中学化学实验报告 氧气的性质和制备实验
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。
本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。
二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。
反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。
3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。
4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。
5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。
四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。
2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。
2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。
氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。
此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。
然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。
在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。
五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。
氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。
然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。
总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制备演示实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的原理和方法。
2. 掌握氧气的收集和性质实验操作技能。
3. 培养实验操作的严谨性和团队协作能力。
二、实验原理氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制备氧气的方法主要有以下几种：1. 高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 过氧化氢（H2O2）分解法：过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成氧气和水。
化学方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 氯酸钾（KClO3）分解法：氯酸钾在二氧化锰（MnO2）的催化作用下加热分解生成氧气和氯化钾（KCl）。
化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑本实验采用高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、水槽、酒精灯、试管夹、集气瓶、澄清石灰水、带火星的木条、棉花、高锰酸钾、二氧化锰。
2. 实验药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁架台固定好，将大试管放在铁架台上，用试管夹固定试管，使试管口略向下倾斜。
2. 检查装置气密性：将导管一端放入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生。
若有气泡产生，说明装置气密性良好。
3. 装药品：在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。
4. 固定铁架台：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。
5. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
6. 收集气体：待导管口产生气泡的速度变得均匀时，用排水法收集氧气。
收集三瓶氧气，其中两瓶用于氧气的性质实验，另一瓶用于验满。
7. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。
8. 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室用氯酸钾制取氧气一、实验目的1、练习实验室制取氧气的方法,练习用排水取气法收集气体；2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法；3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理1、原理：2、O2物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气.O2不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气.三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子) 、研钵、试管夹。
氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤1,并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查:检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。
然后3、装：拔下橡皮塞,用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气瓶装满水（不能留有气泡）,用玻璃片盖好倒置于水槽中.4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜.5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面,点燃酒精灯先给试管进行预热(用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热),然后集中加热装有药品的部位。
