配位化学习题及答案(1)
配位化学补充习题及答案
配位化学补充习题:1. 画出下列配合物和配合离子的几何结构：(a) [Pt(en)2]2+；(b) 顺-二水二草酸合铁(III)离子；(c) 反-二氯二联吡啶；(d) 四碘合汞(II)离子；(e) [Mo(en)3]3+；(f) 五氨一氯合钒(II)离子；(g) 顺-二氨二硫氰酸根合钯(II)。
2. Co(NH3)5(SO4)Br有两种异构体，一种为红色，另一种为紫色。
两种异构体都可溶于水形成两种离子。
红色异构体的水溶液在加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但在加入BaCl2后没有BaSO4沉淀。
而紫色异构体具有相反的性质。
根据上述信息，写出两种异构体的结构表达式。
3. 某一锰的配合物是从溴化钾和草酸阴离子的水溶液中获得的。
经纯化并分析，发现其中含有（质量比）0.0% 锰，28.6% 钾，8.8% 碳和29.2% 溴。
配合物的其它成分是氧。
该配合物水溶液的电导性与等摩尔浓度的K4[Fe(CN)6]相同。
写出该配合物的化学式，用方括号表示配位内界。
4. 下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子或离子的空间构型是什么? Ni(en)2Cl2, Fe(CO)5,[Co(NH3)6]SO4, Na[Co(EDTA)].5. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________；(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的学名是(2)____________;6 判断题:( (1)配位键都是由金属离子接受电子对形成的；（2）多数配离子能存在于水溶液中；（3）含两个配位原子的配体称螯合体；（4）通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。
7. 选择题：（1）下列说法正确的是（）。
（a）只有金属离子才能作为配合物的形成体;（b）配位体的数目就是形成体的配位数;（c）配离子的电荷数等于中心离子的电荷数;（d）配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
配位化学习题
Fe2+，d6，应有t2g6eg0的排布。
Question4
主族元素和过渡元素四配位化合物的几何构型
有何异同？为什么？
解：主族元素：四面体
过渡元素：有四面体和平面四边形两种可
能结构。原因是主族元素只能以sp3杂化轨道成
键，而过渡元素，既可以以sp3杂化轨道成键，
又可以以dsp2杂化轨道成键之故。
Question5
配合物，形成配合物时有一个3d电子跃迁到5s 轨道上，该电子能量很高，极易失去而生成稳 定的Co(CN)63-配合物，因而Eo[Co(CN)63+/ Co(CN)62+]很小乃至负值。因而Eo[Co3+/Co2+]与
属M(AA)B2类，有两种几何异构体，分别为：
④ [Pt(en)Cl2Br2] 属M(AA)B2C2类，有三种几何异构体，分别为：
⑤ [Pt(Gly)3] 属M(AB)3类，有两种几何异构体，分别为：
[Cr(en)3][ Cr(CN)6] [Cr(en)2(CN)2][ Cr(en) (CN)4]
⑥ [Cr(en)3][Cr(CN)6]
解： ① [Co(en)2(H2O)Cl]2+ 属于M(AA)2BC类，有两种几
何异构体，分别为順式和反式：
② [Co(NH3)3(H2O)ClBr]+
属MA3BCD类，有四种几何异构体，分别为：
面式经式 1Fra bibliotek经式 2
经式 3
③ [Rh(en)2Br2]+
1、从失电子过程看。Fe(H2O)62+失去一个电子生 成Fe(H2O)63+后，Fe3+3d轨道为半充满结构；失去 电子过程需能量不大；在Fe(CN)64－失去一个电 子生成Fe(CN)63－后，由于Fe(CN)63－稳定常数较 Fe(CN)64－略大，因而失去电子过程需能量不大。 即两种Fe(II)的配离子失电子过程所需能量相近：
无机化学——配位反应 习题解答①
第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。
（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17⨯1015，K([HgI4]2-)=1.48⨯10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。
（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。
（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8⨯105，K([CuI2]-)=1.4⨯10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。
配位化学练习题
