九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
2021年人教版初三化学第三章知识点总结
精选word文档 下载可编辑 1 人教版初三化学第三章知识点总结 第三单元自然界的水 课题1水的组成 一、水的组成1、水的组成（1）电解水的实验 A.装置———水电解器B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应文字表达式水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2） 通电化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ 电解水口诀 产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一 体积比21质量比18 E.检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 03 物理性质无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质通电分解 通电文字表达式水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2） 通电化学方程式2H2O2H2↑+O2↑ 3、氢气 精选word文档 下载可编辑 2 1、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶
于水（排水法）、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质
可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O） 点燃化学方程式2H2+O22H2O点燃前，要验纯 现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类1、概念
单质由同种元素组成的纯净物例氢气、氧气、红磷等化合物由不同种元素组成的纯净物例水、高锰酸钾等
氧化物由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
【化学】中考人教版初三化学第三章知识点
中考人教版初三化学第三章知识点第一节 分子和原子五、分子和原子的异同六、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
七、从微观角度解释问题6.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）7.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
8.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
9.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
10.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
第二节 原子的结构4.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
6.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第三节 元素8.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
人教版初三化学第三章知识点总结2
人教版初三化学第三章知识点总结2人教版初三化学第三章阐发题型总结 2第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置———水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑电解水口诀：侧边产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口分置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口分置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质：通电分解通电文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它微粒的显著气体区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的基本原理：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）点燃化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火发生爆炸，因此点燃前只要验纯。
二、物质的分类1、概念单质：由氧化物同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的芬芳物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、氟化物的标准是根据纯净物的砷元素种类来划分的。
若只不含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯洁物就内含属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与氯化氢②点出纯净物的化学符号点燃通电③氧化物根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识点大全单选题1、下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小答案：DA、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、下列含金属元素的物质是A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O答案：CA、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：C。
4、下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O答案：AA、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意5、缺锌会导致生长迟缓。
下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子答案：AA、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
【化学】中考人教版初三化学第三章知识点
中考人教版初三化学第三章知识点第一节 分子和原子五、分子和原子的异同六、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
七、从微观角度解释问题6.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）7.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
8.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
9.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
10.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
第二节 原子的结构4.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
6.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第三节 元素8.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
九年级化学第3章的知识点
九年级化学第3章的知识点化学作为一门学科，研究的是物质的性质、组成和变化规律。
九年级化学的第3章主要讲解了溶液和质量守恒两个重要的化学知识点。
接下来，我们将深入探讨这些知识点，了解它们的应用和重要性。
一、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质被溶解于其中的物质。
在溶液中，溶质的数量相对较少，而溶剂的数量相对较多。
溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。
在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，这种作用力有助于溶质溶解于溶剂中。
溶解度是指在特定温度下，单位溶剂中能够溶解溶质的最大量。
溶解度与温度和溶质与溶剂之间的相互作用力密切相关。
除了温度，溶解过程还受到其他因素的影响，如压力和溶液的浓度。
增加压力会使气体更易溶解于溶液中，而浓度则表示单位溶液中溶质的质量或体积。
这些因素的变化会影响溶解过程的速度和程度，从而对溶液的形成和溶解度产生影响。
二、质量守恒质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
该定律表明，一切化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
简而言之，质量不会被创造或毁灭，只会在反应过程中发生转化。
在化学反应中，反应物发生化学变化，原子的组合和排列发生改变，但是原子的数量保持不变。
这是由于化学反应是基于原子的物质变化，而原子是不可分割的基本粒子。
因此，质量守恒定律成为了化学反应中的重要原则，对于理解和预测化学反应非常关键。
质量守恒定律的应用广泛。
从日常生活中的燃烧反应，到工业生产中的化学制品制备，都遵循着质量守恒定律。
这一原理也为化学实验的设计和数据的解释提供了基础。
总结九年级化学的第3章主要涉及了溶液和质量守恒这两个重要的化学知识点。
