铝 金属材料方程式练习答案
化学ⅰ鲁科版4.2铝金属材料第1课时练习
化学ⅰ鲁科版4.2铝金属材料第1课时练习第1课时铝与铝合金课时达标1.〔原创〕镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
以下与这些用途无关的性质是〔〕A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高2.〔选用〕铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在以下场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.属于铝热反应的是()A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO34..除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液C、硝酸D、氨水5.以下物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是〔1〕NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)Al(5)Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部6.以下各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是〔〕A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-7.(原创)称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，两份铝粉的质量比为()A、1：2B、1：3C、3：2D、1：18.〔选用〕在使溶液中的【Al〔OH〕4】-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是〔〕A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O9、〔选用〕将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反应后放出氢气最多的是〔〕A、3mol·L－1HClB、4mol·L－1HNO3C、8mol·L－1NaOHD、18mol·L－1H2SO410.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁11.〔原创〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硝酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓12.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
铝及铝化合物化学方程式练习
A及A的化合物化学方程式练习1、铝与酸反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________2、铝与NaOH反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________3、铝热反应：化学方程式：_______________________________________________4、A2O3与酸反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________5、A2O3与强碱反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________6、AOH3与酸反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________7、AOH3与强碱反应：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________8、AOH3加热分解：化学方程式：_______________________________________________9、AOH3制备方法1：化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________10、AOH3制备方法2：化学方程式：_____________________________________________离子方程式：_______________________________________________11、明矾的净水原因：离子方程式：_______________________________________________12、弱酸铵盐与酸反应：化学方程式：______________________________________________离子方程式：_______________________________________________13、弱酸铵盐与碱反应：化学方程式：______________________________________________离子方程式：_______________________________________________14、NaHCO3与酸反应：化学方程式：__________________________________________离子方程式：_______________________________________________15、NaHCO3与碱反应：化学方程式：__________________________________________离子方程式：_______________________________________________16、NaHSO3与酸反应：化学方程式：__________________________________________离子方程式：_______________________________________________17、NaHSO3与碱反应：化学方程式：__________________________________________离子方程式：_______________________________________________18、向AC3溶液逐滴滴入NaOH溶液：反应现象：___________________________________化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________总反应方程式：_______________________________________________总反应离子方程式：_______________________________________________ 19、向NaAO2溶液逐滴滴入HC溶液：反应现象：___________________________________化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________总反应方程式：_______________________________________________总反应离子方程式：_______________________________________________。
鲁科版高中化学必修1-4.2《铝金属材料》同步练习3
第2节铝金属材料一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水4.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO3（2）(NH4)2S （3）Al2O3（4）Al （5）Al(OH)3A.（3）（4）B.（3）（4）（5）C.（1）（3）（4）（5）D.全部5.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（）A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶16．在一次香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A．它们的表面电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8.合金是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。
初三化学金属方程式练习题
初三化学金属方程式练习题在初三化学学习中，金属方程式是一个非常重要的内容，它可以帮助我们理解金属的化学性质以及其与其他物质的反应。
下面是一些金属方程式的练习题，通过解答这些题目，我们可以进一步巩固和提高自己的金属方程式的应用能力。
问题一：钠与水反应
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题二：铁与硫反应
铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题三：铝与氯反应
铝与氯反应生成氯化铝，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题四：锌与盐酸反应
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题五：铜与硝酸反应
铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题六：钾与氧反应
钾与氧反应生成氧化钾，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题七：镁与硫酸反应
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题八：铝与铜(II)硫酸反应
铝与铜(II)硫酸反应生成硫酸铜和铝硫酸，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题九：锌与氯化银反应
锌与氯化银反应生成氯化锌和银，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题十：银与盐酸反应
银与盐酸反应生成盐和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
以上是一些常见的金属反应方程式练习题，通过解答这些题目，可以帮助我们熟悉和掌握金属方程式的写法和平衡方法。
希望大家能够认真思考和练习，提高自己的化学学习水平。
铝的习题
铝及其重要化合物考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在：铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在。
2．金属铝的物理性质: 色有金属光泽的固体，有良好的、和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①与氧气，常温：；点燃：。
②与氯气：。
③与酸，氧化性酸：；非氧化性酸：。
④与NaOH溶液：。
⑤2Al＋Fe2O3：。
4铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化Mg＋O2=====点燃Mg＋N2=====点燃与水反应能与沸水反应：与碱反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：5.纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【深度思考】1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3？3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？题组一铝的化学性质及应用1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品( )A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．下列关于铝的叙述中正确的是( ) A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( ) A．硫酸钠溶液B．稀硝酸 C．浓硫酸D．氯化铵溶液题组二对比掌握铝、镁的性质4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与CO2反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3 mol·L－1 HClB.4 mol·L－1 HNO3C.8 mol·L－1 NaOHD.18 mol·L－1 H2SO4【反思归纳】熟记铝、镁的特殊化学性质(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
