化学基本原理和概念
2010届中考化学化学基本概念和原理
2010年中考化学专题复习精品第一章化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。
它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。
根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节物质的组成[考点说明]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理][经典例题]例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。
《化学基础知识》课件
PART 04
化学实验基础
REPORTING
实验安全与操作规范
01
02
03
实验安全须知
确保实验环境安全，遵守 实验操作规程，避免发生 意外事故。
实验操作规范
遵循正确的实验步骤和操 作方法，确保实验结果的 准确性和可靠性。
实验废弃物处理
正确处理实验废弃物，防 止对环境和人体造成危害 。实验设计与数据处理来自化妆品食品添加剂
食品添加剂能够延长食品的保质期、 改善食品的口感和外观，如防腐剂、 色素、香精等。
化妆品中含有的化学成分能够滋润皮 肤、美白、防晒等，如含有维生素C 、胶原蛋白等成分的面霜和精华液。
工业中的化学应用
制药
制药工业中需要使用大量的化学 原料和化学反应，如抗生素、疫
苗等药品的生产。
石油化工
PART 03
化学基本原理
REPORTING
质量守恒定律与能量守恒定律
质量守恒定律
化学反应过程中，反应物的总质量等 于生成物的总质量。
能量守恒定律
化学反应过程中，反应物的总能量等 于生成物的总能量。
酸碱反应与离子反应
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
离子反应
在溶液中，离子之间的相互作用，导 致物质发生变化。
土壤修复
土壤修复中需要使用各种化学方法来去除土壤中 的有害物质，如重金属离子、农药等。
THANKS
感谢观看
REPORTING
行。
试剂质量控制
确保所使用的试剂质量符合要求， 避免对实验结果造成影响。
仪器维护与保养
定期对实验仪器进行维护和保养， 延长仪器使用寿命，提高实验效率 。
PART 05
高中化学规律：基本概念和原理解析
高中化学规律：基本概念和原理解析2023年，化学作为一门重要的科学学科，一直在推动着社会的发展。
高中化学作为中学阶段重要的自然科学学科，是培养未来科学家和工程师的关键学科之一。
在高中化学学习中，化学规律是十分重要的基本概念。
今天，我们来探讨一下高中化学规律的基本概念和原理解析。
一、基本概念化学规律是指在化学反应和物质变化中无论是质量、比例、能量还是速度等各方面的变化特征中所体现出来的基本规律。
这些规律并不是凭空产生的，它们都是在化学实验中人们总结出来的。
高中化学规律包括化学计量定律、转化率与收率、化学反应速率与平衡、电化学规律等。
1. 化学计量定律化学计量定律是指在一定条件下，化学反应中参与的各种物质的摩尔比所满足的定量关系。
该定律主要包括质量守恒定律、化学计量比例定律、比容定律以及吉布斯-亨特定律。
2. 转化率与收率转化率是指化学反应中反应物转化为产物的可能性和程度。
而收率反映了实验中实际得到的产物质量和理论产物质量之间的比例关系。
这两个概念在实验中常常被使用，对于评价反应实验的结果具有非常重要的意义。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率是指化学反应中反应物和产物之间物质转化的速率和程度。
而化学反应平衡则是指在反应物和产物达到动态平衡时，反应物和产物之间的数量比例的不变性。
两个概念需要通过实验及相应的数学模型来进行分析和解释。
4. 电化学规律电化学规律描述了电化学反应中电子的转移和化学反应之间的关系。
其中包括电解定律、电池等。
二、原理解析1. 化学计量定律在化学反应中，各种物质化学计量比例具有一定的关系。
这种关系通常是由化学方程式确定的，因为化学方程式能够明确地反映各种物质之间的化学反应关系。
比如说，在氧化还原反应中，氧化剂会氧化还原剂，而他们之间的化学计量比例就受到化学方程式的限制。
2. 转化率与收率转化率和收率是两个相对独立的概念。
通过实验模拟化学反应过程，可以更好地了解反应的转化率和收率，从而更好地评价反应实验的结果和效果。
化学基本概念和原理复习方略
》煦脚化学基本概念和原理，是从大量化学变化的事实或现象中抽象出来的知识，它贯穿于初中化学的始终，牵动着其他各块知识的学习．因此，化学基本概念与原理的复习是总复习的一个重要组成部分．下面围绕化学基本概念和原理的复习谈几点看法，供同学们参考．一、阔黼夯燃教材是课程标准内容呈现的载体．是命题的依据，因此，概念与原理的复习不能抛开教材去进行．复习之初，同学们可以把教材中的基本概念和原理通读一遍。
尽可能使它们在头脑中留下深刻的印象．需要注意的是。
不同的概念、原理有不同的学习要求．对于原子团、风化、潮解等常识性了解的概念．只要求有一个大致的印象即可；对于物理性质、化学性质、擘。
江箩缪徐混合物、纯净物等了解层次的概念，要记住其主要内容．并能简单运用：对于化合反应、分解反应、单质、质量守恒定律、溶质质量分数等理解、掌握层次的概念，不仅要记住其具体内容，还要对其中的关键字词的内涵再作一次回顾，弄清理解要点。
力争达到透彻理解的要求．新课程标准不仅注重知识的结果，更注重知识的形成过程。
对于这一点，同学们在阅读过程中应予以足够的重视．概念、原理的形成过程往往包含了许多科学思想和探究方法，对此，我们应多加体验．如质量守恒定律的建立过程分为六步：猜想一实验一得出化学反应前后物质总质量相等的结论_+从总质量守恒的关系式中删去反应前后没有变化的物质的质量一得出质量守恒定律的内容一用分子、原子的知识解释质量守恒定律．该过程中包含了实验探究和理论探究两种探究式，呈现了科学探究的若干一4一中覃生曩再月刊要素，体会其中思想方法的精妙，对于培养同学们的科学探究能力是十分有益的．三三、编织两络整体感瓤j化学基本概念分散在各个章节中，为了避免复习的零散性。
