高三化学一轮复习之弱电解质的电离

弱电解质的电离（2）

1.(2012湖北黄冈中学期中测试)化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)（）

A.稀醋酸溶液中

B.氢氧化钙悬浊液中

C.二氧化硫与氧气反应的混合物中

D.稀氯化钠水溶液中

2.下列电离方程式错误的是()

A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

B．Al(OH)3电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋

C．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

D．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－

3．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()

4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

5.(2012·广东真光中学等六校协作体二联)关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）

A.加水稀释10倍后，pH=4

B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH- )均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO- )

6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．①②B．①③C．②④D．③④

7.（2010•福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO－3、Na+可以大量共存

B. 在pH＝0的溶液中，Na+、NO－3-、SO2－3、K+可以大量共存

C. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-

D. 由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3, 可知NaA溶液存在A- + H 2O HA + OH-8．(2011·商河质检)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中。如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()

9.(2012·南昌模拟)向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

10.(13分)(2011·淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一

种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

CH3COOH CH3COO－＋H＋

1.1×10

回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为。

(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数,对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K 1 、K2、K3的数值大小关系为；原因是（只要说出一种合理的情况就行）

。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：H3PO4水溶液中具有两性的微粒有。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时c

mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝a mol/L，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝。

11.(14分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。

(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。

A.挥发性

B.酸性比碳酸强

C.难电离

D.易溶于水

(2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸

晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答:

①稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是。

②从b点到c点，溶液中

COOH)

c(CH

)

COO

c(CH

3

-

3的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

DCACC CDCC

10.答案：(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S

(2)K 1 >>K2>>K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（或H2PO- 4、HPO2-4、PO3-4结合氢离子的能力依次增强）

(3)H2PO－4、HPO2－4、H2O (4)

a2 c－a

11.【答案】(1)B(2)①c、a、b(或c>a>b) ②增大