最全最实用的电极电势表
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。
半反应 E° (V)[注 1] 来源Ba + + e − Ba(s ) −4.38 [10][1][3]Sr + + e − Sr(s ) −4.10 [11][1][3]Ca + + e − Ca(s ) −3.8 [11][1][3]Pr 3+ + e − Pr 2+ −3.1 [11] N2(g ) + H + + e − HN 3(aq ) −3.09 [6] Li + + e − Li(s ) −3.0401 [5]N2(g ) + 4 H 2O + 2 e − 2 NH 2OH (aq ) + 2 OH − −3.04 [6] Cs + + e − Cs(s ) −3.026 [5]Ca(OH)2(s ) + 2 e − Ca(s ) + 2 OH − −3.02 [11] Rb + + e − Rb(s ) −2.98 [4]K + + e − K(s ) −2.931 [5]半反应E°(V)[注 1]来源Mg++ e−Mg(s) −2.93 [10]Ba2++ 2 e−Ba(s) −2.912 [5]−La(s) + 3OH−−2.90 [5]La(OH)Fr++ e−Fr(s) −2.9 [11]Sr2++ 2 e−Sr(s) −2.899 [5]−Sr(s) + 2 OH−−2.88 [11]Sr(OH)Ca2++ 2 e−Ca(s) −2.868 [5]Eu2++ 2 e−Eu(s) −2.812 [5]Ra2++ 2 e−Ra(s) −2.8 [5]Yb2++ 2 e−Yb(s) −2.76 [11][1]Na++ e−Na(s) −2.71 [5][9]Sm2++ 2 e−Sm(s) −2.68 [11][1]No2++ 2 e−No(s) −2.50 [11]−Hf(s) + 4 OH−−2.50 [11]HfO(OH)半反应E°(V)[注 1]来源−Th(s) + 4 OH−−2.48 [11]Th(OH)Md2++ 2 e−Md(s) −2.40 [11]La3++ 3 e−La(s) −2.379 [5]Y3++ 3 e−Y(s) −2.372 [5]Mg2++ 2 e−Mg(s) −2.372 [5]−Zr(s) + 4OH−−2.36 [5]ZrO(OH)Pr3++ 3 e−Pr(s) −2.353 [11]Ce3++ 3 e−Ce(s) −2.336 [11]Er3++ 3 e−Er(s) −2.331 [11]Ho3++ 3 e−Ho(s) −2.33 [11]−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)−Al(s) + 3OH−−2.31Al(OH)Tb3++ 3 e−Tb(s) −2.28。
标准电极电势表
标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
[编辑本段]定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度[编辑本段]电极电势内容1 在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595 Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24标准电极电势表半反应E°(V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4H2O + 2e− 2N H2OH(aq) + 2OH− -3.04 [6] Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]Sr2+ + 2e−Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3e− Al(s) + 4OH− -2.33Al(OH)3(s) + 3e− Al(s) + 3OH− -2.31H2(g) + 2e− 2H− -2.25Ac3+ + 3e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2e− Be(s) -1.85U3+ + 3e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4H+ + 4e− Zr(s) + 2H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2H+ + 2e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− 2T iO(s) + H2O -1.23Ti3+ + 3e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4H+ + 4e− Si(s) + 2H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e− B(s) + 3H2O -0.89TiO2+ + 2H+ + 4e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3H+ + 3e− BiH3 -0.8H2H2O + 2e− H2(g) + 2OH− -0.8277 [5]Zn2+ + 2e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10H+ + 10e− 2T a(s) + 5H2O -0.75Cr3+ + 3e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2C N− -0.60Ta3+ + 3e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2e− Pb(s) + 2OH− -0.58Ti2T iO2(s) + 2H+ + 2e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2H+ + 2e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5] P H3PO3(aq) + 3H+ + 3e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5] Fe2+ + 2e− Fe(s) -0.44 [9]C2C O2(g) + 2H+ + 2e− HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2H+ + 2e− GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2e− 2C u(s) + 2O H− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4H+ + 4e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2H+ + 2e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5] V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2e− Ni(s) -0.25As(s) + 3H+ + 3e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4H+ + 4e− Mo(s) + 2H2O -0.15Si(s) + 4H+ + 4e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4H+ + 4e− W(s) + 2H2O -0.12P(红磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.111 [5]C CO2(g) + 2H+ + 2e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2H+ + 2e− CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2H+ + 2e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2H+ + 2e− SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6H+ + 6e− W(s) + 3H2O -0.09 [2]P(白磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.063 [5]C HCOOH(aq) + 2H+ + 2e− HCHO(aq) + H2O -0.03 H 2H+ + 2e− H2(g) ≡ 0S4O62− + 2e− 2S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8H+ + 8e− 3F e(s) + 4H2O +0.085 [8]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e− 2N H4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2e− H g(l) + 2O H− +0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2N H3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4H2O + 2e− 2N H4+ + 4O H− +0.11 [6] Mo H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e− Mo(s) + 4H2O +0.11 Ge4+ + 4e− Ge(s) +0.12C(s) + 4H+ + 4e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2H+ + 2e− CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2H+ + 2e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.17TiO2+ + 2H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2H+ + 3e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e− As(s) + 3H2O +0.24 GeO(s) + 2H+ + 2e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4H+ + e− U4+ + 2H2O +0.273 [7]Re3+ + 3e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2H2O + 4e− 4OH−(aq) +0.40 [9]Mo H2MoO4 + 6H+ + 3e− Mo3+ +2H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2H+ + 2e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4H+ + 4e− S(s) + 2H2O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2H+ + 2e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2e− 2I− +0.54 [9]I3− + 2e− 3I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3e− Au(s) + 4I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56 Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2I− +0.58MnO4− + 2H2O + 3e− MnO2(s) + 4O H− +0.59S2O32−+ 6H+ + 4e− 2S(s) + 3H2O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e− MoO2(s) + 2H2O +0.65 O2(g) + 2H+ + 2e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2e− PtCl42− + 2C l− +0.726 [7]Se H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e− Se(s) + 3H2O +0.74PtCl42− + 2e− Pt(s) + 4C l− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2e− 2H g(l) +0.80N NO3−(aq) + 2H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80Au [AuBr4]− + 3e− Au(s) + 4B r− +0.85Hg2+ + 2e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2H g2+ + 