高考有机化学实验复习专题(含答案)
高三化学有机化学基础专题检测卷(有答案)
高三化学有机化学基础专题检测卷（有答案）1. (10分)(2013•上海高考改编) 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。
由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。
Diels—Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels—Alder反应是 + 。
完成下列填空：(1)Diels—Alder反应属于________反应(填反应类型);A的结构简式为__________。
(2)B与Cl2的1，2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_________________。
(3)写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为A B…… 目标产物)2.(14分)(2013•广东高考)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①：+ⅠⅡ(1)化合物Ⅰ的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗____________mol O2。
(2)化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为________________。
(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为______________。
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。
化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能产生银镜反应的化合物Ⅵ。
Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为____________。
(5)一定条件下，与也能够产生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为____________。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
高考化学一轮复习专题研究有机物的一般步骤和方法(含解析)
——————————教育资源共享步入知识大海————————研究有机物的一般步骤和方法李仕才础知识梳理1．研究有机化合物的基本步骤分别提纯―→ 元素定量剖析―→ 测定相对分子质量―→ 波谱剖析↓↓↓↓纯净物确立实验式确立分子式确立构造式2．分别提纯有机物常用的方法(1)蒸馏和重结晶合用对象要求①该有机物热稳固性较强蒸馏常用于分别、提纯液态有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大重结晶常用于分别、提纯固态有机物②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2)萃取和分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不一样，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式确实定(1)元素剖析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比 ( 分子离子、碎片离子的相对证量与其电荷的比值) 最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．分子构造的判定(1)化学方法：利用特点反响判定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
常有官能团特点反响以下：官能团种类试剂判断依照碳碳双键或碳碳三键溴的 CCl4溶液红棕色褪去酸性 KMnO溶液紫色褪去4卤素原子NaOH溶液， AgNO和稀硝酸的混淆液有积淀产生3醇羟基钠有氢气放出酚羟基FeCl 3溶液显紫色浓溴水有白色积淀产生醛基银氨溶液有银镜生成新制 Cu(OH)2悬浊液有红色积淀产生羧基NaHCO溶液有 CO气体放出3 2(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动汲取，不一样化学键或官能团汲取频次不一样，在红外光谱图大将处于不一样的地点，进而能够获取分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱(1)碳氢质量比为 3∶ 1 的有机物必定是 CH4( × )(2)CH 3CH2OH与 CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱同样( × )(3) 乙醇是优秀的有机溶剂，依据相像相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物( × )(4)质谱法能够测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图能够确立有机物的官能团种类 (× )(5) 有机物的1H-核磁共振谱图中有 4 组特点峰 ( √ )(6) 有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶ 4∶ 1( ×)分析该有机物中有 4 种不等性氢原子，峰面积之比为3∶ 2∶ 2∶ 1。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
2020年高考化学实验特训专辑 专题06 有机化学实验与合成(解析版)
06．有机化学实验与合成可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( ) A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】A项，甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，A错误；B项，KMnO4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，B错误；C项，乙烯与溴水发生加成反应，变为1，2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，C正确；D项，浓硫酸干燥，再通过KMnO4酸性溶液会使乙烯变为CO2，不能达到除杂的目的，D错误；故选C。
2．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插入反应液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管【答案】C【解析】A项，实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸的混合物，3mol/L为稀硫酸，故A错误；B项，温度计要插入反应液的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，故B错误；C项，为防暴沸，需加入沸瓷片，故C正确；D项，为防倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
