初中化学《溶解度》PPT课件
【初中化学】认识溶液及溶解度曲线的应用PPT课件 人教版
【巩固练习】 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
甲
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入
到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量 乙
都是140g
C.t2℃时，甲饱和溶液中的溶质一定大于乙
饱和溶液中的溶质质量
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，
A. 加水
B.升温
C.降温
D.加硝酸钾
B 2.要增大硝酸钾在水中的溶解度，可以采用的方法是（
）
A. 加水 C.降温
B.升温 D.加硝酸钾
固体溶解度的影响因素是温度。 大多数固体溶解度随温度升高而增大，如 硝酸钾； 少数固体的溶解度受温度影响变化不大，如 氯化钠； 极少数固体溶解度随温度升高而减小，如 氢氧化钙。
1.右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的（
A．甲的溶解度大于乙的溶解度(大于t2℃) B．乙的溶解度不受温度的影响（受温度
的影响变化不大） C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时， 会有晶体析出。（会变为不饱和或改为降温） D．当甲中含少量乙时，可用降温结晶的
方法提纯甲。(一般陡升型溶解度曲线的 物质降温结晶，缓升型溶解度曲线物质
稀盐酸 硫酸铜溶液
C2H5OH H20
酒精溶液
3．夏日里想喝凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化
学试剂放到一定量的水中，就可形成一种低温小环境。这种试剂
可以是下列物质中的
（）
A、食盐 C、蔗糖
B、生石灰 D、硝酸铵
3．夏日里想喝凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化
学试剂放到一定量的水中，就可形成一种低温小环境。这种试剂可
人教版初中化学九年级下册 典题精讲系列8.2溶解度曲线(课件)
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
解析：t1℃时，甲和乙的溶解度是相等的，当溶液的质量相等时，其溶质的 质量一定相等。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶 解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
【总结反思】
饱和溶液与不饱和溶液的相互转变
饱和溶液
①加水②升温
不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
【总结反思】 从溶解度曲线上可以看出哪些信息？
1. 交点的甲的方法： 降温结晶（冷却热饱和溶液），适合于分 离溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质。 例如：分离 KNO3 和 NaCl 的混合溶液 3. 提纯乙的方法： 蒸发结晶，分离溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶
解度比乙的大
没有说清楚温度
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
初中化学物质的溶解性课件PPT
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
初中化学第十一单元教学课件溶解度曲线图、表
过滤,再将固体制成溶液
方法二:蒸干溶液,得到氯化钠和硝酸钾固体混合物,然后用饱
和硝酸钾溶液反复浸洗,过滤、洗涤、烘干,即得到硝酸钾固体, 再将固体制成硝酸钾溶液
例题解析:
例1.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如 Ca(OH)2、 Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示:
分别是 加入溶质,至有晶体析出 , 加入溶质,至有晶体析出; 升高温度或 降低温度或
饱和溶液转化为不饱和溶液呢？ 加入溶剂 , 加入溶剂 。
考点4、 依据图表求溶液中 溶质的质量分数
1、上图30 ℃时,将20克丙溶于50克水中, 形成溶液的质量为 55 克; 2、50 ℃时,将60克乙溶于200克水中, 溶质质量分数为 23.1% 。
1、上图中,固体甲中含有少量丙,如何获得较纯净的甲固体？ 用到溶甲甲解的固,制饱体成和热溶的液甲反的复饱浸和洗溶甲液和,然丙后的降混温合结物晶,过,过滤滤、洗涤、烘。干,得
2、如果丙中含有少量甲,如何获得较纯净的丙固体？ 用到溶丙丙解的固,制饱体成和低溶温液下反乙复的浸饱洗和甲溶和液丙,然的后混升合温物结,过晶滤,趁、热洗过涤滤、烘。干,得
溶解度/g
A
根据以上信息回答下列问题: (1)右图中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的
是 B (填“A”或“B”)。
B (O升H高)2的温不度饱(和或溶恒液温转蒸变为发饱溶和剂溶、液加, 氢氧 (只举一种)。
化钙、加生石灰等)
(3)现有常温时,含有Ca(OH)2、 Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液,若要
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
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教学流程
2、溶解度与溶解性的关系
教学流程
3、溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
教学流程
溶 80 解 70 度 60 / 克 50
40
30
20
10
0
10 20 30
KNO3
40 50 温度/ ℃
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
教学流程
通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的 溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝 酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸 钾的溶解度为75g。( )
教学重、难点
教学重点 固体物质溶解度的涵义及利用溶 解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含 义）。 教学难点 理解固体物质溶解度的涵义及运 用溶解度曲线来解决一些实际问题。
教学方法
练习法 归纳总结法 观察法 自主学习法
教学流程
一.饱和溶液与不饱和点溶击添液加文本
在 一定温度下，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 在一定温度下，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
为今后高中学习物质的 量的浓度打下良好的基 础。
溶解度概念的建立与应用在生活、生产中也起到了 不可或缺的作用。
学情
学生情况
优点：
初中化学中考总复习第一轮复习PPT第14讲 溶液的形成 溶解度
15．(2017·北京)依据实验和溶解度曲线回答问题。 25 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl固体，充分溶解。(导学号 68024120)
D。 (1)①中溶液的质量为___ A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g (2)上述溶液为饱和溶液的是___ D 。
3．(2017·扬州)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是( A )
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 4．(2017·宿迁)下列说法正确的是(导学号 68024114)( D ) A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．汽油洗涤油污属于乳化现象
D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
溶液的形成 【命题解读】考查内容包括：①溶液的判断；②溶液中溶质、溶剂的判 断；③乳化现象；④溶解过程中的吸热和放热现象。题型一般为选择题 或填空题，试题难度较小。 【例1】(2017·郴州)下列关于溶液的说法正确的是( A ) A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