6、收:导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
7、离:收集完氧气以后，将导管撤离水槽.8、熄、熄灭酒精灯。
（必须先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，顺序不能颠倒)五、实验结论1、制取的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气.2、。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
氧气的实验室制取及性质验证实验报告一、实验目的1、了解氧气的制备方法和性质验证方法。
2、学习氧气的化学性质和物理性质。
3、通过实验验证氧气的反应性质。
二、实验仪器1、锥形瓶：装反应试剂，带有锥形瓶塞。
2、酒精灯：制取氧气用的燃料。
3、双口瓶：氧气的收集容器。
4、过滤纸：过滤杂质。
三、实验步骤1、制作硝酸钠和高锰酸钾的混合物。
2、加热混合物。
将混合物加入锥形瓶中，用酒精灯加热，直到混合物开始发生反应。
反应方程：2KMnO4+10NaNO3+8H2SO4→5O2+2MnSO4+10Na2SO4+8H2O。
将双口瓶中的一端插入锥形瓶塞中，另一端接上橡皮塞，然后倒置，在装满水的水槽中收集氧气。
4、观察氧气。
分别使用木条、燃烧用具和小蜡烛验证氧气的化学反应性质，同时也可用铁丝验证氧气的物理性质和反应性质。
四、实验结果根据上述步骤进行实验并观察结果如下：1、硝酸钠和高锰酸钾混合物加热时开始发生化学反应，产生氧气气体。
2、氧气的物理性质：氧气气体无色、无味、无毒，密度小于空气。
3、氧气的反应性质：木条燃烧得更旺更明，燃烧用具和小蜡烛燃烧速度也显著提高，铁丝加热后变成红色。
3、氧气具有一定的反应性，可促进木头、煤炭、油脂的燃烧，生成更强的火焰。
6、实验注意事项1、实验中要注意安全，操作时应戴上防护眼镜。
2、加热锥形瓶时，温度不要过高，以免发生危险。
3、直接吸入氧气有可能过度兴奋，导致失去意识。
4、在氧气中点燃火苗以及其他易燃物质时，需格外小心，避免火灾发生。
5、实验后要仔细清洗玻璃器具，妥善处理废弃物品。
氧气的制备实验报告
氧气的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备氧气气体，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：氧气可以通过二氧化锰和稀盐酸的反应来制备。
反应方程式如下：2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + 2H2O + O2↑实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化锰（MnO2），稀盐酸（HCl）2. 实验器材：烧杯、漏斗、试管、试管架、橡皮塞、水槽实验步骤：1. 将适量的二氧化锰加入烧杯中；2. 加入适量的稀盐酸，观察气体的生成；3. 将试管倒置于水槽中，并用橡皮塞将试管封闭；4. 快速将产生的气体通过倒置的试管收集起来。
实验结果：经过反应，我们成功地制备得到了氧气气体。
氧气以无色、无味、无毒的气体形式存在。
在制备过程中，我们观察到气体由烧杯经过试管进入水槽，并且气体在试管中的体积不断增加。
实验讨论与分析：在实验过程中，我们可以通过观察气体的体积变化来判断反应的进行。
根据气体体积变化规律，我们可以得出氧气是通过反应生成的。
此外，我们还可以观察到氧气的性质，如无色、无味、无毒等，这些是氧气在化学实验中常见的特点。
实验操作的一些注意事项：1. 实验操作时，要注意安全，避免试剂的接触和吸入；2. 实验过程中要迅速操作，以免氧气逸出；3. 实验结束后，要将实验用具清洗干净，以免留下残留物。
结论：通过本实验我们成功地制备得到了氧气气体，并观察到了氧气的性质和特点。
实验中，我们通过化学反应将二氧化锰和稀盐酸反应生成了氧气。
经过观察，我们得出氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
这次实验不仅使我们了解了制备氧气的方法，也加深了我们对氧气性质的认识。
参考文献：（如果有引用文献，可以在此处列出）附注：本实验在合适的实验环境和指导下进行，以确保实验结果的准确性和安全性。
氧气的制备实验报告
氧气的制备实验报告一、实验目的1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
3、培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢制取氧气化学方程式：2H₂O₂（MnO₂作催化剂） 2H₂O ＋ O₂↑三、实验仪器和药品1、仪器大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、棉花、药匙、火柴。
2、药品高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。
四、实验装置1、加热高锰酸钾制取氧气的装置（1）发生装置：由大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、棉花组成。
（2）收集装置：排水法收集时，用到集气瓶、水槽、玻璃导管、胶皮管；向上排空气法收集时，用到集气瓶、玻璃导管、胶皮管。
2、分解过氧化氢制取氧气的装置（1）发生装置：由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞组成。
（2）收集装置：同加热高锰酸钾制取氧气的收集装置。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将适量的高锰酸钾粉末用药匙小心地送入试管底部，在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（4）点燃酒精灯加热：先预热，然后对准药品所在部位加热。
（5）收集气体：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
用排水法收集时，待集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已收集满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（6）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