我们可以在老师的指导下，在自己阅读教材的基础上，编织概念网络．初中化学的概念网络。
一般从物质的组成、物质的变化、物质的分类、化学用语、溶液知识等5个方面去构建．如物质组成的概念网络，可以按以下思路去编织：厂概念厂宏观组成：元素<雯萎萎翥＼元素在地壳中的含量)物质<厂一概念1，-分子．《基本性质J，【相对分子质量(1沁＼微观构成<原子．{黼的区别J L相对原子质量I＼离《鬟其他概念网络，同学们可以在老师的指导下自己动手编织．概念网络编织好了，我们对概念的个体认识也就转化为整体感知．兰灌：萤隘理加深理解概念网络的产生，为我们呈现了一个重温概念的新背景．在这一背景下，我们可以运用多种方法对概念加以梳理．1．回忆法．通过回忆．我们可以进一步熟悉概念的表述方式。
化学化学反应与物质合成的基本原理
化学化学反应与物质合成的基本原理化学反应与物质合成的基本原理化学反应是指发生在化学物质之间的转化过程，它是物质合成的基本原理之一。
在化学领域，人们通过研究和理解化学反应的机理，可以探索新的物质合成途径，从而实现更广泛的应用。
本文将介绍化学反应与物质合成的基本原理，并探讨其在现代化学中的重要性。
一、化学反应的基本概念化学反应涉及原子、分子之间的相互作用和转化，其基本概念包括反应物、生成物、化学方程式和反应速率等。
1. 反应物与生成物反应物指参与反应的原子、分子或离子，它们在反应中发生化学变化。
生成物则是由反应物转化而成的新物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式还可表示反应物与生成物的摩尔比例关系。
3. 反应速率反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物形成的数量。
它取决于反应物的浓度、温度、反应物质的物理状态、反应物表面积等因素。
二、化学反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等类型。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个反应物生成一个化合物的反应。
例如，氢气与氧气反应生成水。
2H2 + O2 -> 2H2O2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或多个反应物的反应。
例如，二氧化碳在高温条件下分解成一氧化碳和氧气。
2CO2 -> 2CO + O23. 置换反应置换反应是指一个元素或它的化合物中的原子被另一个元素取代的反应。
例如，铜与银硝酸反应生成银和铜(II)硝酸。
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag4. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间的反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持动态平衡，呈现出恒定的比例。
三、化学反应的原理化学反应遵循几个基本原理，其中包括物质守恒定律、能量守恒定律和反应速率与反应机理等。
1. 物质守恒定律物质守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持恒定。
化学原理 pdf
化学原理
化学原理是研究物质的结构、性质、变化和组成等基本规律的学科，是化学学科的基础理论之一。
化学原理涉及的领域非常广泛，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
在化学原理中，物质的变化是一个重要的概念。
物质的变化是指物质在一定条件下，从一种状态转变为另一种状态的现象。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种类型。
物理变化是指物质在形态、状态、颜色等方面发生改变，但化学组成和化学性质没有发生变化。
而化学变化则是指物质在化学组成和化学性质方面发生了改变。
物质的性质也是化学原理中的一个重要概念。
物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的属性。
物质的性质可以通过实验来测定和描述，如熔点、沸点、密度、溶解度等物理性质，以及酸碱度、氧化还原性等化学性质。
物质的变化和性质都与物质的结构密切相关。
物质的结构是指物质内部的原子或分子的排列方式和相互作用的规律。
物质的结构决定了物质的性质和变化规律，因此，了解物质的结构对于理解其性质和变化非常重要。
此外，化学原理还包括了物质的分类和命名等方面的知识。
物质的分类是根据物质的组成和性质将其分为不同的类别，如酸、碱、盐等。
而物质的命名则是根据物质的组成和结构来为其命名的过程。
总之，化学原理是研究物质的基本规律的学科，它对于深入理解物质的性质和变化规律，以及应用化学知识解决实际问题具有重要的意义。
化学反应原理知识点总结
化学反应原理知识点总结引言化学反应是化学学科中最重要的基础知识之一，它揭示了物质的性质变化和能量转化的过程。
本文将对化学反应原理的一些关键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解化学反应的本质和基本原理。
一、化学反应的定义和基本概念化学反应是指原子、分子或离子之间发生碰撞、组合和重组，导致化学键的断裂和形成的过程。
在化学反应中，反应物转变为产物，伴随着能量的吸收或释放。
反应物与产物之间的化学键的破裂和形成是化学反应的关键。