3．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现。
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.4 实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
[巩固提升]1.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
已知：无水草酸100 ℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________________________________________________2.Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。
（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。
水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___________ 。
(6)本实验的产率是________ %。
【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
2021届高考化学专题强化练习之有机化学：(4)有机实验
专题强化练习（4）有机实验一、选择题1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是( )A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3、下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4、下列说法正确的是( )A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75%D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高6、下述实验方案能达到实验目的的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②中物质③实验结论A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>SiA.AB.BC.CD.D8、下列关于实验现象的描述正确的是( )选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟液体分层,溶C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡液紫红色褪去将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入出现红色沉淀D几滴新制的Cu(OH)2浊液加热9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能达到“实验目的”的是( )实验目的试剂试管中的物质A 验证羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CCI4溶液①苯②己烯D 验证碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸10、用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:实验室测定中和热C.装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:验证HCl气体易溶于水11、实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:以下叙述错误的是( )A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应12、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有机化学考试题(附参考答案)
有机化学考试题（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、乙烯在催化剂存在下与水反应属于( )A、氧化反应B、聚合反应C、取代反应D、加成反应正确答案：D2、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体,该气体是( )A、甲烷B、二氧化碳C、甲醛D、氨气正确答案：C3、下列名称中与其它三个不为同一化合物的是( )A、尿素B、脲C、缩二脲D、碳酰二胺正确答案：C4、苯环的芳香性是指( )。
A、苯及其同系物有芳香气味B、苯易发生反应生成具有芳香味的物质C、苯及其同系物有不饱和键,化学性质易加成和氧化, 难取代D、苯及其同系物的化学性质是易取代, 难加成和难氧化正确答案：D5、血糖通常是指血液中的: ( )A、葡萄糖B、糖原C、果糖D、半乳糖正确答案：A6、下列化合物互为同分异构体的是( )A、戊烷和戊烯B、甲醇和甲醛C、丙醛和丙酮D、丙醇和丙醚正确答案：C7、苯在浓 H2 SO4 存在的条件下, 与 HNO3 反应的主要产物是( )。
A、苯磺酸B、溴苯C、硝基苯D、甲苯正确答案：C8、下述有关单糖和多糖的叙述, 不正确的是( )A、多糖与单糖的实验式相同B、单糖较多糖甜C、多糖可水解,单糖则不能D、单糖可溶于水,多糖不易溶正确答案：A9、下列化合物与卢卡斯试剂作用, 最快呈现浑浊的是( )A、叔醇B、伯醇C、乙醇D、仲醇正确答案：A10、下列化合物中哪个是醛( )A、CH3CH2CH(CH3)CH2CHOB、(CH3)2CHCH2COCH3C、CH3COOCH2CH3D、(CH3)2CHCH2OH正确答案：A11、区别醛和酮可利用托伦试剂或斐林试剂是因为( )A、酮有较强还原性B、酮有较强氧化性C、醛有较强氧化性D、醛有较强还原性正确答案：D12、用水蒸气蒸馏提纯的有机物必须具备的条件是( )A、低沸点B、加热与水发生化学反应C、溶于水D、不溶或难溶于水正确答案：D13、下列物质属于不饱和脂肪酸的是( )A、对苯二甲酸B、乙酸C、苯甲酸D、丙烯酸正确答案：D14、误食工业酒精会严重危及人的健康甚至生命,这是因为其中含有 ( )A、甲醇B、苯C、苯酚D、乙醇正确答案：A15、中性氨基酸的等电点在( )A、5.0~6.5B、7C、7.6~10.8D、2.8~3.2正确答案：A16、下列基团属于给电子基的是( )A、硝基B、乙烯基C、苯基D、异丙基正确答案：D17、糖类和脂肪是人类食物的主要成分, 这是因为它们( )A、含有人体必需的维生素B、能供给能量C、含有人体必需的微量矿物质D、能组成新组织和原生质正确答案：B18、在乙醇钠的水溶液中滴入 1 滴酚酞后, 溶液将( )A、显蓝色B、显红色C、显黄色D、无色正确答案：B19、下列叙述中,有错误的是( )。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破18__常见有机物的制备实验流程含解析
