高一化学溴与海水提溴
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高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
溴和海水提溴(教案)
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。
高中化学 第2课时 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
(3) 借 助 煤 油 从 海 水 中 提 取 溴 是 利 用 了 溴 ___________________________________的性质。
解析 海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将 Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液
无色的是
( D)
①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④Mg 粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应，与 NaOH 溶液、
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有
颜色。所以选 D。
答案 利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如 果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。 4．Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序如何？
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩 、氧化 和提取三个步骤。
其流程为：
海水--日----光-→
NaCl 若卤―C―l2→
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质 易升华 分离和提纯碘
遇淀粉溶
化学性质
碘的检验
液变 蓝
思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。 2．粘有碘单质的试管如何清洗？
解析 海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将 Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液
无色的是
( D)
①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④Mg 粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应，与 NaOH 溶液、
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有
颜色。所以选 D。
答案 利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如 果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。 4．Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序如何？
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩 、氧化 和提取三个步骤。
其流程为：
海水--日----光-→
NaCl 若卤―C―l2→
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质 易升华 分离和提纯碘
遇淀粉溶
化学性质
碘的检验
液变 蓝
思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。 2．粘有碘单质的试管如何清洗？
鲁科版高中化学必修1教学课件：第三章 第四节 第2课时 溴与海水提溴
一、溴和碘单质的物理性质比较
三、溴和海水提溴
氯 Cl 、 溴 、 碘 Br 的 原 子 结 构I
性
质
相
最
似
—
外
层
最
都
子 数
有
相
氧
同
化
性
2、化学性质
①与金属反应
点燃
Fe+ Cl2====
光照或点燃
②与非金属反应（H2） Cl2+ H2 ======
③与水反应
Cl2+ H2O ====
④与碱的反应 Cl2+ NaOH ==== ⑤与SO2的反应 SO2 + Cl2 + H2O =
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
设计实验方案：
实验方案
向NaCl溶液中分别加入溴水
向NaCl溶液中分别加入碘水
再 滴
加
向NaBr溶液中分别加入氯水
四
氯
向NaBr溶液中分别加入碘水
化 碳
向KI溶液中分别加入氯水
溶 液
向KI溶液中分别加入溴水
Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较
Cl2、Br2氧化性强弱比较
氯水
NaBr溶液
加CCl4溶 液 振荡
水层 CCl4层
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
氧化性: Cl2>Br2
还原性：Br- > Cl-
Br2、I2氧化性强弱比较
溴水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
水层 CCl4层
2KI+Br2 ==== 2KBr+I2
氧化性: Br2>I2
