(名师整理)化学九年级下册《第9单元 课题2 溶解度》优秀教案
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
九年级化学下《第九单元 溶液 课题2 溶解度》教案_1
《溶解度》教学设计（第1课时）一、教学目标知识与技能：1.了解饱和溶液的含义。
2.理解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下能够相互转化。
3.能举例说明结晶现象。
过程与方法：1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。
2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的水平。
情感·态度·价值观：1.通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。
2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存有和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
3.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、教学重难点教学重点：饱和溶液的含义。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
问题教学法、实验教学法、探究教学法、合作学习法四、教学用具设备及软件：笔记本电脑、无线网络、powerpoint、电子课本、动画软件；药品：硝酸钾、食盐、水；仪器：烧杯、玻璃棒、火柴、三脚架、石棉网、洗瓶、酒精灯、量筒。
五、教学流程形成概念实验。
【提问】用什么方法使不溶解的氯化钠或硝酸钾继续溶解呢？【提问】那如果给氯化钠加热，给硝酸钾加水呢？氯化钠和硝酸钾能否无限地溶解在一定量的水中呢？将上述两位同学的方案综合在一起，先加热后冷却，再加水，我们一起通过实验来体验。
【提问】我们把溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
给出的定义是否精准？如不，请给出严密的定义。
【讲解】溶质溶解是有限度的。
绝绝大部分固体如硝酸钾，溶解受温度的影响比较大，通过持续地增加溶剂或者升温，最终能够使饱和溶液转变成不饱和溶液。
饱和溶液，一定是在一定温度下，一定量溶剂中形成的。
【板书】案借助软件，展示方案。
提供的固体及相关仪器，过拖拽动画上的仪器药品来展示实验方案。
回答：加水或者加热2验，小组讨论，得出结论。
汇报现象和结论。
精品初中化学 第九单元课题2《溶解度》教案1
十、
教学反思
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
学生结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。
[小结]：溶解度曲线所表示的意义。（另见书P37图9-12和9-13）
溶解度曲线的意义：
( 1 )溶解度的三种情况：
A．陡升型曲线，如：KNO3。
【教学重点】建立溶解度的概念
【教学难点】溶解度概念的形成。
四、
教学方法
实验法讨论法分析法归纳法
五、
教学准备
六、
教学过程
主要内容（共案）
备注(个案)
[讨论]P35：
在上一节的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
[分析讨论]学生讨论
交流发言
得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要意什么？除此之外还要附加什么条件？
讨论分析：
交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。
[设问]
用一杯水和一盆水分别来溶解硝酸钾和食盐，你能判断硝酸钾和食盐谁溶解的多吗？
[小结]
我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
理解影响气体溶解度的因素是什么。
[小结]
影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。
[讨论]如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？
学生结合生活ห้องสมุดไป่ตู้验讨论分析，得出想法。
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度 教案
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案
第二课时溶解度教学目标【知识与技能】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的含义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点【重点】固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教学过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～36页的有关内容，完成下列填空：1．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时，31.6_g硝酸钾溶解在100_g水中刚好达到饱和状态(或20_℃时，100_g水中最多只能溶解31.6_g硝酸钾)。
3．20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，为难溶物质；溶解度为0.01～1 g，为微溶物质；溶解度为1～10 g，为可溶物质；溶解度＞10 g，为易溶物质。
