九年级物质推断检验讲义

海豚教育个性化简案学生姓名：年级：九年级科目: 科学授课日期： 3 月日上课时间：时分………时分合计： 2 小时教学内容：化学实验的基本操作，物质鉴别、推断与除杂教学目标：1. 掌握基本的实验操作的注意事项2. 课本基础实验的复习与深化3. 物质鉴别、推断与除杂教学重难点：1. 基础知识点的梳理2. 各类型实验题的分析思路3. 物质鉴别、检验与推断方法教学步骤：1. 基础知识复习与巩固2. 典型题型讲解3. 课堂重难点总结，适当课堂练习教学反馈：个性化作业：授课教师评价：准时上课：无迟到早退的现（今日学生课堂表今天所学知识点全部掌握：教师任意抽查一知识点，学生能完全掌现符合共项）上课态度认真：上课期间认真听讲，无任何不配合老师的情况（大写）海豚作业完成达标：全部按时按量完成所布置的作业，无少做漏做现象学生签字：教师签字：备注：请交至行政前台处登记、存档保留，隔日无效（可另附教案内页）大写：壹貮叁肆签章：海豚教育个性化错题汇编一、物质检验与鉴别1. 物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"，理解"部分溶解"、"全部溶解"的不同。

2. 常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉蓝色固体：CuSO4·5H2O绿色固体：Cu2(OH)2CO3（铜绿）淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3③不溶于水能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3（5）酸碱盐的溶解性表3. 常见离子的检验4. 常见气体的检验在综合实验题中，H2、CO经常用下列装置进行检验（如图）思考：如果是H2、CO、CO2的混合气体，该如何进行检验？若还有H2O呢？例题1. 只用一种外加试剂的物质鉴别1．现有NaCl、H2SO4、NaOH三种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．石蕊试液D．酚酞试液2．只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液3．只用一种试剂区别Na2SO4、KOH、AgNO3三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A．FeCl3B．盐酸C．BaCl2 D．Cu(NO3)2 4．以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( ) A．NaOH、H2SO4、NaCl B．Ba(OH)2、H2SO4、HClC．Ca(OH)2、HCl、KNO3D．NaOH、H2SO4、KOH5．下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）A．Na2SO4、AgNO3、HNO3B．Na2CO3、CuSO4、NaClC．Na2CO3、Na2SO4、HCl D．KNO3、AgNO3、HNO32. 不用外加试剂的物质鉴别1．有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2，不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）A．④②③①B．①③②④C．④①②③D．②③①④2．下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）A．CuSO4、NaOH、MgCl2 B．Na2CO3、BaCl2、Ca(OH)2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．NaOH、H2SO4、KOH3．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（）A．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2 C．NaCl、MgCl2、NaOH、CuSO4D．NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO34．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（）A．NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3B．NaOH、CuSO4、KNO3、HCl C．NaOH、CuSO4、BaCl2、NaCl D．Na2CO3、NaCl、BaCl2、KCl5．不用其它试剂，利用相互反应就能鉴别出来的有。

①CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ②K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3③HCl、NaCl、AgNO3、HNO3④CuSO4、NaOH、KCl、NaNO3⑤MgCl2、NaOH、HCl、FeCl3⑥Na2CO3、浓盐酸、AgNO3⑦NaNO3、Na2CO3、BaCl2、H2SO43. 用多种外加试剂的物质鉴别1．为鉴别盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先取出少量的四种溶液分别滴加指示剂，将溶液分为两组（每组两种溶液），然后取出其中一组溶液少量，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是，无现象的是；再取另一组溶液少量，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是，无现象的是；有关反应的化学方程式为，。

2．为鉴别NaCl、稀HCl、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4五种无色溶液先加入试剂，就能鉴别出，余下分为两组。

一组是，加入适量的或试剂，可以区分开来，另一组是，加入适量的或试剂可以区别开来。

二、物质分离和提纯1. 基本原理提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。

提纯时要注意以下几点①不能引入新的杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。

分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异2. 基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。

（1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，具体方法有两种蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯（2）化学方法化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法。

操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应。

①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。

如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸；再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3。

②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法，使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。

如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）。

③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。

如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去。

④转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。

如：加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3。

⑤加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。

如：CaO中混有CaCO3；CuO 中守恒有Cu。

⑥置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。

如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去。

⑦吸收法：常用来除去气体中的杂质。

选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的。

如CO中含有CO2，则可通过NaOH溶液除去CO2；又如若制取得到的CO2气体中含有少量的HCl气体，则可通过饱和NaHCO3溶液除去（用水也可以）。

例题1. 一种物质中只含有一种杂质的提纯1．如何除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），写出有关的化学方程式。

1、HCl （H2SO4)2、NaCl （Na2SO4)3、NaOH（Na2CO3 )4、HNO3（HCl)5、KNO3 (KCl)6、Na2SO4 （CuSO4)7、Na2SO4[ Fe2(SO4 )3 ] 8、NaCl （MgCl2 )9、NaNO3（AgNO3) 10、NaOH [ Ca(OH)2 ]11、NaOH [ Ba(OH)2 ]12、NaCl [ Fe2(SO4 )3 ]13、NaCl (CuSO4) 14、NaCl (MgSO4)15、Cu (Fe) 16、Cu (CuO)17、CuCl2[Cu(OH)2 ] 18、MgCl2(MgCO3 )19、ZnSO4 (CuSO4) 20、FeCl2 (CuCl2)21、MgSO4(H2SO4) 22、KCl (K2CO3)23、BaSO4(BaCO3) 24、K2SO4(K2CO3)25、NaNO3（Na2CO3 ) 26、CO (CO2)27、H2 (SO2) 28、KCl (KClO3)29、CaO(CaCO3) 30、MnO2 (C)2. 一种物质中含有多种杂质的提纯1．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来.要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液顺序正确的是( )A．NaCl、NaOH、Na2CO3B．Na2CO3、NaCl、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH.2．除去Fe(NO3)3溶液中混有少量的Ba(NO3)2、AgNO3杂质，应选用下列方法中的（）A．先加适量的盐酸，再加适量的硫酸B．先加适量的硫酸钠溶液，再加适量的氯化钾溶液C．先加适量的硫酸铁溶液，再加足量的氯化钡溶液D．先加适量的氯化钡溶液，再加适量的硫酸铁溶液3．某溶液含硝酸铜、硝酸钡、硝酸银三种溶质。