高三一轮复习 铁及其化合物
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第三章第3节铁、铜及其化合物含答案
第3节 铁、铜及其化合物[考试说明] 1.了解铁、铜的主要性质及其应用。
2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe 2＋、Fe 3＋的鉴别与检验，以及以Fe 2＋的还原性、Fe 3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物知识梳理一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第□01四周期第□02Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3□03＋2价或□04＋3价。
铁在地壳中的含量占第□054位。
自然界中铁元素主要以□06化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有□07银白色金属光泽和良好的□08延展性，是□09电和□10热的良导体，具有能被□11磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的□12还原性。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为□13Fe 2O 3。
点燃：□143Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：□15剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl 2的反应：□162Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：□17生成棕黄色的烟。
③与S 的反应：□18Fe ＋S=====△FeS ，现象：□19生成黑色固体。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： □203Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： □25Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
高三化学第一轮复习方程式专练---铁铜及其化合物
铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
高三铁及其化合物复习
铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。
铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。
2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。
2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
高三化学一轮复习 第二章 第4节 铁及其化合物 精品课件 鲁科版必修1
MnO4 (H )在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
－
＋
(2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量 相应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3 的盐溶液：加少量相应酸防止 Fe3 水解。
＋ ＋
(3)制取 Fe(OH)3 胶体
△ Fe3 ＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3H ，应用于净水。
• • • •
1．铁的化学性质 (1)和非金属的反应 ①与O2的反应 常温下，铁在潮湿的空气中易被氧化生成 Fe2O3 铁锈，主要成分为 。 • 点燃条件下，铁在纯氧中反应生成Fe3O4， 化学方程式为 3Fe＋2O2 Fe3O4 • 。
• ②与S的反应 • 铁与硫在加热条件下反应，生成FeS，化学 Fe＋S FeS 方程式为 • 。 • (2)和水的反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 • 铁在高温下与水蒸气发生反应，化学方程 式为： • 。
• ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方 程式： _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。 • (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(A版)天津市高考化学一轮复习 专题十三 铁及其化合物教师用书-人教版高三全册化学学案
专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度 考题示例难度关联考点铁及其化合物 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,3 2015天津理综,10中 弱电解质的电离、盐类的水解 ★★★分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。
2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲 铁及其化合物
第 7 讲 铁及其化合物（第1课时） 【考试说明】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。
【课前检测】1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，原子的最外层电子数只有____。
铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式【知识梳理】一、铁1．铁的位置和结构：在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
2．铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被磁体吸引。
3．铁的化学性质（1）与非金属反应 ：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。
试分析可能情况。
在高温时，铁也能与水反应。
方程式如下：[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 （ ）A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（3）与酸的反应：【思考交流2】若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸 ②冷的浓硫酸③稀硝酸 ④氢碘酸。
各自情况如何？[例题2]在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解,生成NO, 已知有a/4克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 ( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2（4）与盐溶液的反应：[例题3]在FeCl 3和CuCl 2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比为 ( )A 、2：3B 、2：5C 、2：7D 、7：2【思考交流3】 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式铁的价态俗名色态 黑色粉末 黑色晶体与HCl 反应课堂记录课堂记录与HNO3反应与CO、Al反应特性不稳定。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时3 铁及其化合物课件
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
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A．A 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀
B．C 中一定有 Fe3＋ D．A 一定为 FeBr2 溶液
再见
5、除杂
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2
加过量铁粉后过滤
Fe Fe2O3
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
练习四：
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
