高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)溴、碘的提取教案
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯溴碘及其化合物
4.海水提取(tíqǔ)溴
（1）流程
第十五页，共二十五页。
5.海带(hǎidài)中提取碘 （1）流程
（2）发生(fāshēng)反应的离子方程式：C__l2_＋__2_I－__=_=_=_I_2＋__2_C_l_－___。
第十六页，共二十五页。
氯气(lǜ qì)用途
第十七页，共二十五页。
结构(jiégòu)
决定 (juédìng )
性质(xìngzhì)
相似： 最外层7个电子，易得电子 递变：
电子层数增加
半径增大，得电子能力减弱
相似：单质具有氧化性 递变：氧化性减弱
第十页，共二十五页。
巩固 练习 (gǒnggù)
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（
）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳(sìlǜ huà tàn)
氯气性质(xìngzhì)的实验探究进行了考查。
第二十一页，共二十五页。
考题 再现 (kǎo tí)
海水开发利用的部分过程(guòchéng)如图所示。判断下列说法是否正确。
第二十二页，共二十五页。
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴( ) √ (2)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯( ) √ (3)工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂( ) × (4)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸 收( ) √ 探源：本考题源于教材SJ必修(bìxiū)1 P46“溴、碘的提取”及其拓展，对海
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
颜色
Br2
I2
单质 深棕红色 紫黑色
水中
橙色(chénɡ s黄è) 褐色
溴和碘在水中的溶解度都很小，
江苏省邳州市第二中学高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质课件 苏教版必修1
解析：选 A。氯水中主要含有三种分子：H2O、 Cl2、HClO 和四种离子：H＋、Cl－、ClO－和 极少量的 OH－，A 不正确；新制氯水中含有 H＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红 后的试纸被 HClO 氧化褪色，B 正确；氯水光 照后，发生反应：2HClO==光=照==2HCl＋O2↑， 生成盐酸，放出 O2，C、D 正确。
,
原子半径较小，最外层电子数为7，它有很
强的得电子能力。
探究导引2 实验室制取氯气时，为什么要缓缓加热且控 制在90 ℃以下呢？ 提示：浓盐酸易挥发，温度过高或加热过快 都会造成盐酸大量挥发,导致原料利用率低, 制得的氯气中含有较多的HCl杂质。
要点归纳
(1)反应原理：Cl－强―氧―化→剂Cl2(只有和浓盐酸反 应)。 常用 MnO2 或 KMnO4 作氧化剂氧化浓盐酸， 反应如下： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋8H2O
(2)氯水能够杀菌、消毒、漂白，是HClO强 氧化性的体现。 (3)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，是因 为具有H＋的酸性及HClO的漂白性。 (4)氯水中加AgNO3生成白色沉淀，是溶液 中Cl－的性质。 2．次氯酸的性质
HClO 的化学Βιβλιοθήκη 质弱酸性HClOH＋
＋ClO－
不稳定性
强氧化性
实例
①NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO ②Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO (酸性：HClO<H2CO3)
实验室里闻Cl2的方法：_______在__集__气__瓶__口__， __用__手__轻__轻__扇_动__仅__使__少__量__气_体__飘__进__鼻__孔_____。
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物氯气的生产原理教案
氯气的生产原理
过程三：讨论交流：学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
四：提问讲解：学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
五：讨论交流：为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
六：提问讲解：学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
那我们接下来就具体的探究一下氯化钠的主要工业用途。
七：演示实验：氯气的生产原理电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
八：总结讲解．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
２NaCl＋２H２O２NaOH＋H２↑＋Cl２↑
这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有
爆鸣声。
有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄
绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的
淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。
有碱性物质生成。
专题2 从海水中获得的化学物质(整体介绍)
专题2从海水中获得的化学物质整体介绍本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途。
本专题以蕴藏丰富自然资源的海水为知识背景，以海水资源的综合利用作为知识主线，组织了氯、溴、碘、钠、镁等元素化合物知识，体现了学科知识与社会实际的有机融合。
学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。
一、本专题主要内容本专题围绕海水资源的利用，设置两个单元，分别介绍从海水中获取的非金属元素和金属元素，同时介绍了在元素知识学习过程中具有重要的基础理论，即氧化还原反应及离子反应。
第一单元（氯、溴、碘及其化合物）主要包含以下内容：海水中蕴含的自然资源，氯化钠的提取及利用，氯气的生产原理、性质及用途，碘的提取原理及实验步骤，溴的提取原理及过程，氧化还原反应的实质及表示方法，氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应的判断。
第二单元（钠、镁及其化合物）主要包含以下内容：金属钠的性质与应用，碳酸钠的性质与应用，碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较，金属镁的提取原理、镁的性质与应用，离子反应与离子方程式的书写等。
二、本专题地位与作用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。
本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
1．初步形成元素化合物知识系统。
专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用。
例如，教材从氯化钠出发，通过化学反应制得了氯气、钠单质以及相关的一些新物质（如下图），研究这些物质的制备、性质及其应用，从而初步形成元素化合物知识系统。
8氯溴碘及其化合物详解 精品优选公开课件