配位化学习题1.命名下列配合物的配离子(任选4个)(1)(NH4)3[SbCl6]; (2) [Co(en)3] Cl3;(3)[Co(NO2)6]3-; (4)[Cr(H2O)4Br2] Br·2H2O;(5) [Cr(Py)2 (H2O) Cl3] ; (6)NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]答案：(1) 六氯合锑(III)酸铵;(2) 三氯化三(乙二胺)合钴(III);(3)六硝基合钴(III)配阴离子;(4)二水合溴化二溴·四水合铬(III);(5)三氯·水·二吡啶合铬(III);(6)四硫氰根·二氨合铬(III)酸铵2. 根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式(任选4个)(1)四氯合铂(II)酸六氨合铂(II); (2)四氢合铝(III)酸锂;(3)氯化二氯·四水合钴(III)；(4)羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(III)；(5)氯·硝基·四氨合钴(III)配阳离子；(6)二氨·草酸根合镍(II)答案：3.叙述化学热力学和化学动力学对无机合成的指导作用。
避免和减少合成工作的盲目性，必须掌握化学热力学和化学动力学。
1化学热力学作用：1）能否发生，2）极限如何。
2. 化学动力学作用：1）反应速度。
反应有多快，2）反应机理。
如何进行反应，3. 理论指导通过热力学和动力学的分析，预测能否反应和反应多快，制定相应的实验方案度。
4.根据学习经验，说明配合物合成后需要进行的表征手段有那些？答案：(1) 熔点的测定；(2)红外光谱；(3)元素分析；(4) 核磁共振；(5)差热及热重分析；(6)X-射线粉末衍射; (7)扫描电子显微镜; (8)透射电子显微镜; (9)气体吸附实验分析。
5. 有两种钴(III)配合物组成均为Co(NH3)5Cl(SO4),但分别只与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应。
配位化学习题(学习资料)
第27章配位化合物（01）27.1 配位层的特性27.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.2 八面体共有几个面？几个角？具有八面体配位结构的中心离子的配位数是多少？解顾名思义八面体有八个面，但有六个角。
因为配位体处于八面体的角上，所以具有八面体配位结果的金属的配位数是六。
27.3 在无限稀的溶液中CoBr·4NH3·2H2O的摩尔电导率为：420cm-1·Ω-1,由此推导此配位化合物的组成。
解此电导率与（3＋，1－）的电解质相对应；所以配位化合物可表示为：[Co(NH3)4(H2O)2]3+(Br-)3，或为更简单的：[Co(NH3)4(H2O)2]Br3。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.5 配平方程式：AgCl(s)+NH3→解AgCl(s)+NH3 → Au(NH3)2++Cl-27.6 把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：(a)K[Co(NH3)2(NO2)4] (b) Cr(NH3)3(NO2)3] (c) [Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2(d) Mg[Cr(NH3)(NO2)5]解离子数及其电荷数越多其电导率越大，则按摩尔电导率递增的顺序排列为：b<a<d<c。
27.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。
解(a) 2 (b)4 (c)6 (d) 6，有时为4 (e) 4 (f) 6 (g) 6 (h) 227.8 指出下列各配位离子中金属中心离子的氧化数：(a) [Cu(NH3)4]2+(b) [CuBr4]2-(c) [Cu(CN)2]-(d) [Cr(NH3)4(CO)3]+(e) [PtCl4]2-(f)[Co(NH3)2(NO2)4]-(g) Fe(CO)5(h) ZnCl4]2-(i) [Co(en)3]2+解金属中心离子的氧化数与各配位体的价态之和等于配位离子的总电荷数，则：(a) +2 (b) +2 (c) +1 (d) +3 (e) +2 (f) +3 (g) 0 (h)+2 (i) +227.9 标明下列各配位离子的电荷数：(a)[FeⅢ(CN)6](b)[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2] (c)[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2](d)[PdⅡ(en)Cl2] (e)AlⅢ(H2O)2(OH)4]解(a) 3- (b) 2+ (c) 1+ (d) 0 (E) 1-27.10 EDTA的二氢钙盐可以用做铅中毒的解药。
配位化学答案
配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。
2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。
四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。
2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。
2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。
F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
第3章配位化学-习题答案
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NH3
Cl
O2N
NH3
Co
O2N
NH3
Cl
3.19 有两种几何异构体的配合物为（d）MA2BC （平面四边形）
A
B
M
A
C
A
B
M
C
A
cis－
trans－