【合作探究】仔细分析比较教材第36页表9－1中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不同温度时的溶解度不同，不同物质在同一温度时的溶解度也不同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。
【教师点拨】1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。
描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
人教版化学九年级下册(新)第九单元课题2溶解度教案
第九单元课题2 溶解度教学内容课题二溶解度（第一课时）学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学设计一情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？二自主学习＜一＞、饱和溶液【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
确定方案（画出实验简图）。
操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【结论】：操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾……【结论】：操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
三合作探究1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？2：由实验得出什么结论？饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；四自主测试1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度考教学设计
（二）讲授新知
1.溶解度定义：
通过实验观察，让学生了解溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2.影响溶解度大小的因素：
讲解温度、溶质和溶剂的性质等因素对溶解度的影响。
3.实例说明：
以生活中常见的溶解现象为例，解释影响溶解度大小的因素。
（4）加强团队合作，培养学生的沟通、协作能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
在课堂开始时，向学生展示日常生活中常见的溶解现象，如糖溶解在水中、盐水等。引导学生思考这些现象背后的原理，从而引出本节课的主题——溶解度。
2.提出问题：
（1）为什么糖在水中可以溶解，而在油中却不能？
（2）饱和盐水是什么意思？如何判断盐水是否饱和？
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度考教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：
（1）理解溶解度的定义，掌握溶解度的常用单位及表达式。
（2）掌握固体的溶解度与溶质、溶剂性质的关系。
（3）了解影响固体溶解度大小的因素。
2.技能方面：
（1）能够正确使用实验室常用仪器进行溶解度实验。
（2）能够运用溶解度知识解决实际问题。
（3）巩固提高：设计具有挑战性的问题，引导学生运用溶解度知识解决问题，提高他们的应用能力。
（4）总结拓展：对本节课的学习内容进行总结，联系实际生活，让学生认识到溶解度知识在生活中的重要性。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在实验、讨论、问题解决等环节的表现，给予及时反馈，指导学生改进学习方法。
4.目标：使学生对溶解度概念有清晰的认识，了解影响溶解度大小的因素。
人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2 溶解度（第二课时）一、教材依据本节课是人教版九年级化学，第九单元课题2《溶解度（第二课时）》。
二、设计思路本节课内容接近学生的生活经验，而且是在学生已经掌握了溶液形成以及饱和溶液与不饱和溶液等基础上，又接触的溶解度，便于理解，因此在教学中，我是从生活中熟悉的物质入手，运用实验手段，提供丰富的教学信息，设计合理问题情境，使学生在情境的刺激下产生兴趣、好奇，从而进行问题分析，由表及里，认识溶解度在生产、生活和社会发展中的重要作用。
采用归纳对比分析法和学生合作探究的方法，让学生在“探究中学习”，在“学习中探究”。
三、教学目标：1.知识与技能理解溶解度与溶解性之间的关系；掌握溶解度的概念，会从溶解度的曲线中得到信息；了解气体溶解度的概念及影响因素。
2.过程与方法通过学习溶解度的概念，使学生懂得任何事物都是相对的，并且量变引起质变；通过对溶解度曲线的学习，培养学生观察图像的能力；会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
3.情感态度与价值观逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
五、教学难点：固体物质溶解度的涵义，利用溶解度曲线的相关信息解决实际问题。
六、教学准备：多媒体课件；蔗糖、碘、氢氧化钙、酒精、水、药匙、镊子、试管、烧杯等。
记下来，摒弃那些假话套话空话，写出自己的真情实感，篇幅可长可短，并要求运用积累的成语、名言警句等，定期检查点评，选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样，即巩固了所学的材料，又锻炼了学生的写作能力，同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等，达到“一石多鸟”的效果。
八、板书设计：。
化学九年级全册第九单元课题2：溶解度实验教案设计
注：以下为文章，如有需要请自行修改。
一、教学目标1、知识目标：(1)掌握化学的基本实验技能；(2)了解溶解度及其相关概念；(3)了解不同物质的溶解度及其影响因素。