常见有机物的制备实验流程注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷2．下列实验或操作不能达到目的的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中3．下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯5．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸B．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中C．加热装置可换成水浴加热D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状6．实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。
下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（）A．制备过程中可能看到有气泡产生B．可以将适量的NaBr、H2SO4(浓)、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br C．如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少D．为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤7．实验室用如图所示装置制取少量溴苯(已知该反应为放热反应)，下列说法不正确的是（）A．加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑B．导管b的作用是导气和冷凝回流C．锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气D．实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应8．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
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高考有机化学实验复习专题(含答案)高考有机化学实验复专题（含答案）一、乙烯的实验室制备乙烯是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备：第一种制备方法：1、药品配制：需要准备乙醇和浓硫酸。
2、反应原理：乙醇和浓硫酸反应生成乙烯和水。
3、发生与收集装置：主要仪器为启普发生器和气液分配器。
收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙烯气体。
4、浓硫酸作用：浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
碎瓷片的作用是增大反应表面积，加速反应速率。
5、温度计位置：温度计应放在反应中央，加热时要注意避免温度过高。
6、反应后，反应变黑，同时产生刺激性气味的原因：是因为反应产生了一些杂质气体，如二氧化碳和硫酸气体。
化学方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O。
7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙烯被氧化。
②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。
③将乙烯点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。
8、注意事项：①可能的有机副反应需要注意，化学方程式为C2H5OH → C2H4 + H2O。
②制乙烯中会产生二氧化碳和硫酸气体，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。
二、乙炔的实验室制备乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备：1、药品：需要准备氢氧化钙和碳酸钙。
2、反应原理：碳酸钙和氢氧化钙反应生成乙炔和水。
3、发生装置仪器：主要仪器为钙炉和气液分配器。
4、收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙炔气体。
5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙炔被氧化。
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。
③将乙炔点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。
6、注意问题：①不能用启普发生器制备乙炔，因为反应剧烈容易爆炸。
②为缓减反应的剧烈程度，可用代替钙炉。
③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。
④制取时导管口附近塞一团棉花的作用是防止火焰回流。
入适量的溴，反应后产生红褐色的溴苯。
反应的化学方程式为：Fe + Br2 + 2C6H6 → FeBr2 + 2C6H5Br②为了提高反应速率，首先加入铁粉，它起到的是催化剂的作用，而不是直接参与反应。
最后加入溴的原因是为了控制反应的速率和产物的纯度。
③为了使导管能够引出反应产生的气体，导管要足够长。
导管口附近出现的白雾是溴蒸气与空气中的水蒸气反应生成的白色气体。
导管未端不能插入锥形瓶内水面以下，因为这会导致反应产生的气体无法顺利排出，可能会导致瓶子破裂。
④纯净的溴苯是无色的液体，密度比水大，可溶于水。
如果烧瓶中的溴苯倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部会出现油状的褐色液体，这是因为溴苯中溶有少量水，导致水和苯分层。
除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液，振荡，再用分液漏斗分离。
反应的化学方程式为：C6H5Br + NaOH → C6H5OH + NaBr⑤关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加入适量的溴，反应后产生红褐色的溴苯。
反应的化学方程式为：Fe + Br2 + 2C6H6 → FeBr2 + 2C6H5Br反应装置(Ⅱ)的优点是：①有分液漏斗，可以方便地分离产生的气体；②加装一个用CCl4装置，可以吸收反应产生的氯化氢气体，保证实验环境的安全；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液充分地与空气接触，提高反应的效率；④还有一个优点是可以加入适量的铁屑，催化反应，提高反应速率。
关于装置(Ⅲ)的问题，观察到A中的现象是反应产生气泡并放出气体。
装置(Ⅰ)和(Ⅱ)的作用是分别用于加热和分离产生的气体。
实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使产生的气体充分溶解在水中，便于后续处理。
C中盛放CCl4的作用是吸收反应产生的氯化氢气体，保证实验环境的安全。
如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入NaOH溶液，现象是产生白色沉淀。
