高中化学_高三化学质量检测4讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_盐类水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（教学设计）第一课时一、教材分析：普通高中课程标准实验教科书·化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解。
本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。
本教学设计为第一部分内容。
该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。
盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验结果归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。
这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。
二、学情分析：学生在前面已经学过平衡移动原理、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性已具备了学习盐类水解的知识储备,同时高二的学生具备了一定的自学能力,小组讨论,交流信息的能力和分析的能力,而且在心理上都有探索创新的欲望,但这部分内容又比较抽象,完全让学生自主学习有一定难度,因此我决定充分发挥学生的特点,采用科学探究的方法,同时用问题来引导学生思维,引领学生探究盐类水解的本质的方法,进行本节的教学工作。
三、教学目标：1、知识与技能①知道不同盐溶液的酸碱性；②理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解)的本质和规律；③正确书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法①培养学生分析、归纳、推理以及运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力；②培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
3、情感、态度与价值观①使学生亲身体验科学研究的过程，增强科学探究的意识；②发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神；③对物质的相对性、共性与特殊性的对立统一有初步认知。
四、教学重难点1、重点：①不同盐溶液酸碱性的规律；②盐类水解的实质和规律；③盐类水解方程式的书写。
2、难点：①盐类水解的实质和规律；②盐类水解方程式的书写。
高中化学_硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
环节1：精彩引入有这样一种物质，它畏光怕热，深居简出；它性格刚烈，脾气暴躁，好与人争锋；他身怀绝技，屡建奇功，是工农业生产中的功臣，是国防工业的脊梁，但在它的推动下，却又使无数生灵惨遭涂炭；它是酸氏王国中的三大天王，与另一位天王关系密切，合体后功力大增，所向披靡，成为水中之王，整个金属帝国无人能敌；他又侠骨柔情，曾因为保护一枚奖章而成为化学史上的一段佳话；它究竟是天使还是魔鬼？就让我们带着这些问题一同走进硝酸的世界。
设计意图：用精彩的语言浓缩硝酸的主要性质，统摄全课，设置悬疑，激发学生求知欲望。
新闻播放：无锡某国道一辆运送硝酸的铝罐车发生侧翻，现场弥漫着大量红棕色烟雾，可闻到刺鼻的气味。
消防人员立即进行喷水稀释、碱水泼洒处理，以防其扩散、污染环境。
设计意图：通过新闻报道，学生仿佛置身事故现场，真切感受硝酸泄漏的惊险瞬间，认识到不合理使用化学物质会引起环境污染。
环节2：新闻解读问题1 刺鼻的气味，喷水的措施能说明硝酸具有哪些物理性质？问题2 现场弥漫的红棕色烟雾是什么？是如何形成的？结合氧化还原守恒规律推测产物并写出化学方程式，并思考应如何保存硝酸。
问题3 怎样处理泄漏的硝酸比较恰当？体现了硝酸的什么性质？问题4 铝的性质活泼，为何能用铝罐车运输浓硝酸？问题5 铜是一种活动性较弱的金属，能否用铜制容器来盛放浓硝酸呢？学生活动1：由问题1结合浓硝酸实物展示，观、闻、思，归纳硝酸的物理性质。
学生活动2：通过问题2认识硝酸的不稳定性，巩固氧化还原知识，结合实物展示，感悟硝酸的保存方法。
学生活动3：通过问题3回顾酸的五个通性，从分类的角度研究物质的性质。
学生活动4：由问题4引出硝酸的强氧化性，从化合价的角度研究物质的性质。
学生活动5：由问题5引出本节课重难点，通过实验探究硝酸的强氧化性。
设计意图：以问题驱动的方式，将学生由“被动”接受知识变为主动获取知识。
充分利用新闻提供的信息，从生活实际出发，层层递进，引出问题并预测硝酸的性质，让问题成为贯穿课堂的一条主线，通过对问题的分析与解决，引导学生运用已有知识经验建构硝酸的性质，培养学生的问题意识及探究能力，让学生体验运用化学知识解决生活中的实际问题的成功喜悦感。
高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。
效果分析教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。