3.20
配离子
成对能P / cm－1 △ / cm－1 d 电子排布 磁矩μs（μB）B
[Co（NH3）6]3＋
17 800
23 000
t2g6eg0
3.8 （b）Fe（H2O）62＋产生Jahn－Teller效应。
3.9
H3N H3N
NO2 NH3
Co
NO2
NO2
mer－
H3N O2N
NO2
Co
NH3
NH3 NO2
fac－
3.10 具有平面四边形结构的配合物为（c）PtCl42—。
3.11 （a）4CoCl2· 6H2O ＋ 4NH4Cl ＋ 20NH3 ＋ O2 → 4[Co（NH3）6]Cl3 ＋ 26H2O （b）K2Cr2O7 ＋ 7 H2C2O4 → 2K[Cr（C2O4）2（H2O）2]＋ 6CO2 ＋ 3H2O
（b） 平面四边形[IrH（CO）（PR3）2]HBiblioteka PR3IrOC
PR3
H
PR3
Ir
R3P
CO
cis－
trans－
（c）八面体[Co（NO2）3（NH3）3]
化学_朱文祥_第3章配位化学-习题答案
CoCl42－为正四面体构型。由于正四面体场的分裂能较小，所以（e）CoCl42－为高自旋。
3.6 配离子中的配体均为弱场配体，一般为高自旋构型。但是Co3＋为d6组态，其与水分子配 位时产生的分裂能略大于电子成对能，因此（c）Co（H2O）63＋为低自旋构型。
3.7 （c）的论述正确。F－为弱场配体，晶体场分裂能Δ小，CoF63－因采取高自旋构型而呈顺 磁性。
3.8 （b）Fe（H2O）62＋产生Jahn－Teller效应。
3.9
H3N H3N
NO2 NH3
Co
NO2
NO2
mer－
H3N O2N
NO2
Co
NH3
NH3 NO2
fac－
3.10 具有平面四边形结构的配合物为（c）PtCl42—。
3.11 （a）4CoCl2· 6H2O ＋ 4NH4Cl ＋ 20NH3 ＋ O2 → 4[Co（NH3）6]Cl3 ＋ 26H2O （b）K2Cr2O7 ＋ 7 H2C2O4 → 2K[Cr（C2O4）2（H2O）2]＋ 6CO2 ＋ 3H2O
3.17 粉红色固体用AgNO3溶液滴定时迅速生成 3 mol AgCl沉淀，说明 3 个Cl－在外界，粉红 色固体的化学式为 [Co（NH3）5（H2O）]Cl3，即三氯化五氨•一水合钴（Ⅲ）。受热外界的 1 个Cl－进入内界占据所失水分子的配位位点，因此紫色固体的化学式为 [CoC（l NH3）5]Cl2， 即二氯化一氯·五氨合钴（III）。
配位化学习题
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）>NH3>NCS->H2O>X- >NH3>NCS->H2O>X- >H2O>CH->NH3>NCS- >CN->H2O>NH -3>NCS14.在配位分子(NO3)2中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6共价键和配位共价键的区别是什么在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少(a) [Mo(CN)8]4-中的钼 (b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解 (a) 8 (b) 4指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ (b) CuⅡ(c)AlⅢ (d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ。
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配位化学习题及答案(1)配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2+2+ 2+2.[Cu(NH)] 的积累稳定常数β是反应[Cu(NH)]+NH,[Cu(NH)]的平33332333衡常数。
3. 配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
θ6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K愈大，该配合物f愈稳定。
7. 对同一中心离子，形成外轨型配离子时磁矩大，形成内轨型配合物时磁矩小。
3+8.Fe(?)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe离子接受孤对电子的空轨道32是spd。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10. 配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1. 下列叙述正确的是()A. 配合物由正负离子组成B. 配合物由中心离子(或原子)与配位体以配位键结合而成C. 配合物由内界与外界组成D. 配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂，，，,,,,,，，，，3.已知lgAgNH=7.05， ,21.7， =7.57，lgAgCNlgAgSCN,,,，，，，，，,,232222,,,,2，，，，，，3,，，,=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度lgAgSO,，，,,2232，，1最大( )A. NH?HOB. KCNC. NaSOD. NaSCN 322234.