关于装置（Ⅳ）的问题，(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了溴蒸气。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是用于加热反应。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是中和反应产生的酸性物质。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是吸收水分，提高溴苯的纯度。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为水，要进一步提纯，必须进行蒸馏操作。
关于装置(Ⅴ)的问题，关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加入适量的溴，反应后产生红褐色的溴苯。
反应的化学方程式为：Fe + Br2 + 2C6H6 → FeBr2 + 2C6H5Br。
少量溴加入少量铁屑后，塞住A口，三口烧瓶中的化学反应方程式为什么？沸点/°C，密度/g·cm-3，水中溶解度为微溶的苯、微溶的溴、微溶的溴苯分别在D、E试管内出现了什么现象？当三口烧瓶中的反应仍有气泡冒出时，松开F夹，关闭C夹，观察到的现象是什么？简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
硝基苯的制备需要什么药品？反应原理是什么？反应类型是什么？加热方式是什么？加药顺序及操作是什么？长导管的作用是什么？浓硫酸的作用是什么？温度计水银球位置应在哪里？硝基苯的性质包括味、色、状体、溶于水、密度比水、且有什么？如何提纯？石油蒸馏装置利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏。
操作注意事项包括仪器安装顺序、用酒精灯外焰给仪器热后加热、给蒸馏烧瓶加热时，不能加热、要、蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过体积的、温度计位置、为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入、冷凝管中冷却水的走向应是进、出、与被冷去的蒸气流动的方向。
卤代烃中卤原子的鉴定步骤包括加入硝酸银溶液、加入氢氧化溶液、加热、取卤代烃少量、加硝酸至溶液呈酸性、冷却。
正确的步骤顺序是什么？现象是什么？根据溴乙烷的沸点38.4℃，哪一套装置更好？乙醇分子羟基的确定利用实验装置测定乙醇与钠反应（△H＜）生成氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况），并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
如何确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH？实验装置存在哪些错误？八、苯酚的化学性质及其检验1)苯酚的弱酸性实验操作：向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡；加入适量氢氧化钠溶液；再通入CO2.实验现象：①苯酚在冷水中溶解度；②生成钠苯酚和水；③生成苯甲酸和水。
结论及化学方程式：①苯酚酸性；②C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O；③C6H5OH + CO2 + NaOH → C6H5COONa + H2O。
2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）实验操作：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡。
实验现象：生成白色沉淀。
结论及化学方程式：C6H5OH + Br2 → C6H5Br + HBr。
九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。
Cu + 2CH3CH2OH + 3O2 → CuO + 4H2O + 2CH3COOH⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是加热反应瓶；乙的作用是加热收集气体的试管。
⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到乙醛、乙酸和水，集气瓶中收集到的气体的主要成分是二氧化碳。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
要除去该物质，可现在混合液中加入碳酸氢钠溶液。
然后，再通过中和反应即可除去。
十.乙酸乙酯的制备1.反应原理：乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
2.实验现象：反应液体变为无色透明液体，有酯香味。
3.实验的注意事项：①盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）；②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中，因为Na2CO3会与乙酸乙酯反应；③加入反应液的顺序：先加入浓硫酸，再加入乙醇，最后加入乙酸；④为防止反应中液体剧烈沸腾，反应中还应加入沸石。
4.浓硫酸的作用：催化酯化反应。
5.饱和碳酸钠溶液的作用是：中和反应后，除去反应液中的硫酸。
6.反应加热的原因：加热可以促进反应速率，小火加热保持微沸是因为反应会放出大量的乙酸乙酯和水蒸气。
呈红色的现象是由于银镜反应产生的，反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + RCHO + 3OH- → 2Ag + RCOO- + 4NH3 + 2H2O反应结束后，D中会出现银镜现象，即管壁上会出现银色镜面。
从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水硫酸钠，分离出水分；再加入生石灰；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
银镜反应需要制备银氨溶液，反应原理是利用银离子被还原成银沉淀的反应，反应条件为碱性环境，反应现象是试管内壁出现银色镜面。
注意点是试管内壁要洁净。
新制Cu(OH)2的配制可以用于检验乙醛的存在，反应原理是乙醛被氧化成乙酸，同时Cu(OH)2被还原成Cu2O沉淀，反应条件为碱性环境，注意点是要用新制的Cu(OH)2.乙酸乙酯的水解需要催化剂，其中催化水解（可逆）的方程式为：RCOOC2H5 + H2O ⇌ RCOOH + C2H5OH催化水解（不可逆）的方程式为：RCOOC2H5 + H+ → RCOOH + C2H5OH2+反应条件为水浴加热，无机酸或碱作催化剂，若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。
淀粉的水解可以用稀H2SO4作为催化剂，水解后的产物是葡萄糖，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，可能是因为未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀。
某学生设计的实验方案如下：1.用稀硫酸检验淀粉的水解程度；2.用碘水检验淀粉的水解程度；3.用氢氧化钠检验淀粉的水解程度。
其中，方案1和方案2都可以用于检验淀粉的水解程度，而方案3则不可行，因为氢氧化钠不能作为淀粉水解的催化剂。
甲方案中，淀粉液水解液加入了中和液后出现了蓝色反应，说明淀粉尚未水解。
乙方案中，淀粉液水解液没有出现银镜反应，说明淀粉尚未水解。
丙方案中，淀粉液水解液加入了碘水后没有出现反应，说明淀粉已经完全水解。