二、反应物和产物反应物是指参与反应的化学物质，产物则是反应后形成的新物质。
化学反应中，反应物和产物的物质组成和化学性质发生了变化。
反应物和产物之间的摩尔比例称为化学计量比。
根据化学计量比，可以计算反应所需的物质的量。
三、守恒定律和能量转化化学反应中，守恒定律是一个基本原则。
根据守恒定律，质量、能量和电荷在反应中都是守恒的。
质量守恒指反应物的质量之和等于产物的质量之和；能量守恒指反应中的能量总量保持不变。
能量转化是化学反应的重要特征之一，反应过程中能量的转移和转化决定了反应的速率和放热、吸热性质。
四、化学平衡和反应速率化学平衡是化学反应达到稳定状态时的一种特性。
化学平衡的式子用化学方程式表示，可以用摩尔浓度或者压力来描述化学平衡。
平衡常数是一个定值，表征了反应物浓度与产物浓度之间的比率。
反应速率则指单位时间内反应物消耗或产物生成的速度。
反应速率受影响的因素包括浓度、温度、催化剂等。
五、反应类型和反应机理化学反应可以分为许多类型，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
每种反应类型都有其特定的反应机理，即反应过程中的中间态和步骤。
了解反应类型和反应机理可以帮助我们理解反应过程的具体细节和机制。
六、化学反应的应用化学反应的理论和实践应用非常广泛。
它们在日常生活中的应用包括化妆品、洗涤剂、药品等的合成和制备。
在工业生产中，化学反应用于制备合成材料、燃料、肥料等。
此外，化学反应还在环境保护和能源开发等领域发挥着重要作用。
物理化学的基本概念与原理
物理化学的基本概念与原理物理化学是对物质及其性质以及物质之间相互作用的学科领域。
它结合了物理学和化学的理论与方法，研究物质的宏观和微观特性，揭示了物质的结构、性质以及变化的原理。
本文将介绍物理化学的基本概念与原理，涵盖物质的性质、分子与原子结构、化学反应动力学等方面。
1. 物质的性质物理化学研究物质的性质与变化规律，其中包括物质的质量、密度、热容、热导率、电导率、折射率等基本性质。
这些性质可以通过实验方法进行测定，并通过物理化学定律和理论进行解释。
例如，质量守恒定律表明在化学反应中质量没有净变化，而密度可用于确定物质状态的改变。
2. 分子与原子结构物理化学研究物质的微观结构，主要涉及分子和原子的组成与排列方式。
分子由原子通过共价键或离子键结合而成，而原子又由更基本的粒子如质子、中子和电子组成。
通过量子化学的理论与计算方法，可以揭示分子与原子之间的相互作用以及其对物质性质的影响。
3. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应的速率以及反应机理。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
物理化学通过建立动力学模型和利用反应速率理论，可以描述化学反应的速率规律，进而对反应过程的控制与优化提供基础。
4. 热力学热力学研究物质热学性质和能量转化规律。
它描述了化学平衡、热效应、热力学循环和化学系统的稳定性等内容。
热力学通过热力学定律和热力学函数（如熵、焓、自由能）来描述物质的热学性质及其变化趋势。
5. 量子化学量子化学揭示了分子和原子的量子力学性质和电子结构。
量子力学提供了描述微观粒子行为的理论框架，通过求解薛定谔方程可得到分子和原子的波函数。
基于量子化学理论，可以计算和预测分子的电子结构、分光学性质、反应活性等。
在物理化学领域，研究者通过实验和理论相结合的方法，探索物质的本质和行为规律。
物理化学的基本概念与原理为我们深入了解物质的性质和变化提供了理论依据。
通过不断拓展和应用这些原理，我们可以更好地理解和应用物理化学的相关领域。
化学原理是什么意思
化学原理是什么意思
化学原理是理解和解释化学变化的基础。
它涵盖了在化学反应和物质转化中发挥作用的各种规律和原则。
化学原理背后的概念和理论是化学科学研究的基石，为我们解释物质结构、性质和变化提供了框架。
在化学原理中，原子结构和元素周期表是重要的概念。
原子是构成物质的基本单位，元素周期表则按照元素的不同性质和特征对元素进行分类。
通过原子结构和元素周期表，我们能够理解不同元素之间的相互作用和化学反应的机制。
另一个重要的概念是化学键和化学反应。
化学键是原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
化学反应则描述了物质如何进行转化，形成新的化合物。
化学反应的速率、平衡和热力学性质是化学原理研究的重点之一。
化学原理还涉及溶液和化学平衡的概念。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物，溶解度和溶解过程是化学原理中研究的内容之一。
化学平衡描述了在反应达到稳定状态时，反应物与生成物之间的浓度和反应速率达到平衡的过程。
此外，电化学和热力学也是化学原理的重要组成部分。
电化学研究了化学反应中的电荷转移过程，包括电解和电化学电池等现象。
热力学则是研究能量转化和热量交换的规律，包括热力学循环和热力学系统的分析。
总的来说，化学原理是研究化学领域中各种规律和原则的总称，它为我们解释物质变化的机制和规律提供了基础。
通过深入理解化学原理，我们能够更好地探索和利用化学的世界，推动化学科学的发展和应用。
化学概论第一讲PPT
中世纪化学的早期发展
总结词
质的检测。
药物和医疗
药物合成
讲述了化学在药物合成中的作用，包括新药的研 发、老药的改进和药物剂型的制备等。
医疗诊断
介绍了化学在医疗诊断中的应用，如生物标志物 的检测、医学影像技术和诊断试剂的研发等。
生物材料
探讨了生物材料在医疗领域的应用，如人工关节、 心脏瓣膜和组织工程等。
材料科学和工程
高分子材料
学开始从经验走向科学，为现代化学的发展奠定了基础。
02
化学的基本概念和原理
原子和分子
01
02
03
原子
原子是构成物质的最小单 位，由质子、中子和电子 组成。
分子