溶液的形成、溶解度的影响因素以及质量守恒定律的应用都是化学中不可或缺的基本概念。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学反应和物质的变化规律。
化学作为一门实践性和应用性强的学科，对于培养学生的科学思维和解决问题的能力具有重要意义。
人教版化学九年级上册第三单元课题3《元素》知识点
课题3 元素
一、元素
1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
2.自然界中元素的分布
(1)地壳中含量较高的元素依次是氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝;含量最高的非金属元素是氧。
(2)生物细胞中的元素组成(元素种类和质量分数)均相近,含量较多的元素依次是氧、碳、氢。
3.元素的分类
元素
4.元素和原子的比较
思维拓展
物质、元素、分子、原子、离子间的关系
二、元素符号
1.书写原则
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
2.元素符号的意义
(1)宏观上表示一种元素。
(2)微观上表示该元素的一个原子。
特别提醒:(1)在元素符号前面加上计量数后,就只具有微观意义,表示若干个原子,不再表示某元素。
(2)由原子直接构成的物质,元素符号还可表示这种物质。
如“Fe”可以表示铁元素、一个铁原子,还可以表示铁这种物质。
三、元素周期表
1.概述
(1)周期:每一个横行叫做一个周期,共有7个周期。
(2)族:每一个纵行叫做一个族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。
(3)元素周期表的起始(第一周期除外):金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
2.元素周期表中元素所在单元格包含的信息
3.规律
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)同一周期:从左至右,电子层数相同,最外层电子数依次增加。
(3)同一族:从上到下,电子层数依次增加,最外层电子数相同。
【化学】中考人教版初三化学第三章知识点
中考人教版初三化学第三章知识点第一节 分子和原子五、分子和原子的异同六、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
七、从微观角度解释问题6.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）7.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
8.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
9.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
10.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
第二节 原子的结构4.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5.构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
6.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第三节 元素8.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
人教版化学九年级上册第三单元 分子和原子
二、随堂练习
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅
花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（ B ）
A、分子很小 B、分子在不断地运动 C、分子之间有间隔 D、分子是可分的
二、随堂练习
2．某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于
解释魔棒生烟？ 分子在不断的运动。
一、知识点拨
？ 探究: 1+1=2
50mL水与50mL酒精相混合后体积是否为100mL？
3、分子的性质三：分子间有间隔。 实验：取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住 针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。 现象：空气容易压缩，体积减小较大，
水不容易压缩，体积减小较小。 压强越大，间隔越小；温度越高，间隔越大。
（ D）
Ａ、分子形状发生变化 Ｂ、分子质量发生变化 Ｃ、分子大小发生变化 Ｄ、分子间的间隔发生变化
谢 谢！
一、物质由微观粒子构成
实验3-1：向盛有等体积冷水和热水的两个烧杯中，加入等量 的品红，静置观察发生的现象。
现象：一段时间后，水都变红了，且热水里红得更快。 结论：品红在水中会扩散，温度越搞扩散越快。 学者们的设想：物质都是由微小粒子组成的。
一、知识点拨
石墨中的碳 原子图像
科学技术的进步已证明：分子、原子是客观存 在的。 （一）构成物质的微粒一般有：分子、原子、 铁的表面移动铁原 离子等。
一、知识点拨4、分子的性质四：同种物质的分子，化学性质相同；不同 种物质的分子化学性质不同。（在发生物理变化时，分子的 本身没有变化） 从分子的角度分析并解释下列问题:
1、为什么墙内开花墙外香？
北京市人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘知识点总结(含答案)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似2．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．314．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A．B．C．D．5．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A．水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，分子的间隔增大B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙6．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为A．12ad/bcB．bc/12adC．12ac/bdD．ad/12ac7．如下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）A．钠、镁、铝三种原子都有3个电子层B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子C．铍、镁两种原子易得到电子变成离子D．图中有五种金属元素8．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是A．锰属于非金属元素B．原子核内中子数为25C．相对原子质量为54.94gD．锰原子变成锰离子是化学变化9．元素观是化学的重要观念。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学上册第三章知识点总结（人
教版）
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三单元
自然界的水
课题1
水的组成
一、水的组成
、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）
化学方程式：2H2o
2H2↑+o2↑
产生位置
负极
正极
体积比
2
：
质量比
：
8
E.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）
化学方程式：2H2o
2H2↑+o2↑
3、氢气
、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）
文字表达式：氢气（H2）+氧气（o2）水（H2o）
化学方程式：2H2+o2
2H2o
点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物
例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物
例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物
例：二氧化硫、水等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
课题2
分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分
子
原
子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
课题3
水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔
受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分
子
原
子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
课题3
水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元
物质构成的奥秘
课题1
原子
、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（Ar）：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
课题2
元
素
一、
元素
、
含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、
元素与原子的比较：
元
素
原
子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。