水和水的溶液第1章复习课
2018年安徽省中考化学一轮复习课件：模块一 身边的化学物质 专题三 水和常见的溶液 (共36张PPT)
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专题三 水和常见的溶液
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2.溶液、溶解过程、溶解度的相互关系:
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考点1 水的组成 该考点是安徽省中考的常考点,在2017、2016、2015、2014年中考中考查过。一般都是 以选择题的形式从微观角度考查水的组成。 1.电解水的实验装置:如图所示。
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典例1 ( 2017· 湖南邵阳 )如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是 ( A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
专题三 水和常见的溶液
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Hale Waihona Puke -2-考试内容 水的组成 硬水与软水的区别 吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 溶解现象 几种常见的溶剂( 水、酒精、汽油等 ) 饱和溶液的含义 溶解度的含义 溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液 结晶现象 乳化现象
考试要求 B A B B A B B C B/B* A A
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专题三 水和常见的溶液
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水的电解实验现象及相关结论 水的组成 氢气的物理性质 氢气的检验、验纯方法及氢气燃烧的现象 水在自然界中的天然循环 水的天然净化和水的人工净化方法 水的净化 1.水 净化水的常用方法 :吸附、沉淀、过滤和蒸馏 硬水和软水的鉴别和硬水软化的方法 世界水资源的分布状况 我国水资源短缺的国情 爱护水资源 “三废”( 废水、废气和废渣 )处理的必要性以及处理的一般原则 合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识
溶液复习公开课
一.溶液的特征
• 特征---均一性、稳定性 常温下， 常温下，一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一 段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？使 用前若发现溶液中有沉淀是否可以继续使用？ 用前若发现溶液中有沉淀是否可以继续使用？
二.溶液的组成
溶质
• 组成
特征：均一性、稳定性 组成：溶质、溶剂------溶质质量分数 溶液 状态：饱和溶液、不饱和溶液
溶解性：溶解度及溶解度曲线 形成：溶解过程 分离：结晶
下列说法正确的是( 下列说法正确的是(
D)
A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 某物质溶解在100g水里形成溶液 20℃时某物质的溶解度是 时某物质的溶解度是20g 则20℃时某物质的溶解度是20g B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液， 某物质溶于水制成饱和溶液 20℃时该物质的溶解度是 时该物质的溶解度是20g 20℃时该物质的溶解度是20g C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 某物质在100g水里恰好制成饱和溶液 所以该物质的溶解度为20g 所以该物质的溶解度为20g D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 水里最多只能溶解20g某物质 20℃时该物质的溶解度为 时该物质的溶解度为20g 则20℃时该物质的溶解度为20g
三.溶液的配制
• 欲配制80克质量分数为16%的氯化钠溶液， 如何配制？请说出实验步骤。
1.溶解配制(固体加水): 计算、称量、溶解
仪器： 仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、
溶液(复习课)教案
[问]对于气体物质来讲它的溶解度受什么因素影响呢？[练习]右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ） A ．图中a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线 B ．b 的溶解度小于a 的溶解度 C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D ．60℃时将120gKNO 3放入100g 水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[小结]饱和溶液中溶质的质量分数=[S/（S+100）]×100%。
[链接中考】1、在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）A ．结晶B ．蒸馏C ．溶解D ．过滤2．有A 、B 、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。
分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C 出现白色沉淀。
另取A 、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。
由此可得：A 是________ ______；B 是______________；C 是______________。
3、.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A ．①②B ．②④C ．③④D ．④4.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是组织学生 练习并讨 论YM （质量）FeA．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
2019版教科版小学科学三年级上第一单元水复习知识点汇总
第三课、水结冰了