1、铁的物理性质：
铁具有金属的物理共性。
具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
Fe3O4和H2
高温 H2O
非氧化性酸 Fe2+和H2
+2 +3
Fe或Fe
非金属单质 铁
酸
盐溶液
Fe2+
氧化性酸
Fe3+
铁的化学性质
+2
Fe
3d64s0
Fe 3d64s2
+3
Fe 3d54s0
而得到青色砖瓦。
2、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中的铁元素和氧元 素的质量比是21:8，则这种混合物种FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之 比是（ D ）
A、1:2:1 C、2:1:1
B、1:3:1 D、1:1:3
思三考、：铁的氢氧化物
色
态
若 若滴将加Na到OHF溶eC液l白F滴2溶e色(加液O固H到中)体2F呢eC？l3溶液中有什么现象？
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1) 用 硫 酸 亚 铁 晶 体 配 制 上 述 FeSO4 溶 液 时 还 需 加 入
_稀__硫__酸__、 __铁 __屑 ___。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用__煮__沸__的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的
第三章 金属及其化合物
人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有 90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥 梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就 连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的 铁又能使肝、脾等硬化。
我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且 我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1 亿吨，居世界首位。
A、CuCl2 C、稀HNO3
B、CuSO4 D、Fe2(SO4)3
二、铁的氧化物
俗称 色态 类型 水溶性 稳定性
FeO
黑色粉末 碱性氧化物
不溶
6FeO + O2 高温 2Fe3O4
与酸反应
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 碱性氧化物
不溶 稳定
与还原剂
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
不溶 稳定
(1)与酸反应: 三种铁的氧化物分别与盐酸反应的离子方程式 FeO与稀硝酸反应的离子方程式 Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式
④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
2、下列物质可用铁桶盛装的是（ D ）
A、FeCl3 C、1mol/L HNO3
B、CuSO4 D、密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的硫酸
3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是（ D ）
非氧化性酸 氧化性酸
(1)铁与O2、Cl2、I2、S反应的化学方程式 (2)铁与H2O(g)反应的化学方程式 (3)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式
(4)铁与足量稀硝酸反应的化学方程式
(5)铁与CuSO4溶液反应的离子方程式 (6)铁与FeCl3溶液反应的离子方程式
一、铁
地壳中的含量位次： 周期表中的位置： 原子核外电子排布式：
铁与浓硫酸、浓硝酸常温下会钝化
3、铁的应用：
(1)用途：用途最广泛的是铁合金。
(2)制备：工业冶炼铁----
高温 3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2
练习一：
1．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是_①__② __④ ___。
①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应
(2)与还原剂反应: 工业冶炼铁----
高温 3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2
铝热反应---- 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
二、铁的氧化物
俗称 色态 类型 水溶性 稳定性
FeO
黑色粉末 碱性氧化物
不溶
6FeO + O2 高温 2Fe3O4
与酸反应
与还原剂
用途
Fe2O3
NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是_避 ___免__生__成__的__F__e(_O__H_)_2_沉__淀 __接 __触 ___O_2_。
四、亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)
1、亚铁盐(Fe2+) ①溶液呈浅绿色 ②氧化性：与Zn反应 ③还原性：与Cl2反应 与酸性H2O2溶液反应 与稀硝酸反应
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
难溶
难溶
与酸反应
受热分解 制备
转化
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- = Fe(OH)2↓
练习三：
1．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 _①__②_③__⑤__。
制备Fe(OH)2的方法：①覆盖法 ②气体保护法 ③电解法
④与碱反应：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ ⑤与铁氰化钾反应：与K3[Fe(CN)6] 出现特征蓝色沉淀 ⑥保存： 加酸抑制水解；加铁粉防止氧化。
2、铁盐(Fe3+) ①溶液呈黄色
②具有氧化性： 腐蚀铜制印刷电路板 Fe3+与I-的反应 Fe3+与Fe的反应
③与碱反应： Fe3++3OH- = Fe(OH)2↓ ④与KSCN反应：溶液显红色 ⑤与苯酚反应：溶液显紫色 ⑥保存：加酸抑制水解
铁及其化合物
1、了解铁的主要性质及应用。 2、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
一、铁
地壳中的含量位次： 周期表中的位置： 原子核外电子排布式：
1、铁的物理性质： 铁具有金属的物理共性。 具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
高温 H2O
非金属单质 铁 酸 盐溶液
3、Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe22+和Fe3+的鉴别与检验
① NaOH法：根据与氢氧化钠溶液反应的现象；
② SCN-法：Fe3+---与KSCN溶液显红色 Fe2+---加KSCN溶液无现象，然后加入氯水，溶液显红色
③直接观察法：根据溶液的颜色； ④铁氰化钾法：Fe2+与K3[Fe(CN)6] 出现特征蓝色沉淀 ⑤淀粉碘化钾法：Fe3+使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ⑥苯酚法：Fe3+与苯酚溶液显紫色
加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ B ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
2．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分
析，下列结论中正确的是 ( B )
铁红 红棕色粉末 碱性氧化物
不溶 稳定
红色油漆、涂料， 炼铁的原料
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
不溶 稳定
练习二：
1、 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转
化成 Fe2O3 而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑
内会产生大量的
混合F物e3O4和FeO
CO和H2 气体，它们把该红色物质还原成黑色的