学 江
单质碘的简单方法___________________。
苏 教
育
版
)
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专题二 从海水中获得的化学物质
[解析]本实验的基本思路是：从海水提取含I－的碘化
究性学习小组设计并进行了以下实验：
高 考
》
高
考
总
复
习
·(
化 学
江 苏 教 育 版
)
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专题二 从海水中获得的化学物质
请填写下列空白：
《
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用
走 向
到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，
高 考 》
用标号字母填写在空白处)。
高 考
走 向
其目的为______________
高 考 》
高
考
总
复
习
·(
化 学
江 苏 教 育 版
)
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专题二 从海水中获得的化学物质
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴
《
的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59
℃，微溶于水，
走 向
有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装
高 考 总
式是 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
复 习
·(
(2)实验室制法
化 学
江
①原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方
苏 教
育
法，反应的化学方程式是
)
版
。在反应中 MnO2 作氧化剂，HCl表现的 性质是 还原性 和酸性。
专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物学考必考题组1.(2015浙江1月学考,1,2分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是( )A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl22.(2015浙江1月学考,13,2分)下列说法中,正确的是( )A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存3.(2014浙江6月学考,11,2分)下列关于Cl2的说法中,不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸4.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-5.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不．正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO6.(2014北京春季会考,4,4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物课件
(4)通过实验②的“实验现象”，同学
们得出两个不同的结论，这两个结论可 能是 a._____________________________ _；
b．___________________________
______________________________ ________。
请设计简单的实验证明哪一个结论是正
白色粉末变蓝
②干燥的氯气不具有漂白性，而湿润的 氯气具有漂白性
③吸收氯气 ④Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)F
G
湿润的红色布条或湿润的淀
粉KI试纸
(4)将溶液换成紫色石蕊试液，如果观
察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象
考点二 1．成分
氯水的成分及性质
分子 ClO－ 离子 H2O ― → 氯水 ― → ― ― H＋ HClO OH－ Cl2
起的
命题视角•把脉高考
教材高频考点
例1
下列是治疗口腔炎症的药物华素
片(西地碘含片)的部分使用说明书：
使用说明书 活性分子碘含量：1.5 主要成分 mg/片 遮光、密闭、在阴凉处 贮藏 保存
请根据上述说明回答下列问题：
(1)推断华素片________(填“是”或“不 是”)白色。 (2)某同学欲证实该药片中含有碘分子，设 计并完成如下实验：
(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或
玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，
滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使 溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪
色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶 液显碱性，若溶液不再显红色，证明红 色消失是HClO的漂白作用引起的；若
溶液显红色，证明是H＋的中和作用引
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1.4 溴、碘的提取学案(
第二单元钠镁及其化合物 2-2-1 离子反应【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性【课前检测】在下列物质中：1.①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _属于强电解质的是；属于弱电解质的是在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。
2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？【概念形成】一、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于。
2．离子方程式a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
b．离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）锌与稀硫酸反应：（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：【问题探究】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：（4）大理石与盐酸反应：【概念形成】c．意义：既可表示反应，也可表示d．离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质11氯气课件必修1高中必修1化学课件
从海水中获得(huòdé)的化学物质
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本专题位于“化学家眼中的物质世界”之后，是在对原子 结构、物质的分类转化和实验方法有了一定了解的基础上，以 实验探究的方式学习元素与化合物的知识，这对后面专题知识 的学习和思维习惯的培养具有较好的借鉴作用。因此，学习本 专题知识，对掌握物质性质的研究规律，有承前启后的作用。
3．漂白粉在空气中久置会失效，其原因是什么？应如何保 存？
提示：漂白粉在空气中久置会失效的原因是发生以下的反 应：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 光照
2HClO=====2HCl＋O2↑，所以漂白粉应密封保存，避免 与空气接触，且放在阴凉处。