通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。
教材分析本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。
本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。
旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
《原子结构》课标分析《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律【内容标准】3.1 原子结构与元素周期律认识原子结构………。
知道元素、核素的含义。
…。
高中化学_化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标1、知识与技能目标①了解化学反应速率的概念；知道影响化学反应快慢的内因和外因。
②通过探究活动培养学生分析和处理实验数据能力。
2、过程与方法目标①通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。
②通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
3、情感态度与价值观目标①通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
②形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
③通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
二、教学准备1、多媒体：化学反应快慢课件2、学生分组实验三、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨、归纳总结注意事项以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:N2 ＋3H2 2NH3起始浓度（mol/L） 1 3 0变化（mol/L） 0.6 1.8 1.22 s后（mol/L） 0.4 1.2 1.2⑴以上数据，用哪一组来表示反应速率？分别计算出N2、H2、NH3的化学反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？表示的快慢程度一样么？有何规律？（4）注意事项学生思考并回答，总结出应该注意事项基础知识的掌握。
通过对公式的运用于计算引出速率之比等于化学计量数之比【习题检测】【投影】展示检测习题在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )0.4mol/L，分别用N2 、H2、 NH3 表示反应速率学生上黑板板书计算过程，并进行讲解检测学生对目标一的学习达成效果。
高温、高压催化剂学情分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生。
但在本节的学生探究过程中，学生首次接触到变量控制的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
高中化学卷子讲评课教案
高中化学卷子讲评课教案一、教学目标：1. 掌握化学知识和概念，提高化学思维能力；2. 培养学生的实验操作能力和解决问题的能力；3. 激发学生对化学的兴趣，培养学生对科学的探究精神。
二、教学内容：1. 化学反应的基本概念和分类；2. 化学平衡的概念和影响因素；3. 化学实验操作技能训练。
三、教学过程：1. 导入环节：通过展示化学反应的实验现象引起学生兴趣和好奇心，引导学生猜测可能的化学反应过程。
2. 理论讲解：介绍化学反应的基本概念和分类，讲解化学平衡的概念和影响因素，引导学生理解化学反应的过程和规律。
3. 实验操作：组织学生进行化学实验，训练学生的实验操作技能和观察能力，让学生亲身体验化学反应过程。
4. 讨论互动：引导学生分组讨论实验结果，探讨化学反应的原理和机制，促进学生之间的合作和交流。
5. 总结提高：总结本节课的重点内容，强调化学反应的重要性和应用价值，鼓励学生继续深入学习化学知识。
四、课堂评价：1. 学习表现：根据学生的参与度、理解程度和实验操作能力等方面进行评价，及时反馈学生的学习情况。
2. 反馈建议：根据学生的学习表现提出建议和改进措施，帮助学生进一步提高化学学习水平。
五、课后作业：1. 完成相关习题，巩固所学知识；2. 练习实验操作技能，提高实验能力；3. 阅读相关化学文献，扩展化学知识；六、教学反思：1. 总结教学过程中的问题和不足，及时调整和改进教学策略；2. 吸取学生的建议和意见，不断提高教学质量和效果；3. 持续关注学生的学习情况，帮助学生解决学习困难，实现个性化教育。
以上是一份高中化学卷子讲评课教案范本，希朥能对您有所帮助。
高中化学_有机合成习题讲评教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】有机合成习题讲评【教学目标】1．复习烃含氧衍生物类别、性质、反应类型及相互转化。
2．了解有机合成过程，把握有机合成遵循的基本原则。
