2023届高三化学二轮复习+考点突破--无机物的性质实验
2023届高三化学二轮复习 考点突破--物质的分离、提纯和检验
2023届高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)和柠檬酸铁铁，过程如下图：下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=3Fe3++2H2O+O2↑C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为Fe2+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．11．采用高岭土（主要成分为Al2 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）n Cl6﹣n]m （n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。
2023届高三化学高考备考二轮复习 实验设计与评价课件
题型(五) 实验设计与评价
目录
命题视角
命题视角一 实验操作与装置正误判断
1.化学实验操作的“十大”先与后
操作
先
点燃气体
验纯
加热试管 中固体
先预热
后 点燃 集中加热
说明 防止H2等不纯引
起爆炸
防止试管炸裂
目录
命题视角
H2还原 氧化物 除去Cl2 中HCl和H2O
分液
侯氏 制碱法
验纯氢气 停止加热
能力强弱的比较 液的 pH，碱性强者结合 H＋的能力强
目录
命题视角
2.解答实验操作、现象与结论评价类问题思维模型
目录
命题视角
[典例] 下列实验操作、现象得出的结论正确的是( C )
选项 A B C
D
实验操作
现象
结论
用 pH 试纸测定 1 mol·L－1 的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH
硫的酒精溶液中分散质粒 子的直径在1～100 nm之间
C
除 去 MgCl2 液中的Fe3＋
酸
性
溶
在加热搅拌的条件下向溶
足量的MgCO3固体，过滤 滤液中加入适量的稀盐酸
液中加入 后，再向
Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
探究温
CH3COONa 度的影响
度 水解
对 程
用pH计测0.5 mol·L－1 液的pH随温度的变化
目录
命题视角
Ksp大小比较的实验设计方法 (以AgCl和AgI的Ksp大小比较为例) 方法一、利用沉淀的先后顺序设计实验，向等浓度的NaCl和NaI的混合液中逐 滴加入AgNO3溶液，因Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，故首先出黄色沉淀，证明 AgCl的Ksp比AgI的大。设计实验的要点是原溶液中Cl－和I－的浓度要相等，否 则不能得出正确的结论。
2023届高考二轮总复习试题 化学大题突破练 大题突破练2 化学实验综合题
大题突破练2化学实验综合题1.(2022广东佛山二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。
回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(1)利用铜与浓硫酸制备SO2,适宜的装置是(从A、B、C中选择),该装置内发生反应的化学方程式为。
(2)收集干燥的SO2,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→(填小写字母)。
(3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10 mL 30%的H2O2溶液中滴加1 mL 3 mol·L-1的硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。
经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是Cu2+催化H2O2分解的结果。
(4)写出生成Cu2+的离子方程式:。
(5)学习小组提出猜想:升高温度,Cu2+催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是。
②为进一步验证猜想,请在表中完善实验5的方案。
小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是。
2.(2022广东梅州第一次质检)实验室制备SO2并探究其性质的方案如图,回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)(1)制备SO2可以选择的发生装置为(填大写字母),其反应的化学方程式为。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,填小写字母)。
Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应查阅资料:SO2在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。
实验步骤:ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液:往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象:F中出现少量红色固体,稍后,溶液呈绿色,与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时,要保证(填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。
专题18 无机实验计算-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十八 无机实验计算题型一、 纯度计算1．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，+2+22Cu O+2H =Cu +Cu+H O 下列说法不正确的是A ．步骤②2SO 可用23Na SO 替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为--222CuCl+2OH =Cu O+2Cl +H OD ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D2．现有2.0g 含Na 2O 杂质的Na 2O 2样品，用如图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A ．装置A 中液体试剂为盐酸B ．装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体C ．若去掉装置E 会导致所测Na 2O 2试样的纯度偏低D ．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g ，则Na 2O 2试样的纯度为78% 【答案】C3．实验室测量 Al(NO 3)3纯度的步骤如图所示。
下列说法正确的是A ．配制 Al(NO 3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B ．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al 3+ + 3OH − = Al(OH)3 ↓C ．操作“b”需要在蒸发皿中进行D ．Al(NO 3)3的纯度为21710m 100%17m 【答案】D4.（2021·云南昆明市·高三三模）II.测定Li 3N 产品纯度(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。
若杂质与水反应不产生气体，则Li 3N 的质量分数为_______(只列出含m 和V 的计算式，不必计算化简)。
高三化学二轮微专题突破：无机物相关知识总结【要点透析、提升训练】
2020年高三化学二轮微专题突破：——无机物相关知识总结1．重要无机物的俗名与成分(1)常见物质的颜色①有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
②有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
(3)常见物质的状态①常温下为液体的单质：Br2、Hg。
②常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2。
③常温下，常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
④常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。
(4)常温下，常见物质的溶解性①极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3。
②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。
③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．考前必记的4组特殊化学性质的物质(1)具有毒性的物质①有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、白磷。
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
③能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
(2)具有漂白性的物质①氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
