________。
（5）步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
（6）步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。
（4）“调 ”时，加入物质X将该溶液的 范围应调节为___________~9.5之间，最适宜使用的X是___________(填标号)
A． B． C．
（5）“沉镁”后，得到的 产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。
2021-2022学年重庆市高一(上)期中化学试卷-附答案详解
2021-2022学年重庆市高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列我国古代的技术应用中不涉及化学反应的是()A. 瓷器的烧制B. 粮食酿酒C. 活字印刷D. 湿法炼铜2.碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。
市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. H2+CuO− △ H2O+CuOB. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2OC. 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OD. 4NH3+6NO− 一定条件 5N2+6H2O4.下列物质，既属于电解质，又能导电的是()A. 熔融NaClB. H2SO4C. 蔗糖D. NaOH溶液5.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是()A.B.C.D.6.用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是()A. 有色玻璃B. FeCl3溶液C. 云、雾D. Al(OH)3胶体7.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是()A. Cu→CuO→CuSO4B. CaO→Ca(OH)2→CaCO3C. Na2CO3→NaCl→NaNO3D. Cl2→HClO→HCl8.下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是()A. K+、HCO3−、NO3−、Cu2+B. Mg2+、NO3−、Cl−、Fe3+C. Na+、K+、Cl−、SO42−D. Na+、CO32−、NH4+、Ba2+9.下列物质中含有氯气分子的是()A. MgCl2B. 新制氯水C. ClO2D. 盐酸10.反应5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4−+5Pb2++2H2O中，还原剂是()A. Mn2+B. PbO2C. MnO4−D. Pb2+11.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有()A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个12.下列说法错误的是()A. 过氧化钠可用作潜艇的供氧剂B. 金属钠保存在煤油中是由于钠不与煤油反应且密度比煤油的大C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D. 纯净的氯气可用于漂白干燥的棉麻织物13.下列实验所对应的离子方程式错误的是()A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 将Na2O2固体加入水中，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑14.把18.5g由Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水，向其中加入150g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷(测试)
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . HCl→FeCl2C . H2SO4→SO2D . Fe→Fe2O35. （2分） (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A . H2B . O2C . CO2D . Cl26. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al （OH）3↓+BaSO4↓D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O7. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +1B . +2C . +3D . +48. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1mol/L的NaClOB . 150 mL 3 mol/L的KClC . 75mL 2 mol/L的NH4C lD . 75 mL 2 mol/L的CaCl29. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅦA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol10. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O11. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣12. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA13. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列物质的分类正确的是（）序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体15. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应16. （2分） (2018高二下·深圳期中) 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。
重庆市南开中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
重庆南开中学高2026级高一（上）期中考试化学试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分120分，考试时间120分钟，第I 卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上．（命题：梁贵春罗钦源审题：贾龙贤周洁）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23P 31Cl 35.5Ba 137Hg 201--------第I 卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的．1．中国科学技术大学以4CCl 和金属钠为原料，在700C ︒时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列有关说法正确的是（）A ．金刚石的还原性强于NaB ．另一种化合物是NaClC ．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D ．这个反应是复分解反应 2．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A ．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同B ．3Fe(OH)能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．豆浆、血液都属于胶体D ．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶3．春秋末期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛．下列说法错误的是（）A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，可用作钾肥B ．将“蜃”与水混合时，发生了化合反应C ．可用焰色试验区分23K CO KOH 、D ．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH 4．我国传统文化源远流长．对下列古文或诗词的解读错误的是（） A ．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B ．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C ．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色D ．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点5．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（） A ．乙醇B ．碱石灰C ．铁D ．二氧化碳6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A ．生石灰、白磷、熟石灰B ．干冰、铁、氯化氢 C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A ．