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO法产生毒性很小的配 4合物是( )3, A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 363, C、Fe(CN) D、Fe [(Fe(CN)] 2 665. 下列说法中错误的是()A. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大3+3+B.FeNaFFe 在溶液中加入后，的氧化性降低3-C.[FeF] 在溶液中加入强酸，也不影响其稳定性63+D.[FeF] 在溶液中加入强碱，会使其稳定性下降66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是()A. 产生盐效应B. 配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C. 使其分解D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是( )-A. HN-NH B. CHCOO C. HO-OH D.HNCHCHNH 22 322228. 配位数是()A.() 中心离子或原子接受配位体的数目B.() 中心离子或原子与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 9.关于配合物，下列说法错误的是( )A.配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数 C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物 D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中210.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的有( )3+AlCl A. B. C.[Co(NH)]Cl D. NaSOKCN3633243+11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe离子的是( )- ---A.F B.Cl C. Br D. I12. 下列说法中错误的是()A. B. 配合物的形成体通常是过渡金属元素配位键是稳定的化学键C. D. 配位体的配位原子必须具有孤电子对配位键的强度可以与氢键相比较13. 下列命名正确的是()A. [Co(ONO)(NH)Cl]Cl ?III 亚硝酸根二氯五氨合钴()352B. [Co(NO)(NH)] ?III 三亚硝基三氨合钴()2333C. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化二氯三氨合钴()233D. [CoCl(NH)]Cl ?III 氯化四氨氯气合钴()23414. 影响中心离子(或原子)配位数的主要因素有()A. 中心离子(或原子)能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子(或原子)的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C. 配位数随中心离子(或原子)电荷数增加而增大D. 以上三条都是15. 下列说法中正确的是()A. 配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B. 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C. 能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D. 内界中有配位键，也可能存在共价键16.CoCl?5NH?HO已知某化合物的组成为，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加332AgNO热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀;加于另一份该化3 AgClAgNO合物的溶液中，有沉淀生成，过滤后，再加入而无变化，但加3 AgCl热至沸又产生沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为()A.[CoCl(NH)]Cl?HOB.[Co(NH)HO]Cl235235233C.[CoCl(NH)]Cl?HOD.[CoCl(NH)]Cl?NH?HO 3522234323+17.Fe 离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子()--2- A. CO B.CHCOCHCOCH C. HNCHCHNHD.OOCCHCOO 24323222222-18.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO离子作为螯合 3剂的是( )+ + A.[Co(NH)CO]B.[Co(NH)CO]353333C.[Pt(en)CO]D.[Pt(en)( NH)CO] 33319.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是( )3,2，3,2,，，，，，，AgSONiNHFeCOHgCl232433244A. B. C.; D.。
三(填空题1.配合物K[Fe(CN)]的名称为，中心离子的配位数为。