②加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
③吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
(3)具有强吸水性的物质①浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
③氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
④碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
⑤氢氧化钠：易吸水潮解。
(4)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。
2023届高三化学二轮复习 专题之物质的组成、性质和分类
专题之物质的组成、性质和分类2023年江苏高考化学二轮复习 选择题（共26小题） 1．（2021•无锡一模）近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是（ ） A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料﹣石墨烯 B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料﹣芳纶纤维 C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料﹣聚氨酯薄膜 D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂﹣二聚酸二异氰酸酯 2．（2022•玄武区校级模拟）有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用 B．葡萄糖可在人体内发生氧化反应供给能量 C．甲醇和苯酚缩聚形成酚醛树脂可用于绝缘材料 D．利用氢化反应提高植物油的饱和度使其不易变质 3．（2022•玄武区校级模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B．Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂 4．（2022•泰州模拟）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂 B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂 C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx 脱除 D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂 5．（2022•南通四模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D．Al（OH）3能与酸反应，可用作抗胃酸药 6．（2022•连云港模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Al2O3熔点较高，可用于制耐火材料 B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C．氨气具有还原性，可用作致冷剂 D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取剂 7．（2022•南京二模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．CO有还原性，可用于高炉炼铁 B．SiO2硬度高，可用作半导体材料 C．Al2O3具有两性，可用作耐火材料 D．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 8．（2022•连云港模拟）下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（ ） A．Cl2显黄绿色，可用于制盐酸 B．ClO2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C．HClO具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D．AlCl3熔沸点低，可用作净水剂 9．（2022•贾汪区校级模拟）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ） A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 10．（2022•江苏模拟）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．Al2O3熔点很高，可用于冶炼金属铝 C．Al（OH）3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水 11．（2022•如皋市模拟）下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 12．（2022•江苏模拟）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ） A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 13．（2022•江苏模拟）下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D．硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 14．（2021•亭湖区校级模拟）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂 B．CaO是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层 D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料 15．（2021•亭湖区校级模拟）化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存 C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质 D．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮颗粒等物质属于“城市空气质量日报”报道内容 16．（2022•响水县校级模拟）陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土（主要成分为Al2O3
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
新高考化学二轮复习讲义：常见无机物性质的转化
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。
2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识A组1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()2.(2022·安徽蚌埠模拟预测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是()3.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是()A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析，下列判断中正确的是()A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO35．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
将馏出液进行分液处理，得粗产品。
上述过程中涉及的装置或操作正确的是()6．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是()称量灼烧酸溶过滤7.(2022·北京市模拟)某小组进行以下探究。
实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH ＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。
两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。
测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。
下列说法不正确的是()A．无色气体为H2B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①8．下列方案设计、现象和结论都正确的是()B组1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
广东高考化学二轮复习化学实验基础知识考点一无机物质制备、性质探究型实验课件
③过量的 KOH 还能与 Cl2 发生歧化反应，化学方程式 为 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O。(2)①ⅰ.滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明原溶液中含有 Fe3＋。有 Fe3＋生成， 不能判断 FeO24－一定与 Cl－发生了反应，根据题目给出的信 息，K2FeO4 在酸性或中性条件下，FeO24－会与 H＋发生氧化 还原反应生成 Fe3＋和 O2，离子方程式为 4FeO24－＋20H＋ ===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。ⅱ.用 KOH 溶液洗涤可除去混 在 C 所得固体中的 ClO－。