2e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3e− Au(s) + 4C l− +0.93MnO2(s) + 4H+ + e− Mn3+ + 2H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2B r− +0.96Br2(l) + 2e− 2B r− +1.07Br2(aq) + 2e− 2B r− +1.09 [9]I IO3− + 5H+ + 4e− HIO(aq) + 2H2O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2C l− +1.15Se HSeO4− + 3H+ + 2e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15 Ag2O(s) + 2H+ + 2e− 2A g(s) + H2O +1.17ClO3− + 2H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2I O3− + 12H+ + 10e− I2(s) + 6H2O +1.20ClO4− + 2H+ + 2e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4H+ + 4e− 2H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4H+ + 2e− Mn2+ + 2H2O +1.23Tl3+ + 2e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2e− 2C l− +1.36 [9]Cr2O7−−+ 14H+ + 6e− 2C r3+ + 7H2O +1.33CoO2(s) + 4H+ + e− Co3+ + 2H2O +1.42N 2N H3OH+ + H+ + 2e− N2H5+ + 2H2O +1.42 [6]I 2H IO(aq) + 2H+ + 2e− I2(s) + 2H2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5H+ + 4e− HBrO(aq) + 2H2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.460 [2] PbO α-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.468 [2] Br 2B rO3− + 12H+ + 10e− Br2(l) + 6H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12H+ + 10e− Cl2(g) + 6H2O +1.49MnO4− + 8H+ + 5e− Mn2+ + 4H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4H+ + 2e− Ni2+ + 2OH− +1.59Cl 2H ClO(aq) + 2H+ + 2e− Cl2(g) + 2H2O +1.63Ag2O3(s) + 6H+ + 4e− 2A g+ + 3H2O +1.67Cl HClO2(aq) + 2H+ + 2e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4H+ + 3e− MnO2(s) + 2H2O +1.70O H2O2(aq) + 2H+ + 2e− 2H2O +1.78AgO(s) + 2H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2H+ + 2e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2e− 2SO42− +2.07O3(g) + 2H+ + 2e− O2(g) + H2O +2.075 [7]Mn HMnO4− + 3H+ + 2e− MnO2(s) + 2H2O +2.09 F2(g) + 2e− 2F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2H+ + 2e− 2H F(aq) +3.05 [2]。
标准电极电势表
S2O ＋2e－＝2SO
Mn ＋e－＝MO
Mn ＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O
2H2SO3＋H＋＋2e－＝H2SO4－＋2H20
Mn ＋8H＋＋5e－＝Mn2+＋4H2O
H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O
MO３＋＋3e－＝MO
电极反应
E/V
Te4+＋4e－＝Te
V3+＋e－＝V2+
TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O
VO2+＋2H＋＋e－＝V3+＋H2O
Te ＋8H＋＋7e－＝Te＋4H2O
VO ＋2H＋＋e－＝VO2+＋H2O
H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4 H2O
V(OH) ＋2H＋＋e－＝VO2+＋3H2O
3
F2＋2e－＝2F－
Br2(l)＋2e－＝2Br－
Fe2+＋2e－＝Fe
HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O
Fe3+＋3e－＝Fe
HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O
Fe3+＋e－＝Fe2+
HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(l)＋H2O
[Fe(CN)6]３－＋e－＝[Fe(CN)6]４－
Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O
N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2
SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O
N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O
Sc3+＋3e－＝Sc
2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O
Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq)
HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O
最全的标准电极电势(无表格版)
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－0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327 C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330 V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00 Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02 N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4+2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中 (298K)电对方程式E/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88 Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH- －0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59 *Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01 Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108 Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－ 0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33 Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358 Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36 *Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490 Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－ 0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ 0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24摘自David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 8－25－8－30, 78th. edition, 1997－1998* 摘自J.A. Dean Ed,Lange’s Handbook of Chemistry, 13th. edition, 1985** 摘自其他参考书.。
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer th eory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(e lectron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
[编辑本段]定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414 ，T为温度[编辑本段]电极电势内容1 在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.37 2Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf ＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2 H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.18 5Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2 H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2T a＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2 Nb＋5H2O －0.644As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.54 9P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2 O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3P O2＋H2O －0.499*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C 2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.40 7Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.403 0Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se (aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0. 