【教育资料】佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全学习精品
福州市高二下学期化学期末考试试卷
福州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2. （2分） (2015高二上·中原期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB . 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC . 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD . 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3. （2分）的正确名称是（）A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷C . 3-异丙基-5-甲基己烷D . 2-甲基-4-异丙基己烷4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列关于化学键的说法中正确的是（）A . 构成单质分子的微粒中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C . 非极性键只存在于双原子单质分子里D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该分子中所有原子处在一条直线上C . 该分子在一定条件下可发生加成反应D . 该分子碳、氮原子均满足8电子结构7. （2分）(2018·濮阳模拟) 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。
福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷(测试)
福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（）A . SO2B . 蔗糖C . 空气D . HNO32. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3B . CO32-＋2H＋＝CO2 ＋H2O BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ＋H2OC . Ca2＋＋CO32- ＝CaCO3 Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3D . H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O4. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3Al H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）。
福州市2021版高二下学期化学期末考试试卷
福州市2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·河口期中) 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A . 甲烷B . 氨气C . 甲醛D . 二氧化硫2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A . 盐酸B . 食盐C . 新制的氢氧化铜D . 氯化铁4. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）。
A .B . CH3CH2CH2CH2CH3C .D .5. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇6. （2分）初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环己烷）水分液A . ①②B . ①③C . ②③D . ④③7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰9. （2分） (2017高二下·济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A .B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .10. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸11. （2分）由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去12. （2分）(2018·惠州模拟) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）A . 花生油B . 味精C . 紫砂壶D . 面巾纸13. （2分）下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）。
福州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷
福州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的50%D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH﹣浓度也是氨水溶液的两倍3. （2分） A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2===A +A △H 1 Ⅱ．B2===B+B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3则下列说法中正确的是（）A . 当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；B . 当2△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是放热反应；C . 当2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；D . 当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；4. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土5. （2分） (2017高二上·天水期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体7. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
福州市2021年高二下学期化学期末考试试卷
福州市2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高一下·如东期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小5. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B . 反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达平衡后，增大压强，气体颜色变深C . 盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D . 纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好6. （2分）对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A . ①③B . ③C . ①②D . ③④7. （2分）如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质。
福州市高二下学期化学期末考试试卷D卷
福州市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片2. （2分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头3. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L5. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O26. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色7. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 醋和蔗糖的主要成分均为有机物C . 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大10. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2﹣+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu11. （2分） (2018高二下·阳江期末) 芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（）A . 4和5B . 5和4C . 4和6D . 6 和412. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A . 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液B . 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液D . 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液13. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液14. （2分） (2015高三上·安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用装置制取氨气B . 用装置制取二氧化碳C . 用装置制取碳酸氢钠D . 用装置分离碳酸氢钠与母液15. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D . 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O16. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号c（NaOH）/mol•L﹣1c（HA）/mol•L﹣1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH＜7下列判断正确的是（）A . 在乙组混合溶液中c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1B . c1＜0.4C . a＞9D . 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液18. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）19. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12 ．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 mol•L﹣1 ，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A . 1.36×10﹣5 mol•L﹣1B . 8.90×10﹣6 mol•L﹣1C . 4.45×10﹣2 m ol•L﹣1D . 1×10﹣5 mol•L﹣120. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+二、综合题 (共2题；共13分)21. （5分） (2019高二上·大足期末) 氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3•H2O，NH3•H2O NH4++OH- ，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。
福州市2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷
福州市2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 匈牙利的海维西B . 瑞典的贝采里乌斯C . 德国的李比希D . 德国的维勒2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同3. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p14. （2分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）A . 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . AlCl3可能形成共价化合物分子C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高5. （2分）下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化6. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种7. （2分）下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH （25℃） 7.1A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素8. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应9. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D10. （2分）微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ•mol﹣1 ，化学键为b kJ•mol﹣1 ，氢键为c kJ•mol ﹣1 ，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是（）A . a＞b＞cB . b＞a＞cC . c＞b＞aD . b＞c＞a11. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键12. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH13. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）A . 苯甲醛B . 邻羟基苯甲酸C . 乙二酸二乙酯D . 1, 3-丁二烯14. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
福州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙炔的电子式：B . 和是同一物质C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙烯的球棍模型：2. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3. （2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（）A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol4. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子5. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D . K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣6. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu，Fe3+B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe7. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L9. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸10. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。
福州市2020年高二下学期化学期末考试试卷C卷
福州市2020年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·白城月考) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物3. （2分）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是（）A . 元素①是Al，具有两性B . 元素②是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料6. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极7. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列物质中最难电离出H+的是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . H2OD . 苯酚二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。
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福州第十一中学2019-2019学年高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A. T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C. T1<T2，P1>P2D.T1<T2，P1<P210.在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是（）A.KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN11.关于常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A. 醋酸中的c(CH3COO−)和硫酸中的c(SO42−)相等B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10−11mol⋅L−1D. 往等体积的两种溶液中，分别加入足量锌片,生成H2的体积相同12.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH−)的乘积为10-10,该溶液可能是( )A. 一定浓度的NaHSO4溶液B. 一定浓度的氨水溶液C. pH等于5的醋酸溶液D. 一定浓度的CH3COONa溶液13.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)，经3s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1,下列选项说法正确的组合是( )①用A表示的反应速率为0.1mol⋅L−1⋅s−1；②3s时B的浓度为0.6mol⋅L−1；③B的转化率为分60%；④该反应的平衡常数K=5/6.A. ①②④B. ②③C. ③④D. ②③④14.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D. c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol•L-115.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0,下列图象正确的是( )16.将0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃,溶液的pH不变的是( )A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. NH4Cl17.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl18.25℃，两种酸的电离常数如下表。
下列叙述中正确的是( )A. H2A的电离方程式：H2A═2H++A2−B. 向NaHB溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应：2HB−+H2A=A2−+H2BC. 等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者D. 常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为：K a1=KW/4.2×10−719.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A. 钢管桩应接到直流电源的负极B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整20.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42−。
下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42−D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A. 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pHB. ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. ③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)D. ④点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(HClO)+c(ClO−)22.已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10−7,K a2(H2CO3)=5.6×10−11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR−、R2−分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2−)=c(Na+)+c(H+)−c(OH−)B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积1:2混合，溶液的pH=1.3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3−+R2−二、填空题（共44分）23.（15分）（1）（4分）现有：a、硫酸铜b、碳酸钙c、氯化氢d、硫化氢e、二氧化硫f、金属镁g、石墨h、熟石灰i、氢氧化钾j、氨水k、酒精m、氧化钠等十二种常见化学物质，其中属于强电解质的有______，属于弱电解质的有______，属于非电解质的有______，既不是电解质，又不是非电解质的有______．（以上各空均用字母序号填写）（2）（5分）金属的电化学腐蚀分为___ 和___.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生___（填“氧化”“还原”）反应，负极发生的电极反应式为___.（3）（6分）某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA−,HA−⇌H++A2−，设有下列四种溶液：A. 0.01mol⋅L−1的H2A溶液B. 0.01mol⋅L−1的NaHA溶液C. 0.02mol⋅L−1的HCl与0.04mol⋅L −1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02mol⋅L−1的NaOH与0.02mol⋅L−1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H+)最大的是___，最小的是___.(2)c(H2A)最大的是___，最小的是___.(3)c(A2−)最大的是___，最小的是___.24.（15分）（1）①25°时NH4Cl溶液呈碱性，原因是___水解引起的（填“NH4”或“Cl”）；②常温下，0.0100mol/LNaOH溶液的pH=___；③在0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___；④已知在25°：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）K sp=1.8×10-10Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2-（aq）K sp=6.3×10-50向浓度均为0.0100mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是___（填“AgCl”或“Ag2S”）（2）已知25°C合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。
现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器内，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol回答下列：①该反应的热化学方程式是____________；②该反应达到平衡后，升高温度平衡向___（填“正”“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡___（填“正”“逆”“不”）移动；③前2s内v（H2 ）是____（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：________25.（14分）某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：步骤Ⅰ：取试样15.00g用浓H2SO4消毒分解，（有时还需要加入催化剂）使其中的各种氮化物都转化为NH3，并与H2SO4结合为（NH3）2H2SO4步骤Ⅱ：加浓NaOH，将氨蒸煮馏出来，用250mLmol⋅L−1的盐酸（足量）充分吸收（吸收NH3后溶液体积变化忽略不计）步骤Ⅲ：用标准NaOH溶液返滴定过量的盐酸。