碱及其性质

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----Ca(OH)2 (1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应 (2)氢氧化钙和非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)氢氧化钙和某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鉴别二氧化碳气体、用 石灰砂浆砌砖抹墙
制造氢氧化钠
碱 的 通 性
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
（2）氢氧化钙的制备 CaO 生石灰 + H2O = Ca(OH)2 熟石灰
பைடு நூலகம்
工业上通过高温煅烧
石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有 吸水性，常用作干燥剂。
反应的过程中放出大量的热。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙｛ Ca(OH)2 ｝ 外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 ｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。
小结：碱的化学性质 （1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
（2）碱 + 非金属氧化物
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O （3）碱 + 盐
盐 + 水
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
第二节
碱及其性质
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氨水
NH3· 2O H NH4OH
1.氢氧化钠和氢氧化钙
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色
氢氧 化钠 氢氧 化钙
二、碱的化学性质
实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
滴入紫色石蕊试液后 的现象 氢氧化钠溶 液 氢氧化钙溶 液 变蓝 变蓝 滴入无色酚酞试液后的 现象 变红 变红
2、碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶
液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH
（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应 必须密封保存 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (隔绝水蒸气和二氧化碳)
（3）氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 （2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶 液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢 氧化钙溶液。
观察并记录实验现象。完成下列表格。 生锈铁钉 加入氢氧化钠 溶液后的现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
无变化 无变化
蓝色沉淀 蓝色沉淀
无变化 白色沉淀
碱溶液具有相似的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OHKOH=K+ + OH在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子 （OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与非金属氧化物反应 3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
状态
露置在空气 中的变化
易潮解
无变化
在水中的溶 解情况
极易溶于水放 出大量的热
微溶于水
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
白色 固体
粉末状 固体
溶解，变黄
白色
氢氧化钠（NaOH）
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。 氢氧化钙（Ca(OH)2） （1）俗名：熟石灰、消石灰