高中化学鲁科版必修1课件：3.4.2 溴与海水提溴
Cl2的氧化性强 ___ _____________ 橙 色，滴加CCl4， Cl 2＋2NaBr=== _____________
2NaCl ＋Br2 分层 ， 于Br2 振荡后，溶液_____ _____________ _________
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
橙红 色 下层液体呈_____
无 色变为 溶液由____ Cl2＋2KI=== _____________ Cl2的氧化性强 棕黄 色，滴加CCl4， _____ _____________
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
2.Cl－、Br－、I－的检验 (1)某未知溶液中含有Cl－、Br－、I－三种阴离子中的一种或几种。可采用 下列方法检验：
白色沉淀 AgNO3溶液 浅黄色沉淀 未知溶液― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 振荡、静置 黄色沉淀
－ 白色沉淀不溶解，则有 Cl 浅黄色沉淀不溶解，则有Br－ － 黄色沉淀不溶解，则有 I
橙 色 ____ 橙红 色 _____
_____ 橙红 色
紫 色 ____
____ 紫 色
答案
(3)溴的特性： 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易 挥发 。 (4)碘的特性：
特性
升华 ①易______ 蓝 色 ②使淀粉溶液变____
应用
分离和提纯碘 I2和淀粉相互检验
答案
3.设计实验比较Cl2、Br2、I2的氧化性 实验内容 实验现象 无 色变为 溶液由___ 化学方程式 实验结论
答案
(6)除去Br2中的微量Cl2，可加入少量NaBr，然后再分离得到Br2( √ )
(7)少量的金属钠应保存在煤油中( √ )
(8)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中( × )
高一化学溴与海水提溴
向碘化钾溶液滴入几 滴溴水，观察现象。 再加入少量四氯化碳 振荡静置，观察现象
结论：氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞I2
物理性质
碘单质 溴单质
颜色
紫黑色 深棕红色
状态
固体
液体
特殊
易升华 易挥发
腐蚀性 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四
应用
氯化碳等有机溶剂
氧化性
用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象
现象？
3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说
明溴具有什么重要物理性质？
物理性质
碘单质
溴单质
颜色
紫黑色
深红棕色
状态、特性 易升华固体 易挥发液体
溶解 水中 浅黄~黄色 黄色~橙色
性和 酒精中 褐色
橙红色
溶液 四氯化 紫红色
橙红色
的颜 碳中
色 在水中的溶解度不大考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
学习目标：
1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。
2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
结论：氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞I2
物理性质
碘单质 溴单质
颜色
紫黑色 深棕红色
状态
固体
液体
特殊
易升华 易挥发
腐蚀性 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四
应用
氯化碳等有机溶剂
氧化性
用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象
现象？
3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说
明溴具有什么重要物理性质？
物理性质
碘单质
溴单质
颜色
紫黑色
深红棕色
状态、特性 易升华固体 易挥发液体
溶解 水中 浅黄~黄色 黄色~橙色
性和 酒精中 褐色
橙红色
溶液 四氯化 紫红色
橙红色
的颜 碳中
色 在水中的溶解度不大考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
学习目标：
1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。
2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
3、特
性
⑴Br2常温下是液态，是唯一一种液态非 金属单质； ⑵液态Br2有剧毒，易挥发，有很强的 腐蚀性； ⑶I2晶体易升华，碘水能使淀粉变蓝；
例1、如何分离NaCl和I2的混合物？
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱 的比较
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br-＞ClCl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2 还原性：Br-＞Cl-
Cl-+Ag+=AgCl Brห้องสมุดไป่ตู้+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI
1、化学性质
