物质的量的单位--摩尔
1-2-1物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
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④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
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(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
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温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
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第一章 第二节 第1课时
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●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）
物质的量的单位—摩尔【学问回顾】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l （L ） 米（m ） 时间 t 秒（s ） 质量 m 千克（kg ） 温度 T 开尔文（K ） 发光强度 I （Iv ） 坎德拉（cd ） 电流 I 安培（A ） 物质的量n摩尔（mol ）2．1打＝ 1个×12一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（七个基本物理量之一） （1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n （3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。
如1 mol H ，或1mol 氢原子，1molSO 42－。
2.物质的量的基准（N A ）：以0.012Kg 12C 所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏伽德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1。
即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（N A ），约为6.02×1023。
因此：微粒数(N )与物质的量的关系：N ＝n ·N A 。
3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A题组一 物质的量1．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约为 ( ) A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．12．氢原子数目为9.03×1023的NH 3是 ( )A ．1.5 molB ．1 molC ．0.5 molD ．2 mol3．在1 mol H 2O 中 ( ) A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子 C ．含6.02×1023个水分子 D ．含3.01×1023个氧原子4．下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．1 mol N 2和1 molCO 所含的分子数都是N A B ．1 mol H 2和1 mol CO 2所含的原子数都是N A C ．1 mol CO 和1 mol CO 2所含的氧原子数都是N A D ．1 mol H 2SO 4和1 mol H 3PO 4所含的原子数都是4N A5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数比为1∶1D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子 题组二 摩尔质量1．下列说法正确的是 ( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －12．在FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 ( ) A ．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶43．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B ．1M g C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学-物质的量的单位
物质的量的单位——摩尔河北省宣化县第一中学栾春武【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量的含义。
2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量的单位——摩尔与阿伏伽德罗常数的关系。
3、掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系。
4、理解物质的摩尔质量与物质的量、物质的质量之间关系及有关简单计算。
〖知识体系图解〗一、物质的量1、物质的量是国际单位制中的______基本物理量之一，它是表示含有_________粒子的集合体，符号为____。
2、“物质的量”是一个专用名词，即不能拆开，又不能简化，即不是物质的____，又不是物质的____。
3、“粒子集体”中的粒子，即可以是____、____、____、____、又可以是____、____、____等，还可以是它们的特定组合，但不能用物质的量描述________。
二、摩尔1、摩尔简称“摩”，是国际单位制中的______基本单位之一，是_________的单位，符号为_______。
2、每摩尔物质含有__________个粒子，如1 mol H2O中含有_________个______分子。
3、用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类，如1 mol N2表示的是氮分子的物质的量为_______，2 mol Cl－表示的是氯离子的物质的量为_______。
但不能用“1 mol氮”“2 mol氯”等来表示。
4、1 mol Na2SO4中含有____mol Na+和____mol SO42－三、阿伏伽德罗常数1、在____kg 12C中所含有的碳原子数是一个客观存在的确定的数，这个数就是_____________的值。
如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与____kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就称它的物质的量为_______。
所以把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号位_______，单位是_______，通常使用其近似值____________进行有关计算。
物质的量的单位 摩尔 摩尔质量
物质的量的单位摩尔摩尔质量物质的量的单位-摩尔摩尔质量第1课时物质的量的单位――摩尔摩尔质量知识聚焦一、物质的量的单位――摩尔点拨物质的量(n)、阿伏加德罗常数(nna)与粒子数(n)的关系n＝n。
a【议一议】(1)你怎样认知的微粒的概念，常用的微粒存有哪些？(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1mol鸡蛋，1mol麻雀？二、摩尔质量点拨摩尔质量与物质的质量的区别(1)概念相同。
摩尔质量就是指单位物质的量的物质所具备的质量，而质量就是指物体所不含物质多少的物理量。
(2)单位相同。
摩尔质量的单位就是gmol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
