人教版初中化学 第三单元 物质构成的奥秘(教案)

第三单元物质构成的奥秘

本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。

课题1分子和原子

知识与技能

1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

过程与方法

1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。

3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。

情感、态度与价值观

1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

难点理解化学反应的实质。

烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。

一、导入新课

投影四幅Flash动画画面

1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？

2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？

3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？

4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？

以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。

二、推进新课

(一)分子及其特点

[实验]品红在水中扩散

你看见了什么？你怎样解释这种现象？

结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。

播放动画：分子在水中扩散的微观过程

投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字

活动与探究

向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

1．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

2．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

引导学生观察有什么现象发生，并讨论这一现象说明了什么。

获得结论1：

(1)氨水能使酚酞试剂变红。

(2)C烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。

拓展结论并投影

结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。

结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。

考一考你

1．苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？

2．“酒香不怕巷子深”说明了分子具有什么性质？

(二)分子与原子

教师引导学生通过Flash动画对比两种变化，并归纳相关内容。

水蒸发水通电分解

变化物理变化化学变化

分子没有改变发生改变

化学性质没有改变发生变化

[分析](1)水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；

(2)H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质发生改变。

1．分子是保持物质化学性质的最小粒子

[提问]为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？

[回答]因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点、沸点等。

[讨论]由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？

[结论]同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

[分析]我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净

物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

[展示]播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。

[提问]在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？

[回答]分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。

[分析]在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。

2．原子是化学变化中的最小粒子

[提问]分子和原子的本质区别是什么？

[回答]在化学变化中，分子可分，原子不可分。

[结论]分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。

3．分子、原子、物质间的关系

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的

二、分子的性质

1．分子很小

2．分子总是不断地运动，温度越高，运动速率越快

3．分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小

三、分子、原子的概念

1．分子是保持物质化学性质的最小粒子

2．原子是化学变化中的最小粒子

3．分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分

四、用分子、原子的观点解释

1．物理变化，例如水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大

2．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子

这一节教学内容几乎是全新的，是学生从未接触过的内容。在明确了本课题的教学任务后，教师要认真分析学生的具体情况，因材施教，切勿任意“拔高”。

在这一节的教学中，主要是以学生的探究性活动为主，教师要积极引导学生进行探究，使学生进一步掌握科学探究的方法，体验成功的喜悦。

课题2原子的结构

知识与技能

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法

1．充分发挥学生的空间想象力。

2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

情感、态度与价值观

1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

重点

1．原子的构成。

2．相对原子质量。

难点

1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．相对原子质量概念的形成。

课件及相关图片

一、导入新课

师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。

二、推进新课

师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。

原子的构成

师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]打出下列讨论题：

1．原子是由哪两部分构成的？

2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？

4．不同类原子的内部构成有什么不同？

讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。

师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？

生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空

间，电子就在这个空间里做高速运动。

师：刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成示意图”，看一下原子核在原子中到底能占多大。

师：展示“原子的构成示意图”。

生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。

生：陈述自己得到的有关信息。

师：1.原子核所带的正电荷从何而来？

2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？

3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？

生：在原子核外的空间高速地进行运动。

师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？

生1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。

师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？

生：离核最近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。

师：这又叫什么现象？

生：这又叫分层排布。

师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？

生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，最多的不超过8个。

师：原子的质量怎样计算？

生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

相对原子质量

师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。

师：一个碳原子的质量是：

0．000 000 000 000 000 000 000 000 019 93千克，即1.993×10－26千克；

一个氧原子的质量是：

0．000 000 000 000 000 000 000 000 026 57千克，即2.657×10－26千克；

一个铁原子的质量是：

0．000 000 000 000 000 000 000 000 092 88千克，即9.288×10－26千克。

师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？

师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。

师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

即原子的相对原子质量

原子的实际质量

＝

12C原子的实际质量×1

12

师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。

我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。

师：相对原子质量是原子的真实质量吗？

(课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。)

师：观察表中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？

(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发学生的讨论。)