1.冰融化能使周围的温度降低，在冰里面加 盐，可以加快冰融化的速度，制造更低的温 度。 2.当环境温度低于0℃，水的温度下降到0℃ 时，开始结冰，水在结冰过程中，要向周围 放出热量。 3.水结冰后，从液体状态变成了固体状态， 体积变大。 4.水和冰的相同点：无色、无味、透明。 5.水2020/和9/28 冰的不同点：水是液体，冰是固体。
1.溶解:指物质均匀、稳定地分放在 溶剂中，不会自行沉降，不能用过 滤的方法分离出来。
2.水能够溶解的物质的数量是有限的。
3.不同物质的溶解能力是不同的。
2020/9/28
第六课、加快溶解 1.食盐在热水中溶解的更快。 2.搅拌能加快食盐溶解的速度。 3.影响溶解快慢的因素：温度，搅拌， 颗粒大小。
第四课、冰融化了 1.当环境温度高于0℃，冰开始融化。 2.冰融化成水后，体积变小。 3.冰是固态的水，有一定的形状和体积。冬 季下的雪也是固态的水。水是液态，没有固 定的形状，但有一定的体积。水蒸气是气态 的水，没有固定的形状和体积，存在于空气 中。 4.水的三态变化
2020/9/28
第五课、水能溶解多少物质
第二课、水沸腾了
1.沸腾: 液体被加热到一定温度时，内部 出现大量气泡。气泡迅速胀大，上升到 液面后放出大量蒸气，整个液体发生剧 烈汽化。 2.水沸腾时会有大量气泡产生并伴有声 音，这是水变成水蒸汽散发到空气中的 表现。 3.水沸腾后继续加热，液体温度不再上 升2，020/9/2此8 时的温度称为液体的“沸点”。
2020/9/28
第八课、它们发生了什么变化
1.我改变。
2.冰、水、水蒸气虽然状态不同，但都 是同一种物质。
3.物理变化:指物质的状态虽然发生了变 化，但物质本身的组成成分却没有改变。
第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习教案辅导讲义教师龙彬科目化学上课日期2014、3、14 总共学时学生年级初三上课时间10:00-12:00 第几学时类别基础# 提高培优第九单元溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1．溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2．溶液的特征:(1)均一性:就是指溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:就是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
【针对性练习】1.下列关于溶液的说法中正确的就是( )A.溶液都就是混合物B.溶液都就是无色透明的C.凡就是均一稳定的液体都就是溶液D.溶液中只有一种溶质2.下列物质不属于溶液的就是( )A.矿泉水B.糖水C.食盐水D.冰水混合物二、溶液的组成1．溶质与溶剂:(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
(2)溶剂:溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶质、溶剂的判定:(1)固体、气体溶于液体时,液体就是溶剂,固体、气体就是溶质;（2）两种液体相溶时,量多的就是溶剂,量少的就是溶质。
（3）溶液中若有水存在,无论水的量多还就是量少,水都就是溶剂。
（4）在不指明溶剂时,溶剂一般就是水。
【针对性练习】1.现有食盐水、白酒、碘酒、植物油与汽油混合形成的混合物,其中溶剂就是水的就是( )A.食盐水与白酒B.白酒与碘酒C.植物油与汽油的混合物D.食盐水与碘酒2.把20g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4g,则其溶剂水的质量就是( )A.24gB.4gC.20gD.16g3.下列说法中正确的就是( )A.冰水混合物中,冰就是溶质,水就是溶剂B.泥浆水中泥就是溶质,水就是溶剂C.汽水中二氧化碳就是溶质D.高温下的铁水中铁就是溶质4.按要求各举一例:(1)溶质就是液体,溶剂就是水_______________ ;(2)溶质就是固体,溶剂就是水____ _______;(3)溶质就是固体,溶剂就是酒精______________;(4)溶质就是气体,溶剂就是水___ _________。
《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时)
《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）一、设计意图“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。
本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。
第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。
第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。
在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
二、教学目标1.知识与技能（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。
2.过程与方法（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。
（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。
（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
3.情感态度与价值观（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。
（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。
三、教学过程【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。
人教版(北京)化学中考复习课件【第2课时】水和溶液(52页)
8．了解饱和溶液的含义。★★
9 ．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 可以相互转化。★★
第2课时┃ 水和溶液
10．了解溶解度的含义。★★ 11 ．利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关物 质的溶解性或溶解度。★★ 12．能说出一些常见的结晶现象。★
13．能说出一些常见的乳化现象。★
第2课时┃ 水和溶液
第2课时
水和溶液
第2课时┃ 水和溶液
|京考要求|
1．用实验的方法认识水的组成。★★