1【议一议】一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的观点对吗？难点突破1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数和摩尔质量的概念认知【例1】下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的值)()a．28g氮气含有的原子数为nab．4g金属钙变为钙离子时丧失的电子数为0.1nac．1molo2分子的质量等同于1mol 氧原子的质量d．24go2分子和24go3分子含有的氧原子数目成正比规律总结续表变式训练1下列说法正确的是()a．1mol氢约含有6.02×1023个微粒b．h2的摩尔质量是2g2c．1molo2的质量是32g，含有的氧原子数为2nad．2na个h2so4的摩尔质量为196gmol1－2．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量和微粒数的有关排序【例2】下列说法正确的是()23a．16go含有的分子数为6.02×10个2b．0.5molhso所含的原子数为3.5n24ac．18gho中质子的物质的量为1mol223d．22g物质a中含有的分子数为3.01×10，则a的摩尔质量为44g规律总结3技巧指点：未知物质的质量谋其微粒数目或未知物质的微粒数目谋其质量都就是先转换成物质的量，再排序微粒数或质量。
变式训练2在14.2gna2so4中，(1)所含的na的数目就是____________；(2)所含的so24的质量就是__________；－＋(3)不含氧原子的物质的量就是________。
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【提示】 (1)不能。因为物质的量只能用来描 述微观粒子所含微粒数目的多少，而不能用来 描述宏观物体。 (2)NA 是阿伏加德罗常数的符号，其含义为 1 mol 微粒的集合体， 而 6.02×1023 只是它的近 似值。
二、摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的 1．概念：_________________ M 表示。单位为 g· 质量。用____ mol－1 或 kg· mol －1 。 m n＝ M 2．与物质的量的关系：__________ 。 3．与相对原子质量(或相对分子质量 )的关系： g· mol－1 为单位时，摩尔质量在数值上等 以_________ 于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
答案：②
②
③
③
要点突破讲练互动
要点 1 使用“物质的量”和“摩尔”
“1 mol氧”的说法正确吗？
的注意事项
探究导引1
提示：不正确。因为“氧”是元素名称，不是 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里 的“氧”指代不明确。
要点归纳
1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们 都是基本物理量，“物质的量”四个字是一 个整体概念，不得减删或增添任何字，如不 能说成“物质量”、“物质的质量”、“物 质的数量”或“物质的其他量”等。
想一想 2．摩尔质量与物质的质量相同吗？
【提示】 不相同。(1)对于给定的物质，其摩 尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数 值是任意的。 (2) 单位不同，摩尔质量的单位是 g· mol － 1 或 kg· mol－1，而物质质量的单位是 g 或 kg。
自主体验 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量 单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的 质量 C． 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原 子数目 D．1 mol H2O 中含有 10 mol 电子
1-2-1 物质的量的单位—摩尔
1mol 任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子
阿伏加德罗常数（NA）个
即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒
练习
• 1mol H2中约含有 6.02×1023 或 NA 个氢分子。
• 1mol NH3中约含有 NA 个氮原子， 3NA 个 氢原子。
• 2mol NaCl 中约含有 2NA 个Na+， 2NA 个 Cl－。
如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有 1.505×1019千克，地球上按 60亿人计算，可供全世界人 使用500万年。
注意： 1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 仅用于计量微观粒子 使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（× ）
1mol氢（ × ）
练习： • 两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是 几打？ • 5 mol O2中含有多少个氧气分子？ • 3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是 多少？ • N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏 加德罗常数是NA） 5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、 N 粒子数N 之间的关系为：n = NA
H2SO4 OH－
14g
88g 49g 3.4g
0.25mol 2mol 0.5mol
1.5×1023 1.204×1024
3.01×1023 1.204×1023
17g/mol
0.2mol
• 1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量 相等。 • 即： • 原子的摩尔质量——相对原子质量 分子的摩尔质量——相对分子质量 离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量 （忽略电子的质量）
0.012kg 1.992648 × 10－26kg
第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。
2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。
总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数
物质的量的单位—摩尔1.物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
（1）衡量标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
称为阿伏加德罗常数，用N A表示，通常表示为6.02×1023 mol-1。
（2）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子（填“微观”或“宏观”）。
（3）计算关系：n＝NN A(N为微粒数)。
注意：a.阿伏加德罗常数N A是一个物理量，有单位(mol-1)。
近似量为6.02×1023 mol-1。
b.物质的量是国际单位制(SI)七个基本物理量之一，摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。
七个基本物理量—“时光物质温电长”-摩尔(mol) 质量-千克(kg)热力学温度-开尔文(K) 电流-安培(A) 长度-米(m)2.摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。