①与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3
②与H2反应
△
Fe+I2=FeI2
△
H2+X2=2HX（X=Cl、Br、I）
③与H2O反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
④与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I)
三、海水提溴
1、简单流程
海水
海滩晒盐
NaCl
提取 溶液 KCl
KCl
苦卤
通Cl2
或鼓 水入 蒸热 气空 气
2、原理： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
溶液
Br2
四、溴、碘及其化合物的用途
1、溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂。 2、AgBr是一种重要的感光材料，制胶卷。 3、碘是一种重要的要用元素和化工原料。 4、AgI可用于人工降雨。
溴和海水提溴
三、溴和海水提溴
复习练习： 1、氯碱工业的原理如何？写出化学方 程式 2、怎样从海水中提取镁？流程有哪些？ 在整个流程中有哪些反应？请写出有关 的化学方程式 3、镁有哪些化学性质？
介绍与引入
溴是海水中重要的非金属元素。 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存 在于海水中，所以人们也把溴称为“海 洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结 构和性质方面具有一定的相似性，它们 都属于卤族元素（简称卤素），化学上 常把它们放在一起研究。前面我们学习 过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和 碘单质的性质。
本课时小结：
师生归纳
1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华 2、氯溴碘单质都具有氧化性，其氧化性逐 渐减弱，离子的还原性逐渐增强。 3、海水提溴原理：加入氧化剂将Br-氧化成单 质溴Br2 作业： P98 3、4
紫黑色 固体 不易溶 易溶
易溶
易溶归Βιβλιοθήκη 与小结1、溴的物理性质： 溴是深棕红色的液体，很容易挥发；溴 在水中的溶解度小，但医溶于酒精、四 氯化碳和汽油等有机溶剂 2、溴的化学性质：
溴单质是一种氧化剂，但氧化性介于氯和碘之间
Cl2+2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+2NaI = I2 + 2NaBr
研究溴、碘的性质的程序 观察 溴碘 外观性质 观察颜色、状态
1、熔沸点及在水、酒精和四氯化 碳中的溶解性预测；2、单质溴较 强的氧化性；3、氯、溴和碘单质 氧化性强弱的比较
预测溴、 碘性质
实验研究 解释结论
根据给出试剂实验，演示 试验1、2及氯溴碘单质氧 化性强弱比较实验，实验 后讨论交流
深棕红色 液体 不易溶 易溶
思考
1、溴、碘单质的保存应注意哪些问题？ 2、碘的升华性质有什么重要用途？ 3、如何从海水中提取溴？ 阅读 思 考 交 流 P96-97
复习练习： 1、氯碱工业的原理如何？写出化学方 程式 2、怎样从海水中提取镁？流程有哪些？ 在整个流程中有哪些反应？请写出有关 的化学方程式 3、镁有哪些化学性质？
介绍与引入
溴是海水中重要的非金属元素。 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存 在于海水中，所以人们也把溴称为“海 洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结 构和性质方面具有一定的相似性，它们 都属于卤族元素（简称卤素），化学上 常把它们放在一起研究。前面我们学习 过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和 碘单质的性质。
本课时小结：
师生归纳
1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华 2、氯溴碘单质都具有氧化性，其氧化性逐 渐减弱，离子的还原性逐渐增强。 3、海水提溴原理：加入氧化剂将Br-氧化成单 质溴Br2 作业： P98 3、4
紫黑色 固体 不易溶 易溶
易溶
易溶归Βιβλιοθήκη 与小结1、溴的物理性质： 溴是深棕红色的液体，很容易挥发；溴 在水中的溶解度小，但医溶于酒精、四 氯化碳和汽油等有机溶剂 2、溴的化学性质：
溴单质是一种氧化剂，但氧化性介于氯和碘之间
Cl2+2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+2NaI = I2 + 2NaBr
研究溴、碘的性质的程序 观察 溴碘 外观性质 观察颜色、状态
1、熔沸点及在水、酒精和四氯化 碳中的溶解性预测；2、单质溴较 强的氧化性；3、氯、溴和碘单质 氧化性强弱的比较
预测溴、 碘性质
实验研究 解释结论
根据给出试剂实验，演示 试验1、2及氯溴碘单质氧 化性强弱比较实验，实验 后讨论交流
深棕红色 液体 不易溶 易溶
思考
1、溴、碘单质的保存应注意哪些问题？ 2、碘的升华性质有什么重要用途？ 3、如何从海水中提取溴？ 阅读 思 考 交 流 P96-97
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物理性质 颜色
状态
碘单质 紫黑色
固体
溴单质 深棕红色液体 Nhomakorabea特殊
易升华 腐蚀性
易挥发 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四 应用 氯化碳等有机溶剂 用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取 氧化性