2、能力目标：(1)培养学生观察、分析、判断、推理、实验及科学探究等综合能力；(2)提高学生的实验技能和实验思维能力。
二、教学重难点1、教学重点：(1)掌握溶解度实验的方法和步骤；(2)了解溶解度的含义，并掌握不同物质的溶解度及其影响因素。
2、教学难点：(1)如何进行溶解度实验，并正确进行数据处理和分析；(2)如何正确解释实验结果及其含义。
三、教学准备1、实验器材：盐酸、碳酸钙、称量器、试管、酒精灯等。
2、实验药品：盐酸、碳酸钙。
3、教学课件：实验流程图、实验数据表格等。
四、教学过程1、引入新课老师主要介绍化学的实验技能和实验方法，以及溶解度及其相关概念。
2、实验准备(1)学生以小组形式，坐在实验桌前。
(2)老师向学生展示实验药品和实验器材。
(3)老师详细解释实验步骤并强调实验注意事项。
3、实验操作(1)实验前，学生需准确地称量出2g碳酸钙，并加入到试管中。
(2)溶解度试剂盐酸在实验中需慎重处理。
(3)将10ml的盐酸加入试管中，并轻晃试管。
(4)观察到产生气泡后需及时关闭试管并记录实验数据表格。
4、数据处理学生根据实验数据表格中的数据进行图表制作，并进行数据分析。
5、实验总结学生讨论本次实验中所得数据的含义，以及实验中的各个环节如何影响实验结果。
六、板书设计溶解度实验•教学目标•实验准备•实验步骤•数据处理•实验总结七、教学反思本次课堂通过进行化学九年级全册第九单元课题2：溶解度实验教案设计的实验，让学生深入了解了不同物质的溶解度及其影响因素。
在这个过程中，老师既要重视学生的实验技能训练，又要强化他们的实验思维能力。
通过这样的实践，可以培养出有实验技能和实验思维能力的学生。
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（1）溶质的多少（2）溶质的性质
（3）溶剂的多少（4）溶剂的性质（5）温度（6）压强（7）是否搅拌
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
启发思考，引导利用数学课中学习过的直角坐标系知识把教材P36表9-1数据进行转换，以小组为单位，在坐标纸上用不同颜色的笔绘制出表中几种物质的溶解度曲线，并展示评价。
引导学生对上述几种溶解度曲线图，及教材P37图9-12几种物质的溶解度曲线图进行分析归纳小结：从溶解度曲线上课获得哪些信息？
可以从溶解度曲线上得知：
问题3.溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢
问题4.气体溶解度在生活中有哪些应用？
例题3欲使一定温度，一定压强下氨气饱和溶液转变成不饱和溶液，可采用的方法是( )
A.减小压强,降低温度
B.增大压强,降低温度
C.压强不变,升高温度
D.温度不变,减小压强
3．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
板书本节课题
自
主
学
习Hale Waihona Puke 问题1：什么是固体物质溶解度？其含义是什么？
问题2：影响固体物质溶解度的因素有哪些？如何绘制溶解度曲线？从中能获取哪些信息？
问题3：什么是气体溶解度？与哪些因素有关？
教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习自主学习情况。
探
究
与
交
流
知识点1固体物质溶解度
【活动与探究一】
如何设计实验比较不同物质溶解能力的大小？（以氯化钠和硝酸钾为例）
增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小、
梳
理
整
合
第九单元课题2溶解度
固体溶解度
气体溶解度
条件
标准
状态
单位
影响因素
诊
断
评
价
1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（D）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
指导阅读教材P38最后一自然段，气体的溶解度概念。明确四因素：101kPa、一定温度；1体积水里；饱和状态；气体体积。
强调影响因素：温度、压强
[讨论]如何增加养鱼池水中的含氧量？怎样排除锅炉水中的氧气防止锅炉生锈？
阅读教材P39资料,结合生活经验讨论分析，想出办法。
引导小组合议，组织讨论和交流
分析：升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。
[讨论]
1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
在以上三种情况下，比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
①可查出某物质在一定温度时的溶解度；
②不同物质在相同温度时的溶解度大小并进行比较
③曲线与曲线的交点表示两物质在交点温度时有相同的溶解度；
④能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度变化的大小；
⑤据曲线的走向或趋势可以判断某物质溶解度与温度的关系，并可以确定从溶液中析出的方法。
A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3一般用降温结晶。
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同。
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出。
D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升温至60℃，溶液变成不饱和。
知识点2气体物质溶解度
问题1.根据课本中的讨论问题说明气体在水中的溶解度与什么有关？
问题2．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