3．学会设计合理的有机合成路线。
4、能熟练运用官能团之间转化解答有机推断题。
【教学重点】1、各类烃含氧衍生物的化学性质2、学会设计合理的有机合成路线3、综合运用含氧衍生物之间的转化解决有机推断题。
【教学难点】逆向合成的思维方法【教学过程】第1阶段：创设情境，引入主题分析评价本次做题情况，指出同学们做题的不足，并展示错例并进行分析。
引出本节课重点要解决的问题。
第2阶段：设计方案，展开第一个主题（建立有机合成解题模板）让同学回答其解题思路，然后和同学们一起分析，从而得出解答有机合成推断题的的解题模板：首先结合条件信息和题干信息寻找突破口，其次利用正推逆推的方法得出结论，最后要规范准确的答题。
考点1：分析解题思路，建立答题模板。
【针对训练一】常见有机反应条件及对应物质转化类型反应条件序号常见物质的转化类型X2、光照 1液Br2、Fe粉 2溴水或溴的四氯化碳 3H2、催化剂（如Ni） 4O2、Cu或Ag 加热 5Ag(NH3)2OH或6新制Cu(OH)2加热酸性KMnO4溶液7NaOH水溶液、加热8NaOH醇溶液、加热9浓H2SO4、加热10【针对训练二】写出由已知有机物生成①、②等产物的反应条件。
(1)BrCH2CH2CH2OH：①CH2=CHCH2OH ；②BrCH2CH=CH2。
(3)CH2=CHCH2OH：①BrCH2CHBrCH2OH ；②CH2=CHCHO，③CH2=CHCH2OOCCH3；(4)CH3CHBrCOOCH3①CH3CH(OH)COOK；②CH3CHBrCOOH；立足基础，在基础知识掌握扎实的基础上然后进一步深入。
【针对训练三】真题解读【2010高考】利用从冬青中提取出的有机物A 合成抗结肠炎药物Y 及其他化学品，合成路线如图（寻找突破口，并写出各物质的结构简式）A：_________ B：__________ D：____________E：____________F：_____________G：___________H：_____________利用高考真题验证本节课成果。
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
第四章第一节原电池教学设计4、原电池的构成条件有哪些？1、单液原电池组织学生根据反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计原电池，并完成实验。
引导学生根据实际现象继续总结,小组合作讨论问题。
继续引导学生思考若将氧化剂与还原剂分开，如何构成闭合回路？分组实验完成【实验1】再探原电池把锌片和铜片与电流表用导线连通,然后把锌片和铜片放入硫酸铜溶液中，观察记录实验现象负极正极电极材料电极反应式电解液预期实验现象实际实验现象小组合作讨论：1、锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质产生？2、为什么电流表读数不断减小？3.怎样改进?汇报总结：单液原电池的缺点实验探究根据水果电池探究实验，引导学生改进单液方案序号方案简述实验现象1Fe丝和Cu丝和电流计用导线连接同引导学生根据反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计为双液-盐桥原电池，先使学生不加盐桥时测定有无电流，然后加上盐桥后进行实验测定，最后引导学生分析工作原理，再次强调盐桥的作用。
设疑：盐桥的作用是什么?改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?学生设计双液-盐桥原电池装置图学生分析双液-盐桥原电池工作原理。
【练习】利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计为双液-盐桥原电池，画出示意图，写出电极反应式学生练习【课堂检测】1、有关原电池的下列说法中正确的是（）A 在外电路中电子由正极流向负极B 在原电池中，只能用金属锌做负极C 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D 原电池工作时，阳离子向负极方向移动2.有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液) ( )A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变思考，讨论，完成练习巩固当堂内容，反馈知识学情分析学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
高中化学课后反思（四篇）
高中化学课后反思一、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。
对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。
譬如，教师在讲解“物质的量”时，如果对“物质的量、微粒数、摩尔质量等”讲解的不透彻，例题训练不到位，学生在后来的学习中就经常出现定义和概念的判断错误的现象;对学生能力的训练意识要加强，为了增加课堂容量，教师往往注重自己一个人总是在滔滔不绝的讲，留给学生思考的时间太少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的下降;还有一个就是要善于创设化学情景，做好各种演示实验和学生分组实验，发挥想象地空间。