Cl2 ＞Br2 ＞I2
学以致用
从海水中提取溴
已知：1.海水中Br-含量一般为 0.067g/L. 2.海水中溴以Br-形式存在。
; https:/// 日本购房
jor593fhl
了，转身就跑，这个城区无论怎么跑，无论从哪个方向都会回到古宅面前，老奶奶说，我可不想跟你耗，说完她就进入到轿子中并昏了过去，醒 来时就发现她在这栋古宅外面。”黑龙听完山神说的若有所思的说：“龙型手镯是妫族的信物，只有妫族才能带的进去，那位老奶奶是妫族人。” 山神说：“是啊，当时我和山神都是这么认为的，可现在想想并不是这样，那个龙型手镯可能是假的，因为那个女孩就是妫族人”。黑龙赶紧问： “你怎么知道”。山神说：“十年以后，就是暮笙消失以后，那个女孩又出现了，并且是被骗到这里来的，她不记得我了，那件事从她的记忆中 抹去了，而且此时她并没有妫族的所有能力，那时我还并不知道她就是妫族，直到她在古宅中放出了九尾，我才确定她就是妫族，只有妫族才能 不被任何结节所伤，后来我布了一个局让她去到梅里雪山，并让她去到忘川进一步证实了我的想法，我现在要查清楚当年那个老奶奶究竟是谁， 暮笙去了哪”。黑龙听得越发糊涂了说：“这件事和暮笙消失有什么联系吗”。山神眉头紧锁说：“不知道，我会查清楚的。不过出现了这群家 伙，我现在很不方便需要你帮我查清楚这群人什么来历，背后是谁”。黑龙头向下一倾说：“末将领命。”说完山神消失了，黑龙转身跳进了江 里。江面一片平静暗流处时不时出现几个旋涡，血红的江水缓缓流淌。2火|我们生活在一片竹林里，一条清澈的河流贯穿而过，从十岁开始，我 便会与自然界的各种生命交流，包括死后的亡灵。然而我问妈妈她会不会听到他们的声音时，妈妈却摇摇头说不会。根据妈妈对第一世的我的描 述，我明白了我应当如何运用我的法力。在这个世界中想要获得至高无上的法力只有一种方法。这里的法力分为四层，第一层：出神。出神是施 术的前提。要想练成第一层出神，要修炼自身的灵气。世间万物皆有灵气，极纯的灵气是透明的，也是最好的。其次是蓝色，红色，最差的是黑 色，通过对自身的修炼调整自身的灵气使它不断增大增强然后贯穿全身，此时的筋脉会变成蓝紫色。想要通过第一层必须澄心如镜，存金光从念 起，便觉虚空之无，升入无形之内。用灵气打通到全身后体内的虚无之光、雷光、地户之光，三合为一便可练成。所谓的虚无之光位于天灵盖、 雷光位于心肺之间、地户之光在足下。第一层为基础，是极其重要的，它决定着以后法术的强大。第一层也极其容易走火入魔，一旦心存杂念， 三光便会冲破经脉气绝而死。第二层为变神。变神又分为三级，第一级，变身。是将灵力融到虚无、雷光、地户之中，充分调动身体的各个部分 使其完成平时不可能完成的事，举一个简单的例子它可变为任意一种动物或者物品。不仅如此，此时身体已经发生了巨大的改变，他的体重已经
学习目标： 1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。 2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
亲自 动手
[实验一]1.观察碘单质,记录 下其颜色与状态.
2.向盛有少量碘的三支试管中,分别加入 水、酒精和四氯化碳各3mL(一滴管约 1mL)，充分振荡，观察现象，你可以得 出什么结论？（碘具有腐蚀性)
1。观察溴水、溴的酒精溶液、 溴的四氯化碳溶液颜色并记录
物理性质 碘单质 溴单质 深红棕色 颜色 紫黑色 状态、特性 易升华固体 易挥发液体 浅黄~黄色 黄色~橙色 溶解 水中 性和 酒精中 褐色 橙红色 溶液 四氯化 紫红色 橙红色 的颜 碳中 色 在水中的溶解度不大，易溶于酒 精、四氯化碳等有机溶剂
试根据所学的知识模拟设计工业上从 海水中提取单质溴。
从海水中提取溴流程之一 粗食盐 海 ① ③ ② 粗溴 苦卤 A溶液 水 鼓入热空气或 水蒸气 思考:1.步骤②通入氯气的目的是什么? 2.步骤③鼓入热空气的目的是什么? 通入氯气
练习： 1.向溴水中滴加酒精有什么现象？ 2、如何除去碘中的泥沙？ 3.如果把氯气缓慢地通入到含有相同 物质的量浓度的Br-和I-的混合溶液中， 哪种离子先被氧化？为什么？ 4.海水中的碘元素主要存在于海带 中，设计实验方案提取单质碘。
思考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
2。保存溴用水不能用酒精液封，试推 测原因。
亲自 动手
取碘水于另一试管内，沿壁加 入1mL四氯化碳，观察现象得 出结论。然后用力振荡，静置， 观察现象。
1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化 碳？ 2、如何将试管内的两层液体分开？
小结2、 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的 另一种溶剂里提取出来的方法。 分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。 萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象 向碘化钾溶液滴入几 滴溴水，观察现象。 再加入少量四氯化碳 振荡静置，观察现象 结论：氧化性：
Cl2 ＞Br2 ＞I2
3.加热碘升华球有碘的部位,观察现象.
物理性质 碘单质 溴单质 紫黑色 颜色 固体、易升华 状态、特性 浅黄~黄色 溶解性 水中 褐色 和溶液 酒精中 的颜色 四氯化碳 紫红色 在水中的溶解度不大，易溶于 酒精、四氯化碳等有机溶剂
用心 观察 2。观察保存溴的试剂瓶，有哪些重要的 现象？ 3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说 明溴具有什么重要物理性质？