（1）以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
注意：摩尔质量有单位(g·mol-1)，相对原子质量或相对分子质量无单位。
（2）关系：n＝mM(m为物质的质量)。
（3）摩尔质量与物质的质量的区别：a.概念不同：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
b.单位不同：摩尔质量的单位是g·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。
3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算：通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
摩尔数
摩尔（物质的量单位）摩尔，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。
每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
1摩尔简介摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。
符号为n，物质的量的单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。
有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。
质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。
例如M=4.04x10-3kg 氢气H2 的摩尔数=2。
一摩尔物质所占的体积Vm，称为摩尔体积。
气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的Vm=22.41410L。
Fmol-1。
固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子12C（碳12）中含有的12C数约6.02×1023。
2基本信息科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
物质的量的单位摩尔
应 用 思 考
3.摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数 值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单 位也不同，摩尔质量的单位是g· mol－1或kg· mol－1，而物 质质量的单位是g或kg。
应 用 思 考
4.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？
要点2
摩尔质量
1．概念：
单位物质的量的物质所有的质量 ______________________________________________
__________________________。
克每摩尔 为单位时，摩尔质量在数值上 2．数值：以 ________ 相对原子质量或相对分子质量 等于该微粒的__________________________ 。 3．与物质的量、质量的关系：__________ M＝ m / n 。
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔
1滴水里就含有17万亿亿个水分子，如果一个一个地去
数，全地球的人一生也数不完，更何况1 mL、1 L水里所含
的水分子数呢？通常在实验室里或生产上用来进行反应的物 质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。显然，如果用“个” 为单位来计算是极不方便的，只有用一种微粒集体作单位， 才具有可计量和实际应用的意义。那么要想在可称量的物质 与无法直接进行称量的原子、分子或离子之间建立起某种联 系，就需要有一种物理量，这种物理量就是“物质的量”。
N m ＝ NA M
综 合 拓 展 特别提示：(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在 m、 n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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化学计量在实验中的应用 【教学目标】 一、知识与技能 1.认识物质的量及其单位； 2.知道阿伏加德罗常数，掌握物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的相互转化方法； 3.了解摩尔质量的含义，知道物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。 1.体验运用类比法从熟悉、具体的事物认识未知、抽象的概念的方法； 2.掌握用合适的集合来计算大量物质的方法。 三、情感态度与价值观 1.从生活中实际的例子入手引出物质的量的概念，感受化学与生活的紧密联系，培养热爱生活、热爱化学的态度； 2.学习了物质的量的概念后运用到实际学习中，养成严谨求实的科学探究精神。 【教学重点】 1.物质的量的概念的引入、物质的量与摩尔之间的联系的区别。 2.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的转化。 【教学难点】 物质的量的概念的引入及有关物质的量的计算。 【教学用品】多媒体、黑板
【教学方法】问题探究法、类比法、讲练结合、启发教学法
【课时】1课时
【教学课型】新授课
【教学过程】 [创设情境] 假如我们想要了解5kg大米有多少粒？我们用哪种方法来弄清5kg小米的数目比较合适？ [学生交流讨论] 找学生回答，学生可能会想到许多方法，正确的加以肯定，不正确的带领学生探索。 [教师提问]这些方法中哪种方法比较合适？ [学生思考并回答]引导学生分析哪种方法比较合适。 [教师追问]生活中有没有类似的事例？ [学生回答]打、盒、箱、条等。 [设计意图]紧密联系生活实际，激发学生的学习兴趣。 [导入新课] 在实验中可以取12gC和32gO2反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子反应，那么如何计算出12g碳原子中含有多少个碳原子？我们可以通过学习“化学计量在实验中的应用”来解决这个问题。 [板书]化学计量在实验中的应用 [教师提问] 物质的量表示是什么？物质的量作为一个物理量，它的单位是什么？ [学生交流思考] 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它的单位为摩尔，符号为mol。（教师点评学生的回答） [教师活动] 我们对计量并不陌生，在生活中，我们计量长度、计量时间，而化学中也用一个物理量——物质的量来计量。化学实验需要量取一定量的液体或称取一定质量的固体物质，真正的化学反应是按分子、原子、离子等进行反应。实际上，化学反应是按粒子之间进行反应的，但在实验室中需要宏观的进行称量，这需要把粒子数目和能够称量的质量联系起来。假如12gC和32gO2反应中，称取12gC会含有许多微粒，我们把很多微粒规定成一定微粒的集合体，即物质的量。 [设计意图] 将宏观与微观联系起来，表明宏观与微观的相互转换是研究化学科学的基本方法之一。 [板书] 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 （1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 （2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 [教师提问]物质的量可以拆开吗？为什么？ [学生交流讨论后回答] 不可以拆开，因为物质的量是一个整体概念，拆开就失去原有的意义。（教师点评学生的回答） [化学史]（PPT展示）