如果仅仅局限与对化学概念和原理的生硬讲解，一方面让学生感觉到化学离生活很远，另一方面导致学生对化学学习能力的下降。
课堂上要也给学生创设暴露思维过程的情境，使他们大胆地想、充分的问、多方位的交流，教师要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。
所以教师要科学地、系统地、合理地组织化学教学，正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用良好地教学方法，重视学生地观察，实验，思维等实践活动，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
其次，对重点、难点要把握准确。
教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。
若不正确，教学过程就失去了意义;若不明确，教学过程就失去了方向。
在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。
因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。
在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。
这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。
高中化学_铝及其重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习铝及其重要化合物的教学设计一．教学目标：<一>知识与技能：1.掌握铝的性质及其主要应用。
2.理解氧化铝及氢氧化铝的两性。
3.掌握氢氧化铝的制备方法。
4.了解明矾净水的原理。
<二>过程与方法1.通过掌握制取氢氧化铝的方法，培养学生分析和解决问题的能力。
2.通过自主—探究—体验—合作的学习方式，使学生对问题的过程进行理性的思考。
3.通过复习培养学生的归纳总结、对比分析和合作探究能力；<三>态度与观念:1.通过铝的化学性质的学习，渗透“位、构、性”的思想2. 通过氧化铝两性和氢氧化铝两性的学习，加深对元素观和分类观的认识。
3.通过分析铝的化合物之间的转化，使学生学会用辩证和发展的眼光认识事物。
二、教学重难点1.教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质2.教学难点：铝的有关计算、氢氧化铝的制备三、教学过程学情分析铝及其重要化合物是重要的元素化合物知识，也是中学化学中的重要内容。
通过这部分知识的复习，可以使学生对所学金属元素化合物知识进行综合、归纳，为其他金属和非金属的元素化合物知识复习提供了方法指导，为电化学知识的复习提供了理论基础。
针对本节内容，学生情况有以下几个特点。
1.知识储备：学生已经在高一系统学习了铝及其化合物的知识，对铝的相关知识有了一个大概的印象。
并在高三系统复习了物质的分类和钠及其重要化合物，对金属元素化合物知识的复习有了一个初步了解。
2.学习问题：我校学生基础普遍较差，虽是一轮复习但大多数学生掌握不好且遗忘严重，再加上铝及其化合物的知识里面涉及的反应较多，学生掌握起来有一定的困难，尤其是铝的特性及氧化铝、氢氧化铝的两性加大了复习的难度。
因此，本节课的教学首先是注重基础知识的梳理和重要知识的落实问题，其次是渗透物质的类别观和元素的价态观，最后才是相关知识的应用和迁移问题。
在复习过程中采用低起点、小台阶，引导分析，并归纳总结的方法，降低学生学习的难度，提高复习效率。
高中化学_浓硫酸教学设计学情分析教材分析课后反思
效果分析
1、从课堂教学的情况看，大多数学生在课堂上都能够把注意力投入到学习中。对于提出的问题，大多数情况下学生能主动回答。小组讨论时，大多数学生能够积极主动地参与讨论，发表个人意见。
2、课后调查，学生普遍反映这节课，充分调动了他们的积极性，也锻炼了他们的实验能力、思维能力和小组合作能力，感觉对知识理解透彻，且记得牢固。从评测练习来看，确实收到了较好的学习效果。
（A）a%（B）2a%（C）1-1.75a%（D）1-0.75a%用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
（A）①③④（B）②③④（C）②④③（D）③④⑤
9．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
我的收获：当学生有疑问时，不要急于解答，而是设计合适的问题，引导他们自己去动脑思考，通过自己的思考得到的知识才真的是自己的。
课标分析
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求,“浓硫酸的化学性质”为D级水平，要达到能够分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本章教学的重点所在。
二、改革教学方法
教学方法的优劣对完成教学目标影响很大，因此，教学中采用实验探究、启发、比较等方法。教学过程如下：
【引入】实验探究一：不同浓度的硫酸分别与铝反应。一组实验无明显现象，另一组产生大量气泡。
【设问】看来不同浓度的硫酸性质不同，那浓硫酸有哪些不同于稀硫酸的性质呢?