5．(2017·兰州 )如图所示，装置气密性良好 ，广口瓶内装有某种固体 ， 向其中滴加某种液体后，U 形管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象 的一组试剂是(导学号 68024115)( C )
A．生石灰和水
B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．纯碱和稀盐酸
6．下列洗涤方式应用乳化作用的是( C ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，可析出晶体
11．(2016·宜昌)下列实验能用右图表示的是( D )
第九单元 课题2 溶解度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。 该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶 质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 温馨提示 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然 联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与 不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液 蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质 不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵 坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势 确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的 物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 （3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳
初中化学溶解度曲线及其应用PPT课件讲义
溶解度曲线的应用
例题1：40℃时，取两个烧杯，各注入100克 水，分别加入硝酸钾和氯化铵各50克，充分 振荡后得到两种溶液应为什么溶液？
例题2： 40℃时，取一个烧杯，注入100克水， 加入20克食盐，充分振荡后得到溶液应为什么
溶液？
• 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐 ，冬天捞碱”。
你能解释其中
解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题
确定物质结晶的方法
的原因吗？
物质结晶的方法
• 1 蒸发结晶 • 2 冷却热饱和溶液 • （该方法适用于溶解度随温度升高而
明显增大的物质）
讨论：
• 硝酸钾晶体中混有 少量氯化钠。请你 设计实验方案，提 纯硝酸钾。
集思广益： 利用固体物质溶解度曲线我们可以 解决下列问题：
判断不同物质溶解度随温度变化情况 比较不同物质溶解度大小
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
/℃
溶解 度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
纵 坐 标 表 示 溶 解 度
横坐标表示温度
2、固体物质 溶解度曲线
优势： 直观 可以反应出任 意温 度下的溶解度
2：同一物质在不同 温度下的溶解度不同
3：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度（相同）
4：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大
近似查到同一物质在不同温度下的溶解度 查：10℃时，硝酸钠的溶解度 查：90 ℃时，硝酸钠的溶解度
近似查到不同物质在同一温度下的溶解度 查：10℃时，氯化钾和硝酸钠的溶解度 查：40℃时，硝酸钾和硼酸的溶解度
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初中化学《溶解度》PPT课件
第九单元溶液课题2溶解度物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么
现象？一.饱和溶液与不饱和溶液在，向里加入
某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液一定温度下一定量溶剂1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在
，向里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和
溶液一定温度下一定量溶剂?如何判断一种溶液是否饱和呢？一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续
溶解的剩余溶质存在。
如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增
加溶质、降低温度增加溶剂、升高温度3、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方
法）热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力
等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠何硝酸钾的质量是否相同？在同一条件下，（相同温度，
一定量的水），它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得多。
二、
溶解度1、
固体溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所
溶解的的质量。
一定温度100g溶剂饱和条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量200c31.6g100g
131.6g溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200c/g）>10>1<1<0.01溶解度与溶解性的关系2.
溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?溶解度温度从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度
的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石
灰。
3、气体溶解度气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度：如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常
会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
下列关于硝酸钾
的溶解度的说法，正确的是：A200C时，20g硝酸钾溶解在100g 水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
B200
C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C把31.6g硝酸钾溶解在100g水里
，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D200C 时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，
所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____________________________________。
在200C时，氯化钾的溶解度是33
g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
33溶质溶剂
溶液110g100g210g11：10：215克氯化钠20
ml水再加5克氯化钠5ml水待溶解后氯化钠溶液操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体不再溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失20ml水5克硝酸钠5克硝酸钠硝酸钠溶液有固体剩余5克硝酸钠冷却硝酸钠溶于水操作现象结论加入5克硝酸钠，搅拌再加入5克硝酸钠，搅拌……加热再加入5克硝酸钠，搅拌冷却1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D.不饱和溶液?3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A．温度升高至600CB．加入硝酸钾C．加入水D．加入200C硝酸钾饱和溶液饱和CB。