244K NH SO OH ++--、、、B ．2233Na CaC O NO ++--、、、 C ．3Na Cl CH CO H O +--+、、、D ．224Na Cu Cl SO ++--、、、8．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A ．盐酸除铁锈：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+B ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：2323HCO OH H O CO ---+=+C ．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的223322CO :CO 2H CO H O --++=↑+D ．向硝酸银溶液中滴加盐酸：33AgNO Cl AgCl NO -+=↓+9．下列说法不正确的是（）A ．钠原子的最外层只有1个电子，且在化学反应中容易失去B ．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔C ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗D ．金属钠着火时，可以使用干燥的沙土来灭火10．纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱．下列区分它们的方法中正确的是（） A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B ．用铁丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C ．取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D ．取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 11．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有（） ①向澄清石灰水中通入2CO 至过量 ②向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ③向3Fe(OH)胶体中逐滴滴入过量稀24H SO A ．①③B ．②③C ．①②③D ．仅有② 12．己知反应：x 22y 22MO 5S 16H 2M 5S 8H --++++=+↓+，则x y MO -中x 的值为（）A ．1B ．2C ．3D ．413．下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．将Cu 片放入3FeCl 溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，测得溶液中3Fe +与2Fe +个数比为2:3，则所得溶液中2Cu +与3Fe +的个数比为（） A ．3:4B ．3:5C ．3:2D ．4:315．将小块金属钠分别投入下列物质溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A ．HCl B ．24K SO C ．2CuCl D ．NaOH二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的．16．如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（）A ．反应①和②可能是同一反应B ．图中氧化物中有四种属于酸性氧化物C ．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐D ．圈Ⅱ中的氧化物都可以由2O 和相应单质在点燃条件下生成 17．32H PO 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I ：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑反应Ⅱ：()22244322Ba H PO H SO BaSO 2H PO +=↓+下列说法正确的是（） A ．反应I 、Ⅱ均属于氧化还原反应B ．32H PO 具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸()34H POC ．在反应I 中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D ．反应I 中每生成33.4gPH ，消耗25.4gH O18．纳米34Fe O 为多功能性的新型无机材料，某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米34Fe O 的一部分流程如图：342N NaOH NaOH Fe O ↓↓↓↓↓↓→−−−→→→→→滤液溶液溶液过量稀硫酸过量双氧水废旧镀碱浸滤渣氧化加热沉铁分离纳米锌铁皮已知：Zn 如及其化合物可溶于氢氧化钠溶液，但Fe 及其化合物不溶于氢氧化钠溶液．若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为（）A ．B ．C ．D ．19．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A ．除去23Na CO 固体中含有的3NaHCO ，可将固体混合物加热至恒重B ．除去23Na CO 溶液中含有的24Na SO ，可加入适量2Ba(OH)溶液，过滤C ．分别向22Na O 和2Na O 与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同D ．等质量23Na CO 和3NaHCO 分别与足量盐酸反应，前者产生的2CO 更多20．某无色溶液中只含有2322444Mg Al NH MnO Ba SO OH Cl +++-+---、、、、、、、中的几种．向溶液中滴加酚酞，溶液变红．下列说法正确的是（）A ．一定存在2Ba OH Cl +--、、B ．一定存在2Ba OH +-、，可能存在Cl -C ．可能存在24C Ba NH l ++-、、D ．一定不存在4MnO O Cl H ---、、21．《本草纲目》记载了利尿剂甘汞()22Hg Cl 的制法：“用水银一两，白矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之．筛灶灰，盐水和，封固盆口．以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣．其白如雪，轻盈可爱．一两汞，可升粉八钱．”下列叙述错误的是（） A ．上述制法中，利用了甘汞容易升华的性质 B ．甘汞中汞的化合价为1+C ．制备甘汞的反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4:1D ．若题中1两等于10钱，则甘汞的产率约为68%22．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质．将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的2Ba(OH)溶液中，匀速逐滴加入与2Ba(OH)溶液等浓度的24H SO 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A ．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色B ．AB 段反应的离子方程式为22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．B 点时导电能力最低说明24H SO 和2Ba(OH)恰好完全反应D ．BC 段导电能力不断增强，主要是由于过量的24H SO 电离的离子导电 23．已知：①34Pb O （可视为22PbO PbO ⋅）与3HNO 溶液发生反应I ：23422Pb O 4H PbO 2Pb 2H O +++=++；②2PbO 与酸化的4MnSO 溶液发生反应Ⅱ：22244425PbO 2Mn 4H 5SO 2MnO 5PbSO 2H O ++--+++=++；③4KMnO 与浓盐酸发生友应Ⅲ：42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓．下列推断正确的是（）A ．由反应I 可知，34Pb O 中2+价的Pb 和4+价的Pb 原子数之比为1:2B ．由反应I 、Ⅱ可知氧化性由强到弱的顺序为：324HNO PbO MnO ->>C ．Pb 可与稀硝酸发生反应：()33243Pb 16HNO 3Pb NO 4NO 8H O +=+↑+D ．34Pb O 可与浓盐酸发生反应：34222Pb O 8HCl()3PbCl 4H O Cl +=++↑浓24．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[]2x ZnFe O (3x 4)<<部分流程如图所示，该方法可实现废气中22SO NO 、的回收再利用．下列有关说法错误的是（）A ．若24ZnFe O 与2H 以个数比2:1发生反应，则x 3.5=B ．24ZnFe O 与2H 的反应需在无氧条件下进行C ．若使1个2x ZnFe O 完全转化为24ZnFe O ，需失去(82x)-个电子D ．2SO 的还原性强于2x ZnFe O25．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬[]Cr(VI)的反应机理如图所示：下列说法错误的是（）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去Cr(VI)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr(VI)的处理效率第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题．