365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.3 6Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3P O3＋H2O －0.276Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝G e＋3H2O －0.182Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.152 24Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.137 5Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.126 2*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO ＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝P H3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07 133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.15 1Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb ＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2 SO3＋H2O 0.172Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb ＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22 233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As ＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl －(饱和KCl) 0.26808Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(C N)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝R e＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋Cr O42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3 H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝H AsO2＋2H2O 0.560Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2S bO＋＋3H2O 0.581Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4] 2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0. 695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl －0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝S e＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.797 3Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os ＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2 O4＋2H2O 0.803Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N 2O2＋2H2O 0.86Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0. 920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO 2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2 O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO 2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4C l－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝T eO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO ＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HN O2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1. 0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO 2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝Cl O3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HCl O2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e －＝2Cr3＋＋7H2O 1.33Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35 827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝C l－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2 Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br －＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2 O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl －＋3H2O 1.451＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2C l2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2B r2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.54 15Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl －＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(a q)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H 2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO ＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2 e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2 O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H 2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mo l·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H 2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O ＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝F e3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH －－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH －－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH －－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2O H－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝H f＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr ＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝A l＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B ＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P ＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si ＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2 PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2O H－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH －－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn ＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH －－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Z n＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr ＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HP O32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn ＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HS nO2－＋H2O＋3OH－－0.9332－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.92 4Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝S n＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2 O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH －－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691s＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝S b＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝S bO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝R e＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S 2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝T e＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi ＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2 OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2 CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH －－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13*Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝S eO32－＋2OH－0.05Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH －0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2 OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co (NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO ＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO 2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(C N)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝Cl O3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2O H－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(O H)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O ＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝B r－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl －＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO －＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3 OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝C l－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2O H－ 1.24标准电极电势表半反应E°(V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 N H2OH(aq) + 2 O H− -3.04 [6]Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.9 0 [5]Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4 OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 O H− -2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.3 1H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 T iO(s) + H2 O -1.23Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H 2O -0.89TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8H2 H2O + 2 e− H2(g) +2 O H− -0.827 7 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 T a(s) + 5 H2O -0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 C N− -0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 O H−-0.58Ti2 T iO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(a q) + H2O -0.499 [5]P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷) [10] + 3H2O -0.454 [5]Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]C2 C O2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOO H(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2 O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 C u(s) + 2 O H− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3 588 [5]PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0. 3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(a q) + H2O -0.276 [5]V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2 O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111[5]C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2 O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2 O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2 O -0.09 [2]P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063[5]C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO (aq) + H2O -0.03H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 F e(s) + 4 H 2O +0.085 [8]N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 N H4O H(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 O H−+0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 N H 3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 N H4+ + 4 O H− +0.11 [6]Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(a q) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.1 9Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0. 273 [7]Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 O H−(aq) +0.4 0 [9]Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2 O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3As O3(aq) + H2O +0.56Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59S2O32 −+ 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2 O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO 2(s) + 2 H2O +0.65O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 C l− +0.7 26 [7]Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 C l− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2 e− 2 H g(l) +0.80N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) +H2O +0.80Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 B r− + 0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2 H g2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 C l− +0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 B r− +0.96Br2(l) + 2 e− 2 B r− +1.07Br2(aq) + 2 e− 2 B r− +1.09 [9]I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2 O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 C l− +1.15Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(a q) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 A g(s) + H2 O +1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2 I O3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2 O +1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2 O +1.23Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2 e− 2 C l− +1.36 [9]Cr2O7− −+ 14 H+ + 6 e− 2 C r3+ + 7 H2O +1.33CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42N 2 N H3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]I 2 H IO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H 2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H 2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]Br 2 B rO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2++ 2 O H−+1.59Cl 2 H ClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 A g+ + 3 H2 O +1.67Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H 2O +1.70O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2 e− 2 S O42− +2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O + 2.075 [7]Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 H F(aq) +3.05 [2]。
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s) –固体；(l) –液体；(g) –气体；(aq) –水溶液；(Hg) –汞齐。
E°(V)[注半反应来源1](g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [6]NCs++e−Cs(s) −3.026 [5] (s) + 2 e−Ca(s) + 2 OH−−3.02 [11]Ca(OH)Rb++e−Rb(s) −2.98 [4]K++e−K(s) −2.931 [5] Mg++e−Mg(s) −2.93 [10] Ba2++ 2 e−Ba(s) −2.912 [5]La(OH)(s) + 3 e−La(s) + 3OH−−2.90 [5]Fr++ e−Fr(s) −2.9 [11]E°(V)[注半反应来源1]Sr2++ 2 e−Sr(s) −2.899 [5] (s) + 2 e−Sr(s) + 2 OH−−2.88 [11]Sr(OH)Ca2++ 2 e−Ca(s) −2.868 [5] Eu2++ 2 e−Eu(s) −2.812 [5] Ra2++ 2 e−Ra(s) −2.8 [5] Yb2++ 2 e−Yb(s) −2.76 [11][1] Na++e−Na(s) −2.71 [5][9] Sm2++ 2 e−Sm(s) −2.68 [11][1] No2++ 2 e−No(s) −2.50 [11]E°(V)[注半反应来源1](s) + H2O + 4 e−Hf(s) + 4 OH−−2.50 [11]HfO(OH)Th(OH)(s) + 4 e−Th(s) + 4 OH−−2.48 [11]Md2++ 2 e−Md(s) −2.40 [11] La3++ 3 e−La(s) −2.379 [5]Y3++ 3 e−Y(s) −2.372 [5] Mg2++ 2 e−Mg(s) −2.372 [5] (s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4OH−−2.36 [5]ZrO(OH)Pr3++ 3 e−Pr(s) −2.353 [11] Ce3++ 3 e−Ce(s) −2.336 [11]E°(V)[注半反应来源1]Er3++ 3 e−Er(s) −2.331 [11] Ho3++ 3 e−Ho(s) −2.33 [11]−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)Al(OH)(s) + 3 e−Al(s) + 3OH−−2.31Tb3++ 3 e−Tb(s) −2.28(g) + 2 e−2 H−−2.25HAc3++ 3 e−Ac(s) −2.20Be++e−Be(s) −2.12 [10] Cf2++ 2 e−Cf(s) −2.12 [11]E°(V)[注半反应来源1]Am3++ 3 e−Am(s) −2.048 [11] Cf3++ 3 e−Cf(s) −1.94 [11] Am2++ 2 e−Am(s) −1.9 [11] Be2++ 2 e−Be(s) −1.85Rf4++ 4 e−Rf(s) −1.67 [12]U3++ 3 e−U(s) −1.66 [7]Al3++ 3 e−Al(s) −1.66 [9]Ti2++ 2 e−Ti(s) −1.63 [9]Bk2++ 2 e−Bk(s) −1.6 [11]E°(V)[注半反应来源1]ZrO(s) + 4 H++ 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [5]Hf4++ 4 e−Hf(s) −1.55 [11] Zr4++ 4 e−Zr(s) −1.45 [5]Ti3++ 3 e−Ti(s) −1.37 [13] TiO(s) + 2 H++ 2 e−Ti(s) + H2O −1.31TiO3(s) + 2 H++ 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [14]Zn(OH)Mn2++ 2 e−Mn(s) −1.185 [14]−+ 6 H++ 2 e−Fe(s) + 4HCN(aq) −1.16 [15]Fe(CN)E°(V)[注半反应来源1]V2++ 2 e−V(s) −1.175 [2] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [2] Nb3++ 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H++ 4 e−SnH4(g) −1.07 (s) + 3 e−In(s) + 3 OH−−0.99 [11]In(OH)SiO(s) + 4 H++ 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91(aq) + 3 H++ 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89B(OH)Fe(OH)(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [15]FeO3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86 [15]E°(V)[注半反应来源1]TiO2++ 2 H++ 4 e−Ti(s) + H2O −0.86O+ 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [5]2 HBi(s) + 3 H++ 3 e−BiH3−0.8 [14] Zn2++ 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [5]Zn2++ 2 e−Zn(s) −0.7618 [5] O5(s) + 10 H++ 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75TaCr3++ 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)]−+e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3++ 3 e−Ta(s) −0.6E°(V)[注半反应来源1]O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.58PbO(s) + H(s) + 2 H++ 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.562 TiOGa3++ 3 e−Ga(s) −0.53U4++e−U3+−0.52 [7] PO2(aq) + H++e−P(白磷[16]) + 2 H2O −0.508 [5]HHPO3(aq) + 2 H++ 2 e−H3PO2(aq) + H2O −0.499 [5]HPO3(aq) + 3 H++ 3 e−P(红磷)[16]+ 3H2O −0.454 [5]Fe2++ 2 e−Fe(s) −0.44 [9](g) + 2 H++ 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.432 COE°(V)[注半反应来源1]Cr3++e−Cr2+−0.42Cd2++ 2 e−Cd(s) −0.40 [9] SeO32−+ 4e−+ 3H2O⇌Se + 6OH−−0.37 [17] (s) + 2 H++ 2 e−GeO(s) + H2O −0.37GeOO(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [5]CuPbSO(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [5]PbSO(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [5]Eu3++e−Eu2+−0.35 [7]In3++ 3 e−In(s) −0.34 [2]E°(V)[注半反应来源1]Tl++e−Tl(s) −0.34 [2] Ge(s) + 4 H++ 4 e−GeH4(g) −0.29Co2++ 2 e−Co(s) −0.28 [5] PO4(aq) + 2 H++ 2 e−H3PO3(aq) + H2O −0.276 [5]HV3++e−V2+−0.26 [9]Ni2++ 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H++ 3 e−AsH3(g) −0.23 [2] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224[14] MoO(s) + 4 H++ 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15E°(V)[注半反应来源1]Si(s) + 4 H++ 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2++ 2 e−Sn(s) −0.13(g) + H++e−HO2•(aq) −0.13OPb2++ 2 e−Pb(s) −0.13 [9] WO(s) + 4 H++ 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(红磷) + 3 H++ 3 e−PH3(g) −0.111 [5] CO(g) + 2 H++ 2 e−HCOOH(aq) −0.11Se(s) + 2 H++ 2 e−H2Se(g) −0.11E°(V)[注半反应来源1]CO(g) + 2 H++ 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H++ 2 e−Sn(s) + H2O −0.10 (s) + 2 H++ 2 e−SnO(s) + H2O −0.09SnO(aq) + 6 H++ 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [2]WOP(白磷) + 3 H++ 3 e−PH3(g) −0.063 [5]Fe3++ 3 e−Fe(s) −0.04 [15] HCOOH(aq) + 2 H++ 2 e−HCHO(aq) + H2O −0.032 H++ 2 e−H2(g)0.00 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133[14]E°(V)[注半反应来源1]O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08S4FeO4(s) + 8 H++ 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]N(g) + 2 H2O + 6H++ 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977HgO(s) + H)42++e−Cu(NH3)2++ 2 NH3+0.10 [2]Cu(NH)63++e−Ru(NH3)62++0.10 [7]Ru(NHH4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4++ 4 OH−+0.11 [6]NMoO4(aq) + 6 H++ 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11HGe4++ 4 e−Ge(s) +0.12半反应E ° (V)[注1] 来源C(s ) + 4 H+ + 4 e − CH 4(g ) +0.13 [2] HCHO(aq ) + 2 H+ + 2 e − CH 3OH(aq ) +0.13 S(s ) + 2 H+ + 2 e − H 2S(g ) +0.14 Sn4+ + 2 e − Sn 2+ +0.15 Cu2+ + e − Cu + +0.159 [2] HSO4− + 3 H + + 2 e − SO 2(aq ) + 2 H 2O +0.16 UO22+ + e − UO 2+ +0.163 [7] SO42− + 4 H + + 2 e − SO 2(aq ) + 2 H 2O +0.17 TiO2+ + 2 H + + e − Ti 3+ + H 2O +0.19E°(V)[注半反应来源1]Bi3++ 2e−Bi++0.2SbO++ 2 H++ 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233[14] AsO3(aq) + 3 H++ 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24HGeO(s) + 2 H++ 2 e−Ge(s) + H2O +0.26+ 4 H++e−U4++ 2 H2O +0.273 [7]UO+e−2 At-+0.3 [11]AtRe3++ 3 e−Re(s) +0.300Bi3++ 3 e−Bi(s) +0.32E°(V)[注半反应来源1]VO2++ 2 H++e−V3++ H2O +0.34Cu2++ 2 e−Cu(s) +0.340 [2] ]3−+e−[Fe(CN)6]4−+0.36[Fe(CN)Tc2++ 2 e−Tc(s) +0.40 [11](g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [9]OHMoO4+ 6 H++ 3 e−Mo3++ 2 H2O +0.43Ru2++ 2 e−Ru(s) +0.455 [11]Bi++e−Bi(s) +0.50CHOH(aq) + 2 H++ 2 e−CH4(g) + H2O +0.50半反应E ° (V)[注1] 来源SO2(aq ) + 4 H + + 4 e − S(s ) + 2 H 2O +0.50 Cu+ + e − Cu(s ) +0.520 [2] CO(g ) + 2 H+ + 2 e − C(s ) + H 2O +0.52 I3− + 2 e − 3 I − +0.53 [9] I2(s ) + 2 e − 2 I − +0.54 [9][AuI4]− + 3 e − Au(s ) + 4 I − +0.56 H3AsO 4(aq ) + 2 H + + 2 e − H 3AsO 3(aq ) + H 2O +0.56[AuI2]− + e − Au(s ) + 2 I − +0.58 MnO4− + 2 H 2O + 3 e − MnO 2(s ) + 4 OH − +0.59半反应E°(V)[注1]来源Rh++e−Rh(s) +0.600 [11]S2O32 −+ 6 H++ 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc++ e−Fc(s) +0.641 [18]+ e−Ag +−+0.643 [11]H2MoO4(aq) + 2 H++ 2 e−MoO2(s) + 2 H2O +0.65+ 2 H++ 2 e−+0.6992 [14] O2(g) + 2 H++ 2 e−H2O2(aq) +0.70Tl3++ 3 e−Tl(s) +0.72半反应E ° (V)[注1] 来源PtCl62− + 2 e − PtCl 42− + 2 Cl − +0.726 [7] H2SeO 3(aq ) + 4 H + + 4 e − Se(s ) + 3 H 2O +0.74 Rh3+ + 3 e − Rh(s ) +0.758 [11] PtCl42− + 2 e − Pt(s ) + 4 Cl − +0.758 [7] Fe3+ + e − Fe 2+ +0.77 Ag+ + e − Ag(s ) +0.7996 [5] Hg22+ + 2 e − 2 Hg(l ) +0.80 NO3−(aq ) + 2 H + + e − NO 2(g ) + H 2O +0.80 FeO42− + 5 H 2O + 6 e − Fe 2O 3(s ) + 10 OH − +0.81 [15]半反应E ° (V)[注1] 来源H2(g ) + 2 OH − 2 H 2O + 2 e − +0.828 [19][AuBr4]− + 3 e − Au(s ) + 4 Br − +0.85 Hg2+ + 2 e − Hg(l ) +0.85 MnO4− + H + + e − HMnO 4− +0.90 2 Hg2+ + 2 e − Hg 22+ +0.91 [2] Pd2+ + 2 e − Pd(s ) +0.915 [7][AuCl4]− + 3 e − Au(s ) + 4 Cl − +0.93 MnO2(s ) + 4 H + + e − Mn 3+ + 2 H 2O +0.95[AuBr2]− + e − Au(s ) + 2 Br − +0.96半反应E ° (V)[注1] 来源[HXeO6]3− + 2 H 2O + 2 e − +[HXeO 4]− + 4 OH − +0.99 [20]HNO 2 + H + + e - = NO (g) + H2O +0.996 H6TeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e − TeO 