课题1质量守恒定律导学案
课题1质量守恒定律(第2课时导学案)九年级化学上册(人教版)(原卷版)
课题1 质量守恒定律第2课时一、学习目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、学习重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、学习过程【课前任务】1.回顾质量守恒定律，并从微观角度解释质量守恒定律。
2.写出电解水的文字表达式、微观示意图和符号表达式。
【课堂探究】任务一：分析电解水的三种表示方法，分别能获取哪些化学反应的信息？各表示方法有哪些不足？任务二：什么是化学方程式？写出电解水的化学方程式，并总结此化学方程式表达的信息。
任务三：阅读教材P96，准确说出化学方程式C+O 2===点燃CO 2的意义。
任务四：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1．S +O 2 ===点燃 SO 22．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu3．CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 【课堂检测】1.下列对化学反应H 2+Cl 22HCl ，说法不正确的是（ ） A.该反应属于化合反应B.氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢C .保持氯气化学性质的最小粒子是氯原子D.表示每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应生成73份质量的氯化氢2.在X+2O 2CO 2+2H 2O 中，根据质量守恒定律，X 的化学式为( )点燃 点燃△A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3OHD ．CH 3COOH3. 根据化学方程式MnO 2+4HC1 (浓) ==△ X + Cl 2↑+ 2H 2O 可以获取的信息是( )A.反应在常温下也可以发生B. X 的化学式是MnC1C.一种元素的化合价发生改变D.反应生成的各物质质量之比4.“宏观微观符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。
某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变B ．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C ．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变D ．该微观示意图中共有三种氧化物。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题1：质量守恒定律学案.docx
【学习目标】：1通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应屮的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应小，反应前后原子的种类和原子的数目、质塑没有增减【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？【自主探究】：【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？［猜想］ __________________________________________________O 【【识记】天平使用的注意事项（课本93页）。
【实验探究】课本P92…93实验。
观察并记录实验现彖。
填写94页表格［结论］ _______________________________________________________________________ ［反思评价］方案一实验成功的关键是 ______________________________________________ 小气球的作用是 _________________________________________________________锥形瓶底部铺细沙的作用是 ________________________________________________等装置冷却后再进行第二次称量的原因是 _____________________________________方案一反应的文字表达式为 _______________________________ 符号表达式为 ____________ 方案二反应的文字表达式为 _______________________________ 符号表达式为 ____________ ［结论］质量守恒定律：指 ________________________________________________________【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？［猜想］ __________________________________________________O 【实验探究？观察教师演示P94实验5-1和5-2,并记录实验现象。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
课题1 《 质量守恒定律》导学案
5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（）
A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定
达标检测反思目标
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
学习重点
理解质量守恒定律的涵义
学习难点
从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
课前准备
教学课件学生学案
学法指导
讲解法探究法
教学环节
主备人导学设计流程
二次复备导学流程记载
预习先行问题导学
1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查，称量时，称量物放在，砝码放。砝码要用夹取。
实验名称
变化时的现象
变化后天平是否平衡
反应的文字及符号表达式
结论
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
镁条燃烧
交流讨论：
1、归纳质量守恒定律的内容：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?
总结梳理拓展提升
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉
第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律主备人：审核人：【导学目标】1、了解质量守恒定律的内容、守恒的原因；2、会用质量守恒定律解释一些简单问题；3、了解化学方程式的概念、含义。
【知识回顾】1.分子与原子的本质区别；化学反应的实质；2.水电解实验的现象与结论；3.写出白磷燃烧和氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的文字表达式。
【问题导入】早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？【导学、自学】阅读课本90页活动与探究思考下列问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结论【互助】1.活动与探究1 白磷燃烧⑴锥形瓶底部的细沙起何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
⑶反应前的物质和反应后的物质各是什么？。
2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
【展示】3.质量守恒定律在化学反应中，．．的各物质的，等于反应后生成的各物质．．．．．．．参加的。
【过关检测】1、24克镁在氧气中燃烧生成40克氧化镁，则参加反应的氧气的质量为________克。
2、加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，待反应完全后，生成氯化钾c克，则生成氧气_______克。
3、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
该反应是不是不遵循质量守恒定律，为什么？4.100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？【作业】课后习题2、3【课后反思】第二课时【知识回顾】1、质量守恒定律的内容。
2、写出镁条在空气中燃烧反应的文字表达式。
【导学、自学】阅读课本P92页实验5-1和实验5-2，思考以下问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结果【互助】讨论：1.以上两实验前后天平不再平衡，是不是不遵循质量守恒定律呢？反应前后天平不平衡的原因是什么？2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，或将生成物的二氧化碳全部收集起来称量结果会怎样呢？3.要做质量守恒定律的验证实验时应选择什么样的反应体系。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
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第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
上课地点：北源中学三（1）班授课人：陈人昌时间：2014年10月17日
[问题导入]：略
[学习目标]：
1.能说出质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2.能从微观角度说明质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。
[学习重点]：
1.质量守恒定律的涵义。
2.质量守恒定律的本质。
[自主学习检测]：
1、请你作出猜想：化学反应前后物质的质量关系：
（1）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
为了探究反应前后的质量关系，请你从教材中至少说出2个实验名称：
①___________________________②___________________________
该实验方案中反应的文字表达式为①__________________________________
②___________________________________.
2、托盘天平的使用：①使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物应放在____,砝码放在______。
砝码要用____夹取。
②称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的_____,然后把药品放在___上称量. ③易潮解的药品,必须放在______(如小烧杯、表面皿）里称量。
[合作探究]
1. 探究白磷燃烧前后的质量关系：
【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量_________,放出大量的_________。
(2)玻璃管上的气球先_________后_________。
(3)天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_________(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
【知识拓展】该实验中，气球的作用是_______________________________________，为何在瓶底要放一层细沙? __________________________________________，
气球为何出现这样的变化?_______________________________________________。
2. 探究铁和硫酸铜溶液反应前后的质量关系:
【实验现象】
(1)铁钉表面覆盖一层_________色物质,溶液由_________ 色变为_________色。
(2)两次称量,天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_______ (填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
3.探究盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量关系。
【实验现象】(1)反应迅速进行,产生________。
(2)天平________,指针偏________。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体,气体________,左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将反应容器封闭,阻止气体逸出,则天平________。
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[小组合作讨论]：
1．质量守恒定律适用于所有的_______(化学反应还是物理变化)?
2．质量守恒定律中的“守恒”指的是_____方面的守恒?
3. 怎样理解“定律中的“各物质”？”。
怎样解释引入课时三种现象？
4.在反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则生成D的质量为____g。
5.在反应A+B=C+D中，已知4g A和5 gB完全反应后，若有1 gA剩余,生成了4 g C，则生成D的质量为____g。
讨论小结：理解质量守恒定律时要注意以下几点:
[思考].化学反应前后总质量为什么不变?
二、守恒的原因：化学反应前后，原子的_______、原子的________、原子的________均没有变化，所以总质量守恒。
[课堂检测]
1、化学反应前后一定会发生变化的是（）
A.原子的数目B物质的总质量
C元素的种类D物质的种类
2、根据质量守恒定律判断，6g碳与足量氧气完全反应，可生产22g二氧化碳，其中参加反应氧气质量是____g
3、根据质量守恒定律解释下列现象：
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小.
[拓展提高]
4、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中一定有_____元素？可能含有_____元素?
则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是________;该反应中B和D两种物质变化的质量比为____________
[课堂小结]：略
[作业布置]：
1、复习理解质量守恒定律。
2、完成《一课一练训练案》第一课时（p29-p30）。