26．（9分）现有八种物质：①4BaSO ；②熔融NaCl ；③4NaHSO ；④乙醇； ⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦2CO ；⑧Zn ，回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______．（2）写出物质③溶于水的电离方程式______________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式______________．（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式______________． 27．（12分）I ．按要求完成下列填空：（1）盐酸和小苏打反应的离子方程式______________．（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式______________． （3）配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的方向与数目：2234MnO Fe_____Mn Fe ____-+++++=++．Ⅱ．过氧化氢()22H O 的水溶液，俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A ~D 涉及22H O 的反应，回答相关问题： A ．2222Na O 2HCl 2NaCl H O +=+ B ．22222Ag O H O 2Ag O H O +=+↑+ C ．22222H O 2H O O =+↑D ．()22242424233H O Cr SO 10KOH 2K CrO 3K SO 8H O ++=++ （4）22H O 仅体现还原性的反应是_______．（填字母代号）（5）上述反应说明22224H O Ag O K O Cr 、、氧化性由强到弱的顺序是_______．（6）在稀硫酸中，4KMnO 和22H O 能发生氧化还原反应．已知该反应中22H O 只发生过程：222H O O →．写出该反应的离子方程式______________．28．（10分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题．（1）2ClO 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl 成为生产自来水的消毒剂．工业上2ClO 常用3NaClO 和23Na SO 溶液混合并加24H SO 酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______． （2）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂． ①干法制备高铁酸钠()24Na FeO 的主要反应为：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O +=+++↑．该反应中4FeSO 是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）；请写出22Na O 与2CO 反应的化学方程式______________． ②湿法制备高铁酸钾()24K FeO 的反应体系中有六种微粒：2342Fe(OH)ClO Cl OH FeO H O ----、、、、、．写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式______________．（3）实验室可向NaOH 溶液中通入2CO 模拟制备苏打水，若该反应中生成等个数的23Na CO 和3NaHCO ，写出其离子方程式______________．29．（14分）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法．Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：（1）所需物质X 的名称为_______，产品Z 的化学式为_______，操作1的名称是_______． （2）该法通入2CO 的反应原理是_______（用化学方程式表示）．II 、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl ，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中23Na CO 的质量分数．操作步骤如下：①检查装置的气密性②取ng 样品装入广口瓶中③打开止水夹④缓慢鼓入空气数分钟⑤关闭止水夹⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为ag ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为bg（3）装置A 的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______；（4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （5）根据实验数据列出样品中23Na CO 的质量分数表达式_______． 30．（15分）氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛． I ．现有M N 、两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：2223344Cl Na K NO OH Fe CO NH SO H -++--+-+-+、、、、、、、、、．（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：（2）已知：酸性环境中，2Fe +被3NO -氧化，生成3Fe +和NO 气体，请写出对应离子方程式：_______；结合（1）可判断出，3NO -存在于_______（填“M”或“N”）溶液中．（3）根据（1）和（2）可以确定，M 溶液中含有的离子为______________．Ⅱ．氮氧化物()x NO 储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（2O 充足、柴油较少）和富燃（2O 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过BaO 和()32Ba NO 的相互转化实现x NO 的储存和还原．（4）BaO 吸收2NO 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_______． （5）富燃条件下Pt 表面反应的化学方程式是______________．（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因______________．（7）研究2CO 对BaO 吸收氮氧化物的影响．一定温度下测得气体中2CO 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示．下列分析中正确的是_______（填字母序号）A ，一定范围内，氮氧化物吸收率随2CO 体积分数的增大而下降，原因可能是BaO 与2CO 反应生成3BaCO ，覆盖在BaO 表面．B ．当2CO 体积分数达到10%20%-时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是3BaCO 在一定程度上也能吸收x NO ．C ．以上分析均不对。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜石墨均导电，所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是（）A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB . 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/molC . 反应①②转移的电子数相同D . 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol3. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B . 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C . 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD . 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4. （2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·西城期末) 铝热反应的实验装置如图。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O2. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取碱”得到的是一种碱溶液D . “浣衣”过程有化学变化4. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列叙述中正确的是（）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH）B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SOD . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质6. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7. （2分）(2016·深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B . 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2OD . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑8. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体9. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤10. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法11. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列有关胶体的说法正确的是（）A . 胶体是纯净物B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D . 胶体属于介稳体系12. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－13. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 碳酸铵C . HID . CH3COOH14. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KI+Cl2═2KCl+I2B . CaCO3═CaO+CO2↑C . SO3+H2O═H2SO4D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na Cl15. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O16. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑二、填空题 (共4题；共15分)17. （2分） 1大气压50℃的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是________，两瓶气体的密度之比是18. （7分）（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为________ ．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L ﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．19. （3分） (2016高一上·涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ，其质量比为________，物质的量比为________，其中所含氧原子个数比为________．20. （3分） (2017高一上·大连期中) 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．三、实验题 (共1题；共11分)21. （11分） (2016高二上·社旗开学考) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________;A．调整零点B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C．称量空的小烧杯D．将砝码放回砝码盒内E．记录称量结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、________、________、________、________．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线________；B．忘记将洗涤液转入容量瓶________；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；D．定容后摇匀液面低于刻度线________．E．转移时有少量液体溅出________．四、计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高一下·成都期中) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1） PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）．（2） Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由________．（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________．（4）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图1．放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）正极反应式是________，一段时间后，负极增重48克，转移电子________ mol（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x________值和m：n值________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共15分) 17-1、18-1、19-1、20-1、三、实验题 (共1题；共11分) 21-1、21-2、21-3、21-4、四、计算题 (共1题；共7分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
重庆市高一上学期期中化学试卷C卷
重庆市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A . CO32﹣B . OH﹣C . SO42﹣D . HCO3﹣2. （2分）溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏D . 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取4. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA7. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）A . Na+B . Mg2+C . Cl﹣D . CO32﹣8. （2分）下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②⑥D . ②③⑤9. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Na2CO3=Na++CO32﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ca（OH）2=Ca2++2（OH）﹣10. （2分）下列说法正确的是（）A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD . 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物11. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列叙述中正确的是（）A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H++OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电12. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－13. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣14. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C . NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I215. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD . 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O16. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共8题；共47分)17. （5分） (2016高一下·厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为A12O3 ，还有少量的Fe2O3 ， SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有________，（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：________；（3）固体N是________；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式：________．18. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①和④反应的离子方程式________．19. （9分） (2019高三上·虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________。