2(s ) + 4 H 2O +1.02 [21] Br2(l ) + 2 e − 2 Br − +1.07 Br2(aq ) + 2 e − 2 Br − +1.09 [9] NO 2(g) + H + + e - = HNO 2 +1.093 IO3− + 5 H + + 4 e − HIO(aq ) + 2 H 2O +1.13[AuCl2]− + e − Au(s ) + 2 Cl − +1.15半反应E ° (V)[注1] 来源HSeO4− + 3 H + + 2 e − H 2SeO 3(aq ) + H 2O +1.15 Ir3+ + 3 e − Ir(s ) +1.156 [11] Ag2O(s ) + 2 H + + 2 e − 2 Ag(s ) + H 2O +1.17 ClO3− + 2 H + + e − ClO 2(g ) + H 2O +1.18[HXeO6]3− + 5 H 2O + 8 e − Xe(g ) + 11 OH − +1.18 [20] Pt2+ + 2 e − Pt(s ) +1.188 [7] ClO2(g ) + H + + e − HClO 2(aq ) +1.19 2 IO3− + 12 H + + 10 e − I 2(s ) + 6 H 2O +1.20 ClO4− + 2 H + + 2 e − ClO 3− + H 2O +1.20E°(V)[注半反应来源1](g) + 4 H++ 4 e−2 H2O+1.229 [9]O(s) + 4 H++ 2 e−Mn2++ 2H2O +1.23MnO[HXeO]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [20]Tl3++ 2 e−Tl++1.25O72 −+ 14 H++ 6 e−2 Cr3++ 7 H2O +1.33Cr(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [9]Cl(s) + 4 H++e−Co3++ 2 H2O +1.42CoO2 NHOH++ H++ 2 e−N2H5++ 2 H2O +1.42 [6]2 HIO(aq) + 2 H++ 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44半反应E ° (V)[注1] 来源Ce4+ + e − Ce 3+ +1.44 BrO3− + 5 H + + 4 e − HBrO(aq ) + 2 H 2O +1.45 β-PbO2(s ) + 4 H + + 2 e − Pb 2+ + 2 H 2O +1.460 [2] α-PbO2(s ) + 4 H + + 2 e − Pb 2+ + 2 H 2O +1.468 [2] 2 BrO3− + 12 H + + 10 e − Br 2(l ) + 6 H 2O +1.48 2ClO3− + 12 H + + 10 e − Cl 2(g ) + 6 H 2O +1.49 HO2 + H + + e − H 2O 2 +1.495 [11] MnO4− + 8 H + + 5 e − Mn 2+ + 4 H 2O +1.51 HO2• + H + + e − H 2O 2(aq ) +1.51半反应E ° (V)[注1] 来源Au3+ + 3 e − Au(s ) +1.52 NiO2(s ) + 4 H + + 2 e − Ni 2+ + 2 OH − +1.59 2 HClO(aq ) + 2 H+ + 2 e − Cl 2(g ) + 2 H 2O +1.63 Ag2O 3(s ) + 6 H + + 4 e − 2 Ag + + 3 H 2O +1.67 HClO2(aq ) + 2 H + + 2 e − HClO(aq ) + H 2O +1.67 Pb4+ + 2 e − Pb 2+ +1.69 [2] MnO4− + 4 H + + 3 e − MnO 2(s ) + 2 H 2O +1.70 AgO(s ) + 2 H+ + e − Ag + + H 2O +1.77半反应E ° (V)[注1] 来源 H2O 2(aq ) + 2 H + + 2 e − 2 H 2O +1.776 Co3+ + e − Co 2+ +1.82 Au+ + e − Au(s ) +1.83 [2] BrO4− + 2 H + + 2 e − BrO 3− + H 2O +1.85 Ag2+ + e − Ag + +1.98 [2] S2O 82− + 2 e − 2 SO 42− +2.07 O3(g ) + 2 H + + 2 e − O 2(g ) + H 2O +2.075 [7] HMnO4− + 3 H + + 2 e − MnO 2(s ) + 2 H 2O +2.09 XeO3(aq ) + 6 H + + 6 e − Xe(g ) + 3 H 2O +2.12 [20]半反应E ° (V)[注1] 来源H4XeO 6(aq ) + 8 H + + 8 e − Xe(g ) + 6 H 2O +2.18 [20] FeO42− + 3 e − + 8 H + Fe 3+ + 4 H 2O +2.20 [22] XeF2(aq ) + 2 H + + 2 e − Xe(g ) + 2HF(aq ) +2.32 [20] H4XeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e − XeO 3(aq ) + H 2O +2.42 [20] F2(g ) + 2 e − 2 F − +2.87 [2][9] F2(g ) + 2 H + + 2 e − 2 HF(aq ) +3.05 [2] Tb4+ + e − Tb 3+ +3.05 [11]Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
标准电极电势表全.docx
在酸性溶液中 (298K)电对Li(I)－ (0)Cs(I)－(0) Rb(I)－(0)K(I)－ (0)Ba(II)－ (0) Sr(II)－(0) Ca(II)－ (0) Na(I)－(0)La(III)－ (0) Mg(II)－(0) Ce(III)－(0) H(0)－(－ I) Al(III)－ (0) Th(IV)－(0) Be(II)－ (0)U(III)－(0)Hf(IV)－(0)Al(III)－ (0)Ti(II)－(0)Zr(IV)－ (0) Si(IV)－ (0) Mn(II) －(0) Cr(II)－(0)Ti(III)－ (II)B(III)－(0)*T i(IV)－(0) Te(0)－ (－II) Zn(II)－ (0) Ta(V)－ (0) Cr(III)－ (0) Nb(V)－(0) As(0)－ (－III) U(IV)－(III) Ga(III)－(0)方程式 E /V Li＋＋ e－＝Li－＋－＝ Cs－Cs ＋eRb＋＋e－＝ Rb－K＋＋e－＝K－Ba2＋＋ 2e－＝Ba－Sr2＋＋2e－＝ Sr－Ca2＋＋ 2e－＝ Ca－Na＋＋e－＝Na－La3＋＋3e－＝ La－Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce3＋＋ 3e－＝Ce－2－＝2H－－H (g)＋2e63－＋3e－＝Al＋6F－－AlFTh4＋＋ 4e－＝Th－Be2＋＋ 2e－＝Be－U3＋＋3e－＝U－HfO2＋＋2H＋＋ 4e－＝Hf＋ H2O－Al3＋＋3e－＝ Al－Ti2＋＋2e－＝Ti－2＋＋4e－＝Zr＋ 2H2O－ZrO＋ 4H62－＋4e－＝Si＋6F－－[SiF ]Mn 2＋＋2e－＝Mn－Cr2＋＋2e－＝ Cr－Ti3＋＋e－＝Ti2＋＝B＋3H2－33＋＋3e－O－H BO ＋3H2＋＋ 4e－＝Ti＋2H2O－TiO ＋4H＋＋2e－＝H2－Te＋2H TeZn2＋＋ 2e－＝ Zn－25＋＋10e－＝2Ta＋5H2－Ta O＋10H OCr3＋＋3e－＝ Cr－Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋ 5H2 O－As＋3H＋＋3e－＝AsH3－U4＋＋e－＝U3＋－Ga3＋＋ 3e－＝Ga－P(I)－ (0)P(III)－(I)*C(IV)－ (III) Fe(II)－(0) Cr(III)－ (II) Cd(II)－ (0) Se(0)－ (－II) Pb(II)－ (0) Eu(III)－(II) Pb(II)－ (0) In(III)－ (0) Tl(I)－(0)Co(II)－ (0) P(V)－(III) Pb(II)－ (0) Ni (II)－ (0) V(III)－(II) Ge(IV)－(0) Ag(I)－(0) Sn(II)－ (0) Pb(II)－ (0)*C(IV)－ (II) P(0)－(－ III) Hg(I)－ (0) Fe(III)－(0) H(I)－ (0) Ag(I)－(0) S －(II)*T i(IV)－(III) S(0)－(－ II) Sn(IV)－(II) Sb(III)－(0) Cu(II)－ (I) Bi(III)－(0) S(VI)－(IV) Sb(III)－(0)32＋－＝P＋ 2H2O－H PO ＋H33＋＋2e－＝H32＋2－H PO ＋2H PO H O＋＋2e－＝ H2 2 4－2CO＋2H C OFe2＋＋2e－＝ Fe－Cr3＋＋e－＝Cr2＋－Cd2＋＋ 2e－＝Cd－＋＋ 2e－＝H2－Se＋2H Se(aq)2－－－＝Pb＋2IPbI ＋2eEu3＋－＋－＋ e＝Eu24－＝ Pb＋SO42－－PbSO＋2eIn3＋＋3e－＝ In－＋－＝Tl－Tl ＋ eCo2＋＋ 2e－＝Co－H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋ H2O－PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－Ni2＋＋2e－＝ Ni－V3＋＋e－＝V2 ＋－23＋＋ 4e－＝Ge＋ 3H2O－H GeO＋4HAgI＋ e－＝Ag＋I－－Sn2＋＋ 2e－＝ Sn－Pb2＋＋ 2e－＝Pb－2＋＋2e－＝CO＋H2－CO (g)＋ 2H OP(white)＋ 3H＋＋3e－＝PH3(g)－Hg2 I2＋ 2e－＝2Hg＋2I－－Fe3＋＋3e－＝ Fe－2H＋＋2e－＝ H2－－AgBr＋ e ＝Ag＋BrS4O62－＋ 2e－＝2S2O32－TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2OS＋＋＋2e－＝H2S(aq)2H4＋－2＋Sn＋ 2e ＝ Sn23＋＋ 6e－＝2Sb＋3H2Sb O ＋6H OCu2＋＋e－＝Cu＋＋＋3e－＝ Bi＋Cl－＋H2BiOCl＋2H OSO42－＋4H＋＋ 2e－＝H2SO3＋H2OSbO＋＋2H＋＋3e－＝ Sb＋H2O－(0) －＝Ag ＋ Cl－Ag(I)AgCl ＋e－2＋＋3e －＝As ＋ 2H 2OAs(III)(0) HAsO ＋3HHg(I)－ (0)22－＝ 2Hg ＋2Cl－( 饱和KCl)Hg Cl ＋2eBi(III)－ (0)BiO ＋＋ 2H ＋ ＋3e －＝Bi ＋ H 2OU(VI)－(IV)22＋＋4H ＋＋2e －＝U 4＋＋2H 2UOO－ (III) 2HCNO ＋2H＋＋2e－＝ (CN)2＋ 2C(IV)2H OV(IV)－(III)2＋ ＋2H ＋ ＋e － ＝V 3＋ ＋H2VOO－2 ＋－＋ 2e ＝CuCu(II)(0)Cu－－＋－(0)4 ＋8H ＋7e ＝Re ＋4H 2ORe(VII) ReO－ (0) 24－＝ 2Ag ＋CrO 42－Ag(I)Ag CrO ＋2e－ 2 3 ＋＋ 4e －＝S ＋3H 2OS(IV) (0)H SO ＋4H－(0)＋＋e －＝ CuCu(I)Cu＝2I －I(0) － －I) 2－( I ＋2e I(0)－ (－I) I 3 －＋ 2e － ＝3I －As(V)－ (III) H 3AsO 4 ＋2H ＋ ＋2e －＝ HAsO 2＋2H 2O Sb(V)－ (III) Sb 2O 5＋6H ＋＋ 4e － ＝2SbO ＋＋ 3H 2O Te(IV)－(0) TeO 2＋ 4H ＋ ＋4e －＝Te ＋2H 2OU(V)－(IV)UO 2＋＋4H ＋＋e －＝U4＋＋2H 2O**H g(II)－ (I)2HgCl ＋ 2e－＝Hg 2Cl 2＋ 2Cl－Pt(IV)－ (II) 6 2－＋ 2e －＝[PtCl 4 ]2－＋ 2Cl －[PtCl ] ＋ ＋2e － ＝H 2 2 O(0)－(－I)2O ＋2H OPt(II)－(0) 4 2－＋ 2e－＝Pt ＋4Cl －[PtCl ]* S e(IV)－(0)H 2SeO 3＋4H ＋ ＋4e －＝ Se ＋3H 2O Fe(III)－(II)Fe 3＋＋e－＝Fe 2＋－(0) 22＋＋2e －＝2HgHg(I)Hg－(0) ＋＋e －＝ AgAg(I)Ag－ 4＋＋8e －＝ Os ＋4H 2Os(VIII) (0) OsO ＋8HO－3－＋ 4H ＋＋2e －＝N 24＋ 2 N(V) (IV) 2NOO 2H O －(0)2＋＋ 2e －＝HgHg(II)HgSi(IV)－ (0)2＋＋4e －＝Si ＋2H 2(quartz)SiO ＋ 4HO－(I)2＋＋ I －＋e －＝ CuICu(II) Cu＋4e －＝H 2－(I)2 ＋ 2 2＋2N(III) 2HNO ＋ 4H N O 2H OHg(II)－ (I) 2Hg 2＋ ＋2e －＝ Hg 22＋N(V)－(III) 3 －＋3H ＋ ＋2e －＝ HNO 2＋ 2 NOH O Pd(II)－ (0) Pd 2＋＋ 2e －＝PdN(V)－(II)NO 3 －＋4H ＋＋3e －＝ NO ＋ 2H 2ON(III)－(II)2 ＋ ＋e －＝NO ＋H 2 OHNO ＋HI(I)－(－I) HIO ＋H ＋ ＋2e － ＝I －＋H 2 