【板书】第三节 浓硫酸
【过渡】我们知道稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面就一起来探究浓硫酸。
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教学设计【讲评目标】1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
【教学过程】一.考情及成绩分析：考情分析：1、基础知识记忆不扎实，不能由题给条件迅速地迁移到必要的解题思路方法。
2、氧化还原方程式与电极反应方程式的书写，计算仍然是易错点。
3、有机化学的综合题技能有待提高。
成绩分析拿起表扬的武器，激励学生进步：高靖雯李冉王凯旋卢宪慧刘东岳刘月张斌王林戈张松张涵刘震刘铁林二.优秀试卷、典型试卷对比展评，通过分析强调答题注意事项，重视良好的答题习惯的养成三.展示讲评目标1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
四.将出错多的题目归类，引导学生分析思路，教师归纳总结解答问题的方法技巧.(一)检查错题纠正情况---由试题中抽取出共性的易错知识点，让出错的学生判断并解析，以了解学生对知识的理解是否到位，帮助学生查漏补缺。
【学生活动1】判断正误并说明理由(1)灼烧NaOH固体时应该用瓷坩埚，不能用蒸发皿(2)硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多(3) 18 g ND4+ 含有10N A个电子(4)油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油(5)在铁制品上镀铜时，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快(6)向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)(7)在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)【教师活动】反馈校正学生的回答【学生活动2】写出H2O2和CaC2的电子式：【教师活动】总结归纳：共价化合物与离子化合物电子式书写注意事项(二)错因分析及归类讲评(1)审题不仔细，定势思维严重，导致失误。
【学生活动3】学生分析17题、26题⑷，教师强调认真审题的重要性【教师活动】总结归纳：审题一定做到，结合题目背景和信息，准确提炼要点，明确考点。
【学生活动4】变式训练1.右图分子是对称结构吗？其苯环上的一氯代物有种。
1molA与足量NaOH溶液反应，消耗的物质的量为 mol(2)识图识表的能力要养成---文图结合考应用 18题 26题⑶ 20题【考纲要求】学生有接受、吸收、整合化学信息的能力，学生对分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语、图表、模型、图形等进行表达，并作出合理解释。
结合考纲要求，让学生根据对平衡移动的影响因素的理解完成下图：【师生拓展归纳】：⑴比较T1、T2 ⑵比较Ka、Kb、Kc⑶比较a、b两点的反应速率、转化率(H2、Br2)、体积分数⑷温度不变压缩体积平衡移动情况【学生活动5】变式训练2.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）△H＜0 的化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。
思考下列问题：（1）T2T1，（2）a、b、c三点HBr的物质的量由大到小为：（用abc表示）（3）达到平衡时b、d点的反应速率：b点的反应速率d点的反应速率。
（4）a、b、c三点分别达到平衡时，H2的转化率由大到小为：（用abc表示）【学生活动6】解析26题（3），引导学生分析思维过程及解题思路，找到解题的关键点【教师活动】归纳总结：陌生图表，更要谨慎；①横纵含义看清楚，变化趋势找规律。
②翻译图表，降低陌生度【学生活动7】学生分析过程，展示解题思路变式训练3(2015全国1卷): Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+11kJ/mol,在716K时，速率与碘化氢、氢气的物质的量分数：v正～x(HI)和v逆～ x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________（填字母）【学生活动8】引导学生解析20题，学会应用“表格”信息引导学生分析思维过程及解题思路，提升识表能力20.人体血液里(pH保持在7.35～7.45)存在重要的酸碱平衡：c(HCO3－)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是（）A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【教师活动】归纳总结高考题目的特点：1.高考题趋于基础问题形式上的创新与复杂化。
2.遇陌生图像，可以先找平日里熟悉的模型。
解题关键：陌生图表仔细揣摩，把给出的图表先翻译成文字，将图表中的信息提炼出来。
（三）化学计算----重视补弱【教师活动】解析23（4）③，归纳守恒思想的应用----关系式法；解析26（2）（3）归纳如何用平衡分压计算平衡常数。