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1 重庆市江北中学校（上）半期考试 高2023级 化学 时间：90分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第一卷(选择题，共52分) 一、选择题（16小题，每题3分，共48分，每题只有1个正确选项） 1．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，以下哪种物质还可以和它们归为一类 A．C2H5OH（液态） B．豆浆 C．水煤气 D．HCl（气态） 2．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③水银 ④鞭炮 ⑤ 汽油 ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有 A．①②④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④ D．只有② 3．进展化学实验必须注意平安，以下说法正确的选项是 A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度 B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液 C．配制硫酸溶液时，先在量筒中参加一定量的水，再慢慢参加浓硫酸 D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，那么为食盐晶体 4．假设要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是 A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 5．关于容量瓶的四种表达：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述表达正确的选项是 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 6．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，别离以上各分散系的正确方法依次是： A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 7．酸碱中和反响的本质是：H+ + OH－ = H2O，以下物质间的反响可以用上述离子方程式表示的是 A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸 C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸 8．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA C．22.4LCl2所含原子数为2NA D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 9．以下说法正确的选项是 A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 2
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电 10．以下关于胶体的认识错误的选项是 A．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体 B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应 C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关 D．纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 11．以下实验操作中正确的选项是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中参加少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 12．以下说法中正确的选项是 A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L 13．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是 A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜② C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜① 14．在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3- C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3
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15．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4与铁粉反响：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 16．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 第II卷 非选择题（共52分） 二、填空题（4题，共34分） 17．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体,②液态HCl,③CaCO3固体, ④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。 18．（10分）从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出适宜的物质，实现以下各题要求的变化，写出化学反响的化学方程式，是离子反响的写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2的反响 （2）实验室制取H2的反响 3
（3）生成沉淀的反响 （4）盐与金属的置换反响 （5）酸碱之间的中和反响 19．（12分）以下两个反响均为在溶液中进展的反响，试按以下要求作答： ①在表格中填出反响式中的氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物。 ②将其改写成离子方程式； （1） 2FeCl3 + H2S ==== 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 氧化剂： 复原剂： 氧化产物： 复原产物：
离子方程式为：____________________________________。 （2）MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂： 复原剂： 氧化产物： 复原产物：
离子方程式为：___________________________________。 20．（6分）（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。 （2）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，那么R的相对原子质量是 ，x值为 。 三、实验题（2题，共12分） 21．(5分)取少量Fe2O3粉末（红褐色）参加适量盐酸，化学反响方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中参加20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现 ，这个现象叫 。 22．(7分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。 （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ； （3）小王同学通过计算，决定称取 g CuSO4·5H2O。 （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） ①假设容量瓶洗净后未枯燥，残留少量水，那么所配制的溶液浓度将 ； ②定容时，假设眼睛俯视，那么所配制的溶液浓度将 。 四、计算题（1题，共6分） 23．（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反响。 4
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求： （1）参加反响的硝酸的物质的量； （2）被复原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积。
重庆市江北中学校（上）半期考试 高一化学试卷答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分） 第二卷（非选择题，共52分)
三、填空题（共4题，共34分） 17．（6分） 18．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分）（1）氧化剂 ，复原剂 ，氧化产物 ，复原产物 ， 班级
姓名 学号
……………………装订线内不要答题……………………………
………………………………………… 5
（2）氧化剂 ，复原剂 ，氧化产物 ，复原产物 ， 20．（6分）（1）__ __ （2）___ ___ ___ 四、实验题（共2题，共12分） 21．(5
分)
22．(7分)（1） mL； （2） 和 ； （3） g （4）① ；② 。 五、计算题（1题，共6分） 23．（6分）（1） mol； （2） mol； （3） L。