师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。

第四单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构 一、原

子

的

构

成?????原子??????????原子核?????质子（带正电）中子（不显电性）核外电子（带负电）原子不显电性质子数＝核外电子数＝核电荷数

二、原子核外电子的排布

1．电子在原子内作高速的运动

2．核外电子具有不同的运动状态

三、相对原子质量＝原子的实际质量

一个碳12原子的质量×1

12 相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数

“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。

教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。

课题3 元

素

第1课时 元 素

知识与技能

了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

过程与方法

通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。

情感、态度与价值观

通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。

重点元素的概念。

难点分子、原子、元素、物质之间的关系。

课件、相关图片

一、导入新课

师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？

生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。

师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？

生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。

师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。

二、推进新课

师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？

生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

元素

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？

师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？

生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。

师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。

2．特点

师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

师：投影并展示下列练习。

下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。

(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。

生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？

生：应该不是。

师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

3．各种元素在地壳中的含量相差很大

师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)

生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？

师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

4．化学反应的实质

师：投影并展示“讨论”。

师：下述化学反应中：

水――→ 通电

氢气＋氧气

(H 2O) (H 2) (O 2)

硫＋氧气――→ 点燃 二氧化硫

(S) (O 2) (SO 2)

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)

生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。 师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

分子、原子、元素、物质之间的关系

师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？

生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

师：投影并展示下列表格：

元素 原子 概念间的联系 具有相同核电荷数(即质子

数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子

区分 着眼于种类，不表示个数，没

有数量多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成。例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”

应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个

氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 师：元素和原子的区别在于：

(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

师：投影并展示下列练习：

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a ．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b ．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c ．水是由氧原子和氢原子构成的。

生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。 b

．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c ．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

课题3 元 素

第1课时 元 素

一、元素

1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

2．特点

结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同

(2)元素只讲种类，不讲个数

3．元素的种类

地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

4．化学反应的实质

化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变

二、分子、原子、元素、物质之间的关系

通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

第2课时元素符号和元素周期表

知识与技能

1．了解元素符号所表示的意义。

2．学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

知识与技能

能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

情感、态度与价值观

进一步建立科学的物质观，增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。

重点元素符号的意义以及元素周期表的认识。

难点能利用元素周期表查取一些简单信息。

元素符号的卡片、水分子等模型卡片

一、导入新课

师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。

二、推进新课

元素符号

1．元素符号的书写

活动1：

师：如何正确书写元素符号？

(提示：阅读课本第62页“资料卡片”。)

师：书写规则：“一大二小”。

(1)由一个字母表示的元素符号要大写。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。

活动2：

生：集体朗读课本第62页表3－4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。

生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。

师：介绍你记忆元素符号的妙方。

2．化学符号的意义

活动3：

师：元素符号有何意义？

(举例说明：如“H”、“N”。)

师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。

活动4：

师：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？

生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。

师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。

3．元素的种类

师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。 师：投影：

(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)

师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。 元素的分

类???????金属元素：“钅”旁，汞除外

例如：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂

非金属元素：“气”“氵”“石”旁表示其单质在通常状态下存在的状态例如：氢氮氧氟溴碳硫硅

稀有气体元素：“气”字头例如：氖氩

师：超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放。同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放的呢？

元素周期表

师：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

生：在元素周期表中

，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？

生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

师：原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？

生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。

师：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。(记忆：横是周期，纵是族)

师：元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？

生：共有两种颜色，一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。

师：每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？

生：每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。

师：元素周期表的意义：

(1)为寻找新元素提供了理论依据；

(2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

第2课时 元素符号和元素周期表

一、元素符号

1．书写：一大二小

2．意义?????宏观?????a.表示一种元素b.有时还表示一种物质——稀有气体、金属和固态非金属，如He ——氦气Fe ——铁 C ——碳微观：表示这种元素的一个原子

3．元素的分类?

????金属元素非金属元素 二、元素周期表

1．每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

2．周期：每一横行叫做一个周期

3．族：每一个纵行叫做一族(8、9、10三个纵行为一族)

4．原子序数＝核电荷＝核内质子数＝核外电子数

5．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区

元素符号是重要的化学用语，是以后学习离子、化学式与化合价、化学方程式等的基础，对化学的学习具有举足轻重的作用。而面对一百多种元素，彼此间无明显关联的元素名称和元素符号，如何充分利用学生的好奇心和求知欲，使学生轻轻松松地学好元素符号的内容呢？教师采用了读、议、讲、练相结合的方法，通过分组探究并借助多媒体展示，使整个教学重难点化整为零，各个击破。切实地完成了教学任务。