OV(V)－(IV)2＋ ＋2H ＋ ＋e － ＝VO 2＋＋H 2VOO－＋＋－2＋＋ 3H 24＋2H ＋e ＝VOV(V) (IV)V(OH)O－(0)4－＋3e －＝ Au ＋ 4Cl －Au(III)[AuCl ] ＋ ＋2e －＝ TeO 2＋ 2－ (IV)66Te(VI) H TeO ＋2H 4H O－(II)2 4＋ ＋4e － ＝2NO ＋2H 2 N(IV) N O ＋4HO－2 4＋－(III)2H ＋2e ＝2HNO 2N(IV) N O ＋－ －－＋－－3 ＋6H＋6e＝I ＋3H 2I(V) (I) IOOBr(0)－(－I) 2－ ＝2Br－Br (aq)＋2eSe(VI)－(IV)42－＋ 4H ＋＋2e －＝ H 23＋ 2 SeOSeO H O－－ ＋－＝ClO 2＋2(IV) 3 ＋2H＋ eCl(V)ClOH O － (0)2＋ ＋2e －＝ PtPt(II)PtCl(VII)－(V) ClO 4－ ＋2H ＋＋ 2e －＝ ClO 3－ ＋H 2OI(V)－ (0) 2IO 3－ ＋12H ＋ ＋10e － ＝I 2＋6H 2OCl(V)－(III) － ＋3H ＋＋ 2e －＝ HClO ＋H 2O ClO 32 Mn(IV)－(II)＋＋ 2e －＝Mn 2＋＋2HMnO 2＋4H2O－－II) 2＋＋4e －＝2H 2O(0) (O ＋4HOTl(III)－ (I) T13＋＋ 2e －＝ Tl ＋Cl(IV)－ (III)2 ＋ ＋e －＝HClO 2 ClO ＋H ＋4e － ＝N 2N(III)－(I)2＋ ＋22HNO ＋ 4HO 3H O ** C r(VI)－ (III)Cr 2O 72－ ＋14H ＋ ＋6e －＝ 2Cr 3 ＋＋ 7H 2O Br(I)－(－ I)HBrO ＋H ＋＋ 2e －＝Br －＋H 2OCr(VI)－(III)HCrO 4－ ＋7H ＋＋3e －＝ Cr 3＋＋4H 2OCl(0)－(－I)Cl 2(g)＋2e － ＝2Cl －Cl(VII)－(－ I)4－ ＋8H ＋ ＋ 8e －＝ Cl －＋ 4H 2OClO－－＋8H＋ － ＝ 1/2Cl 2＋2(0)4＋ 7eCl(VII) ClO4H OAu(III)－(I) Au 3＋＋ 2e － ＝Au ＋－ －－＋－－＋3H 2I)3 ＋6H＋ 6e ＝BrBr(V) ( BrOOI(I) － (0)＋＋2e －＝ I 2＋22HIO ＋2H2H O－＋6H ＋－－Cl(V)－(－I) 3＋ 6e＝ Cl ＋ 3H 2OClOPb(IV)－(II)2＋＋2e －＝ Pb 2＋＋2H 2PbO ＋4H O－ (0) 3－ ＋6H ＋ ＋ 5e －＝ 1/2Cl 2＋ 2Cl(V)ClO＋ 2e － ＝Cl － ＋H 23H O－ －I)＋Cl(I) ( HClO ＋HO Br(V)－(0) BrO 3－ ＋6H ＋＋ 5e －＝l/2Br 2＋3H 2O Au(III)－(0)Au 3＋＋ 3e － ＝AuMn(VII)－ (II) MnO －＋ ＋5e － ＝ Mn 2 ＋＋4H 2O4 ＋8HMn(III) －(II) Mn 3＋＋e－＝ Mn 2＋Cl(III)－ (－I)2＋＋ 4e －＝Cl －＋2H 2OHClO ＋3HBr(I) － (0)＋＋ e －＝l/2Br 2 (aq) ＋ 2HBrO ＋HH ON(II) －(I)2NO ＋＋＋2e －＝N 2＋ 22HO H O－(V)5 6＋＋ 2e －＝IO 3－＋ 3H 2OI(VII) H IO ＋H－ (0)＋＋ e －＝1/2Cl 2＋ 2Cl(I)HClO ＋HH O2＋－＝HClO ＋H 2Cl(III)－ (I)＋ 2eHClO ＋2HO2＋－＋Ni(IV)－(II)4H ＋2e＝Ni 2＋2H 2ONiO＋－－＋ ＋3e － ＝ MnO 2＋ 2Mn(VII) (IV)MnO 4 ＋4H2H O－242－＋4H＋＋ 2e －＝ PbSO 4＋2 Pb(IV) (II) PbO ＋SO2H O－(0)＋＋e －＝AuAu(I)AuCe(IV)－(III) Ce 4＋＋ e －＝Ce 3＋N(I)－ (0)N 2O ＋2H ＋＋ 2e － ＝N 2＋ H 2OO( － － － H 2O 2＋＋ ＋2e －＝2HI) ( II)2H 2O－3 ＋－＋－(II)＋ e＝Co 2·1H 2SO 4)Co(III) Co(2mol LAg(II)－ (I)Ag 2＋＋ e －＝Ag ＋2 2－ ＋ － 2－S(VII)－ (VI) 82e＝2SO4S O ＋2e － ＝O 2＋O(0)－(－II) 3 ＋ 2O ＋2H H OO(II)－(－II)2＋＋4e －＝ H 2＋－F O ＋2HO 2FFe(VI)－(III)42－＋ 8H ＋＋3e －＝ Fe 3＋＋4H 2FeO＋ 2e － ＝H 2OO(0)－(－II)＋O(g)＋2H OF(0)－(－ I)F 2＋2e － ＝2F －F 2＋2H ＋＋ 2e － ＝2HF2 在碱性溶液中 (298K)电对方程式E / V－ (0) 2－＝Ca ＋ 2OH －－Ca(II)Ca(OH)＋ 2e－(0) 2－ ＝Ba ＋ 2OH－－ Ba(II)Ba(OH)＋ 2e－(0)3－＝ La ＋3OH－－La(III)La(OH)＋3eSr(II)－(0) 2 2－＝ Sr ＋2OH －＋8H 2－Sr(OH) ·8H O ＋ 2eOMg(II)－(0)2－＝Mg ＋2OH －－Mg(OH)＋2e－ ＝2Be ＋6OH －－(0)2 32－＋ 3H 2 ＋－Be(II) Be OO 4eHf(IV) －(0)2 2－ ＝Hf ＋ 4OH － －HfO(OH) ＋H O ＋4e－－－ －(0) 232＝ Zr ＋4OHZr(IV)H ZrO ＋H O ＋4e＝Al ＋ OH－Al(III)－ (0) 23－＋ H 2＋－－H AlOO 3e－2－－－－(0)2 ＋e＝P ＋2OHP(I) H PO－2－ ＋H 2＋－－－(0)33e ＝B ＋4OHB(III) H BO O－ (0)32－＋2H 2 ＋ 3e －＝ P ＋ 5OH － －P(III) HPO O－ (0)32－＋ 3H 2 ＋ － ＝Si ＋6OH －－Si(IV) SiO O 4e －＝ H 2 － ＋3OH －－(I)32－＋2H 2 ＋ 2e2－P(III) HPO O POMn(II) －(0) 2 － ＝Mn ＋ 2OH －－Mn(OH)＋2eCr(III)－ (0)3－＝ Cr ＋3OH－－Cr(OH) ＋3e*－42 －－－－(0)＋2e ＝ Zn ＋4CNZn(II) [Zn(CN) ]－2－－－(0)＝Zn ＋2OHZn(II) Zn(OH) ＋ 2e2－＋H 2＋－－－Ga(III)－(0)3 2e ＝ Ga ＋ 4OHH GaOO－ (0)22－ ＋2H 2 ＋ 2e －＝ Zn ＋4OH －－Zn(II) ZnO O－ 2 －＋ 2H 2 ＋ － ＝Cr ＋4OH －－Cr(III)(0)CrOO3eTe(0)－ (－I) Te ＋ 2e －＝Te2－－ P(V)－(III)3 －＋ 2H＋ － ＝HPO 2－＋3OH－－PO 4 2O 2e3*Zn(II)－(0) [Zn(NH 3) 4] 2＋ ＋2e－＝Zn ＋4NH－3*W(VI)－(0)WO4 2－＋4H ＋ －＝W ＋8OH－－2O6e*Ge(IV)－ (0)HGeO 3 －＋ 2H 2O ＋ 4e －＝Ge ＋5OH －－－(II)6 2－＋2e －＝ HSnO 2－＋H 2＋－－Sn(IV) [Sn(OH) ]O 3OHS(VI)－(IV) 42－＋H 2＋－＝SO 32－＋2OH－－SOO 2eSe(0)－ (－II)－ 2－－Se ＋ 2e ＝Se－＝Sn ＋ 3OH －Sn(II)－ (0)2－＋H 2＋－HSnOO2eP(0)－(－ III)2－＝PH 3＋－－P ＋3H O ＋3e(g)3OHN(V)－(IV) 2NO 3 －＋2H 2 O ＋2e － ＝N 2O 4＋4OH －－H(I)－ (0) 2H 2O ＋2e －＝H 2＋2OH －－Cd(II)－ (0) 2 －＝Cd(Hg)＋2OH －－Cd(OH)＋ 2eCo(II)－ (0) 2 － ＝Co ＋ 2OH －－Co(OH)＋ 2eNi(II)－(0)2－＝ Ni ＋2OH－－Ni(OH) ＋2eAs(V)－ (III)43－＋2H 2 ＋－＝AsO 2 －＋4OH－－AsOO2e－ (0)2 －＝2Ag ＋S2－－Ag(I) Ag S ＋ 2e－ (0) 2 －＋ 2H 2 ＋ － ＝As ＋ 4OH－－As(III) AsOO 3e－ (0)2－＋ 2H 2 ＋ － ＝Sb ＋ 4OH －－Sb(III) SbO O 3e ＝ReO 2＋*－4 －＋ 2H 2＋－ －－ Re(VII)(IV)ReO －＋ H 2 O 3e 4OH*－(III)3＋－＝SbO 2－＋2OH －－Sb(V) SbOO2e ＝Re ＋ 8OH －－4－＋ 4H 2＋ －－Re(VII) (0)ReOO 7e 32－ ＋6OH －*S(IV)－ (II) 2SO 3 2－＋3H 2＋－＝S 2－O 4eOTe(IV)－(0) TeO 3 2－＋3H ＋4e －＝ Te ＋6OH －－2OFe(III)－(II)3 －＝Fe(OH)2＋－Fe(OH)＋ eOHS(0)－(－ II) S ＋2e － ＝S 2－－ (0)2 3 2 －＝ 2Bi ＋ 6OH－Bi(III) Bi O ＋3H O ＋6e－＋H 2＋ －－N(III)－(II)2 e ＝NO ＋2OHNOO*Co(II)－C(0)3 62＋＋2e －＝Co ＋6NH 3[Co(NH ) ]＝Se ＋6OH－－(0)32－＋3H 2＋－Se(IV) SeOO 4e－ (0) 2 2 －＝2Cu ＋2OH－Cu(I)Cu O ＋H O ＋2eTl(I)－(0)－－Tl(OH)＋ e ＝Tl ＋ OH*－2 －－－(0)＋e ＝ Ag ＋2CNAg(I) [Ag(CN) ]－ (0)2 － ＝Cu ＋ 2OH －Cu(II) Cu(OH)＋ 2e－ (III)42－＋4H 2＋－＝Cr(OH)3＋－Cr(VI) CrOO3e5OH*－ (0)3 2＋＋ e －＝Cu ＋2NH 3Cu(I) [Cu(NH ) ] － ＝HO 2－＋ OH －－ －I)22O(0) ( O ＋ H O ＋2e－ (0)－＝Ag ＋ CN －Ag(I) AgCN ＋eN(V)－(III) NO 3－＋H 2O ＋ 2e －＝NO 2－＋2OH －－(IV) SeO 4 2－＋H ＋ －＝ SeO 2－＋ 2OH －Se(VI) 2O 2e 3－ (0)Pd(OH)2＋ － ＝Pd ＋ 2OH －Pd(II) 2e4 2－－2－S(II,V)－(II) 6＋2e＝2S2 3S OOHg(II)－ (0)2 －＝Hg ＋2OH－HgO ＋ H O ＋2e－ (II)3 63＋＋e －＝ [Co(NH 3) 6 ]2 ＋Co(III) [Co(NH ) ]－ (0) 2 －＝ Pt ＋2OH－Pt(II) Pt(OH) ＋2e－ (II)3－＝Co(OH)2 ＋－Co(III) Co(OH)＋ eOH－(II)PbO 2＋H 2O ＋2e －＝ PbO ＋2OH －Pb(IV) ＝I － ＋6OH －－ －I)－＋ 3H 2＋－I(V) ( IO 3 3－ ＋H 2 O 6e ＝ClO 2－ ＋2OH －－(III)＋－Cl(V) ClO O 2e－ (0)2 2－＝ 2Ag ＋2OH －Ag(I) Ag O ＋H O ＋2eFe(III)－(II)63－ ＋e －＝[Fe(CN)6 4－[Fe(CN) ]]－－ ＋H 2 ＋－－ －(V) 4 2e ＝ClO 3＋2OH Cl(VII) ClO O*－ (0) 3 2 ] ＋＋ e －＝Ag ＋2NH 3Ag(I) [Ag(NH )－ － II) 2 2 － ＝4OH －O(0) ( O ＋ 2H O ＋4eI(I) － ( － I) － ＋H 2 ＋ － ＝I － ＋2OH －IO O 2e* N i(IV)－(II)NiO 2＋2H 2O ＋2e － ＝Ni(OH)2＋ 2OH －Mn(VII)－ (VI) MnO 4－ ＋e －＝ MnO 42－Mn(VII)－ (IV)MnO 4－＋2H 2 ＋－＝ MnO 2 ＋－O 3e4OHMn(VI) －(IV)2－＋ 2H 2＋－＝MnO 2＋－MnO 4 O 2e4OHAg(II)－ (I)2AgO ＋H 2O ＋ 2e － ＝Ag 2O ＋2OH －－－－－－－－－－－－－－－－ －I)3－＋ 3H 2 ＋－＝Br － ＋6OH－Br(V) ( BrOO 6e－－－ ＋3H 2 ＋ －－－( I)3 6e ＝ Cl ＋ 6OHCl(V) ClOO－－ ＋H 2 ＋－－ －(I) 2 2e ＝ClO ＋2OHCl(III)ClOO－3－－－－(V) 62 ＋2e＝ IO 3＋3OHI(VII)H IO－ － I)2－＋2H 2＋ 4e －＝ Cl －＋ 4OH －Cl(III) ( ClOOBr(I) － －I)－＋H 2 ＋－＝ Br － ＋2OH－( BrO O 2e－ －I)－ ＋H 2＋－＝ Cl －＋ 2OH －Cl(I) ( ClOO 2e*－2－－(III)＝ ClO 2Cl(IV) ClO (g)＋e－＝O 2－ －II) 3 2＋－O(0) ( O ＋ H O ＋2e2OH。
标准电极电势表
标准电极电势表引言标准电极电势表是化学中一种重要的工具，用于测量和比较不同物质之间的电势差。
它以标准氢电极为基准，将其他电极与标准氢电极进行比较，确定它们相对于标准氢电极的电势值。
在化学反应和电化学反应的研究中，标准电极电势表起着至关重要的作用。
标准氢电极标准氢电极是标准电极电势表的基准电极。
它是以纯氢气在标准状态下（298K，1 atm）与饱和的氯化银溶液接触而构成的。
标准氢电极的电势被定义为0V，并被用作其他电极的参考。
标准氢电极是一种理论上的构想电极，实际上不能制备出来。
然而，通过与标准氢电极进行比较，可以确定其他电极的电势值。