2．知道硬水与软水的区别。★ 3 ．了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。 ★★ 4 ．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约
用水的意识。★★
5．认识溶解现象。★★
第2课时┃ 水和溶液
6 ．知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水 是最重要的溶剂。★ 7．了解溶液在生产、生活中的重要意义。 ★★
考点聚焦
京考探究
第2课时┃ 水和溶液
2．判断方法
(1) 当 溶 液 中 有 固 态 溶 质 时 ， 若 固 体
不再减少 __________________ ，那么原溶液是饱和的；若固体 减少 ，那么原溶液是不饱和的。 ________ (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 不溶解 ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ； 若 的 溶 质 ， 若 __________
考点聚焦 京考探究
第2课时┃ 水和溶液
考点5
溶液的形成
一种或几种 物质分散到 __________ 另一种 物质 1 ．概念：指 _____________ 里，形成的均一、稳定的混合物。
考点聚焦
京考探究
第2课时┃ 水和溶液
2．特征：均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相
第1单元水复习(课件)科教版科学三年级上册
水
食盐溶于水
混合与分离
沙不溶于水
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
过滤
滤纸
水
烧杯
混合与分离
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
搅拌棒
水
混合与分离
铁架台
烧杯
(食盐,沙,水 的混合溶液)
滤纸
漏斗
烧杯
(食盐和水混 合溶液)
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
分离盐和水
蒸发皿
石棉网
水
混合与分离
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
水
结冰和融化
冰和水的相同点和不同点
冰
固体
有固定的形状 不会流动 坚硬 很光滑 温度低
无色 无味 透明
……
……
水
液体 无固定的形状 会流动 柔软 ……
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
蒸发
水
遇冷 受热
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
水
溶解
生活中有很多物质 可以溶解在水中
空气
结冰和融化 在冰里面加盐，可以加快冰融化的速度
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
冰在0℃以上时会融化
水
结冰和融化
固态的冰
液态的水
水结冰后占据了更大的空间
《《空水气》》单单元元知知识识梳梳理理
水
结冰和融化
水结冰时 热量 释放热 温度 0℃及0℃下 体积 变大
冰融化时 吸收热 0℃以上 变小
三年级上册第一单元复习课
《水》单元
《水》单元知识梳理
蒸发
水有哪些特点？
沸腾
水沸腾时的温度？
水
结冰和融化 水结冰、融化的温度？
第九单元《溶液》复习课(教学设计)
第九单元《溶液》复习课（教学设计）一、教材分析1、教材的地位和作用本单元分三个课题。
第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。
二、教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学目标知识与技能1、通过复习，使学生形成以溶液为中心的知识体系。
2、加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质质量分数等基本概念的理解和掌握。
进一步理解溶解度曲线的意义。
掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，提高学生分析、综合、分类、对比、概括的能力。
情感态度价值观：通过有关问题的思考与讨论，激发学生学习化学的兴趣，树立学生学习的自信心，增强学生学习化学的学习动力。
四、教学重难点：重点：构建以溶液为中心的知识体系。
难点：溶解度曲线的应用；配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。
五、教学方法：问题讨论法，练习法六、教学准备：多媒体课件，复习学案七、教学过程：创设情境，导入新课：教师：同学们，这些植物生长在液体中，这些液体为植物生长提供营养元素，这是什么液体呢？学生：营养液教师：植物营养液是一类重要的溶液，是无土栽培的重要原料，这种技术现在已经广泛应用于生产生活实际。
人教版九年级化学下册第九单元溶液《单元复习》教学设计(公开课教案)
人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。
学生代表简介。
其他同学聆听、评价。
评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。
活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。
环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。
联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。
认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。
步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。
活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。
通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。
通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。
通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。
培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。
环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。
学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。