分子是由两个或多个原子 通过化学键结合形成的， 是物质的基本组成单元。
同位素
具有相同质子数和不同中 子数的原子互称为同位素， 它们具有不同的核素质量 和化学性质。
人工智能和计算化学的应用
人工智能
人工智能技术如机器学习、深度学习等在化学领域的应用，有助于提高化学研究的效率和精度。
计算化学
通过计算机模拟和理论计算，可以更深入地理解化学过程和现象，为新材料的开发、药物的设计等提 供有力支持。
THANKS
感谢观看
中世纪化学早期发展主要表现在炼金术和医药化学方面，人们开始尝试对物质进 行合成和分解，探索其性质和变化规律。
详细描述
在中世纪，炼金术成为化学研究的重要领域，人们尝试将不同的物质进行合成和 分解，探索其性质和变化规律。同时，医药化学也得到了发展，人们开始使用各 种药物来治疗疾病。这些实践经验逐渐积累，形成了中世纪化学的基础。
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正盐、酸式盐和碱式盐。 4. 化学用语 （1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电
子的排布规律 （2）元素符号的意义 ① 某一种元素。 ② 这种元素的一个原子。 ③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这
初中总复习——化学基本概念和原理
【本讲主要内容】
初中总复习——化学基本概念和原理
【知识掌握】
【知识点精析】 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻
水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组
成的（化合物）。 （2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质 及稀有气体。
化合物。
答案：D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题
数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液
的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的
质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换 反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁 表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进 行： （1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发 生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法： （1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化 合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表 示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符 号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所 带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的 含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成 物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的； 而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反 应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O22H2O，是化合反应， 又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容 关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关 系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是 置换反应。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、
碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强
酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分
物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫
酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。 烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[]是由金属原子和若干
个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾 （CuSO4•H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠 （NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[]属于碱式盐。它们都属于盐类
则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型 （7）质量守恒定律 5. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、 稳定的混合物。 （2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的 质量＋溶剂的质量 （3）特征：溶液是均一性、稳定性。 （4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 （5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温 度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解 度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响 很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。 影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小； ② 压强：压强越大，气体溶解度越大。 【解题方法指导】 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、 Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该 反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物
解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。 答案：C
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
解析：准确理解分子的含义。 答案：A
[例3] （北京海淀）下列说法中，错误的是（ ） A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也
可能分别是同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原
子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混
合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概
念，可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】
[例1] （05年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错 误的是（ ）
种单质，例如：、S、P等。 （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合
价。 化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合
价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。 （4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 （5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式Байду номын сангаас。注意书写原
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持 不变
B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体 C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量 分数各有一定值 D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。 答案：D
[例2]（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些 如下图所示的分子、原子的模型，若用“
璃碎了等等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气
体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化 学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性 质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、 溶解性、导电性等。 （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳 定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原 子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海
答案：B
[例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸 硝酸
硫酸
盐酸 酸式硫酸 氢硫酸 钠
碱 烧碱
纯碱 苛性钠 碱式碳酸 消石灰 铜
盐 大理石 胆矾 纯碱 蓝矾 石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物
质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述