电势的测量要测量电极的电势，需要将该电极与参考电极（如标准氢电极）连接成电池。
通过连接电池的正极和负极，电势计可以测量电势差。
电势差的单位是伏特（V），代表两个电极之间的电压差。
标准电极电势表标准电极电势表列出了许多常见物质与标准氢电极之间的电势差。
根据统一的标准，这些电势差通常在标准态下测量（298K，1 atm）。
标准电极电势表显示了各种物质相对于标准氢电极的电势值。
一般来说，标准电极电势为正表示物质比标准氢电极具有更强的氧化性，而负值表示物质具有更强的还原性。
标准电极电势表通常按照一定的排列顺序进行组织，例如按照元素的原子序数、化学族别或按化学反应的类型。
以下是标准电极电势表的一部分示例：物质电势（V）锂-3.04钠-2.71铷-2.92钾-2.92镁-2.37铝-1.66锌-0.76铁-0.44铜+0.34银+0.80金+1.50应用标准电极电势表在化学和电化学研究中有广泛的应用。
以下是一些应用领域的例子：1. 腐蚀研究通过比较不同金属与标准氢电极的电势差，可以预测金属的腐蚀倾向性。
金属电极越正，腐蚀倾向性越低。
2. 电池设计标准电极电势表可以用于电池设计和优化。
通过选择适当的反应对和合适的电极材料，可以提高电池的效果和使用寿命。
3. 化学反应研究标准电极电势表可以用于预测化学反应的发生性和趋势。
常见标准电极电势
常见标准电极电势《常见标准电极电势：化学世界里的“潜力值”标准》嘿，你知道吗？在化学这个神秘的魔法世界里，标准电极电势就像是每个元素施展魔法的“魔力等级”。
要是不了解这个标准啊，就像魔法师不知道自己魔法的威力，在化学实验的冒险之旅中，那可随时会遇到各种“魔法陷阱”呢！这个标准电极电势可是超级重要的，它就像是化学元素之间互相较量的“战斗力排行榜”，能帮助化学家们预测各种化学反应能否发生，简直是化学研究的“指南针”。
如果不懂这个，那在化学的神奇领域里就像无头苍蝇一样乱撞，一不小心就搞出个“化学灾难大片”啦！**一、正电极的“强者联盟”：电势高的那些家伙**“正电极里的‘大哥大’们，各个都有超强电势。
”在标准电极电势的世界里，正电极电势高的元素就像是一群超级英雄组成的“强者联盟”。
比如说氟气（F₂），它的标准电极电势超级高，在这个化学世界里，它就像是拥有超能力的雷神索尔，充满了强大的氧化能力。
这是为什么呢？就好比它有无数把可以轻易撕裂其他元素电子的“闪电剑”。
在反应中，它总是急不可耐地抢夺其他元素的电子，把自己还原成氟离子（F⁻）。
像2F₂ + 2H₂O → 4HF+ O₂这个反应，氟气就像一个饥饿的“电子掠夺者”，把水中的氧原子的电子抢走，氧原子就只能乖乖地从 - 2价变成0价，变成氧气跑出来了。
其他电势高的正电极物质也都有类似的“强势”表现，它们就像化学战场上的先锋队，总是冲锋在前，试图改变其他物质的“电子状态”。
**二、负电极的“低调强者”：电势低的元素们**“负电极的小伙伴们，电势虽低但实力不容小觑。
”这些电势低的元素，就像是隐藏在暗处的忍者，看似低调，实则有着独特的本领。
例如锂（Li），它的标准电极电势很低。
这就好比它是一个特别“谦逊”的侠客，总是愿意把自己的电子“拱手相让”。
在锂电池中，锂就像一个默默奉献的小助手。
当电池放电时，锂原子就会失去电子变成锂离子（Li⁺），然后通过电解质跑到正极去，就像一个勤劳的小信使，把自己携带的“电子包裹”送到正极。
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最全最实用的电极电势表 新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧，但是要查很多资料，事情也 多，拖到现在。 其实这个电极电势，标准电极电势表，我读化学的时候就比较感兴趣，因为可 以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性，还原性的强弱，当时有些地方是 不懂的，比如g,s都是什么意思，那个氟的标准电极电势是怎么来的，老师没有多 讲，只是让我们记住常用的氧化剂，还原剂的电极电势数值就行了。 电极电势表，许多化学书，包括网上，有很多的，当然数据来源不同，数值有 差别也是正常的，不能说谁对谁错。我自己动手做个电极电势表，我的口的是实 用，元素周期表118个元素，化合物更是成千上万，我们不可能一个一个去记住， 知道常见的即可;有些数据化学家那里也是没有的。另外既然标题有这个“最” 字，就要满足学生，以及化学爱好者的愿望，比如LI前最强的氧化剂是什么，最强 的还原剂是什么，最实用的氧化剂是什么,等等;对于有异议的给予说明。 我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂;对于零度以下不能存在 的不在列出，比如二氟化二氧，虽然它在零下100度就有极强的氧化能力，如:在 零下100度将钎迅速氧化到+6价，而氟，三氟化氯常温，甚至加热也不能将杯氧 化到+6价氟只能将环氧化到+4价，+6价需要700摄氏度，用强紫外线照射才能发 生反应;将氤氧化到+6价，氟需要加压加热。但它在零下93度就会显著分解，零 下57度迅速分解完。大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可 关于自由基,只列出疑基自由基OH-,其他象OF, XeF, KrF自山基，这些都属于 很少见，瞬间存在的东西，这儿个自山基的氧化性以KrF最强，XeF最弱，我看到 有些化学书籍上说XeF自山基的电极电势数值为3. 4,这个数值应该是佔汁值， XeF在普通条件下是不存在的，只是在加热或者强光照射合成二氟化氤，四氟化 氤，六氟化氛的时候瞬间存在。疑基自山基这个是常见的自111基，水溶液里就有。 如果把XeF列上，那么氮离子也可以列上。大家知道a粒子实 际就是氨原子失去两个电子的原子核，就是He2+,在做物理实验，大气层的电 离层都常常碰到，它不算是罕见的吧。He2+可不得了，它的电极电势观测数值约 9V,什么，氟，氧，氯，漠，在它面前都是不堪一击，它可以把任何一种元素电离 氧化。可以认为a粒子(He2+)是自然界存在的氧化性最强的物质。当然，人工造 出来的不算，你用电流把氟原子的电子剥光，它肯定比氨离子强，把氯原子的电子 剥光则它乂比氟强。。大家去看看那个氮合氢离子的解释就知道了有多么变态，那 是氮原子核夺走了氢的电子，但还差一个电子，也就是HeH+.当然，普通悄况下， 氨离子是不存在的，只有在实验室和电离层中才出现。 待续... 关于四分子氧04,这个属于有异议的东西，另外普通条件下它也是不存在的。 它的氧化性到底有多强，还是等化学家研究清楚再说，我也没有查到相关资料，对 于氧元素大家掌握氧气和臭氧即可。 对于金属和非金属的高价氟化物，我只列出具有代表性的，不要问我什么六氟 化辂，三氟化银，三氟化铜什么的，太多了。大家只要知道高价金属，非金属氟化 物，都具有很强的氧化性，是强氧化剂和氟化剂。我会列出六氟化釦，三氟化钻的 推算数值 对于卤族元素互化物，列出大家问的多的三氟化氯，另外考试题中出现了三氟 化澳。大家了解，互化物的氧化性，活泼性介于组成互化物的两个元素之间。 关于放射性元素，卤族元素的戒(At)的化合物也有较强的氧化性，由于有放射 性不在列出，其电极电势数值不高于1.6;钢系元素的粥，锅有不稳定的+4 价;Am(锢)4+/3+电极电势数值约2. 3(有的书中为2. 62),强于臭氧和高铁酸盐;有极强的氧化性;而Cm(锅)4+/3+的电极电势数值(观测佔计值)约3. 2,比氟还强。+4 价的锅只能在固体中存在。111于它们均有放射性，没有实际用处，不在列出。 精系元素中错(Pr),钦，枚(Nd),絨(Tb),锚(Dy),存在很不稳定的+4价,均为 极强的氧化剂;Pr4+/Pr3+,电极电势数值约2. 9(新数据为3. 2),与氟相当或者略 强;Nd4+/Nd3+,约 5. 0(实验观测数值)；Tb4+/Tb3+,约 3. 1; Dy4+/Dy3+,约5. 2(实验观测数值)。象钢系的+4价锅，錮系的+4价错，+4价 的絨等，可以通过氟或者二氟化氮等在特殊条件下氧化得到。并且需要特殊的络合 剂来降低其电极电势，比如用磷磚酸，硼钩酸，硅磚酸盐在氟或者强氟化剂作用下 制取了+4价的化合物。它们只能以复盐的形式存在且为固态，不能直接和氟构 成。如:七氟敎三艳(Cs3NdF7),其中敎为+4价。它们的存在形式为复盐，且在络合 作用下，虽然还为+4价，但已经失去了原来极强的氧化性，所以不在列出。可以 理解成，理论上它们的+4价氧化性极强，比氟还强，但不能以正常方式稳定存 在，没有实际意义。 这里说明一下，化学中的络合反应是很常见，也是很有用的。它可以形成正常 途径不能合成的化合物，反应产生的络合物也叫配合物。例如:硫氤化铁 Fe(SCN)3,硫酸铜镀[Cu(NH3)4]S04等。中学阶段典型的络合反应就是王水和黃金 的反应： Au+HN03+4HCl二H[AuC14]+N0?+2H20 反应的产物氯金酸H[AuC14]就是络合物，也可以叫配合物。 这个反应的原理，想必大家都知道了。单一的硝酸，盐酸是不和金，钮反应 的。可是酸性条件下的硝酸根离子(NO3-)是一种很强的氧化剂，它可以溶解极微量 的金(Au),而盐酸提供的氯离子(Cl-)则可以与溶液中的金离子(Au3+)发生络合反 应，形成四氯合金离子([AuC14]-) (W是生成了六氯合釦离子，对应氯钮酸)，使金 离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金原 子就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离 子增强了金、钳等金属原子的还原性。 同样，铜和热浓盐酸缓慢反应（稀盐酸不行）也是典型的络合反应： 2Cu+4HCl （热浓）=2H[CuC12]+H2?
2H[CuC12]也是一个典型的络合物。这个反应的关键是溶液中要有足够的氯离 子，而氯离子有络合作用，浓度越大，络合作用越强。在氯离子的络合作用下铜的 电极电势变小了，小于了氢，自然被盐酸中的氢离子氧化了。 络合反应，中学阶段不要求掌握，否则会和一些中学教科书上的观点发生冲 突。 这样得到的电极电势数据，仍然是比较传统的，但很有实际意义，很有用处的 关于电极电势和标准电极电势的说明，它们的定义，原来我就不多说了，化学 教材以及网上都有。我这里只是补充一下： 1. 标准电极电势都是在298K（25摄氏度），组成电极的离子（在水溶液中）浓度 为1摩尔/升;气体压力为1个大气压，即约1 OOKPao简单的说标准电极电势是在 23摄氏度，离子浓度为1摩尔/升，一个标准大气压的环境下测出来的，不符合这 个定义的，都不算标准电极电势。其符号是:这个符号我在电脑上打不出来，就截 图吧。
例如，在标准环境下，实验室中用电位表测得标准氢电极和标准锌电极组成的 原电池电动势为:0. 7628伏特（V）,则Zn2+/Zn电对的标准电极电势为:片 a 令 E “二淀换-卩负极二叫~ 心
(K7628V = 0-祠A 加
卩加加=- 0.762 HV
请大家原谅我的懒惰，这些符号在电脑上打出来太痛苦了 ........ 2. 对于某些和水明显反应的物质，不能直接测量，要通过热力学数据间接来计 算标准电极电势，比如钾，钙，钠，还有氟，它们的电极电势，严格来说都不是标 准电极电势，都是间接计算岀来的，而不是在实验室测岀来的。 3. 计算电极电势，标准电极电势，通常用的是氢电极，除非有说明。标准电极 电势是相对值，是该电极同氢电极之间的电动势，而不是该电极与其溶液间电位差 的绝对值。 4. 标准电极电势随温度变化，但变化不是很明显，因而象一些在20度，甚至 零度得到的电极电势，也可以算是标准电极电势吧，但温度也不能相差过大。比如 二氟化二氧在零下100度，参与反应，实验观察估算值在3V以上，明显强于氟和 三氟化氯，但零下100度，和摄氏25度相差遥远，因而这个数值只能是非标准电 极电势。同样在加上光照，加热，高温条件下得到的电位数值，也不是标准电极电 势。 5. 标准电极电势受溶液离子浓度影响很大，比如稀硫酸中+6价的硫的标准电极 电势为0.17,但浓硫酸其电极电势观测数值，甚至能达到1. 2V,所以浓硫酸可以 氧化氢碘酸，氢澳酸，稀硫酸却不行。稀硝酸标准电极电势约0.96,浓硝酸电极 电势数值可以达到约1.3,所以稀硝酸只能氧化氢碘酸，不能氧化氢漠酸，而浓硝 酸可以氧化氢漠酸，其至能将碘氧化成碘酸。但不能氧化盐酸。硒酸中+6价的硒 标准电极电势约1.15,当硒酸的浓度超过50%的时候，其电极电势实验观察数值已 经超过1.3,和氯/氯离子的标准电极电势1.338基本相当，所以可以和浓盐酸反 应，将氯离子氧化成氯气，当浓度达到99%的时候，硒酸的观测电极电势约1.45, 所以硒酸越浓，和盐酸反应的越快，70%以上浓度的浓硒酸在加热到170度的时 候，其至可以将金氧化，生成硒酸金，这时候其观测电位已经超过了 1.5,浓度更 大的甚至接近1.6V,超过了 Au3+/Au的电极电势1.50,自然将金氧化。这和王水 氧化金钳的原理是不同的。 6. 电极电势受酸碱浓度影响较大，许多氧化剂，还原剂在酸性，中性，碱性， 强酸性，弱酸性环境下测得的电极电势数值是不同的。 如:臭氧在酸性环境，中性环境下，标准电极电势为2. 076V,在碱性环境下则 为1. 24V,差别较大 再如:重辂酸钾，辂酸根在酸性环境下，其电极电势数值为1.33,这是在强酸 (常用稀硫酸)环境中测试的，把硫酸换成醋酸，经过测试讣算，其电极电势降低到 了约0.9。象重锯酸钾这样的，氧化剂在酸性环境中使用，酸性越强，氧化性越 强。 7. 如果反应生成了沉淀物，则对电极电势也有较大影响 例如:银离子/银(Ag+/Ag),其标准电极电势约0. 799 出银离子碰到氯离子则会产生氯化银沉淀，这时候银离子的电极电势发生了变 化，实验测算数值为0. 221V,明显变小了 银离子和澳离子结合产生的澳化银溶解度更小，于是测算出来的电极电势数值 也更小，为，0. 071,和氢的电极电势差不多 至于和碘离子结合产生的碘化银沉淀，银离子的电极电势数值甚至变成了负 数，为-0. 152 也就是说，如果反应产生了沉淀物，沉淀物溶解度约小，则该离子的电极电势 越小，氧化性越弱，还原性越强