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2．人们从海水中获得食盐的方法是 蒸发结晶。以电解 饱和食盐水 为基础制取 Cl2 等产品的工业称为“氯碱工 业”。电解饱和食盐水的化学方程式是
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
3．实验室制取氯气的化学方程式是
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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一、海水资源和氯气的生产原理
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，海水中蕴含的元素有 80 多种。其中的氯化物主要为 NaCl ，其次是 MgCl2 、 CaCl2 和 KCl 等。海水中还含有丰富的 溴 元素(被称 为“海洋元素”，总储量达 1×1014 t)和 碘 元素(总储量达 8×1010 t)。
2018-2019学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时氯气的生产原理及其性质学习目标：1.知道氯气的生产原理和实验室制备方法。
(重点)2.了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。
(难点)3.知道氯气的主要应用。
[自主预习·探新知]1．海水中的化学物质(1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量达1×1014 t。
(4)碘元素：含量丰富，海水中碘的总量可达8×1010 t。
2．Cl2的工业制备——氯碱工业(1)电解装置和反应现象(2)电解产物的验证实验操作实验现象试管移近酒精灯以后，发出“噗”的响声(或爆鸣声)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝溶液颜色变红实验结论与电源负极相连的铁棒上逸出氢气与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气U形管溶液中有NaOH产生(3)反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
3．氯气的实验室制取(1)装置a b c(2)反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(3)a 部分产生Cl 2，b 部分收集Cl 2，C 部分吸收尾气Cl 2。
4．Cl 2的性质——活泼非金属单质Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，可溶于水，1体积水溶解2体积Cl 2，有毒、易液化等。
(1)Cl 2与金属的反应(2)Cl 2与H 2反应氢气在Cl 2中燃烧，其化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应①化学方程式：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO②次氯酸：(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉⎩⎪⎨⎪⎧ 主要成分Ca ClO 2、CaCl 2有效成分Ca ClO2漂白原理Ca ClO 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水中的氯元素均以化合态存在。
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1
溴、碘的提取
【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质
及其差异；
2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；
3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应
2. Br-、I- 的检验
【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异
【教学手段】 运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】 实验探究、交流讨论
【教学设计】
［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，
生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单
质和碘单质呢？
P46活动与探究：
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观
察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静
置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄色 2KI +Cl2=2KCl+I2
〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：
氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I
2
溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2
［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？
〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：
元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？
［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，
然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：
在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
2
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
〖教师活动〗［知识拓展］
Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
水 酒精 苯 汽油 CCl4
Br2 黄→橙 橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红
I2 深黄→褐 紫红→褐 淡紫→紫红 淡紫→紫红 紫→深紫
〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质
可用于检验碘单质的存在”的知识。
［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？
［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检
验方法。
［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？
〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。
〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
从海水中提取溴：
从海产品中提取碘：
［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。
〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。
〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。
提取粗盐后的母液
通入Cl
2
粗溴
溴和水蒸气 溴水
鼓入热空气或水蒸气
冷凝 精制
高纯度的溴单质
海带
浸泡 水 过滤 氧化 氯气 提纯
碘
单
质