2、分解过氧化氢制取氧气（1）检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端伸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
实验室制取氧气及氧气的性质
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。
学生实验报告1 氧气的实验室制取与性质
许镇中心初中电子备课教学设计备课人吕公平学科化学备课时间2017、10、11课时安排1 九年级化学实验报告学生实验报告1 氧气的实验室制取与性质班级：姓名：实验日期：【实验目的】：1、学会实验室用高锰酸钾制取氧气的操作方法，学会装置气密性的检查；2、初步理解二氧化锰的催化作用，基本掌握氧气的性质及有关实验现象。
【实验用品】：大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯、坩埚钳、药匙、棉花、高锰酸钾、澄清石灰水、细铁丝、小木条、火柴。
【实验步骤】：步骤原理及现象结论及反思（1）实验选用的药品是高锰酸钾文字表达式为_____________________反应基本类型________装置图：(2)检查装置的气密性先____________，双手紧握____________，若在导管口有___________则装置的气密性_______（3）装入药品先使试管_______，把盛有高锰酸钾的药匙小心地送至试管_______，然后慢慢使试管_______起来。
（4）固定装置顺序是______________________（5）加热药品先___________________，后___________________如果直接加热会导致：__________________（6）排水法收集气体：当有______________开始收集，否则会使收集的气体_______可用排水法收集气体是因为：____________________还可用向上排气法收集因为：____________________验满方法是：用__________的木条伸至_______，如木条_________，则已收集满。
（7）拆除装置先___________________后___________________如顺序颠倒，后果是：__________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧气的性质和制备实验
实验装置：
高氯酸制氧气
实验结果：
(1)如图所示安装好装置，在检查装置气密性时候，因为实验室内温度较低，所以小组选择将酒精灯在试管底部微微加热进行检验，加热后，导管口出现气泡，说明实验装置气密性良好，进行下面的实验。
(2)将氯酸钾和高锰酸钾混合物放入试管中再搭好装置，给试管加热，当导管口气泡均匀连续放出时开始收集，收集三瓶氧气（其中一瓶不要将水全排尽，让瓶中留有五分之一体积的水）
(3)加热后的高氯酸和高锰酸钾混合物中，有少量粉红色固体生成，收集的气体在集气瓶中有白色烟雾，并且气体有盐酸的刺激性气味。
(4)用烧到发红的木炭放在燃烧匙中立即伸入氧气的集气瓶中燃烧，不可让燃烧匙接触瓶壁，以免瓶子炸裂，再往此集气瓶中加入适量的澄清石灰水振荡后发现石灰水变浑浊。
因为在碳和氧气的燃烧中生成二氧化碳气体。
(5)把一根光亮的铁丝绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的铁柄上，另一端系上一根火柴，点燃火柴立即伸入氧气瓶中燃烧，火星四射。
(6)实验过程中还发现有粉色固体附着在试管中，并且试验中还发现由于固体的大量堆积，导致很多物质参与不到反应，最后致使有的同学产率只有百分之五十左右，所以在试验过程中要很好的把握好放入反应物的量，使反应得到很好的效果。
实验研究和讨论：
（1）探究分析用氧化铜代替二氧化锰作催化剂的优缺点
之后我们用氧化铜来代替二氧化锰做实验，用了与二氧化锰等物质的量的氧化铜，利用催化氯酸钾分解来观察现象，但是发现熔融现象很明显，也可以很明显的看出其产生气体的速率较快，集气瓶中仍然有白烟生成。
实验过程中我们得出：氧化铜在氧化氯酸钾的过程中要优于二氧化锰，可以代替二氧化锰催化氯酸钾，并且在网上查的，其它过渡金属化合物也可以催化氯酸钾分解，我们也可以用其它过渡金属来代替二氧化锰。
（2）确定氯酸钾和二氧化锰的最佳质量比
因为时间问题，我们没来的及做这个反应，所以利用别人的数据来看这一试验的结果：因为在我们实际操作中
KClO3（g）:MnO2(g)收集第一瓶所用时间收集第二瓶所用时间1:1 5分24秒3分05秒
2:1 3分05秒1分50秒
5:1 6分20秒3分00秒
10:1 5分30秒3分25秒因为在我们实际操作中并没有太多的观察的出来不同，并且这个实验结果也没有太大的影响，所以我们认为催化剂的用量对于实验结果影响不是太大。
（3）铁丝要盘成螺旋状，为了增大接触面积。
试管内的导管稍稍露出橡皮塞即可，便于气体的排除
试管口要略低与试管底部，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂，
在集气瓶收集气体时候，集气瓶中有白色的雾生成无氯酸钾试管有粉红色
高锰酸钾制氧气
实验结果：
1．实验过程中，高锰酸钾出现熔融状态，反应较剧烈，试管口的棉花也有紫色出现，因为熔融状态很容易发生，所以在试验过程中，一定要注意试管底部应低于试管口。
2．高锰酸钾加热制氧气不需要催化剂，最后还会产生二氧化锰黑色固体，而且反应的温度比较低，并且会出现熔融。
3．实验结束，要先将导管移出水槽，再停止加热，防止倒吸。
问题：
1．氯酸钾制备氧气，集气瓶收集气体时候，集气瓶中有白色的雾生成，这是什么原因？并且气体有刺激性气味。
答：因为在整个反应中，是有几步反应同时进行的，其中第一步氯酸钾和二氧化锰会生成高锰酸钾和氯气，再进一步才会生成氯化钾和二氧化锰还有氧气。
所以我们会收集到的气体中含有刺激性气味。
2．在氯酸钾制氧气时候，试管里面有粉红色出现，为什么？
答：这个也是由于反应机理的原因，因为在反应过程中会出现高锰酸钾，而高锰酸钾少量的话会有粉红色出现。
双氧水催化分解制氧气
1．本次试验中我们分别用二氧化锰，还有高锰酸钾反应的产物，氧化铜，氧化铜，氯化铁来分别进行催化制氧气。
2．实验结果表明，二氧化锰的催化效果最好，其次是氯化铁
3．在进行实验过程我们发现，如果在教室内和学生验证氧气的性质时候，最好选用双氧水催化分解，因为较方便，并且反应产生气体的速率比较快，所以可以选用此法来制备氧气，然后进行氧气的鉴定实验。