462.配合物Na[FeF](磁矩5.90B.M.)的名称是，配位体是，中36心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。
2，,4,3,，，NiNH，，Ag，，CNFeFFeCN364623.下列几种配离子:、、、(四面体)属于内轨型的有。
4.配合物Na[AlF]的名称为，配位数为。
配合物二氯化二乙二胺合 36铜(II)的化学式是____中心离子是____。
3，3+，，CoNH365.测得的磁矩µ=0.0B? M,可知Co离子采取的杂化类型为。
6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中合适的字、句:在(强、弱)场时，由于分裂能?较小，所以配合物通常取自旋构型;反之，在(强、弱)场时，由于?较大，配合物通常取自旋构型;3-3-7.磁矩的测量证明，[CoF]有4个未成对电子，而[Co(CN)]离子没有未成对电 66子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型，中心离子采取杂化形式。
2+802+8.Ni(3d4s)有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni(NH)]的342+磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni(NH)]为轨道型。
349.配位化合物[C(NH)(HO)](SO)的内界是，配位体是，配位原O3422243子是，配位数为______，配离子的电荷是_______.410.配位化合物[CoCl(NH)]Cl的系统命名为，中心离子是，配位352体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子的空间构型是，内界是，外界是。
11(配位化合物K[Fe(CN)CO]的名称是 ,配位数为。
3512.由晶体场理论， (高、低)自旋配合物更稳定。
13.配合物CrCl?6HO的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出1,3的氯离子，已32知该配合物的配位数为6，所以该配合物化学式应写成，配合物 [Fe(en)] 3Cl的名称是 ,中心离子的配位数为____。
3- -14.反应FeCl+Cl[FeCl]，为路易斯碱。
3 43-15.磁矩的测量证明，[Fe(CN)]中心离子有1个未成对电子，由此说明该配6离子的中心离子采用杂化，属 (内、外)轨型配合物，其空间型为。
2+2+2+16.[Ni(en)] [Ni(NH)]O)] [Ni(H根据价键理论分析配合物、、的稳定性，33626从大到小的次序是。
17.无水CrCl和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrCl?6NH和333CrCl?5NH。
加入AgNO,A溶液中几乎全部氯沉淀为AgCl，而B溶液中只有3332/3的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
这两种配合物的化学式A为，命名为，B为，命名为。
18.有两种组成相同的CoSOBr(NH)的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO4353后生成黄色沉淀;若加BaCl溶液无变化。
另一水溶液为紫色，加入BaCl溶22液生成沉淀，若加入AgNO溶液无变化。
它们的结构式其一 , 其3二。
19.配合物Na[Fe(CN)(CO)]的名称是。
5320.[Pt(NH)Cl][HgI] ?配位化合物的名称是，配位化合物碳酸一氯一羟3424?(?) 基四氨合铂的化学式是。
21.配合物(NH)[FeF(HO)]的系统命名为，配离子的电荷是，配4252位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。
根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。
22.某配合物的化学式为Pt(NH)Cl(x为2,6的整数，假定Pt(?)形成的配3 x45合物是八面体) ，用AgNO沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化3 学式。
23.配合物Pt(NH)Cl(x为2-6的整数，假定Pt(?)形成的配合物是八面体)3x4在水溶液中电离产生的离子个数为3，则该配合物化学式应写成，中心离子的配位数为。
2-2+2+1824.[CuY]])] 6.3×10 [Cu(en) [Cu(NH已知、、的累积稳定常数分别为、23419144×101.4×10 和，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序。
四.解答题2+1.实验室如何检验Co，其中加入NHF起何作用，为什么。
44-2.实验测得[Mn(CN)]的磁矩为1.8µB，试用晶体场理论推断d电子的排布方式，6说明其自旋特征。
3-3-3.用价键理论说明配离子CoF和Co(CN)的类型、空间构型和磁性。
66 3+4.试用晶体场理论解释水溶液中[Ti(HO)]为紫红色。
263+-13+,,5.已知Fe的d电子成对能P = 29930 cm. 实验测得Fe分别与F和CN组成八,,1,,1面体配离子的分裂能为 ,(F) = 13916 cm, ,(CN) = 34850 cm.根据晶体OO场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。