问题1：如何描述是溶解度的概念和含义？
例120℃时，NaCl的溶解度是36克”这句话的含义是什么？其溶质溶剂溶液的质量比为多少？
跟踪练习1：
（1）20℃时，100 g水中溶解23 gNaCl
则20℃时，NaCl的溶解度是23克。
(2)20℃时，100 g水中最多溶解36gNaCl
，则20℃时，NaCl的溶解度是36
B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl，一般用蒸发结晶。
C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2应升温使其结晶。
引导小组合议，组织讨论和交流，评价。
独立完成，讨论交流反馈评价
分组讨论，交流汇报，形成共识：
影响气体溶解度的因素是温度和压强，对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少,乙增多。除了加浓硫酸外，还可以加氧化钙物质，也会发生这样的变化。
作业设计
课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案
以实验增强学生对溶解度的认识,在交流讨论中得出结论
其它
课件、学案等
教学流程设计
环节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
情景创设：怎样比较某两个同学跑步时谁跑的最快呢？请你你制定比赛方案或规则。
问题1：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力是否相同？
问题2：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？
问题3：如何从量的角度研究物质的溶解能力？
教师提出问题，引导学生联系生活实际和经验，激发学生进行思考，引出课题。
（2）当甲中混有少量乙时，可用
________方法提纯甲；
（3）等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
（4）当甲、乙、丙三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是_______物质的溶液。
跟踪练习3下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）
D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
2.(10临沂中考)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（B）
A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D.t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
溶解度／g
一般称为
<0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
认识：不溶是相对的，溶解是绝对的，绝对不溶于的物质几乎没有。
[投影]几种物质在不同温度时的溶解度（见教材P36表9-1）
说明这是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度还不是很直观
组内分析、讨论，组间、交流，归纳表示溶解度的另一种方法：曲线法
引导学生利用控制变量法设计实验方案并按方案进行分组探究与实验，启发思考，指导学生分组讨论，组织交流，归纳：
定量比较物质溶解能力的要素：①在一定温度下②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里③溶液为饱和状态。
引导补充：定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克
阅读教材P36第2自然段，识记溶解度概念，明确“四要素”及其含义
课题
第九单元课题2
溶解度（2）
课型
新授
教学目标
知识与
技能
1.了解固体物质溶解度的含义，知道影响溶解度的因素；
2.知道气体溶解度及其受温度、压强的影响关系；
3.初步学习查阅固体溶解度曲线；
4.初步学会利用溶解度、溶解度曲线等有关知识解释身边的一些现象
过程与
方法
1.从定量的角度去认识物质的溶解性，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；
2.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力
情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点
固体溶解度的含义
教学难点
利用溶解度曲线获得相关信息
教学用品
仪器
坐标纸、药匙、火柴、带导管的橡皮塞、试管。
药品
汽水、澄清的石灰水、水、氢氧化钙
知识点2固体物质溶解度曲线
问题1：与固体物质溶解度有关的因素有哪些？怎样表示溶解度与温度的关系？这些表示方法有哪些优缺点？
【活动与探究】绘制的溶解度曲线
问题1．溶解度曲线有什么特点？为什么？
问题2．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
例2如图是甲、乙、丙、三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；甲、乙物质的溶解度曲线交点的含义是。
（3）20℃时，100 g溶液中含溶质23 g，则20℃时该溶质的溶解度为23 g。
（4）100 g水中最多溶解36gNaCl
，则NaCl的溶解度是36 g
问题2你了解平时所说的“易溶、难溶…”与溶解度的关系吗？
跟踪练习2
1．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013 g，所以碳酸钙是
溶物质。
2．20℃时食盐的溶解度是36 g，所以食盐属于溶物质。
教