温馨提示：切忌眼高手低！【学生活动9】变式训练1、乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝-45.5 KJ·mol－1，右图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)【教师活动】分析解题思路五.课堂小结：1.认真审题，减少失误2.陌生题干，学会提炼3.做题要稳、准、快※※反思前期时间的学习情况，打算后期学习的动向。
附：化学考试自检表学情分析尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看出学生中普遍存在思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、对呈现问题情境理解能力薄弱、缺乏规范意识等问题。
学生失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，化学用语的书写错误百出，对图象的分析还存在很多问题，由于缺少对解题活动的自主反思，不会用学过的知识解决未知的知识。
本次考试也反映出许多学生不会思考、思维呈现的是无序状态、同时学生对于题目中给出的信息认识与理解上也不到位。
所以在问题分析中过程的分析显得尤为重要，在此基础上要能形成方法，同时也要减少非智力因素失分现象，强化1分意识。
训练时应严格要求，讲究规范，养成良好的答卷习惯，重视答卷的准确度和完整性。
其中非常重要的一点是帮助学生树立迁移类比的思想，培养学生沉住气、静下心，读题审题的习惯，逐渐积累，培养学生的能力。
课堂教学中注重过程分析，强化化学用语教学，特别是对化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、电极反应式等书写在教学中要给予具体的方法强化。
对化学概念、原理还要下一定功夫，学生通过自己读书、质疑、探究、思考等自己取得知识解决问题，教师可以让概念、原理内容问题化，在此基础上形成方法。
每节试卷讲评课前，针对本节课中讲评的重难点内容以及学生答题易错点设计一定分量的变式训练题，在试卷讲评后预留部分时间让学生当堂独立完成，以期达到反复强化所学知识、帮助学生及时消化讲评内容、巩固讲评效果的目的。
效果分析讲究策略、精心设计，试卷讲评没有面面俱到，而是重点解决一些比较突出的问题，给学生的答题指点迷津，同时深化试卷所考的内容。
有了课前详细的数据统计，我们不难发现学生中存在的典型错误问题，教师对这些问题进行“归类”和“归因”，以触类旁通、举一反三等形式有重点地进行分析讲解。
通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。
试卷讲评过程中对试卷内容的分析也不能仅仅停留在知识点的讲解上，更侧重于重视提高能力。
注重引导学生自己总结分析错误的原因：是化学基本概念、原理不清，还是审题粗心大意；是化学术语书写错误还是表达能力欠缺；是解题格式不规范还是考试心理紧张等等。
教师评析时针对学生的具体实际，重视解题思路、解题方法和解题技巧的指导，突出对学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力、语言表达能力、知识迁移能力等的培养，增强学生的信心，提升学生答题的能力。
教材分析鉴于教育、教学观念的挑战和教学方式的挑战，知识结构的更新与能力的挑战，我们必须树立新的课程意识，树立新的教育理念，转变教学观念，实施新的教学方式，转变角色，成为学生学习的促进者、引导者，教师应该不断充电，更新知识，提高驾驭新课程的能力，通过多样化的学习方式培养学生的探究能力，理解化学与生活、环境和科技的关系。
复习要全面系统，要做好资料与课本的有效衔接，挖掘教材中的试题素材，牢抓主干知识，同时还需适当拓展，接触新情境、新方法，以新大纲为导向，进一步提升学科能力。
备考时有必要仔细研读课本，不放过任何一个细节，从基本实验、基本原理中发现知识点的内在联系，构建起完整的知识网络。
教学设计的重点①方案设计:针对不同任务设计有效的学习策略；②实验探究:体验探究过程，揭示化学变化的规律；③问题讨论:在问题情境中激发学生思考、解疑；④合作学习:在小组活动中共同配合，互相交流；⑤反思评价:反思、调整学习过程，评价学习成果。
运用全新评价理念，全面公正地评价学生。
测评练习1、在铁制品上镀铜时，阴极的电极反应式为。
若维持电流恒定，升高温度时，电镀的反应速率。
（选填“加快、不变、减慢”）某同学用甲烷(碱性)燃料电池为电源，用电解法制取Fe(OH)2装置。
通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，说明B电极的铁未反应，所以B是电解池的极，其电极反应式为。
则电源中a极为______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为，2、常温时用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 如图：（1）HX是一元酸，属于电解质。
写出NaOH 与HX反应的离子方程式（2）点二者恰好完全反应，溶液呈性。
电荷守恒等式：。
物料守恒等式：。
3、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有XmolH2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示，则（1）升高温度时，平衡向移动，H2的体积分数，可判断T2 T1。
（2）相同温度下，增大反应物Br2（g）的量，从速率角度分析，增大反应物浓度使化学反应速率；从平衡角度分析，平衡向移动，的转化率增大，的体积分数减小。