1865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出STP条件下1cm3气体中所含有的分子数。1909年，法国物理化学家吉·佩兰提出，1g分子物质中所含有的粒子数是一个常数N，并建议将该常数命名为阿伏加德罗常数。 [设计意图] 通过化学史，引出阿伏加德罗常数及其表示方法，激发学生的学习兴趣。 [教师提问] （PPT展示）请计算填空，根据上述材料找出它们的规律。 H2O C 一个分子或原子的质量 2．990×10－23 g 1.993×10－23 g 相对分子质量或原子质量 18 12 18g水含多少分子 12gC含多少原子
[学生思考回答]都是6.02×1023个。 [设计意图] 培养学生独立思考的能力、观察能力和分析能力。 [教师提问]1mol粒子集体所含的粒子数为多少？ [学生回答] 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。（教师点评学生的回答） [教师活动] 从计算中我们可以看出，0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023个。因此国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。比如说，2kg苹果有10个，1kg桔子有10个，那么它们的个数是相等的。 [设计意图] 通过类比的方法，帮助学生加深对所学内容的了解。 [板书] （3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。 [教师提问] 阿伏加德罗常数是什么？其符号是什么？通常用什么表示？ [学生思考回答] 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023表示。（教师点评学生的回答） [化学史]（PPT展示）
历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新，比如电子电荷法、黑体辐射法、粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度法等，实验数据的精密度也越来越高。 [设计意图] 提醒学生阿伏加德罗常数是可以通过测量得到的，而6.02×1023不是阿伏加德罗常数的实际值。 [教师活动] 值得注意的是，阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为6.0221367×1023个。在计算时，常约化为6.02×1023个。也就是说1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023个。 [板书] （4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数NA，通常用6.02×1023表示。 [教师提问] 阿伏加德罗常数定义中的粒子指的是什么？ [学生思考回答]指的是构成物质的基本粒子。（教师点评学生的回答） [教师活动] 物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。 [教师提问] 1mol不同物质含有的粒子数是否相同？质量是否相同？ [学生思考回答] 1mol不同物质含有的粒子数相同，质量不相同。（教师点评学生的回答） [化学史]（PPT展示）
（1）1792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一定的重量比关系。 （2）1802年，法国化学家费歇尔以1000份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的当量。1803年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18种酸和30种碱的当量每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。 （3）1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变的，他把这个假设称为定比定律。 （4）1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原子学说，并且他发现，当甲、乙2种元素能化合生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关系，他把这一发现称为倍比假设。 （5）1811年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 [设计意图] 通过化学史，培养学生的类比推理能力和分析能力。 [教师提问] 根据以上材料，请问：物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？ [学生交流讨论后回答]n=N/NA（教师点评学生的回答） [板书] （5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/NA [教师活动]若已知n，求N，则N=n·NA；若已知N，n，求NA，则NA=N /n。 [教师提问]（PPT展示） （1）1mol大米，1mol氮说法对吗？ （2）3.01×1023个O2的物质的量为多少？ [学生交流讨论后回答] 教师在这一过程中观察学生的表现，并对其做出恰当的评价。 （1）1mol大米说法不对，因为它是宏观物质；而1mol氮说法不对，其原因是题目中没明确指出氮表示的是氮分子还是氮原子。 （2）0.5mol。（教师点评学生的回答） [教师提问] 摩尔质量的定义是什么？用什么符号表示，单位是什么？ [学生思考回答] 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol（或g·mol-1）。（教师点评学生的回答） [板书] 2.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）单位：g/mol（或g·mol-1）。 [教师活动]简单地说，1mol某物质的质量叫摩尔质量。 [教师提问] 1mol水的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，请大家看看有没有规律？ [学生思考回答] 水的摩尔质量的数值等于水的相对分子质量。（教师点评学生的回答） [教师活动] 物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。 [板书] （3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。 [教师提问]1molAl的相对分子质量是27，其摩尔质量为多少？ [学生回答]27g/mol。（教师观察学生的表现并进行评价） [教师提问]物质的量、摩尔质量、质量之间存在什么关系？ [学生交流讨论后回答]n=m/M（教师点评学生的回答） [板书] （4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M [教师活动] 若已知n和M，求m，则m = n·M；若已知n和m，求M，则M=m/n。 [教师提问]H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质的量为多少？ [学生回答]98g/mol，0.25mol。（教师点评学生的回答） [教师提问] 我们今天学习了物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系，物质的量、摩尔质量、质量之间的关系，它们之间有什么联系？ [学生交流讨论后回答] N/NA=n=m/M（教师点评学生的回答） [强化练习]（PPT展示） 1、0.5molCO2中含 个C， mol O， mol电子。 2、与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4
有 个，有相同的分子数的HCl有 mol，有相同原子总数NH3 mol。
3、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，与 mol Ba(OH)2所含OH-相同。 [解析] 1、0.5，1，22 2、0.6，1.204×1023，0.2，0.4 3、0.2，0.2，0.1 [课堂小结] 本节课学习了物质的量的单位——摩尔，物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，它的符号为mol，n=N/NA。