铝练习题
《铝》练习题一、选择题1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3-2、下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 [Al(OH)4]-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 [Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 [Al(OH)4]-+H2O3、右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。
（[X]表示X的浓度）以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］(B)原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5(C)A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1(D)从6到9，相应离子反应式H++OH- H2O4、据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.下列关于铊的性质判断，一定错误的是( )A.铊是银白色质软的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的密度大于Al5、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：36、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1D.0.8 mol.L-17、将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。
(完整版)初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)
高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．《汉书・食货志》中对“五金”的解释是“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰铁”,下列说法正确的是（）A．“五金”对应的元素均是副族元素B．“五金”都可以与浓硝酸发生反应C．可以用灼烧的方法区分真金与黄铜D．纯铁是带有黑色金属光泽的块状固体2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．明矾净水时有杀菌消毒的作用B．硅胶可用作食品的干燥剂C．钛合金可用于飞机、人造卫星和宇宙飞船等领域D．漂白粉和洁厕灵不能混合使用3．下列冶炼金属的方法错误的是（）A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠4．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2高温CaSiO3，从渣口排出，除去脉石的反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解6．铝土矿的主要成分是（）A．Fe2O3B．SiO2C．Al2（SO4）3D．Al2O37．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．A12O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．工业上采用电解熔融态A12O 3、MgO 的方法治炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体9．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ）A ．一氧化碳B ．焦炭C ．石灰石D ．空气10．下列有关金属及其化合物的说法不合理．．．的是（ ） A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水11．铝是应用广泛的金属。
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《铝金属材料》方程式练习答案
1．铝在氧气中燃烧的化学方程式：4Al ＋ 3O2 2Al2O3
2．铝与三氧化二铁的反应：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
3．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑
4．铝与盐酸反应的离子方程式：2Al ＋ 6H＋ = 2Al3＋ ＋ 3H2↑
5．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O = 2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑
6．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O = 2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑
7．氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al2O3 ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2O
8．氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al2O3 ＋ 6H＋ = 2Al3＋ ＋ 3H2O
9．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3 ＋ 2NaOH ＋ 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
10．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 ＋ 2OH－ ＋ 3H2O = 2[Al(OH)4]－
11．氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
12．氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3 ＋ 3H＋ = Al3＋ ＋ 3H2O
13．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3 ＋ NaOH = Na[Al(OH)4]
14．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3 ＋ OH－ = [Al(OH)4]－
15．三氯化铝溶液与足量氨水反应的化学方程式：AlCl3 ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓＋ 3NH4Cl
16．三氯化铝溶液与足量氨水反应的离子方程式：Al3＋ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓＋ 3NH4＋
17．三氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3 ＋ 3NaOH = Al(OH)3 ↓＋ 3NaCl
18．三氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓
19．三氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3 ＋ 4NaOH = Na[Al(OH)4] ＋ 3NaCl
20．三氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋ 4OH－ = [Al(OH)4]－
21．四羟基合铝酸钠溶液与少量盐酸反应的化学方程式：Na[Al(OH)4] ＋ HCl = Al(OH)3↓＋ NaCl ＋ H2O
22．四羟基合铝酸钠溶液与少量盐酸反应的离子方程式：[Al(OH)4]－ ＋ H＋ = Al(OH)3↓ ＋ H2O
23．四羟基合铝酸钠溶液与足量盐酸反应的化学方程式：Na[Al(OH)4] ＋ 4HCl = NaCl ＋ AlCl3 ＋ 4H2O
24．四羟基合铝酸钠溶液与足量盐酸反应的离子方程式：[Al(OH)4]－ ＋ 4H＋ = Al3＋ ＋ 4H2O
25．四羟基合铝酸钠溶液与少量CO2反应的化学方程式：2Na[Al(OH)4]＋CO2 = Al(OH)3↓＋ Na2CO3 ＋H2O
26．四羟基合铝酸钠溶液与少量CO2反应的离子方程式：2[Al(OH)4]－ ＋CO2 = Al(OH)3↓＋ CO32－ ＋ H2O
27．四羟基合铝酸钠溶液与足量CO2反应的化学方程式：Na[Al(OH)4] ＋ CO2 = Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3
28．四羟基合铝酸钠溶液与足量CO2反应的离子方程式：[Al(OH)4]－ ＋CO2 = Al(OH)3↓＋ HCO3－
*29．三氯化铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应的化学方程式：AlCl3 ＋3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓＋ 3NaCl
*30．三氯化铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋ 3[Al(OH)4]－ = 4 Al(OH)3↓
*31．三氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2Al3＋ ＋ 3CO32－ ＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
*32．三氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋ 3HCO3－ = Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑
*33．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：[Al(OH)4]－＋HCO3－ = Al(OH)3 ＋CO32－＋H2O
34．铜在空气中生锈的化学方程式：2Cu ＋ O2 ＋CO2 ＋ H2O =Cu2(OH)2CO3
35．铜在空气中加热的化学方程式：2Cu ＋ O2 2CuO
36．铜与单质硫反应的化学方程式：2Cu ＋ S Cu2S
37．氧化铜受热分解的化学方程式：4CuO 2Cu2O + O2↑
38．胆钒受热分解的化学方程式：CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O
39．铜在氯气中燃烧的化学方程式：Cu ＋ Cl2 CuCl2
40．铁在氯气中燃烧的化学方程式：2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3
41．铁与硫反应：Fe ＋ S FeS