碱的性质

§1-3探索碱的性质

一．什么是碱

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。

结论：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

２．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

3、碱跟非金属氧化物反应

［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

如何除去二氧化硫气体呢？

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

4、碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．

化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

氢氧化钠个性：

①ＮaOH是一种白色固体，

②ＮaOH暴露在空气中易潮解。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀和红褐色沉淀

化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2具有碱的共性

㈢碱的性质练习

第l 课时

1．将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液的颜色是 ( )

A．无色 B．紫色 C．红色 D．黄色

2．把二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可观察到________________

_________，请写出化学方程式_______________________。

3．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是 ( )

A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色

C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

D．能跟酸发生反应生成盐和水

4．将下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是 ( )

A．NaOH和KNO3 B．FeCl3和KOH

C．NaOH和H2SO4 D．CaO和HCl

5．用如图所示的装置除去氢气中混有的二氧化碳气体，则洗气瓶中的试剂应是 ( )

A．H2SO4 B．NaOH C. NaCl D. HCl

6．滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是 ( )

A．H2SO4溶液 B．CO2 C．Na2CO3溶液 D．稀盐酸

7．下列物质暴露在空气中容易变质的是 ( )

A．食盐 B．硫酸铜溶液 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠固体

8．下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是

( )

A．硝酸钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液

9．在Ca(OH)2的饱和溶液中加人下列物质，冷却至室温，溶液中pH没有改变的是 ( )

A．CO2 B．CaO C．Cu(N O3)2 D．HCl

10．下列说法中，正确的是 ( )

A．中和反应一定有盐和水生成

B．凡生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变红色

D．所有的碱都可溶于水

11．胃溃疡严重的病人的胃酸(盐酸)过多，可内服含有Al(OH)3的乳剂或药片治疗。请用化学方程式表示治理原理______________________________，此反应属于_______反应。