和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO－ 4 的颜色
方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶
液紫色快速褪去还是显浅紫色
该类试题常以陌生度较高的情景呈现，多是利用给 出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连 接；或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正 确的实验步骤或补充实验步骤，综合性强，难度较大， 不仅仅考查考生实验知识、技能的掌握情况，更重视考 查考生的实验能力。解题时要做到：整体了解实验过程、 准确获取题中信息、认真解答题中设问。
答案：(1)①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋ 5Cl2↑＋8H2O
②
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2) ① ⅰ .Fe3 ＋
4FeO
2－ 4
O2
↑
＋
10H2O ⅱ.排除 ClO－的干扰 ②> 溶液酸碱性不同
③理由：FeO24－在过量酸的作用下完全转化为 Fe3＋
ⅱ.方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl－。用 KOH 溶液 洗涤的目的是____________________________________。
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2023届高三化学二轮复习考点突破--无机物的性质实验一、单选题1．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）A．Na2CO3俗名小苏打B．分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C．各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是NaHCO3 D．NaHCO3加热易分解2．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明K sp(Ag2S)sp(AgCl)B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B FeCl2Fe FeCl3C Al2O3AlCl3Al(OH)3D SO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D4．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①②则两种方案制得单质铜的量为（）A．①多B．②多C．相等D．无法判断5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液6．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是：（）A．向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制取Fe(OH)3胶体B．石英能用于生产光导纤维，高纯硅可以制芯片、CPU等半导体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C．是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D．常温下能够使铁、铝等金属钝化8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选实验操作现象解释或结论项A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分溶液呈红色稀HNO3将Fe氧反应后，滴入KSCN溶液化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列关于胶体的叙述中错误的是（）A．丁达尔效应可用来区别胶体与溶液B．有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分C．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合10．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C SO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12．下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1二、填空题13．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：∶．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．∶．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5∶，与水发生水解反应．∶．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．14．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为．（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：．（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是（填编号）．a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀c．用排水法测定产生气体的体积d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．①稀释时，应先往（填仪器名称）中加入（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．②该方法测得的余酸浓度（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为．15．某兴趣小组课后对Na2CO3和NaHCO3的性质进行实验探究，回答下列有关问题：（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论不正确的是。
A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为Na2CO3 B．称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为Na2CO3C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为NaHCO3 D．往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为Na2CO3（2）确定固体成分后，该小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
(已知：氢氧根离子的浓度越小，pH 越小，溶液碱性越弱)实验绘图①实验中，Na2CO3溶液滴入澄清石灰水，发生的离子反应为；该反应中OH－没有参与反应，图给证据是；②实验中，滴加NaHCO3溶液的pH 变化与Na 2 CO 3溶液的有明显差异，用离子方程式解释滴加NaHCO3溶液烧杯中pH 显著减小的原因；16．Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是．（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式．Fe （OH）2被氧化的化学方程为：．三、综合题17．海带中提取碘的一种流程如下：（1）操作∶的主要目的是获得含I−的溶液，他包括灼烧、水浸。
其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为（2）若“反应”中通入的Cl2恰好将I−转化为I2,则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl2的氧化性(填“强”或“弱”)于I2（3）操作∶的现象是；得到水层的方法:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振荡静置,（4）检验“操作∶”所得水层中是否含有Fe3+的方法是18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；操作∶，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（2）操作IV的顺序依次为：、过滤、洗涤、干燥．（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．①用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．②判断此滴定实验达到终点的方法是．③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有．四、实验探究题19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图∶～∶所示。